碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)

碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)第1頁/共22頁你知道嗎？——大蘇打、蘇打和小蘇打

化學(xué)王國里蘇氏三姐妹蘇打：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）---海波

第2頁/共22頁碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過多等第3頁/共22頁活動與探究一、觀察藥品，歸納物理性質(zhì)【觀察與思考】學(xué)生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，閱讀課本，描述相關(guān)的物理性質(zhì)。第4頁/共22頁思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽，推測它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？二、化學(xué)性質(zhì)第5頁/共22頁實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗NaHCO3受熱分解,澄清石灰水變渾濁，Na2CO3則無NaHCO3受熱易分解Na2CO3穩(wěn)定分別加熱NaHCO3固體和Na2CO3固體NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈，都放出氣體NaHCO3、

Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3反應(yīng)劇烈碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的pH

同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3用pH試紙測量相同濃度的溶液的pH值滴加CaCl2溶液碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3不反應(yīng)滴加Ca(OH)2溶液均產(chǎn)生白色沉淀都發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀滴加相同濃度的鹽酸第6頁/共22頁1、與酸的反應(yīng)

把濃鹽酸逐滴滴入盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的兩瓶中。實驗碳酸氫鈉溶液第7頁/共22頁2、熱穩(wěn)定性碳酸鈉和碳酸氫鈉固體同時加熱，分別通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象。實驗Na2CO3溶液第8頁/共22頁3、用pH試紙測pH值Na2CO3溶液NaHCO3溶液如何檢驗碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性？【討論】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么？第9頁/共22頁4、與鹽(CaCl2)的反應(yīng)CaCl2溶液Na2CO3溶液5、與堿(Ca(OH)2)的反應(yīng)CaCl2溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液第10頁/共22頁練一練：第11頁/共22頁鑒別方法1.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。4.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。3.溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。2.相同濃度溶液的pH值比較，堿性較強的是碳酸鈉。第12頁/共22頁

第13頁/共22頁2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3△碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化？第14頁/共22頁侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。第15頁/共22頁今天我們學(xué)了什么?第16頁/共22頁基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考第17頁/共22頁1.下列有關(guān)Na2CO3

和NaHCO3的說法正確的是()

A.

在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B.

二者都能與酸反應(yīng)生成CO2

C.

熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

D.

二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化B學(xué)以致用:第18頁/共22頁2.能用來鑒別Na2CO3

和NaHCO3

兩種白色固體最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.加熱B.溶解C.加酸D.加燒堿A3.NaHCO3

溶液中混有Na2CO3

雜質(zhì)，下列除雜方法可取的是（）

A.加熱B.加NaOH溶液

C.加鹽酸D.通CO2D第19頁/共22頁1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O