無機(jī)化學(xué)配合平衡

無機(jī)化學(xué)配合平衡第1頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第一節(jié)配位化合物的基本概念第二節(jié)配合物的化學(xué)鍵理論第三節(jié)配位化合物的穩(wěn)定性第四節(jié)配合平衡的移動(dòng)第五節(jié)配位化合物的應(yīng)用第2頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六CuSO4+NaOH+BaCl2CuSO4+NH3·H2O+NaOH+BaCl2Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2BaSO4無反應(yīng)BaSO4第一節(jié)配位化合物的基本概念什么是配位化合物第3頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

配合物是以具有接受電子對的離子或原子（統(tǒng)稱中心原子）為中心，與一組可以給出電子對的離子或分子（統(tǒng)稱配體），以一定的空間排列方式在中心原子周圍所組成的質(zhì)點(diǎn)（配離子或配分子）為特征的化合物。配位共價(jià)鍵一方提供空軌道一方提供孤電子對第4頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六酸：H[Cu(CN)2]

堿：[Cu(NH3)4](OH)2

鹽：[Cu(NH3)4]SO4電中性的配位分子[Ni(CO)4]第5頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六二、配位化合物的組成[Co(NH3)6]Cl3[Cu(NH3)4]SO4K3[Fe(CN)6]內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵結(jié)合形成的配合單元。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。第6頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六例：中心離子配位體配位數(shù)配離子電荷外界離子內(nèi)界外界配合物第7頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六K3

[Fe(CN)6]內(nèi)界中心離子（原子）：有空的價(jià)電子軌道，可以接受配體所給予的孤對電子。配體：在中心離子周圍配置的分子或離子。配離子的中心離子一般為過渡金屬，特別是鐵系、鉑系、第IB、IIB族元素。配體為水、氨等中性分子或鹵離子、擬鹵離子(CN-等)、羥離子(OH-)、酸根離子等離子。第8頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六配位原子：配體中直接和中心離子鍵合的原子K3[Fe(CN)6]配位數(shù)：直接同中心離子配位的原子數(shù)目。第9頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六亞硝酸根ONO－（配位原子為O）兩可配體：硫氰根SCN－（配位原子為S）異硫氰酸根NCS－（配位原子為N）硝基NO2－（配位原子為N）第10頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六多基配體：單基配體：只以一個(gè)配位原子與中心離子配合如NH3、CN、H2O等。如乙二胺NH2CH2CH2NH2、EDTA等有多個(gè)原子同時(shí)與中心離子配位。第11頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六Ni+2NH2CH2CH2NH2H2NH2C︱H2CNH2H2NCH2∣CH2NH2Ni2+‥‥第12頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第13頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第14頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第15頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六配位數(shù)與配體數(shù)的關(guān)系：單基配體：配位數(shù)＝配體數(shù)目多基配體：配位數(shù)＝配位原子數(shù)第16頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六三、配合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)Ni(CN)42–

NH3NH3NH3NH3Ni

NCCN

NiNCCN1.配合物的立體構(gòu)型中心離子和配體的相對空間位置的分布叫配合物的立體構(gòu)型。Ni(NH3)42+第17頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六2.配合物的幾何異構(gòu)[PtCl2(NH3)2]有兩種異構(gòu)體：順鉑具有抑制腫瘤的作用，可作抗癌藥物，反式則無該活性。NH3Cl

PtClNH3ClNH3

PtClNH3順式反式第18頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六3.配合物的空間構(gòu)型配位數(shù)空間構(gòu)型雜化軌道類型實(shí)例2直線形spAg(NH3)2+、Ag(CN)2–

3平面三角形sp2Cu(CN)32–、

HgI3–

4正四面體sp3Zn(NH3)42+、Cd(CN)42–

4四方形dsp2Ni(CN)42–、Cu(NH3)42+5三角雙錐dsp3Ni(CN)53–

、Fe(CO)55四方錐d4sTiF52–

6八面體sp3d2FeF63-

AlF63-SiF62-PtCl64-6d2sp3Fe(CN)63-

、[Co(NH3)6]3+第19頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第二節(jié)配合物的化學(xué)鍵理論一、價(jià)鍵理論二、晶體場理論

第20頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六一、配合物的價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)本理論的適用對象是配位共價(jià)鍵。②中心原子的空軌道進(jìn)行等性雜化，形成數(shù)具有一定空間伸展方向的雜化軌道，配位原子帶著孤對電子進(jìn)入雜化軌道形成配位鍵。③配合物的空間結(jié)構(gòu)，取決于中心原子的雜化軌道的數(shù)目和類型。第21頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六中心原子的雜化軌道類型和配合物的空間構(gòu)型配位數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型實(shí)例2sp直線[Ag(NH3)2]+、[Au(CN)2]-4sp3四面體[Ni(CO)4]、[ZnCl4]2-dsp2平面四方形[Ni(CN)4]2-、[PtCl4]2-6sp3d2八面體[FeF6]3-、[Co(NH3)6]2+d2sp3八面體[Fe(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+第22頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六2.外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物（1）外軌型配合物：中心原子利用外層的nsnpnd軌道進(jìn)行雜化，然后接納電子。第23頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六雜化類型配位數(shù)空間構(gòu)型

sp2

直線形

sp23

三角形

sp34

四面體形

sp3d26

八面體形第24頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Ag(NH3)2]+

Ag+：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

第25頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六5s5p4dAg+[Ag(NH3)2]+NH3NH3‥‥Ag+NH3NH3sp雜化‥‥第26頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

NH3

NH3

NH3

NH3Zn[Zn(NH3)4]SO4第27頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六Zn：1s22s22p63s23p63d104s2Zn2+：1s22s22p63s23p63d10第28頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六4s4p3dZn2+[Zn(NH3)4]2+

NH3‥NH3‥NH3‥NH3‥NH3NH3NH3NH3‥‥‥‥NH3NH3NH3NH3Zn第29頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

（2）內(nèi)軌型配合物：中心原子用次外層的(n-1)d軌道和ns、np軌道進(jìn)行雜化成鍵，所形成的配合物。雜化類型配位數(shù)空間構(gòu)型

dsp24

平面正方形

d2sp36

八面體形第30頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六例如[Co(NH3)6]3+

d2sp3雜化八面體構(gòu)型[Ni(CN)4]2-

dsp2雜化平面正方形[Cu(NH3)4]2+

dsp2雜化平面正方形用內(nèi)層(n－1)d、ns、np軌道雜化后成鍵第31頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Co(NH3)6]3+Co3+：1s22s22p63s23p63d6Co：1s22s22p63s23p63d74s2第32頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Co(NH3)6]3+4s4p3dd2sp3雜化‥‥‥‥‥‥第33頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Co(NH3)6]3+CoNH3NH3NH3NH3NH3NH3第34頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Ni(CN)4]2-Ni2+：1s22s22p63s23p63d8Ni：1s22s22p63s23p63d84s2第35頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六4s4p3ddsp2雜化CN‥CN‥CN‥CN‥[Ni(CN)4]2-第36頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六NCCN

NiNCCN平面四方形結(jié)構(gòu)[Ni(CN)4]2-第37頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六[Cu(NH3)4]2+Cu：1s22s22p63s23p63d104s1Cu2+：1s22s22p63s23p63d9第38頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六dsp2雜化NH3NH3NH3NH3‥‥‥‥4s4p3d‥‥‥‥[Cu(NH3)4]2+4d第39頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六CuNH3NH3NH3NH3[Cu(NH3)4]2+第40頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六內(nèi)外軌型取決于中心原子(次要因素)內(nèi)、外軌型配合物的判斷配位體場(主要因素)第41頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六a.當(dāng)中心原子的(n-1)d軌道全充滿時(shí)，沒有可利用空(n-1)d軌道，只能形成外軌配物;[Ag(CN)2]-、[Zn(CN)4]2-、[CdI4]2-、[Hg(CN)4]2-1.由中心原子電子構(gòu)型直接判斷b.當(dāng)中心原子的(n-1)d軌道電子數(shù)不超過3個(gè)時(shí)，至少有2個(gè)(n-1)d空軌道，總是形成內(nèi)軌配合物。[Cr(H2O)6]3+、[Ti(H2O)6]3+

。第42頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六c.中心原子具有d4~d8組態(tài)時(shí)：①若配體中的配位原子的電負(fù)性較小，傾向于形成內(nèi)軌配合物。CN–、CO、NO2–②若配體中的配位原子的電負(fù)性較大，傾向于形成外軌配合物。X–、H2O第43頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六2.由配合物的磁性來判斷磁矩μ與中心原子中未成對電子數(shù)n有關(guān)，可以用近似的關(guān)系式表示為：若μ=0，電子完全配對，逆磁性；若μ≠0，算出未成對電子數(shù)n，推斷配合物的自旋狀態(tài)，最終確定內(nèi)、外軌型。第44頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物的差別配位鍵的鍵能：內(nèi)軌型>外軌型配合物的穩(wěn)定性：內(nèi)軌型>外軌型配合物的磁性：外軌型>內(nèi)軌型第45頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

例:實(shí)驗(yàn)測得[Mn(CN)6]4-的磁矩為1.8B.M，判斷其中心原子的未成對電子數(shù)、雜化軌道類型，配離子的空間構(gòu)型，配離子是內(nèi)軌型還是外軌型。第46頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

解:根據(jù)價(jià)鍵理論，配位數(shù)為6的中心原子通常有sp3d2和d2sp3兩種雜化類型，故[Mn(CN)6]4-中Mn2+的3d5有兩種可能的排布:4s4p3d4d第47頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六與實(shí)測磁矩1.8B.M.比較，可知[Mn(CN)6]4-中Mn2+的未成對電子數(shù)為1，雜化軌道類型為d2sp3

，所以[Mn(CN)6]4-為八面體內(nèi)軌型配合物。由上述兩種電子排布的磁矩分別為:5.92B.M.和1.73B.M.第48頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六Co2+:3d7激發(fā)[Co(CN)6]4-d2sp3雜化配離子的氧化第49頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六d2sp3雜化[Co(CN)6]3-[Co(CN)6]4-氧化[Co(CN)6]4-不穩(wěn)定，易被氧化成[Co(CN)6]3-d2sp3雜化第50頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六1.[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+的成單電子數(shù)分別是：練習(xí)A.3和4B.1和4C.3和0D.1和02.形成外軌型配合物時(shí)，中心離子不可能采取的雜化方式是：A.dsp2B.sp3C.spD.sp3d23.下列配離子中，屬于低自旋的是A.[FeF6]3-B.[Co(NH3)6]2+C.[CrCl6]3-

D.[Ag(S2O3)2]3-E.[Co(NH3)6]3+第51頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六4.已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為()A.三角錐形B.正四面體C.直線型D.八面體E.平面正方形5.根據(jù)配合物的價(jià)鍵理論，指出下列配離子中，中心離子和配體的配位情況(即指出其電子排布、雜化軌道類型及空間構(gòu)型情況)。a.[FeF6]3-=5.92B.Mb.[Fe(CN)6]3-=1.73B.M第52頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六Fe3+：1s22s22p63s23p63d5Fe：1s22s22p63s23p63d64s24s4p3d4d第53頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六二、晶體場理論晶體場理論是1929年皮塞(H.Bethe)提出的，這一理論在解釋配離子的光學(xué)、磁學(xué)等性質(zhì)方面很成功。第54頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

(一)晶體場理論的基本要點(diǎn)1.在配合物中，中心離子M處于配位體L(負(fù)離子或極性分子)形成的靜電場中，二者完全靠靜電作用結(jié)合在一起；（配合物穩(wěn)定的主要原因）2.晶體場對M的d電子產(chǎn)生排斥作用，使M的d軌道發(fā)生能級分裂；有些d軌道能量升高，有些d軌道能量降低。d軌道上的電子將重新分布，體系能量降低，變得比未分裂時(shí)穩(wěn)定，即給配合物帶來額外的穩(wěn)定化能。第55頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六3.配合物的空間構(gòu)型不同，形成不同的晶體場，對d軌道影響不同；晶體場相同，L不同，分裂程度也不同。第56頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六（二）中心離子d軌道的能級分裂

在球形對稱的晶體場中，受負(fù)電場排斥，能量升高，但不分裂;非球形場則發(fā)生能級分裂。球形場中第57頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

在八面體場中，六個(gè)配位原子沿±x、±y、±z軸方向進(jìn)攻配離子時(shí)，dz2、dx2-y2迎頭相撞1.八面體場中的能級分裂dxy、dxz、dyz側(cè)身閃避xyz第58頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六dz2dx2-y2dz2dx2-y2能量升高d軌道上的電子與配體的電子排斥第59頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六dxzdyzdxydz2dx2-y2能量升高dxy

dxzdyz能量降低d軌道上的電子與配體的電子排斥第60頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六能級分裂八面體場中(dr)(d)⊿為分裂能球形場中⊿第61頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六Edε=-4Dq八面體場中⊿o=10Dq(dr)(d)E=6DqE=-4Dqo:八面體場d軌道的能級分裂能。將o

分為10等份，每份為1Dq列方程：Edr–Edε=10Dq2Edr+3Edε=0

解得：Edr=6Dq第62頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六八面體場中球形場中⊿=10DqE=6DqE=-4Dq第63頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六xyz2.四面體場中的能級分裂四個(gè)配體構(gòu)成四面體場第64頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六xyzdz2,dx2-y2,電子受配體斥力小dxy,dyz,dxz電子受配體斥力大yxd(x2－y2)yx

dxy第65頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六⊿t=4.45Dqd(dxy,dyz,dxz)軌道能量升高較多(d)(dr)因沒有迎頭相撞的軌道，分裂能較小，只有八面體場的4/9。球形場中也分兩組dr(dz2,dx2-y2)軌道能量升高較少四面體場第66頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六xyz

dyz,dxz斥力最小能量最低八面體場正方形場球形場dx2-y2

dxydz2dyzdxz3.平面正方形場中的能級分裂dx2-y2,迎頭相撞能量最高dxy同一平面但未相撞dz2一小圈在同一平面第67頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六E=1.78DqE=-2.67Dq⊿o=10DqE=12.28DqE=2.28DqE=-4.28DqE=-5.14DqE=6DqE=-4Dq八面體場四面體場正方形場球形場⊿t=4.45Dq⊿s=17.42Dq第68頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六1.分裂能：d軌道分裂后，其最高能級和最低能級間的能量差，用符號表示。.的大小一般用波數(shù)(cm-1)表示1波數(shù)=1.986×10-23J(三)晶體場中d電子的排布第69頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六2.影響分裂能的因素四面體場分裂能最小;八面體場分裂能居中;正方形場分裂能最大。a.晶體場對稱性的影響：第70頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六b.對同一中心離子，值隨配體而變化

(光譜化學(xué)序列)

I-<(0.76)Br-<Cl-(0.8)<SCN-<F-(0.9)～尿素<OH-～亞硝酸根～HCOO-<C2O42-(0.98)

<

H2O(1.00)<NCS-<EDTA4-<吡啶≈NH3

<en(1.28)<SO32-<聯(lián)吡啶～鄰二氮菲(1.34)

<NO2-(硝基)<CN-～CO(1.5～3.0)第71頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六3.電子成對能P:分占兩個(gè)軌道的兩個(gè)電子與被擠到同一軌道上且自旋相反的兩個(gè)電子，這兩種狀態(tài)能量的差值。成對能由兩部分構(gòu)成：一是克服兩個(gè)電子占據(jù)同一軌道所需能量；二是自旋平行電子數(shù)減少而損失的交換能。第72頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

當(dāng)成對能(p)>分裂能()時(shí)，即(弱場)，電子盡可能以自旋相同方式分占不同的軌道。即弱場——高自旋排布——洪特規(guī)則

當(dāng)成對能(p)<分裂能（）時(shí)(即強(qiáng)場)，電子按照能量最低原理形式排布。即強(qiáng)場——低自旋排布——能量最低原理第73頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

(I)(II)drdε對于八面體的d4組態(tài):當(dāng)中心離子的d電子數(shù)為1、2、3、8、9、10時(shí)，按兩種原則的電子排布一致。第74頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六d1d2d3d8dε1dε2dε3dε6dγ2dε6dγ3dε6dγ4d9d10第75頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

能量最低原理Hund規(guī)則d4d5d6d7低自旋高自旋第76頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六(四)晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)定義：d電子從未分裂的d軌道進(jìn)入分裂的d軌道所產(chǎn)生的總能量下降值，稱為晶體場穩(wěn)定化能，用CFSE表示。CFSE越大，配合物也就越穩(wěn)定。2.CFSE的計(jì)算

n1為dr軌道上的電子數(shù)；

n2為dε軌道上的電子數(shù)；第77頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六(i)在弱八面體場中，d電子取高自旋，d6為：dεdrCSFE=(–4×4+2×6)Dq=–4Dq(dε)4(dr)2:第78頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六(ii)在強(qiáng)八面體場中，d電子取低自旋Es

dεdrCFSE=－6×4Dq=－24Dqd6為(dε)6(dr)0第79頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六1.配合物的磁性（六）晶體場理論的應(yīng)用第80頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

常見的配合物以八面體為主，其次平面正方形，再次為四面體。因?yàn)榉€(wěn)定化能只占總鍵能的很小一部分，而八面體場可形成六個(gè)σ鍵，而其它只有四個(gè)σ鍵。2.配離子的空間構(gòu)型第81頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六3.配離子的顏色

配離子的顏色是從入射光中去掉被吸收的光，剩下的那一部分可見光所呈現(xiàn)的顏色。一種配離子能顯色必需具備:

①d軌道中的d電子未填滿；②分裂能值在可見光范圍內(nèi)。第82頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

d0結(jié)構(gòu)、d10結(jié)構(gòu)無法產(chǎn)生d-d躍遷，故IB、IIB的離子(Cu+,Ag+,Zn2+,Cd2+,Hg2+)無色。第83頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六光的互補(bǔ)色示意圖第84頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六

d-d躍遷

(dr)(d)[Ti(H2O)6]3+的分裂能Δo＝10Dq＝20400cm－1對應(yīng)吸收波長為492.7nm附近的光（藍(lán)綠色），剩下紅紫色的光，故溶液顯紅色。紫藍(lán)綠黃橙紅第85頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六顏色綠

深藍(lán)色

配體不同，分裂能不同；分裂能越大，實(shí)現(xiàn)d-d躍遷需要吸收高能量的光子，使配合物的吸收光譜向短波方向移動(dòng)。[Ni(H2O)6]2+[Ni(en)3]2+配體場強(qiáng)弱

強(qiáng)分裂能小

大吸收光波長長

短第86頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六按晶體場理論，在八面體場中因場強(qiáng)不同有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構(gòu)型是：A.d1B.d3C.d5D.d8E.d93.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是：A.NaClB.MgO

C.CaOD.NH3E.PH32.下列電子構(gòu)型的原子成為水合+2價(jià)離子時(shí)，無色的是：A.2-8-14-2B.2-8-18-2C.2-8-13-1D.2-8-16-2E.2-8-15-2第87頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六4.已知:[Co(CN)6]3-：Δ=34000cm-1，P=21000cm-1

[Fe(H2O)6]3+：Δ=13700cm–1，P=30000cm-1

試確定上述配合物的磁矩，并計(jì)算晶體場穩(wěn)定化能。5.某配合物化學(xué)組成為PtCl4?2HCl，根據(jù)下列事實(shí)：①該配合物水溶液呈強(qiáng)酸性；②加入AgNO3無AgCl

沉淀；③測得其磁矩不為0。確定該配合物的化學(xué)式，并指出中心離子、配體、配位數(shù)，說明中心離子的雜化軌道類型和空間結(jié)構(gòu)。第88頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六6.已知：Fe2+的成對能P=19150cm-1

[Fe(CN)6]4-的分裂能Δ=33000cm-1

[Fe(H2O)6]2+的分裂能Δ=10400cm-1

分別計(jì)算這兩種離子的CFSE，并比較他們的穩(wěn)定性。第89頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六第三節(jié)配位化合物的穩(wěn)定性NaOH無

Cu(OH)2Na2S有

CuS[Cu(NH3)4]SO4

第90頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+第91頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六配離子在水中解離：

[Cu(NH3)4]2+

Cu2++4NH3離解結(jié)合第92頁，共103頁，2023年，2月20日，星期六例:計(jì)算0.1mol·L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu2+和NH3的濃度（已知K穩(wěn)=4.8×1012)。解：設(shè)溶液中[Cu2+]=xCu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+起始000.1平