中考化學(xué)考點(diǎn)備戰(zhàn)復(fù)習(xí)測(cè)試09溶液

第9單元溶液課題1溶液的形成我們知道，海水之所以又苦又澀，是因?yàn)楹Ｋ腥芙饬硕喾N物質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，海水其實(shí)是一種溶液。下面我們來(lái)探究溶液的組成及特征。一、溶液1.溶液的組成及特征[實(shí)驗(yàn)9-1]在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖不見(jiàn)了。解釋?zhuān)赫崽欠肿釉谒肿拥淖饔孟拢蛩飻U(kuò)散，形成均一、穩(wěn)定的混合物——蔗糖溶液。食鹽是由Na+和Cl-構(gòu)成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移動(dòng)，形成均一、穩(wěn)定的食鹽水。只要水分不蒸發(fā)、溫度不改變，蔗糖與水或氯化鈉與水都不會(huì)分離，取出其中的一部分，成分完全相同。像這樣：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。說(shuō)明：①溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（如食鹽）。溶質(zhì)可以是氣體、固體或液體。溶劑：起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑（如水）。水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精和汽油也可以作溶劑。如酒精可以溶解碘，汽油能夠溶解油脂等。②溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物是溶液的基本特征。均一性：溶液中各部分的濃度、密度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：只要水分不蒸發(fā)，外界條件不變化,溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分開(kāi)?；旌衔铮喝芤褐辽偈怯蓛煞N物質(zhì)組成的（也可以是由兩種以上物質(zhì)組成的），因而屬于混合物?！臼纠?2008重慶)下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（）A.食鹽水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水解析：溶液是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而泥土不均一、不穩(wěn)定，因而不屬于溶液。答案：C狀元筆記1.溶液澄清、透明，但不一定無(wú)色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。2.溶液均一、穩(wěn)定，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它們是純凈物，而溶液是混合物。[實(shí)驗(yàn)9-2]高錳酸鉀和碘分別在酒精和汽油中的溶解在兩支試管中各加入2～3mL水，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另外在兩支試管中各加入2～3mL汽油，也分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀，振蕩，觀察。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶解水高錳酸鉀迅速溶解，溶液呈紅色汽油碘很快溶解，溶液呈紅棕色汽油高錳酸鉀幾乎不溶解結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1)若是固體或氣體與液體相互溶解成為液體，一般習(xí)慣將固體或氣體看作為溶質(zhì)，液體作為溶劑。(2)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣把量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。(3)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量多少，水都是溶劑。狀元筆記溶劑判定記憶口訣:固氣溶解液為劑，液液互溶多為劑，水多水少總是劑，不指溶劑水為劑。[實(shí)驗(yàn)9-3]乙醇和水的溶解在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩，再用滴管緩緩滴入2mL乙醇。溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層水和乙醇能形成溶液【示例】下列溶液中溶劑不是水的是（）A.生理鹽水B.消毒酒精C.葡萄糖注射液D.碘酒解析：生理鹽水是0.09%的食鹽溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，這三種溶液的溶劑都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶劑不是水，而是酒精。答案：D2.乳濁液及乳化作用[實(shí)驗(yàn)9-4]試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈，附著油滴水、植物油和洗滌劑分層渾濁不分層干凈，無(wú)油滴附著解釋與結(jié)論：水和植物油，振蕩后得到乳狀渾濁的液體。在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子聚集成的小油滴。這種液體不穩(wěn)定，靜置后，植物油又浮起來(lái)，分為上下兩層。這種小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做乳濁液。加入洗滌劑后，形成的乳濁液很穩(wěn)定，不再分層。這是因?yàn)橄礉嵕⑾匆路鄣群砻婊钚詣?，可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化作用。這些小液滴能隨著水流走，因此試管內(nèi)壁很干凈。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗潔精洗碗都是這個(gè)道理。說(shuō)明：乳化并不是溶解，它是靠乳化劑將難溶物分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴均勻分散在水中。生活中洗滌用的常見(jiàn)物質(zhì)，如洗潔精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化劑。泥土與水混合攪拌，得到的混合物不同于乳濁液，這時(shí)液體里懸浮著不溶于水的固體小顆粒，這種液體叫做懸濁液。狀元筆記乳化和溶解的區(qū)別：溶解是溶質(zhì)以單個(gè)分子或離子分散在溶劑中。而乳化是難溶物由大液滴分散成小液滴，每個(gè)小液滴仍是很多分子的聚合體?！臼纠肯礈靹┠苋ビ臀郏湓硎牵ǎ〢.在洗滌劑的作用下，使油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)而溶于水B.油污溶解在洗滌劑中形成溶液，從而除去油污C.洗滌劑使油污蒸發(fā)變成氣體，從而除去油污D.洗滌劑使油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走解析：洗滌劑有乳化作用，它能將大的油污分散成細(xì)小的液滴，隨水流走。答案：D二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象活動(dòng)與探究：物質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化。實(shí)驗(yàn)方案：在三只燒杯中各倒入50mL水，用溫度計(jì)測(cè)量溶解前水的溫度。分別加入2藥匙硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉，攪拌，至固體全部溶解，再測(cè)量溫度。（如下圖）記錄：溶解前的溫度溶解后的溫度溫度的變化水25℃25℃無(wú)變化溶解氯化鈉25℃25℃無(wú)變化溶解硝酸銨25℃21℃下降4℃溶解氫氧化鈉25℃36℃上升11℃結(jié)論：氯化鈉溶于水后，溶液的溫度基本不變；硝酸銨溶于水后，溶液的溫度降低；氫氧化鈉溶于水后，溶液的溫度升高。事實(shí)上，大多數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度基本不發(fā)生變化，如蔗糖溶液、食鹽溶液。少數(shù)物質(zhì)溶于水后，溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化，如大多數(shù)銨類(lèi)化合物溶于水后溶液降溫；氫氧化鈉、濃硫酸溶于水后溶液升溫。解釋?zhuān)何镔|(zhì)溶于水時(shí)，通常發(fā)生兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：物質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，此過(guò)程物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下，克服分子或離子間的作用力，擴(kuò)散到水中，成為自由移動(dòng)的分子或離子。此過(guò)程要吸收熱量。（2）水合過(guò)程：已經(jīng)擴(kuò)散到水中的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程要放出熱量。當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度降低，如NH4NO3溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH、濃硫酸溶于水；當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量等于水合過(guò)程中放出的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如NaCl溶于水?！臼纠渴袌?chǎng)上有一種俗稱(chēng)“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低。這種固體物質(zhì)可能是（）A.硝酸銨B.燒堿C.蔗糖D.石灰石解析：硝酸銨溶于水吸熱，能使溶液的溫度明顯降低，因此，可在飲料罐的夾層中分別裝入硝酸銨和水。答案：A

課題2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示【實(shí)驗(yàn)9-5】在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g無(wú)水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍(lán)色100.510.51∶21較稀2藍(lán)色101111∶11較濃3深藍(lán)色101.511.51∶7.7更濃結(jié)論：①對(duì)于有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。②相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。③溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。對(duì)于沒(méi)有顏色的溶液，無(wú)法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時(shí)候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準(zhǔn)確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3.說(shuō)明：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個(gè)量中的任意兩個(gè)量，可通過(guò)變形公式，求出第三個(gè)量。如：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)狀元筆記在計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。（2）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的和。（4）若告訴溶液體積時(shí)，要換算成質(zhì)量，換算公式為：m=ρ×V，即質(zhì)量=密度×體積。（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p少不變[來(lái)源:中.考.資.源.網(wǎng)]減少減少增大增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變【示例】對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液為100g。答案：A【示例】500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若從中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。解析：500g10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500g×10%＝50g，溶劑質(zhì)量為500g-50g=450g。由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來(lái)的一半。答案504502522510%二、溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算。溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）狀元筆記兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和?！臼纠繉?0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g答案5%150g三、溶液的配制1.用固體和水配制溶液如用食鹽和水配制50g5%的氯化鈉溶液。（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量（固體求出質(zhì)量、液體求出體積）。需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×5%=2.5g需要水的質(zhì)量：50g－2.5g=47.5g需要水的體積：47.5g÷1g·cm-3=47.5mL②稱(chēng)量：稱(chēng)量是指用天平稱(chēng)出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。用天平稱(chēng)出2.5g氯化鈉，用50mL量筒量取47.5mL水。③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。將2.5g氯化鈉和47.5mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如下圖（2）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。狀元筆記在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體一般用天平稱(chēng)質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量÷密度。注意單位的統(tǒng)一。2.用濃溶液配制稀溶液如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g·cm-3的濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。[來(lái)源:中.考.資.源.網(wǎng)]（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì)量、體積。設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x37%x=50g×5%x=6.76g則需要水的質(zhì)量為50g-6.75g=43.25g濃鹽酸的體積為6.76g÷1.18g·cm-3≈5.7mL水的體積為43.25g÷1g·cm-3=43.25mL≈43.3mL②量?。河煤线m的量筒量取兩種液體的體積。用10mL的量筒量取5.7mL37%的濃鹽酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。③配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。所用儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。④裝瓶保存：在試劑瓶的標(biāo)簽上寫(xiě)明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.實(shí)驗(yàn)注意的問(wèn)題（1）稱(chēng)量固體時(shí)，砝碼應(yīng)放在右盤(pán)，物體應(yīng)放在左盤(pán)。若左右顛倒（1克以下用游碼），則實(shí)際所取固體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實(shí)際稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。（2）要用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視凹液面最低處。若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，量取液體的體積多了。4.誤差分析（1）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大①溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱(chēng)量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。②溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；或水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。（2）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?、偃苜|(zhì)質(zhì)量偏少：稱(chēng)量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”并使用游碼；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。②溶劑質(zhì)量偏多：量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水。狀元筆記天平和量筒是配制溶液時(shí)兩種重要的儀器，一定要熟練掌握，規(guī)范操作，減小誤差產(chǎn)生?！臼纠颗渲埔欢ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖。正確的操作順序是（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤解析：配制的步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，先稱(chēng)量后溶解。答案：A

課題3溶解度同一種溶質(zhì)在一定量溶劑里是不是可以無(wú)限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化鈉呢？一、飽和溶液與不飽和溶液活動(dòng)與探究：1.在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌加入5mL水，攪拌現(xiàn)象全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分結(jié)論一定量的水中，不能無(wú)限溶解某種物質(zhì)2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的實(shí)驗(yàn)。不過(guò)當(dāng)有硝酸鉀剩余時(shí)，不再加水，而是改為加熱。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌固體溶解溫度不同，物質(zhì)的溶解能力不同。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，溶解能力越強(qiáng)加入5g硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分加熱剩余固體溶解加入5g硝酸鉀，攪拌固體溶解冷卻有固體析出（1）飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說(shuō)明：①?gòu)?qiáng)調(diào)“一定溫度”和“一定量溶劑”。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說(shuō)明溶液是飽和的。當(dāng)加入水后，又繼續(xù)溶解，說(shuō)明又變?yōu)椴伙柡腿芤?。用硝酸鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)，原來(lái)未溶解的硝酸鉀又繼續(xù)溶解，說(shuō)明溫度升高，原來(lái)的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕＂谥该鳌澳骋蝗苜|(zhì)”。例如，在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)就不是飽和溶液。因此必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。（2）判斷溶液是否飽和的方法①在一定溫度下，觀察該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。②在其他條件不變的情況下，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，觀察該溶液還能否再繼續(xù)溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化說(shuō)明：①此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解能力隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、氯化銨等。②對(duì)于極少數(shù)溶解能力隨溫度升高而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過(guò)改變溫度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)升高溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，則需要降低溫度。狀元筆記使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。如果通過(guò)改變溫度的方法則需要根據(jù)該溶質(zhì)的溶解能力與溫度的關(guān)系來(lái)確定。（4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。【示例】下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化解析：對(duì)于A，沒(méi)有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca（OH）2，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如一類(lèi)溶解性很大的物質(zhì)NaCl、KNO3等，其濃溶液也不一定是飽和溶液。答案：D狀元筆記溶液的濃、稀與一定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關(guān)；溶液的飽和、不飽和與一定條件下溶液里溶解物質(zhì)的限度有關(guān)，最大限度為飽和溶液。這是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個(gè)概念。二、結(jié)晶的方法溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：（1）蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。（2）改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過(guò)程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來(lái)。海水→貯水池→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過(guò)程：（1）上圖中①是______池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是______（填序號(hào)）。A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液E.海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故①是蒸發(fā)池；海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱(chēng)為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。故A、C、E正確。答案（1）蒸發(fā)（2）ACE三、溶解度通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出，室溫時(shí)，20mL水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不多，但升高溫度，硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多。通常我們可以用溶解度來(lái)定量表示物質(zhì)的溶解能力。1.固體物質(zhì)的溶解度（1）概念固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。說(shuō)明：①條件：在一定溫度下。溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。不同溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不同，如硝酸鉀在20℃的溶解度是31.6g，而在60℃的溶解度是110g。因此只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是統(tǒng)一的，即規(guī)定在100g溶劑里。這里尤其需要注意，是在100g溶劑里，而不是在100g溶液里。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。達(dá)到飽和狀態(tài)，即物質(zhì)的溶解達(dá)到了最大限度，才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小。④量：質(zhì)量，單位通常為克。狀元筆記理解溶解度概念要抓住四個(gè)要素，即①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：飽和狀態(tài)；④量：質(zhì)量（克）。（2）固體溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（室溫）/g大于101～100.01～1小于0.01說(shuō)明：室溫一般指的是在20℃時(shí)?！臼纠肯铝袑?duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B.20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A中未指明溶劑量100g及溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；B中溶液為100g而不是溶劑為100g，也未指明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、C都是錯(cuò)誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。答案：D2.物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)活動(dòng)與探究：繪制溶解度曲線(xiàn)用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)課本表9-1提供的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。如下圖所示。意義及應(yīng)用：①溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解度；已知某物質(zhì)的溶解度也可以查出其對(duì)應(yīng)的溫度；也可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。②溶解度曲線(xiàn)的走勢(shì)表示某物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線(xiàn)向上延伸（即上升），且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度