水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài)

水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài)第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六1.理解水的離子積常數(shù)的含義，并能應用其進行水溶液中的有關簡單計算2.知道強弱電解質的區(qū)別3.理解弱電解質電離平衡的含義，并掌握其表示方法知識與技能過程與方法了解從單一物質到多種物質，分清主次矛盾的研究思路，初步學會對復雜體系研究的一般方法情感態(tài)度與價值觀通過認識水溶液中H+和OH-以及電解質在水溶液中的存在形態(tài)，體會化學對人類生產生活的作用重難點1.水的電離過程和KW含義的理解2.KW的簡單計算第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六知識回顧1.aA+bB?cC+dDK為多少？（列表達式）K=[C]C[D]d/[A]a[B]b2.根據(jù)化合物在水溶液中是否完全電離分為什么？{______________________________________強電解質三大酸四大堿大多數(shù)鹽弱電解質弱酸弱堿水第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六3.寫出下列物質的電離式HCl:NaOH:NaCl:CH3COOH:NH3·H2O:H2O:HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H.2O?NH4++OH-H2O?H++OH-第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六【導入】在日常生活中，我們知道水是能夠導電的，很多同學認為日用水中含有一些礦物質從而引起導電的，但有人在石英皿中用經過28次蒸餾的水實驗測得電導率為6.3×10-8

Ω-1㎝-1水的電離和水的離子積【質疑】為什么純水也能導電？H2O?H++OH-KW=[H+]·[OH-]常溫下KW=1.0×10-14（mol/l）2第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六例1水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下，其離子積分別為：KW(25℃)=1.0×10-14mol2·L-2,KW(35℃)=2.1×10-14mol2·L-2,則下列敘述正確的是（）A[H+]隨著溫度的升高而降低B在35℃時，[H+]>[OH-]C水的電離程度a（25℃）>a（35℃）D[OH-]隨溫度升高而增大D第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結1、水電離的特點：①極難電離，通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離③任何水溶液中都存在H+和OH-，由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目相等②水的電離過程是可逆的、吸熱的第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六（1）溫度（2）外加酸或堿（3）外加能與H+或OH-反應的物質2、影響水電離平衡的因素（K是一種電離平衡常數(shù)）水的電離式吸熱過程，故升高溫度，水的電離平衡向右移動，即升溫促進水的電離，降溫抑制水的電離.即T↑,KW

↑。在純水中加入酸或堿，酸電離出的H+或堿電離出的OH-均能使水的電離平衡左移，即外加酸、堿抑制水的電離如Na、K可與水電離出的H+直接發(fā)生置換反應，產生H2，減小了[H+]，使水的電離平衡右移，即能促進水的電離第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六3、水的離子積的適宜范圍KW=[H+][OH-]不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的水溶液，相同溫度下KW的值與純水的相同，如常溫下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中1.0×10-14mol2·L-24、KW的影響因素KW只與溫度有關，隨溫度的升高逐漸增大，未注明溫度時，一般認為是常溫，KW=1.0×10-14mol2·L-2第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六拓展訓練常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質的量濃度為（

）A.0.1mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.無法確定B第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六例2關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（）A強電解質在溶液中完全電離B在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C同一弱電解質的溶液，溫度不同時，導電能力也不同D純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電B二.強電解質與弱電解質溫馨提示：溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷有關。第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結相關內容強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子不同點電離程度電離過程物質類型實例電離方程式完全電離部分電離不可逆過程，用“＝”表示可逆過程，用“?”表示強酸、強堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物、水H2SO4、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、銨鹽、Al2O3、NaHCO3CH3COOH、Cu(OH)2、H2O、Al(OH)3、NH3·H2OBa(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+H2O?H++OH-第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六溶劑化作用電解質溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結合，以“水合離子”或“水和分子”的形態(tài)存在的。這種溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。如HCl在水中電離出的H+是以H3O+存在的。第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六三、電解質電離方程式的書寫例3下列電解質電離方程式的書寫錯誤的是（）A.H2O?2H++O2-B.Na2SO4=2Na++SO42-C.NH3·H2O?NH4++OH-D.CH3COOH?CH3COO-+H+A第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六規(guī)律總結1.強電解質:

強電解質完全電離，在寫電離方程式時，用“＝”。如：H2SO4=2H+＋SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AgCl=Ag++Cl-2.弱電解質：弱電解質部分電離，在寫電離方程式時，用“?”第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六隨堂檢測1.下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因水的離子積常數(shù)的表達式是KW=[H+][OH-]，所以KW隨著H+和OH-濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)是兩個沒有任何關系的物理量C第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六2.弱電解質與強電解質的本質區(qū)別在于（）A.離子數(shù)目的多少B.物質的量濃度相同時，溶液的導電能力強弱C.在水溶液中是否完全電離D.電離方程式的寫法不同C第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六3.下列電解質的電離方程式中正確的是（）A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO32-B.熔融狀態(tài)的NaClO=Na++Cl-+O2-C.NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-D.CH3COOH的水溶液：CH3COOH=CH3COO-+H+C第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期六4.向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法錯誤的是（）A.[