師說高中人教化學(xué)必修1第四章 非金屬及其化合物18

課后作業(yè)一選擇題(本題包括題每小題5分共)1．(2015·淄博高一檢測下列說法不正確的是()A．從性質(zhì)的角分類，屬于酸性氧化物B．從元素化合價的角度分類既可作氧化劑又可作還原劑物

C．從在水中是否生電離的角度，屬于電解質(zhì)D從對大氣及境影響的角度是一種大氣污染【答案】2．下列說法正確是()ASO能使品紅溶液溴水和酸性溶液褪色，4是因為SO具有漂白性BSOCl都可用于漂白物質(zhì)將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性DSO使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色【答案】D【點撥】SO和同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)2生反應(yīng)：SO＋＋2HO===2HClHSO。22n(Cl)＝1：恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；n(Cl：，過量，過量的Cl起漂2白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色；n(ClSO過量過量的起漂2白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。3．(2015·信陽高一檢測已知三氧化硫熔點為16.8℃沸點為。下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．常溫下三氧硫是液體

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積約為22.4LC．三氧化硫與氧鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣D．SO遇空氣即生成SO【答案】A4福州高一檢測如圖裝置可用于收集SO并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是)選項試劑

現(xiàn)象

結(jié)論AB

酸性溶溶液褪SO有氧液色化性品紅溶溶液褪SO有漂液色白性與溶無明顯NaOH溶液現(xiàn)象液不反應(yīng)D

石蕊試液

溶液變SO有酸紅色后性沒有不褪色漂白性【答案】B【點撥】高錳酸鉀酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性B確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C錯誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，錯誤，因此答案選。5．(2015·昆明高一檢測為除去中混有的和

O，下列試劑使用順序正確的是()①飽和的溶液②飽和的溶液③33濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤【答案】B6石家莊高一檢測如圖所示的實驗中通入足量的SO后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，為紅色B．①為藍(lán)色，②為無色C．①為無色，②藍(lán)色D．①為紅色，為無色【答案】D7．(雙選)上海高一檢測)把兩種物質(zhì)混合加入水中，可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種物質(zhì)可能是()A．和NaB．鋁粉和NaOHC．和D．Na和SO3【答案】【點撥】A項NaHCO和O混合后加入水中會22有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁項粉和NaOH混合加入水中會產(chǎn)生，其也不能使澄清石灰水變渾濁；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO與水反應(yīng)生成硫酸，則項硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，D項與水反應(yīng)生成亞硫酸，

－則亞硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故C、D正確。8．(雙選)煙臺高一檢測)能正確表示下列反應(yīng)的－離子方程式是()A澄清石水通入Ca2＋＋↓3B．過量SO氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO＋－===HSOCSO氣體通入溴水中＋Br＋HO===2H＋2Br22－＋－D．氫硫酸中通氯氣H＋===S＋2Cl－＋＋2【答案】BD【點撥】向澄清的石灰水中通入氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(少量)＋Ca(OH)===CaSO＋H，對2應(yīng)的離子方程式是Ca＋－＋SO＋H，32A不正確；過量氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SONaOH===NaHSO應(yīng)的離子方程式是3＋－===HSO－，確；氣體通入溴水中，反應(yīng)2的化學(xué)方程式是SO＋Br＋2HO===2HBr＋H，對應(yīng)224的離子方程式是SO＋Br＋2H＋2Br＋－C224不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HSCl===S↓2HCl，對應(yīng)的離子方程是HCl===S↓2＋2H＋＋2Cl－，正確。9．(雙選)新題調(diào)研)一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)狀況下生2.24L氣體列說法正確的是)A．原混合物中能含粉B．原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8C．原混合物中一含有鐵D．2.24L氣體的質(zhì)量可能大于【答案】AC【點撥】本題在于掌握S與鹽酸之間反應(yīng)

△的定量關(guān)系。一定發(fā)生的反應(yīng)有FeS＋2HCl===FeCl＋H↑?？赡馨l(fā)的反應(yīng)有Fe＋△2HCl===FeCl＋H2.24L氣體是H或者是H和H222的混合氣體。鐵粉過量時，其質(zhì)量小于；不論鐵粉恰好與硫反應(yīng)還是鐵粉過量根據(jù)以上三個反應(yīng)1mol可以生成mol氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積為2.24L說明一定有0.1molFe(即5.6Fe)g鐵粉恰好與3.2g硫粉反應(yīng)生成gFeS時，與鹽酸反應(yīng)生成LH；若硫粉質(zhì)量大于3.2，同樣產(chǎn)生LHS但原混合物質(zhì)量大于10．檢驗氣體中是否混有CO氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【點撥】SO都能使澄清石灰水變渾濁，需先2利用SO的還原性除去，再檢驗CO22二、非選擇題(本題包括5小題，50分)11(8)(2015·典習(xí)題選萃)無色氣體A中可能含有、SO、HCl體中的一種或幾種。2將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO溶液也得到白色沉淀。試回答：(1)體A中肯定含有的氣體是理由是

______________________________________________體A中肯定不存在的氣體是，理由是______________________________。氣體A中不一定存在的氣體是__________________?！敬鸢浮?1)SO氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀(2)HHS不共存(3)COHCl212．分)新題調(diào)研)化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO。猜想2：該氣體為SO。猜想3

：________________________________________________________________________。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究。[實驗探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從端通入。應(yīng)該裝_填編號)。A．溶液B．酸性KMnO溶液C．鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是

________________________________________________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為________________【解析】要驗證氣體的成分，必須先驗證SO是否存在，若存在并除盡，要驗證CO是否存在，因為的存在對的驗證有干擾?！敬鸢浮吭摎怏w為和的混合氣體2驗證混合氣體中是否含有驗證混合氣體中是否含有和SO2【點撥】SO作為酸性氧化物，其性質(zhì)非常相2似，應(yīng)先檢驗SO并除盡后，再檢驗。13．)AB兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；B入品紅溶液中品紅溶液也變?yōu)闊o色將A入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。A和11體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)AB化學(xué)式：A________；B________。(2)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

或________________________________________________________________________。與溶應(yīng)方__________________________________________________

______________________。(4)入A后變?yōu)樯钠芳t溶液，現(xiàn)象是__________________通入變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________【解析】具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有、等。氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但23能使紫色石蕊溶液變紅，所以A為SO；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所BCl與H應(yīng)生成2HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液變紅，HClO能溶液變?yōu)闊o色如果將與SO等體積混合通入溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl＋＋2HO===HSO＋生成的鹽酸和224硫酸都沒有漂白作用，它們只能使紫色石蕊溶液變紅?！敬鸢浮?1)SOCl2(2)2NaOH＋===NaSO＋HONaOH＋323(3)2OH＋===Cl－ClO－＋O2溶液變?yōu)榧t色無明顯變化14)已知XY有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________Y________A________B________、C________。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，Y與足氧化鈉反應(yīng)的離方程式為__________________________________。

【解析】A與酸化的反應(yīng)產(chǎn)生白色沉3淀。A中－，鹽酸酸化的BaCl反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀B含SO2－又根據(jù)XY為有刺激性氣味的氣體，且X與反，則X為Y為SO，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl＋＋O===2HCl＋H，故A為HClB22為，F(xiàn)eCl。3【答案】HClHSOFeCl3＋＋2H＋H22＋－－＋H215．分)(2015·題調(diào)研)為了探究Cl、同時通2入中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取SO氣體現(xiàn)采用Na與硫酸為原料制取SO，采MnO和濃2鹽酸(12mol·L)為原料制取Cl。在此實驗中，F(xiàn)儀的作用發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的選填序號)。(2)D裝中主要反應(yīng)的離子方程式為_。為驗證通入D裝置中的氣體是過量還是過2量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若過量，取適量D溶液滴加至盛_選

填一個序號)試劑的試管內(nèi)入________(選一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是________________若過量，取適量中溶液滴加至盛有選填一個序號試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。【解析】(1)實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝B生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化置為制取裝置，則A置為制取SO的裝置，因易溶于水，故2F儀器的作用