弱電解質(zhì)電離綜合好

弱電解質(zhì)電離綜合好第1頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[課前演練]1.(07理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()。A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為2～3D2.（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）。A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：C（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7B第2頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.（09年寧夏理綜）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()。D第3頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六變式：（08年廣東化學(xué)·18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線(xiàn)是D第4頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類(lèi)強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)第5頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[思考與交流]2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟其溶解度的大小無(wú)關(guān)。跟溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱也無(wú)關(guān)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，但HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。第6頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析(1)導(dǎo)電的條件：溶液中存在自由可移動(dòng)的離子。(2)導(dǎo)電的本質(zhì)：自由離子的定向移動(dòng)。(3)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：①關(guān)鍵取決于離子的濃度，而與離子數(shù)目無(wú)關(guān)。②溫度越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)(金屬導(dǎo)電能力反而減小)。③離子濃度相同時(shí)，電荷數(shù)越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng).[例1]濃度均為1mol/L的NaCl溶液與MgSO4溶液的導(dǎo)電能力相比（）。

A.大于B.小于C.相同

D.不能確定B第7頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[規(guī)律]溶液的導(dǎo)電性:取決于離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。[練習(xí)1]把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化較大的是（）。A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液E.自來(lái)水F.0.5mol/LKCl溶液

CEF第8頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)：表示電解質(zhì)電離的式子。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；②弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“”表示之；③多元弱酸分步電離，在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要分步書(shū)寫(xiě)。如：H2CO3④多元弱堿分步電離，但常常寫(xiě)成一步

如：H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-；Cu(OH)2Cu2++2OH-。第9頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過(guò)程電離程度電離度：弱電解質(zhì)電離的百分?jǐn)?shù)特征：等、動(dòng)、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡(1)內(nèi)因—電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過(guò)程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能抑制電離。第10頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六改變條件平衡移動(dòng)n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋加少量濃度更高的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)判斷0.1mol/LCH3COOH溶液在下列條件下的變化CH3COOHCH3COO￣+H+CH3COOH＋H2OCH3COO￣+H3O+第11頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線(xiàn)。第12頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六練習(xí)2：醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cB、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：D第13頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六三、電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（1）表達(dá)式:第14頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（3）.影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響（2）.意義：

K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。第15頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13第16頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六電離度

100%′=總數(shù)溶液中原有電解質(zhì)分子已電離的電解質(zhì)分子數(shù)aα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度重要結(jié)論：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。25℃時(shí)0.1mol/L以下溶液的電離度酸電離度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%比較：電離度和電離平衡常數(shù)第17頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六例2、（09年海南化學(xué)6改編）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_____〖體驗(yàn)高考〗(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_____(4)、1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對(duì)嗎?(2)、升高溫度，溶液的pH_____(5)、若HB+NaA=HA+NaB能進(jìn)行，則K(HB)_____K(HA)第18頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明方法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測(cè)0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是強(qiáng)酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測(cè)NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是強(qiáng)酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固體(5)測(cè)定同pH的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；pH變化小的是弱酸。電離程度電離平衡水解平衡思考角度：第19頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六比較項(xiàng)目C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB五、一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí)相同相同大小大小小大相同相同大小比較項(xiàng)目C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHAHB相同pH、相同體積時(shí)大小相同小大相同相同相同大小小大第20頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（09山東15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．II為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線(xiàn)B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大