初三化學知識點總結-2023修改整理

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初三化學學問點總結

考點一、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固體

4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體

注重：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋了反應的舉行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。

2、金屬+酸→鹽+H2↑置換反應(條件：活動性：金屬>H)

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應強烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

現(xiàn)象：反應強烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應比較強烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質量與金屬質量的關系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價

金屬的相對原子質量

一價金屬相對原子質量法：

M(H2)=

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參與反應的金屬>化合物中金屬元素)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質浮現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質浮現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質浮現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

注重：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參與置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

考點二、置換反應

1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應

2、特點：反應物、生成物都兩種;物質種類是單質與化合物

考點三、常見金屬活動性挨次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸削弱

在金屬活動性挨次里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不行用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的.金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用容易的辦法將衣服上的油污洗去)

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

(1)化工生產(chǎn)與化學試驗;(2)無土栽培的養(yǎng)分液;(3)醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的

蔗糖溶液和食鹽水中溶質分離以什么形式存在?

六、探索NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化?溫度變化有哪幾種狀況?各舉一個典型的例子?

七、了解飽和溶液

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)分?如何推斷溶液是否飽和?

(2)一瓶臨近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分離可以采納什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分離是什么?A、B兩條交于一點，交點的含義是什么?

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種狀況?各舉一個例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素：(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

(2)200C，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結晶辦法有哪些?分離適用于什么類型的溶液?

(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分別出較純凈的KNO3晶體?

(3)過濾和結晶這兩種分別固體混合物的辦法分離適用于什么樣的混合物?

十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液

(1)需要哪些儀器?主要步驟?(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)分?

十二、能舉行溶質質量分數(shù)的容易的計算

(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量*100%;

(2)稀釋：溶質質量不變

M濃×C濃%=M稀×C稀%或