離子反應(yīng)專題復習

離子反應(yīng)專題復習第1頁/共89頁練習：下列物質(zhì)中，能導電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ第2頁/共89頁一、幾組概念辨析1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。第3頁/共89頁3.強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O第4頁/共89頁強弱電解質(zhì)比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水第5頁/共89頁【友情提示】關(guān)于電解質(zhì)的概念幾點說明：（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)①在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種情況可以電離②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，而不是單質(zhì)或混合物③強調(diào)“自身電離”，比如SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)。第6頁/共89頁（2）強、弱電解質(zhì)取決于是否完全電離（3）導電能力的大小，主要取決于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。第7頁/共89頁請大家根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念完成下列練習

1.下列物質(zhì)在水溶液中能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.食鹽

B.Cl2C.NH3D.SO2

2.下列物質(zhì)容易導電的是（

）A.熔融的氯化鈉

B.硝酸鉀溶液

C.硫酸銅

D.無水乙醇

CD

AB第8頁/共89頁【例題】下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（）A其水溶液能導電B極易溶于水C是一種具有刺激性氣味的氣體D熔化狀態(tài)下不導電Ｄ第9頁/共89頁小結(jié)判斷物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物的方法:熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導電的化合物是離子化合物熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導電的化合物是共價化合物第10頁/共89頁電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-第11頁/共89頁

二、離子反應(yīng)第12頁/共89頁離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的類型：離子互換反應(yīng)（復分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng)第13頁/共89頁離子反應(yīng)的條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進行。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。第14頁/共89頁問題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？

某些離子復分解反應(yīng)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)其他粒子（離子、原子、分子）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN—等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)第15頁/共89頁離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書寫

如Ba2++SO42-=BaSO4↓表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)。第16頁/共89頁離子方程式書寫步驟：⑴寫：寫出反應(yīng)的化學方程式，這是基礎(chǔ)；⑵改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫為離子形式，這是關(guān)鍵；⑶刪：刪出方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；⑷查：檢查方程式兩端原子和電荷是否守恒，這是保障。第17頁/共89頁(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。離子方程式的書寫注意事項(3)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否正確。第18頁/共89頁①只能把易溶水的強電解質(zhì)改寫為離子形式；單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、難溶于水的物質(zhì)均以化學式表示。②多元強酸酸式鹽陰離子要拆開寫，而多元弱酸酸式鹽陰離子不能拆開寫；如HCO3-不能寫成CO32-和H+，HSO4-應(yīng)寫成SO42-和H+等。第19頁/共89頁易溶于水的強電解質(zhì)強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶鹽要改寫成離子的物質(zhì)：第20頁/共89頁單質(zhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體:堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改寫成離子的物質(zhì)第21頁/共89頁③微溶物要具體分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反應(yīng)物中的微溶物，若為稀溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為濃溶液（濁液）以分子式表示（如石灰乳、石灰漿）；④濃酸的處理：濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸與濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。第22頁/共89頁(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：①Ba(OH)2溶液與CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要考慮其他離子之間的離子反應(yīng)；再如HF

與Ca(OH)2

溶液混合；②注意氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等；③注意沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(HCO3)2

溶液中加入過量NaOH溶液；第23頁/共89頁(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，特別注意“過量”、“少量”、“適量”等反應(yīng)物用量以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。第24頁/共89頁物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別⒈酸式鹽與堿反應(yīng)：（如NaHCO3與Ca(OH)2

⑴

Ca(OH)2溶液中滴加過量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-↓+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O量少為1）第25頁/共89頁⑵Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

(NaHSO4不足)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(NaHSO4足量)⑶Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O（NaOH少量）Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（NaOH少量）第26頁/共89頁⒉弱酸鹽與酸反應(yīng)

⑴NaAlO2溶液中滴加過量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2ONaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓第27頁/共89頁⑵NaAlO2溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2過量)

CO2與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應(yīng)與之類似；第28頁/共89頁⑶Na2CO3溶液中滴加過量HCl：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3溶液中滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-第29頁/共89頁⒊多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng)

NaOH溶液中通入過量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2與Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)類似。第30頁/共89頁⒋鹽與堿之間的反應(yīng)⑴KAl(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓第31頁/共89頁⑵

AlCl3溶液中滴加過量NaOH：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3溶液中滴加少量NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓第32頁/共89頁⑶

AgNO3溶液中滴加過NH3·H2O：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3·H2OAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+第33頁/共89頁⒌某些氧化還原反應(yīng)

⑴FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第34頁/共89頁⑵HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OHNO3溶液中滴入過量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe2++2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O第35頁/共89頁6.銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：

2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O第36頁/共89頁不存在過量問題的幾個例子：1.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2.苯酚鈉溶液中通CO2

3.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：第37頁/共89頁

離子方程式的判斷第38頁/共89頁１.能否寫成離子方程式形式、符合事實２.“拆”、“刪”是否正確5.是否遵守三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒3.化學用語是否正確。如：分子式、離子符號、↑、↓、等4.微溶物表示是否正確總結(jié)：離子方程式正誤判斷:七看6.離子配比關(guān)系是否恰當7.與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達正確第39頁/共89頁課堂練習:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說明原因。1.FeCl2溶液中通入Cl2：2.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：3.Fe與稀HCl反應(yīng)制H2：電荷不守恒不符合反應(yīng)中的離子配比不符合反應(yīng)事實第40頁/共89頁4.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑5.Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+6.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O不符合反應(yīng)事實電荷不守恒拆寫不正確第41頁/共89頁7.Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑8.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O9.NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：

NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O10.CO2通入過量的氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH-==HCO3-電荷不守恒不符合反應(yīng)事實拆寫不正確不符合反應(yīng)事實第42頁/共89頁1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3.次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO4.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-專項練習——離子方程式的常見錯誤第43頁/共89頁5.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7.把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+8.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑第44頁/共89頁9.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag10.碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O11.氨氣通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH412.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑13.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑第45頁/共89頁15.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑16.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-17.銅片跟稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18.向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標況下）CO2氣體2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O第46頁/共89頁19.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓20.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O或

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O21.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－第47頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1.醋酸與氨水溶液混合:

CH3COOH+NH3·H2O=

CH3COONH4+H2O2.銅片插入硝酸銀溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:

CO32－+2CH3COOH=

CO2↑+2CH3COO－+H2O第48頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:

Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):

FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯氣跟水反應(yīng):

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－7.鈉跟水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):

Ba2++SO42－=BaSO4↓第49頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確9.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金屬鐵放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化鈉水解:

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-第50頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確13.銅片跟稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):

2I-+Br2=I2+2Br－16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):

OH-+H+=H2O17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng):

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+第51頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確18.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):

HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨氣通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O第52頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確21.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng):

H++OH-＝H2O22.碳酸鋇溶于醋酸:

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-第53頁/共89頁下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確26.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

Al+2OH－=AlO2－+H2↑27.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2

2OH－+CO2=CO32－+H2O第54頁/共89頁(07全國理綜Ⅱ)8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O高考零距離B第55頁/共89頁（2008上海）20.下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－=Ag2S↓B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中

ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+SO32－+2H2OAB第56頁/共89頁(2008天津)11.下列離子方程式書寫正確的是()

A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加:NH4++HSO3+2OH=NH3↑+SO32-+2H2O

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O==3I2＋6OH-

D.AgNO3溶液中加入過量氨水：B第57頁/共89頁(2008四川）11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：

B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：

C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：

D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：A第58頁/共89頁(06全國理綜Ⅱ)8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D第59頁/共89頁（06廣東）11.下列離子方程式正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入過量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O AC第60頁/共89頁3.（06上海）19．下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H＋+OH—=H2OAC第61頁/共89頁4.（06江蘇）5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

B第62頁/共89頁5.（05年廣東省高考題）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-A第63頁/共89頁2.（05年全國高考題Ⅲ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH B．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH- C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OA第64頁/共89頁3.（04年廣東、廣西高考題）下列離子方程式中，正確的是A.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

＝

Fe3++2ClˉB.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O＝

Fe(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+

＝

Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2+2OHˉ＝

3Clˉ+ClOˉ+H2OB第65頁/共89頁4.（04年上海市高考題）下列離子方程式中正確的是 （）A.硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+=H2S↑B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第66頁/共89頁離子共存第67頁/共89頁首先要掌握哪些離子“不能大量共存”，也就是發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的類型，可以分為以下幾種情況：⑴因發(fā)生復分解反應(yīng)而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)）：①所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與H+不能大量共存；

第68頁/共89頁②所有弱堿陽離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）與H+及OH-都不能大量共存。第69頁/共89頁⑵因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般來說，典型的氧化性離子[

Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等]

和典型的還原性離子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）第70頁/共89頁S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng))第71頁/共89頁S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)第72頁/共89頁Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：⑶因發(fā)生相互促進的鹽類水解反應(yīng)而不能大量共存第73頁/共89頁注意：Fe3+與S2-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑第74頁/共89頁

其次要審清題意，挖掘隱含條件。⑴要注意溶液是否有色，若為無色，則有色離子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；⑵要注意溶液的酸堿性；⑶要注意題目中問題的設(shè)置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；第75頁/共89頁⑷要注意具體要求，如：①因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；②能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中；（溶液中有H+或OH-)③由水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中；（溶液中有H+或OH-)第76頁/共89頁（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、Fe3++SCN－2、Ag++NH3第77頁/共89頁專項練習——離子共存問題1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－第78頁/共89頁2.下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B第79頁/共89頁

3.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、S2O32

－、Cl－