北京四中高二-上-期末化學(xué)試卷-版-

+++2+OH+++2+OH=H2017-2018學(xué)年京中二上）末學(xué)卷一選題每題有個(gè)選符題，每題分共分．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A2

B．NaOH溶

C．NHOD．HCl32．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（）A碳棒為負(fù)極C．裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．棒發(fā)生還原反應(yīng)D．棒量減輕．（g）（g?（geq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是（）23A加入催化劑C．大壓強(qiáng)

B．大濃度SOD．溫

2．下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（）A+HOH+OH32

B．?HONH32

+OHC．NH+H=NH34．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）

D．3

2ABa（OH?8HONH反24C．CH燃4．在密閉容器中加入濃度均為0.2?L

1

B．Na與水反應(yīng)D．堿和的和HOT℃生如下反應(yīng)CO）+H（）CO22（g+H（g列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到學(xué)平衡狀態(tài)的是（）2A正、逆反應(yīng)速率都等于零C．COHO和H的度不再變化22

B．COHO和H的濃度相等22D．位間內(nèi)消耗mol同生成1mol2．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：+HSO下列條件中反應(yīng)22322速率最快的是（）選項(xiàng)

溫度

0.1mol

1

NaS溶22

0.1mol

1

HSO溶液2

蒸餾水AB

℃℃

5mL5mL

5mL5mL

5mL第頁（共10頁）

+6+6C℃D35℃

5mL5mL5mL5mL5mL．下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是（）A酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．鋼與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕恒溫密閉容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示列法不符該圖示的

）A達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I化到平衡ⅡC．應(yīng)達(dá)到平衡I以，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到ⅡD．應(yīng)到平衡II時(shí)化反應(yīng)速率比平衡I時(shí)大．原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（）AFe作極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)+2e=H↑2C．作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均變D．作段時(shí)間后液中（11下列說法正確的是（）

）增大A某溫度時(shí)的溶液，含10

molOH離子B含CO溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.123第頁（共10頁）

++++2C．VLa溶中，若離數(shù)目為，離子數(shù)目大于3mol3D．解煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為．CHCOONa溶中存在平衡CHCOO+HCH，列件能使該平衡逆向移動(dòng)的是32（）A升溫

B加入醋酸鈉

C．水

D．入氧化鈉．溫下，用溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）Aa=20.0B滴定過程中，不可能存在（）c（）＞（Na）＞c（）C．用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D．將酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)＞．用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是（）A若X鋅棒，開關(guān)K置于A，可減緩鐵的腐蝕B若X鋅棒，開關(guān)K置于A處鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．X碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的蝕D．X為棒開關(guān)K置于B處X極生氧化反應(yīng)．鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2KFeO+8HO（OH）（OH）+4KOH下敘述不正確的）2423A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol子，正極有1molK被氧化2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為2FeOH）﹣═+8HO3第頁（共10頁）

+2+3+++2+3++++252C．電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為﹣6e+6OHD．電正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

═（）

2．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中K

、

、、SO4B室溫下pH=1的鹽酸中Na、Fe、NO

、34

2

C．有Al的液中Na、K、CO、3D．強(qiáng)性或強(qiáng)堿性溶液中Na、K、Cl、3．列有關(guān)氯堿工業(yè)敘述正確的是（）A在陽極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C．使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開D．解程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動(dòng)．室溫下，下列敘述正確的是（）A將的一元酸溶稀釋到10mL若溶液的pH4，則此酸為弱酸B將1mL1.0mol/L酸稀釋到，液的pH=8C．pH=1的酸分別中和1mLpH=13NaOH溶和氨水NaOH消鹽酸的體積大D．的酸與pH=1的酸比較，c（）（4．列敘述中，正確的是（）

）A在AgBr和溶液中加入AgNO溶，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br濃降低3B常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=1

10

mol/L該溶液一定呈酸性C．溶和（SO）溶液加熱蒸干、灼燒都得到342D．惰電極分別電解CuCl溶和MgCl溶分別得到單質(zhì)和Mg2．于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A裝置①能驗(yàn)證AgCl沉可轉(zhuǎn)化溶解度更小的AgS沉淀2B裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C．置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕第頁（共10頁）

+++++++++++++2D．置的X極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法．酸性溶液中只含NH、、、OH四種離子，下列說法正確的是（）4A溶液中離子濃度可能滿足Cl）＞c（）＞（NH）c（OH）4B該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C．由pH=3鹽酸與的水等體積混合而成D．通適量氨氣，溶液中離子濃度可能為c（）＞c（）＞c（）（OH）4．列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是（）A用排飽和食鹽水法收集ClCl+H?2

+HClOB熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)OHCO+2OH3223C．Mg（）懸液中加入溶：3Mg（）（）+2Fe（OH（232D．制備TiO（HO過量）TiO?xHO+4HCl42422二非擇（56分）分）如圖所示3套驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K（）]溶液，即可觀36察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵_（填“氧化”或“還原”向插入碳棒的玻筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)．（2）裝置2中石墨是____極（填“正”或“”裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式．（3）裝置3中燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶，燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO溶液．反4應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．①電源的為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為．②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式_____．③停止電解，取出電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____mL．分氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生中有著重要作用。第頁（共10頁）

66（1）根據(jù)下列能量變化示意圖如圖，請(qǐng)寫出NO和CO反的熱化學(xué)方程式。2（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下化學(xué)反應(yīng)：N（）+3H（g）?2NH（）eq\o\ac(△,)0其平衡常數(shù)22K與度T的系如表：平衡常數(shù)K

4.1×10

K1

K2①試判斷K_____K填寫＞、，＜）12②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的（填字母）a容器內(nèi)N、、的度之比為1：3：2c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

．v（N）=3vH）2．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)NO（）2NO（geq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞，在溫度分別為T、時(shí)平衡體系中NO的積分?jǐn)?shù)隨壓22強(qiáng)變化曲線如圖2所。①A、兩的反應(yīng)速率A_____C（＞=＜）②A、兩O的化率：A_____C（填＞=、＜）2③由狀態(tài)B到態(tài)A可以采用的方法是_____。（4）一定溫度下①若在1L的密閉容器中，充入1molN和3molH發(fā)反應(yīng)，并維持容積恒定10min到平衡時(shí)，氣體22的總物質(zhì)的量為原來的7/8則N的轉(zhuǎn)化率（），以NH表該過程的反應(yīng)速率v（NH）233=_____。②若在1L的閉容器中，充入2molN和發(fā)反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)NH平濃23度比①中NH平濃度的2倍____＞=、）3分現(xiàn)有室溫下濃度均為×10⑥溶，回答下列問題：

mol/L的種溶液①鹽酸②硫酸③酸、④氯化銨、⑤氨水、（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性則消耗兩溶液的體積為_____（填＞、＜液中的離子濃度由大到小的順序_____第頁（共10頁）

+2+23211（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液pH_____7（填＞、=、＜離方程式說明其原_。（）向相同體積的①、②、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開____，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系。2（4）向相同體積的①、③溶液中分別入相同濃度、相同體積的CCOONa液，充分混合后，混合液3的pH大關(guān)系為_____③（填、、＜（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH⑤_____⑥（填＞、=、＜（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液濃度最大的離子分鈦）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇（）組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少3環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方。（）以甲醇、空氣、氫氧化溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____。（3）已知：①M(fèi)g）（）=MgCl（）eq\o\ac(△,)﹣kJ?mol2

1②Ti））=TiCl（）eq\o\ac(△,)﹣?mol24

1則2Mg（s）+TiCl（g）=2MgCl（）+Ti）△4（4）寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到氧化鈦的化學(xué)方程式。（5）某自來水中含有、MgNaK、Cl3

，長(zhǎng)期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢鍋水垢不僅耗費(fèi)燃料且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)此要定期清除鍋爐水垢已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)

Mg（）2

CaCO

3

MgCO3

（）

2

4

MgSO4溶解度

9.0×10

4

15

．1.0×

1.7×

×10

（O）2①請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH不含有的因_____。23②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用除去要加入試劑X其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而4除去，CaSO能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的子程_____4第頁（共10頁）

2+222+222++）+c（）+c（③水中的、Mg可用一定濃度的M溶進(jìn)行測(cè)定，M與Ca、Mg都等物質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含Ca濃為0.40g/L自來水樣錐瓶中進(jìn)行滴定終點(diǎn)時(shí)了濃度為0.01mol/L的M溶，該自來水樣中Mg的質(zhì)的量濃度_。分的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫煙氣中的SO．2（1）在鈉堿循環(huán)法中NaSO溶作為吸收液，可由液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式是2_____．（2）吸收液吸收SO的過程中，pH隨n（（）變化關(guān)系如表：2（SO

3

2

3

919：11

）PH8.27.26.2①表判斷NaHSO溶顯性，用學(xué)平衡原理解釋_____3②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母_____aNa）=2c（SO）+c（HSO）33．c（）＞c（HSO）（）＞cH=c（OH）33c．c（）+c（）=c（

23

3

）（3）當(dāng)吸收液的pH降約時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如：①HSO在極放電的電極反應(yīng)式是．3②當(dāng)陰極室中溶液升8以時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理．分）作一種重要的工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著3被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，專一性。已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH（（g?4NO（）（g）eq\o\ac(△,)﹣905.0kJmol32

1反應(yīng)Ⅱ：4NH（（g?2Ng）O（geq\o\ac(△,H)32

1（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH和O，在某催化劑的作用下行反應(yīng)I則下列有關(guān)敘述中正32確的是_。第頁（共10頁）

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反的活化能，加快其反應(yīng)速率B若測(cè)得容器內(nèi)4v）=6vO）說明反應(yīng)已達(dá)平衡32C當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說反應(yīng)已達(dá)平衡D．當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ．為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性密器中充入1molNH和，關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖32①該催化劑在高溫時(shí)選擇反_____（“”“”②520時(shí)4NH4NO（gO（g的平衡常數(shù)表達(dá)式____。322③有利于提高轉(zhuǎn)的的措施____32A．使用催化劑C充入稀有氣體E低反應(yīng)溫度

B將反應(yīng)生成的H時(shí)移出2D．投料比不變，增加反應(yīng)物的度）最近華南理工大提出利用解法制O并產(chǎn)的處氨水，裝置如圖22222①為了不影響H的產(chǎn)量，需向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約，則所得廢氨水液中c22（NH

+4

3

、﹣Ru惰極有吸附O作，該電極上產(chǎn)生HO的_，成的O與反應(yīng)離子方22222程式_____。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電最多可以處理NHH物質(zhì)的量。32第9頁共10頁）

+++++222+++++2222存在+22+++