2019學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)習(xí)能力診斷卷

2019學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：60分鐘總分：100分 2020.5考生注意:1、本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。2、作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。相對(duì)原子質(zhì)量：O—16C—12Na—23Cl—35.5K—39Mn—55一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.日常生活中，下列試劑或方法不能起到消毒、殺菌作用的是A.75%酒精B.紫外線照射C.明礬D.84消毒液.工業(yè)上獲得大量乙烯的方法是D.石油裂解D.分液D.濃硫酸A.鹵代烴消除 D.石油裂解D.分液D.濃硫酸.下列分離提純操作與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是A.蒸餾 B.萃取 C.紙上層析.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時(shí)應(yīng)使用如圖試劑瓶的是A.硝酸銀固體 B.燒堿溶液 C.濃硝酸.能說明CS2是非極性分子的事實(shí)是A.是對(duì)稱的直線型分子 B.CS2沸點(diǎn)高于CO2沸點(diǎn)C.能在空氣中燃燒 D.分子中存在碳、硫雙鍵.銦（49In）與枷（37Rb）同周期，與鋁（13Al）同主族。下列說法正確的是A.In位于第四周期第IIIA族B.原子半徑：In>RbC.金屬性：In>AlD.堿性：C.金屬性：In>Al.Be元素與Al元素性質(zhì)相似，下列說法錯(cuò)誤的是A.BeCl2溶液呈酸性 B.BeO能與NaOH溶液反應(yīng)C.Be（OH）2不溶于弱堿 D.蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶體.常溫下，用下列試劑鑒別濃硫酸與稀硫酸，現(xiàn)象差異不大的是A.pH試紙 B.金屬銅 C.金屬鐵D.膽礬晶體.下列有機(jī)物中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生消去反應(yīng)的是A.乙醇 B.一澳乙烷 C.乙酸乙酯 D.苯.化學(xué)家用鋅片與銅片并夾以食鹽水浸濕的布片疊成如右圖所示裝置，下列說法正確的是A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.Cu片被還原11.下列變化中，氣體被氧化的是A.C2H2通入酸性KMnO4溶液C.H2s通入CuSO4溶液B.鋅片上有H2生成D.Zn片被氧化B.Cl2通入KBr溶液D.NH3通入AlCl3溶液浸有食鹽水的布片一.向下列溶液中加入少量過氧化鈉固體，肯定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.氯化鐵溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.硫化鈉溶液D.飽和氫氧化鈣溶液.右圖表示實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下的啟普發(fā)生器，相關(guān)推測錯(cuò)誤的是A.該裝置氣密性良好 B.可能在制取乙炔C.可能在制取硫化氫D.該裝置活塞處于關(guān)閉狀態(tài).下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是 A.己烷(己烯)——濱水，分液B.乙烯(二氧化硫)——?dú)溲趸cC.硝基苯(苯)——蒸餾D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液.與100mL0.1mokL-1(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是A.200mL0.1mol?L-1NH4C1溶液B.50mL0.2moll-1NH4NO3溶液C.100mL0.2moll-1NH4HSO4 D.50mL0.2moll-1氨水NO2-既有氧化性，又有還原性。下列各組試劑不能利用以上性質(zhì)檢驗(yàn)NO2一的是A.FeCl2、KSCN B.KMnO4、H2SO4C.AgNO3、HNO3 D.KI、淀粉KI可催化H2O2分解，機(jī)理為：①H2O2+I--H2O+IO-；②H2O2+IO-—H2O+02T+I-。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是KI改變了反應(yīng)的途徑KI不能改變總反應(yīng)的能量變化h2o2+I-—H2O+IO-是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是A.說明Ca(ClO)2具有漂白性B.實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.濃鹽酸被氧化D.反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2.25℃時(shí)，同體積、濃度均為0.10mol?L-1的CH3C00H溶液和HX溶液，分別與同體積0.10mol-L-1NaHC03溶液混合，產(chǎn)生C02的體積隨時(shí)間變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中c(H+)：HX溶液>CH3COOH溶液B.與CH3C00H反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)>c(CH3C00-)C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(CH3COO-)Vc(X-)D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸.用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是滴加6滴0.1mol.L-15mL0.1mol'L-1KI溶液 一FeCl3溶液 [實(shí)驗(yàn)i黃色溶液分為二等份滴加獴"溶液-溶液變紅實(shí)驗(yàn)ii滴加1mLCCl4A振蕩靜置實(shí)驗(yàn)iiiA.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I--2Fe2++I2B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、CL、K+、I一離子C.實(shí)驗(yàn)iii水溶液中c(Fe2+)小于i中c(Fe2+)D.若向?qū)嶒?yàn)iii所得液體中滴加KSCN溶液，水層紅色比實(shí)驗(yàn)ii淺二、綜合題(共60分)(一)(本題共14分)B]□□□Rm大。砷化種(As)元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。完成下列填空：大。砷化.砷元素最外層電子的排布式為。.砷化鎵(GaAs)和氮化硼(BN)晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度鎵熔點(diǎn)為1230℃,BN的熔點(diǎn)為3000c,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因.亞砷酸鹽(AsO33-)在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽(AsO43-),完成反應(yīng)的離子方程式:AsO33-+I2+ 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，說明氧化還原反應(yīng)的方向和 有關(guān)。工業(yè)上將含有種酸鹽(AsO/-)的廢水轉(zhuǎn)化為粗As2O3的工業(yè)流程如下:含AsO4含AsO43-

廢水-沉種一酸化H3As0a還原一?結(jié)晶一*粗As2o3.寫出還原過程中砷酸H3As04轉(zhuǎn)化為亞砷酸H3As03的化學(xué)方程式:.“沉神”是將AsO43-轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)30H沉淀，主要反應(yīng)有：Ca(0H)2(s)—.:Ca2+(aq)+20H-(aq)+Q5Ca2++0H-+3AsO3-一Ca〈(AsO)OH—Q4 5 43沉神最佳溫度是85℃。用 化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因。(二)(本題共16分)乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

26.室溫下，測得0.1mol-L-1H2c2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式 .草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示:（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：。（2）繼續(xù)加入KOH，調(diào)節(jié)pH由2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過[K+]程中比值將（選填“增大”、“減小”或[C2O4]“不變”）。.工業(yè)上制取草酸的原理為：(COOC4H9)2⑴+2H2O⑴—H2c2O4⑴+2c4H90H⑴-Q該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。a.c?平衡常數(shù)K保持不變丁醇的濃度保持不變b.反應(yīng)液的pH保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變.草酸可用于測定高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：5H2c2O4+2MnO4-+6H+T2Mn2++10COj+8H2O一定條件下，測得上述反應(yīng)中溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖，以H2c2O4濃度的變化表示此反應(yīng)0變化表示此反應(yīng)0?6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol,L-1?S-iuw4J（三）（本題共14uw4J（三）（本題共14分）完成下列填空:（2）分析Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因（反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化）。30.取0.500g的高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL,消耗0.100mol?L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,則樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：RCOOR,+R"OH h+>RCOOR”+R7OH(R、R,、R”代表烴基)A.結(jié)構(gòu)簡式：A,B;

.反應(yīng)（I）的反應(yīng)類型為,緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為。OO.D為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C-O-CCH3，寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:。.已知水楊酸酸性主要來源于“一COOH”，阿司匹林中將“一OH”轉(zhuǎn)化為“一OOCCHJ能大大降低對(duì)腸胃的刺激，由此你可以得出的結(jié)論是 。.已知：①乙炔與無機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)（I）類似；②R-CNH20/H+R-COOH，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機(jī)試劑任選，合成丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）。（合成路線常用的表示方式為：）A反應(yīng)試劑sb……反應(yīng)試劑.目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)條件 反應(yīng)條件（四）（本題共16分）侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：.寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式： <.流程通過同時(shí)利用合成氨廠產(chǎn)生的來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為，簡述降溫條件下加入原料A的作用。侯氏制堿法的創(chuàng)新之處就是對(duì)母液的循環(huán)利用，這是由于母液中含有大量的nh4+、Cl-、離子。某興趣小組同學(xué)制定如下兩個(gè)方案對(duì)含有NaCl雜質(zhì)的純堿的含量進(jìn)行測定：方案一：用右圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積。.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M的選擇原則是 。a.CO2氣體中含有水蒸氣ba.CO2氣體中含有水蒸氣b.測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d.測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面方案二：通過以下流程測定樣品的含量。樣品 足量鹽酸I 」 夕 操作I稱重 溶溶解 *■蒸發(fā)結(jié)晶— 稱稱量 恒恒重.操作I的名稱為，實(shí)驗(yàn)中，恒重的標(biāo)準(zhǔn)為.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，含有氯化鈉的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：。（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）2019學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910CDACACDBBD11121314151617181920ABBABCCCDC二、綜合題（共60分）（一）（本題共14分）4s24P3（2分）GaAs和BN都是原子晶體，原子半徑：Ga>B，As>N，則共價(jià)鍵鍵長：Ga—As鍵>8—N鍵，鍵能：Ga—As鍵<B—N鍵，所以熔點(diǎn)GaAs低于BN。（3分，合理即給分）AsO33-+I2+2OH-=AsO43-+2I-+H2O（2分） 溶液酸堿性（2分）H3AsO4+SO2+H2O-H3AsO3+H2so4（2分）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，高于85℃時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Ca2+）減小；反應(yīng)②c（Ca2+）減小是影響平衡移動(dòng)的主要因素，所以反應(yīng)②平衡也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，沉淀率下降。（3分，合理即給分）（二）（本題共16分）H2c2O4-=H++HC2O4-（2分，寫出一步即可，多寫不扣分）（1）H2c2O4+OH-HC2O4-+H2O（2分）（2）減小（2分）[C4HqOH]2[H2c2O4][（COOC4H9）2][H2O]2 （2分）bc（2分）29.（129.（1）0.0125mol-L-1-s-1（2分）（2）可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快（2分，合理即給分）30.94.8%（2分）（三）（本題共14分）"Ech2-chEF31.。一滬CH3（2分）CH380c2H5（2分）31.O32.加成（2分） 酯基（1分）OIIOOIIII33.CH33.CH3C—O—CH2-C—H（2分合理即給分）34.生成一OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即給分）CH三CHHCN-CH2=CH-CNm/