中考物理復(fù)習(xí)專題之金屬活動(dòng)性順序的判斷及其應(yīng)用

．．．．中物復(fù)專之金活性序判及應(yīng)一、選擇題1.(2017溫州在檬中插入兩不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動(dòng)性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬，活動(dòng)性差異最大的是()2.(2017郴州為證Zn、Cu、Ag三種屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的()A.ZnSO溶B.稀酸C.AgNO溶D.CuSO溶液3.(2017廣州化小組為探究、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。第3題下列說(shuō)法不正確的是)A.由驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性Al>CuB.由驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性Cu>AgC.由驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性Al>Cu>AgD.實(shí)甲中的CuSO改為CuCl能完成本實(shí)驗(yàn)探究4.為驗(yàn)證Fe、CuAg三種屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱”，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()第4題A.①B.①C.②D.④5.(2017日照在酸銀、硝酸的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況()A.可有銀和銅，沒(méi)有鋅B.可只有銀，沒(méi)有銅和鋅第頁(yè)共6頁(yè)

C.一有銀，可能有銅和鋅D.一有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅6.杭州)在試管中放入一根鎂已去除氧化)中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，觀察到如下現(xiàn)象()①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的()A.鎂從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNOMg===Mg(NO＋2AgD.根該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)7.向定質(zhì)量FeCl和CuCl的混溶液中逐漸加入足量的鋅粒列像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是)二、填空題8.(2017樂(lè)山改編(4分鋼鋁合金以及塑料和合成橡膠等是制造共享單車的主要材料。(1)上述材料所涉及到的元素中屬于地殼中含量最多的金屬元素的________。(2)塑料及合成橡膠都屬________(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物)。(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于金屬物理性質(zhì)的________。①導(dǎo)電性②展性③容易燃燒④有金屬光澤⑤容易生銹⑥導(dǎo)熱性A.①⑤B.①②⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤(4)鋅銅、鐵、鎂、鋁是合金中最常見(jiàn)的金屬，其金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是______________。9.青島)(6分某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀銅一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含__________(填寫化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含______________，可能含有__________。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含____________，能含有_________。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)__________(填“小于”、“大于”或“等于)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。10.(2017西南大學(xué)附中模擬(4)金屬與溶液的反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序：(1)鋅、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序____________用置換反應(yīng)驗(yàn)證鋅、銅、銀金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列各組藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。第?yè)共6頁(yè)

A.Zn(NO)溶、Cu(NO)溶液AgB.

稀HSO、、Cu、C.Zn(NO)溶、AgNO溶液CuD.Cu(NO)溶、Zn、第題圖(3)某溶液中含有一定量的Cu(NO)溶液和AgNO液向溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示：①A－B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________②點(diǎn)在的金屬單質(zhì)是。11.(2017重南開(kāi)中學(xué)期)(4人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著的利用要比銅和鐵晚得多僅是100多前的事情。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序________(序號(hào))關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性；④金屬的密度第題圖(2)在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸(反后＋價(jià)氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。請(qǐng)你回答屬活動(dòng)性鐵________鈷填“<”或“>”)對(duì)原子質(zhì)量________鈷填“<”或“>”)。(3)寫出上述反應(yīng)中鈷與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程。三、實(shí)驗(yàn)題12.(2017天津節(jié)選(6分金材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁________填“導(dǎo)電”或“延展)。為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是________(填字母。A.鋁、銅絲、氯化鎂溶液B.鋁、銅絲、硫酸銅溶液(3)A～是中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)B為紅棕色粉末，G為紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問(wèn)題。第頁(yè)共6頁(yè)

第題圖①寫出化學(xué)式：A________，B________；②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)；③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)。13.(4分某學(xué)小組用一定量AgNO和Cu(NO混合液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)究。第題圖【提出問(wèn)題】溶液A中的質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO)②Zn(NO)、AgNO③Zn(NO)、Cu(NO)

④Zn(NO)、)、【交流討論】不合理的猜想是________(填標(biāo)號(hào))，其理由是_____________________________________________________【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想①成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成，請(qǐng)將下表填寫完整。實(shí)驗(yàn)步驟取少量固體B，加______

現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________第頁(yè)共6頁(yè)

答案C2.DD【析驗(yàn)中鋁絲插入酸銅溶液中絲表面有紅色物質(zhì)附著液為無(wú)色，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅A正；實(shí)驗(yàn)乙中將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)附著液為藍(lán)色明屬活動(dòng)性銅＞銀正確驗(yàn)丙中銅絲插入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＜鋁，綜合甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋁＞銅＞銀C正確甲硫酸銅溶液改為化銅溶液發(fā)反應(yīng)金活動(dòng)性鋁＞銅的結(jié)論，D不確。C【析A項(xiàng)①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H>Ag；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)銅金屬活動(dòng)性比鐵弱Fe>Cu合法得出Ag、Cu兩金屬的活動(dòng)性順序；項(xiàng)銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H>Ag；中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即；組合無(wú)法得出和、的活性順序C項(xiàng)②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe>Cu，中銅能與硝銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag，組合能得出Fe>Cu>Ag項(xiàng)鐵能與稀鹽酸反應(yīng)鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)Fe>H；④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag，組合無(wú)法得出Fe和兩種屬的活動(dòng)性順序。5.C【解析】在混合溶液加入鋅粉所發(fā)生的反應(yīng)依次為：鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍(lán)色”，可知濾液中含有硝酸銅溶液鋅與硝酸溶液反應(yīng)濾液中有硝酸銅存在則渣中一定沒(méi)有鋅粉剩余，錯(cuò)；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應(yīng)，則濾渣中有銀、銅，沒(méi)有鋅，A正若鋅與硝酸銀恰好完全應(yīng)濾渣中只有銀有銅和鋅正確濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定沒(méi)有鋅剩余，且一定含有反應(yīng)生成的銀，可能有置換出的部分銅正確故選C。C【析】根據(jù)題干①，鎂與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，鎂與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2AgNOMg(NO＋2AgA正確鎂可以與水反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為Mg＋2HO===＋↑即鎂可與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成氫氣B正確C不正；鎂能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)正確故選C。D【析】因原溶液中不含有ZnCl所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始，故D錯(cuò)誤(4分(1)鋁或Al)(1分(2)有機(jī)(1分)(3)B(1分)(4)鎂、鋁、鋅、鐵、銅寫元素號(hào)也正)(1分)【解析】(1)鋼的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁，其中鋁是地殼中含量最多的金屬元素(2)塑與合成橡膠都是工合成的有機(jī)高分子化合物屬于有機(jī)物(3)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)的電性性金屬光澤熱，均不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)(4)據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅、銅、鐵、鎂、鋁的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵、銅。(6分(1)Ag和Cu(1分(2)Mg(NO)(1分)Cu(NO)分)(3)Mg(NO)和Cu(NO)(1分)AgNO(1分)(4)小于(1分【解析硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鎂和銅時(shí)首先和硝酸銀反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)，若鎂的質(zhì)量少，硝酸銀質(zhì)量多，則銅再與硝酸銀反應(yīng)(1)若濾渣中有鎂粉，則鎂將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，濾渣中除鎂外還一定有Ag和Cu(2)若渣中有銅粉，可能是鎂置換出的銅也可能是加入的銅有反應(yīng)因能與硝酸銀反應(yīng)所濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，硝酸銀要先與鎂反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鎂，而硝酸銅不能確定(3)若渣中沒(méi)第頁(yè)共6頁(yè)

有銅粉，說(shuō)明銅全部反應(yīng)，即鎂和銅都與硝酸銀反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鎂和硝酸銅，而硝酸銀不能確定。由反應(yīng)方程式Mg＋2AgNO===Mg(NO)＋；＋Cu(NO)===Mg(NO)＋；Cu＋2AgNO)可知，每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份量的銀或份質(zhì)的銅故與硝酸銀硝酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)量都會(huì)減小64份量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀以與酸銀溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量也會(huì)減小反后得到的濾液的質(zhì)量小于反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。(4)(1)＞銅＞銀(或Zn>Cu>Ag)(1分)(2)CD(1分(3)Zn＋2AgNO===Zn(NO)＋2Ag(1分銅銀1分【解析(1)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀只驗(yàn)證銀沒(méi)有鋅銅潑但不能驗(yàn)證銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱法確定銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱、D根反應(yīng)現(xiàn)象可以得出三種金的活動(dòng)性強(qiáng)弱且所涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)(3)三種金屬中鋅最活潑，銀最不活潑，最先發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，即＋2AgNO===Zn(NO)＋2Ag，據(jù)反應(yīng)中鋅和銀的質(zhì)關(guān)系，正好符合AB段液的變化情況BC段鋅和硝酸銅溶液的反應(yīng)，C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)金屬單質(zhì)是銅、銀。(4分)(1)(1分(2)<(1分)<(1分)(3)Co＋HSO＋↑(1分)【解析(1)金屬的使用與金屬的活動(dòng)性有關(guān)動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越冶煉出來(lái)(2)從圖中可看出鈷與硫酸反應(yīng)的速率比鐵快鈷的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)價(jià)等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)相原子質(zhì)量小的生成氫氣多終鐵反應(yīng)完后生成的氫氣多故鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鈷小鈷與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)顯2價(jià)硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co＋SO＋↑。高溫(6)(1)展1分(2)B(1分(3)①C(1分FeO(1分②CO＋2CO(1分③Fe＋CuSO===＋分)【解析只證明AlCu沒(méi)Mg潑，無(wú)法證明Al和的金活動(dòng)性強(qiáng)弱(3)根據(jù)G為紅色固體單質(zhì)，則G是；為色固體單質(zhì)B為棕色粉末，A和B高能反應(yīng)生成C和D，因此A是碳，是氧化鐵；又因?yàn)镈與硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以D是，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)