初三化學(xué)期中試卷帶答案

初三化學(xué)期中試卷帶答案考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx題號(hào)得分一二三四五六總分題號(hào)得分一二三四五六總分注意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的草木灰（主要成分KCO）屬于（）2 3A．鉀肥B．氮肥C．磷肥D．復(fù)合肥

A．都可以用來改良酸性土壤B．都能用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wD甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動(dòng)性順序的排列正確的是A．甲＞乙＞丙B．丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丙丙＞甲＞乙下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A．石灰水B．空氣C．生鐵D．干冰a、、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是：A．t℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c寶石的主要成分是SiO，SiO中硅元素的化合價(jià)是 22 2 B．t℃50ga100g水中充分溶解得到a的飽和溶液A．+1 B．+2 C．+3 是

2物質(zhì)不含結(jié)晶水）C．t℃時(shí)a、c二種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。1D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法下列變化不屬于緩慢氧化的是A．釀造米酒 呼吸作用C．鐵的生銹D．光合作用下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（）

A．氫氣+氧氣水B．氧化汞汞+氧氣C．石蠟+氧氣水+二氧化碳D．氧化鈣+A．氫氣+氧氣水B．氧化汞汞+氧氣C．石蠟+氧氣水+二氧化碳D．氧化鈣+水氫氧化鈣（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（只列計(jì)算式）（3）將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“變”、“變小”或“不變”）重鉻酸鉀CrO）KCr

中鉻元素（Cr）的化合

（4）欲使KNO312.(7分)

溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是 。2 2 7價(jià)為

2 2 7

某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案A．+1 B．+3 C．+5

如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。評(píng)卷人 得

二、填空題

⑴寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。⑵寫出反的化學(xué)方程式： 。⑶反中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反中如果加入鹽酸也量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度 “”“沒”)影響。⑷分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，KNO3

的溶解度曲線、b在溶解度曲線上。 結(jié)果(填“增大”、“不變”或“減少”)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是 填字母序號(hào)，下鐵生銹的條件是 。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。①?gòu)U鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程為 。②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固成分的判斷正確的是 。A．肯定有銀B．肯定有銅C．可能有鐵D某興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)探究微粒的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。

Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3Ⅰ得出的結(jié)論有 。Ⅱ()：燒杯B中的現(xiàn)象是 ；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)Ⅲ(如上圖乙中所作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必填“或“”)，理由是 。如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，兩個(gè)燒杯中各盛有20℃兩種物質(zhì)的飽和溶液．請(qǐng)通過分析回答下列問題：（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （填”或乙”）．（2）40℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．（3）80℃時(shí)，100g水中最多可溶解甲物質(zhì) 該飽和溶液中溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是（填“甲”或“乙”）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳在氧氣中充分燃燒 。鎂和稀硫酸反應(yīng) 。碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合 。空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)?！窘?jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（驗(yàn)裝置如圖1）。該實(shí)驗(yàn)中選擇使用汞的優(yōu)點(diǎn)有 。A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有污染B．在汞槽中起到液封作用

【進(jìn)行猜想】裝置漏氣；（2） 裝置內(nèi)氧氣有剩余【實(shí)驗(yàn)與交流】在老師的指導(dǎo)下，小明分別用過量的紅磷和白磷進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，用測(cè)氧氣濃度的傳感器測(cè)得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請(qǐng)從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因 ?！緦?shí)驗(yàn)探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理，探究用鐵能否準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量，于是進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置如圖3）通過7天測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算空氣中氧氣的含量為19.13%?！窘涣髋c反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測(cè)定的主要優(yōu)點(diǎn)及原因：?！緦?shí)驗(yàn)探究2】為了加快反應(yīng)速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質(zhì)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（裝置如圖4），8分鐘后測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)前的體積實(shí)驗(yàn)后的體積C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

集氣瓶?jī)?nèi)空氣 燒杯內(nèi)蒸水

燒杯內(nèi)剩余蒸餾水D．能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡【實(shí)驗(yàn)回顧】實(shí)驗(yàn)室常用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。興趣小組用該方法測(cè)的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于21%?！咎岢鰡栴}】用紅磷燃燒的方法為什么不能準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量？

131mL 90.0mL 63.6mL請(qǐng)計(jì)算出空氣中氧氣含量 （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！窘Y(jié)論與反思】通過上述實(shí)驗(yàn)探究，選擇 （填物質(zhì)名稱）進(jìn)實(shí)驗(yàn)，可較為快速地完成實(shí)驗(yàn)并減小實(shí)驗(yàn)誤差。【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu(OH)CO]，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量

量（用“﹥、﹤、﹦”連接“a、b、c”），若繼續(xù)降溫至t℃，一定是飽1和溶液的是（用“a、b、c”表示）。的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷能否比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，并說明理由： 。的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷能否比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，并說明理由： 。19.下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：18.(6分)水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是(填字母序號(hào))。A．河水B．自來水C．礦泉水D．蒸餾水（1）曲線上M點(diǎn)表示，t時(shí)，A、、C三種物質(zhì)的溶解度電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。水是重要的溶劑。

3由大到小的順序?yàn)?。（2）t℃時(shí)，將10gA物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 1（飽”或不飽”）溶液。欲使t時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變①50g6%的是。

為不飽和溶液，可采取的方法是

2（任填一種方法）。A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒②20℃時(shí)，NaCl36g40gNaCl固體的100g水，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。③、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。取等質(zhì)量ta、、三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t℃出溶質(zhì)的質(zhì)

（3）30℃KNO溶液，與該溶液有關(guān)的量有：3①水的質(zhì)量②溶液中KNO的質(zhì)量③KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④30℃時(shí)KNO的3 3 3溶解度⑤溶液的質(zhì)量Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有 填序號(hào)，同)。Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有 。220.（5分）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。下圖為鐵的價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖后填寫：⑴A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是 ，B點(diǎn)表示化合物的顏色為 。⑵某化合物化學(xué)式(NH)Fe(SO)，它代表的點(diǎn)是 （選填、、C

22.（6分）某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石的純度，廠6.25g雜質(zhì)沒))操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05gD、E、F、G）。

42 42

試計(jì)算：評(píng)卷人得分⑶寫出由F點(diǎn)表示的化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方式 。評(píng)卷人得分三、推斷題21.按照物質(zhì)的組成對(duì)空氣、氯酸鉀、氮?dú)?、燒堿、二氧化錳五種物質(zhì)進(jìn)行分類（要求純凈物用化學(xué)式表示）．

完全反應(yīng)后生成二氧化石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.(6分現(xiàn)有AB、、、E、GF是最常見的金屬，B之間存在如下關(guān)系：試推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式，D ，F(xiàn) 。寫出C→A的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的本類型是 。在上述關(guān)系圖中涉及的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的共個(gè)（填字）。24.（5分）市場(chǎng)上有常見的兩種氮肥碳酸氫銨和尿素，碳酸氫銨肥效次于尿素。已知碳酸氫銨和尿素化學(xué)式分別為NH4HCO3、CO(NH2)2。試回答下列各題：⑴碳酸氫銨中含有 元素分）⑵一個(gè)尿素分子中含有 個(gè)原子分）⑶碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1分）⑷120g尿素與多少g分）、BCD四種物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物．試回答：寫出、CD三種物質(zhì)的化學(xué)式C 、D ．淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式．A→C的化學(xué)方程式：．

四、探究題評(píng)卷人得分下圖是實(shí)驗(yàn)式制取氣體的常用裝置。評(píng)卷人得分寫出個(gè)選用A或B裝置制取氧氣化學(xué)方程。若采用C收集氧氣，氣體（填a或口進(jìn)入，如何驗(yàn)該氣體 請(qǐng)你參與他們的研究過程．（[CO2②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)。①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

儀器a的名，b的名。【實(shí)驗(yàn)步驟】用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)該擇的發(fā)生裝置填序)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)產(chǎn)生的氧氣從D的左邊導(dǎo)管通入時(shí)，很快看到G中導(dǎo)管口有氣泡冒出D中【實(shí)驗(yàn)步驟】③停止通入N2

后，夾緊彈簧夾，加熱；

白磷始終沒有燃燒的原因是 ；E中觀察到的現(xiàn)象是 。④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤測(cè)得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應(yīng)前增加了0.88g．

實(shí)驗(yàn)過程中中反應(yīng)的化學(xué)方程式；G中溶液由紫變紅色中顏色變化的原因（用化學(xué)方程式表示）。用H裝置收集氣體的依據(jù)是 。步驟②中通入N2

的作用是 ；步中通入N2

的作用是

29.經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中，也會(huì)產(chǎn)生大量的氣【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的

泡．硫酸銅溶液中有三種粒子O SO2﹣Cu2+），小明想知道硫酸銅化學(xué)方程式： ； 2 4【問題討論】①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑，而不用澄清石灰水的原因是 ②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你提出一個(gè)實(shí)驗(yàn)中需要改進(jìn)的措施 ．28.請(qǐng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快，請(qǐng)你和小明一起通過下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)，并填寫空白：你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子？ 。理由是 。要證明另外兩種粒子能否加快過氧化氫分解的速率，還需要進(jìn)行驗(yàn)③：在實(shí)中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明不起催化作用；在實(shí)中加入后，會(huì)觀察到大量氣泡，證明起催化作用的是 。如果要確定硫酸銅是催化劑，還需通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)后 。30.以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)（吸”或“放熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，

（2）振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果?！咎岢霾孪搿考淄瑢W(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色?！緦?shí)驗(yàn)與思考】為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表該溶液顯弱酸性。乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反方程式 。則t～t

時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。

【結(jié)論】1 2 鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于說明甲同學(xué)所得溶液呈 性（選酸”“堿或中”）。

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性?！就卣古c延伸】（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯 性。（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順 （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。研究三：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是 。Mg Ca Ba研究四：確定鎂條的成分：①3.2g,100g0.2g。求：

已知丙烯醇的化學(xué)式為C3H6O2，計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量12 O：16）丙烯醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（54）丙烯醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)評(píng)卷人得分置已久的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取5.3g燒堿樣品放在小燒20g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為24.86g評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題未經(jīng)處理，會(huì)造成污染，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案。此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)

試計(jì)算：CO氣體的質(zhì)量是多少g。評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分

2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31.分時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因并寫出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。.A【解析】

參考答案

試題分析：A錯(cuò)誤，BC、氫氧化鈉雖然也能與二氧化碳反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，故檢驗(yàn)二氧化、氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與非金屬氧化物二氧化硫反應(yīng)，故它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體，正確，D試題分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；KCO中含有鉀元素，屬于鉀肥。故選A2 3考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化肥的分類方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪種或哪幾種營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。.D試題分析：A試題分析：A．二氧化硅中，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和原則，設(shè)硅的化合價(jià)為x，則x+（-2）2=0,x=+4考點(diǎn)：化合價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，解決這類問題的方法就是抓住一個(gè)原則，即化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，注意一個(gè)問題，就是元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能遺忘。.D【解析】

考點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途.D【解析】試題分析：將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲的活動(dòng)性大于乙；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢，說明丙的活動(dòng)性大于甲。故選D.考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性.D【解析】試題分析：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，A不是氧化物，故選項(xiàng)A、空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉榷喾N物質(zhì)，屬于混合物，不是氧化物，故選項(xiàng)B、生鐵的主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，屬于混合物，不是氧化物，故選項(xiàng)C、干冰是固體的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查從組成上識(shí)別氧化物.D【解析】、t時(shí)，a50g，即2100g50ga、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度／（+100g）×100%，t℃、c二種物質(zhì)的溶解度都是120g的溶解度為下降，溶劑不變那么其溶解溶質(zhì)的量減少，可能由不飽和變?yōu)轱柡?，分析錯(cuò)誤。考點(diǎn)：溶解度曲線，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化.D【解析】試題分析：緩慢氧化是反應(yīng)很慢的氧化反應(yīng)，不易被人們察覺的反應(yīng)；AD不屬于緩慢氧化，故選項(xiàng)正確；答案選擇D考點(diǎn)：氧化反應(yīng)的分類

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的分類.D【解析】試題分析：有化學(xué)式推求元素的化合價(jià)的依據(jù)是，化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在重鉻酸鉀中設(shè)鉻元素的化合價(jià)為X，則(+1)×2+2X+(-2)×7=0,得到X=+6，故答案選擇D考點(diǎn)：化合價(jià)的計(jì)算.B【解析】試題分析：傾倒液體時(shí)要將標(biāo)簽正對(duì)手心，瓶蓋要倒放在桌面上；過濾時(shí)要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗內(nèi)；收集氧氣要用向上排氣法，因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝?。故選B.11.（11.（1）飽和（2）×100%（3）不變（4）加水【解析】（1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。（2）30oC，8.A【解析】試題分析：既是氧化反應(yīng)又是化合反應(yīng)的反應(yīng)要符合有氧氣參加且生成選項(xiàng)是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng)；故選擇A

KNO45.8g30oC時(shí)，100g45.8gKNO，3 3145.8g45.8gKNO（3）的溶解度增大，但3 3沒加入KNO，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）溶解度曲線下方的點(diǎn)表示3的是不飽和溶液，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可加入水。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。12.⑴Na2CO3；純堿。⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；⑶使氯化鈣完全反應(yīng)(合理即可)；沒有⑷增大?！窘馕觥糠治觯罕绢}中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除②

潮濕空氣Fe+HSO=FeSO+H↑Fe+CuSO=FeSO+Cu(3)①3CO+FeO2 3(3)①3CO+FeO2 32Fe+3CO ②A、C2因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而被除去，除去鐵銹的鐵片進(jìn)一步與硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因此其中發(fā)生的置換反因鐵、銅的金屬活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，因而將鐵與銅同時(shí)放入到硝酸銀溶液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2AgNO=2Ag+Fe(NO)Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)，若鐵足量，則剩余3 32 3 32鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色NaCO；純堿（或蘇打）．

固體中肯定有銀、銅、鐵，若鐵不足量，則肯定有銀，可能有銅，因而A、C符合題意。14.（1）酚酞溶液遇蒸餾水不變色，酚酞溶液遇濃氨水變紅色酚酞溶液變紅氨分子從燒杯A運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，使酚酞溶液變紅沒有必要實(shí)驗(yàn)已做過對(duì)比實(shí)驗(yàn)【解析】2 3換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞溶液，此時(shí)溶液不變色，說明酚酞溶液遇蒸餾水不變色；再向其中滴加濃氨水后溶液變?yōu)榧t色，說明酚酞溶液遇濃氨水變紅色。2 3 2 2中加入過量A如果加入鹽酸也過量，對(duì)所得的氯化鈉的純度無影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應(yīng)（合理即可）；沒有．是每一步除雜質(zhì)的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．13.(1)A、B

Ⅱ：氨分子從燒杯A運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，使酚酞溶液變紅。ⅠⅡ使其變色的原因?？键c(diǎn)：分子的運(yùn)動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)15.（1）甲（2）相等（3）100，50%（4）乙【解析】（1）由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：甲

鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+HSO=MgSO+H↑。2 4 4 2（2）由于在40℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明在40℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：相等

CO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH。2 3 2 3由甲的溶解度曲線不難看出，在80℃100克，100100是×100%=50%，故答案為：100，50%20℃時(shí)，B體的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：乙16.（16.（1）C+O2CO2Mg+HSO=MgSO+H↑

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫17.【經(jīng)典賞析】BCD【實(shí)驗(yàn)回顧4P+5O 2PO2 2 5【進(jìn)行猜想】紅磷不足【實(shí)驗(yàn)與交流】白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低【交流與反思】裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確【實(shí)驗(yàn)探究2】20.2%【結(jié)論與反思】鐵粉、炭粉、氧化鈉和蒸餾水2 4 4 2NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH2 3 2 3【解析】

【拓展延伸】不能；因?yàn)榭諝庵卸趸己考s只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO。2【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣；能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧BCD；【進(jìn)行猜想】實(shí)驗(yàn)中所取的紅磷不足（或?qū)嶒?yàn)前沒有夾彈簧夾、實(shí)驗(yàn)裝置可能未冷卻就打開彈簧夾等）；

【解析】【實(shí)驗(yàn)回顧】磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22PO；2 5試題分析：(1)A．河水【實(shí)驗(yàn)回顧】磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22PO；2 52HO2H↑+O↑。2 2 2【實(shí)驗(yàn)與交流】小明分別用過量的紅磷和白磷進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，用測(cè)氧氣濃度的傳感器測(cè)得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低；【交流與反思】鐵絲在水、氧氣的條件下很容易生銹，與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測(cè)定的主要優(yōu)點(diǎn)及原因：裝置內(nèi)殘留的氧氣更少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；【實(shí)驗(yàn)探究】燒杯內(nèi)蒸餾水減少的體積為氧氣的體63.6mL=26.4mL，空氣中氧氣含= 100%≈20.2%；【結(jié)論與反思】通過上述實(shí)驗(yàn)探究，選擇鐵粉、炭粉、氧化鈉和蒸餾水或白磷等物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可較為快速地完成實(shí)驗(yàn)并減小實(shí)驗(yàn)誤差?！就卣寡由臁裤~也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu（OH）CO]，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足2 2 3

①BCD。②20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。即20℃時(shí)在100g水中最多溶解NaCl為36g。則所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25③t℃a、b、c三種物質(zhì)的溶解度為：a>b=c。其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分2數(shù)為： 所以等質(zhì)量的a、、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=c。2若降溫至t℃，由于a、b兩物質(zhì)的溶解度均變小，所以其溶液一定是飽1和溶液；c的溶解度變大，不一定為飽和溶液。考點(diǎn)：純凈物和混合物、電解水、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、溶解度、溶解度曲線19.（1）t℃時(shí)，A與CABC；（2）不飽和加水或降溫；量的銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能比較準(zhǔn)確地測(cè)定空氣中氧氣的含量，因?yàn)榭諝庵卸趸己考s只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡?？键c(diǎn)：測(cè)定空氣里氧氣含量的探究18.（1）D（2）2HO通電2H↑+O↑（3）①BCD②9：25③

2（3）①④ ②④【解析】（1）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較t℃時(shí)A、B、a>b=c 、

2 2 2

3C三種物質(zhì)的溶解度大??；線，查出t℃時(shí)物質(zhì)A的溶解度，判斷將10gA物質(zhì)放入100g水中充分

【解析】空氣是混合物，①處是空氣；KClO3

是由金屬離子和酸根離子1受溫度影響的程度，利用圖示的曲線，判斷C而改變情況，說明使t℃C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〉?

構(gòu)成的化合物，屬于鹽；N222.(1)2.2g

是單質(zhì)；NaOH屬于堿；MnO2

是氧化物．方法；30℃KNO3液時(shí)，與該溶液有關(guān)量的變化．

溶液變成飽和溶液溶20.（1）單質(zhì)紅棕色（2）G （3）4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)【解析】

2 2 2 30，所以A點(diǎn)表示的物質(zhì)類別是

23.（1）H

FeCl

Cu （2）

Fe

化合（3）2（2）某化合物化學(xué)式為(NH)Fe(SO)，首先屬于鹽，其次NH

的化合價(jià)

2 2 4

2 3 442 42

4 【解析】為+1，SO4是G

的化合價(jià)為-2，所以可算出Fe的化合價(jià)為+2，所以代表的點(diǎn)

試題分析：解答推斷題抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的（3）F點(diǎn)表示的化合物是堿，且化合價(jià)為+2，故化學(xué)式為：Fe(OH)，而2化合物C也是堿，但化合價(jià)為+3，故化學(xué)式為：Fe(OH)，所以F與氧氣、3水發(fā)生化合反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2 2 2 3考點(diǎn)：元素的化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，化學(xué)方程式的書寫21.①空氣②NaOH③KClO④MnO⑤N3 2 2

””B是相同條件下最輕的氣體為淺綠色溶液，說明是亞鐵鹽，結(jié)合C是最常見的金屬，故可判斷C和氧氣點(diǎn)燃生成明A是最常見的金屬，且G為藍(lán)色溶液，，說明F為則為可溶性銅鹽（1）B是相同條件下最輕的氣體單質(zhì)，為氫氣，化學(xué)式為：H，D為淺2綠色溶液，說明是亞鐵鹽，化學(xué)式為：FeCl或FeSO，F(xiàn)為單質(zhì)銅，化學(xué)2 4式為：Cu（2）CC→AFeO，該反應(yīng)由

（3）NH

的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+1+12+16×3=79，兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)

2 3 4 4 3（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故在上述關(guān)系圖中涉及的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+H↑，F(xiàn)e+CuSO==Cu+FeSO，共有2個(gè)

碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=17.7%；答：碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=17.7%；2 2 4 4

（4）CO（NH

的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+1×2）×2=60考點(diǎn)：推斷題的解答，金屬鐵的化學(xué)性質(zhì) 2 2.（1）N、、、O（2）8（3）17.7%（4）316克【解析】分析：（1）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行分析；

設(shè)需碳酸氫銨的質(zhì)量為x，則120g× ×100%=17.7%x解得x=316g120g× ×100%=17.7%x答：120g尿素316g質(zhì)量的碳酸氫銨中含有的氮元素質(zhì)量相等．.（1）Fe；H；HO；（2）FeSO；（3）Fe+HSO═FeSO+H↑．（2）根據(jù)化學(xué)式的意義分析；

2 2【解析】

4 2 4 4 2（4）先計(jì)算出尿素中氮元素的質(zhì)量，然后用氮元素的質(zhì)量除以氮元素在碳酸氫銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．解答：解：（1）碳酸氫銨是由氮、氫、碳、氧四種元素組成的，故答案為：4；（2）一個(gè)尿素分子中含有原子的個(gè)數(shù)是：1+1+2+4=8，故答案為：8；

是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則為水；A能與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液BC，C與氧氣反應(yīng)生成水，C為氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，則A為硫酸亞鐵溶液；據(jù)此進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行解答；×100%，解：C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，則D為水；A酸反應(yīng)生成淺綠色溶液BC，C與氧氣反應(yīng)生成水，則C（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行解答；×100%，ACD、HH2 2淺綠色溶液B為硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為：FeSO．4A→C程式為：Fe+HSO═FeSO+H↑．2 4 4 2

【數(shù)據(jù)處理】FeO+2C2 32Fe+CO↑+CO↑2【問題討論】【數(shù)據(jù)處理】FeO+2C2 32Fe+CO↑+CO↑2【解析】故答案為：（1）Fe；H；HO；（2）FeSO；（3）．Fe+HSO═FeSO+H↑2 2 4．2 4 4 2

試題分析：【提出假設(shè)】碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，由于碳能與二氧化碳分?jǐn)?shù)還原反應(yīng)生成一氧化碳，故生成的氣體可能是二氧化碳，

KMnO+MnO+O↑或CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO或

也可能是一氧化碳，還可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；4 2 4 2 2 3 2 2 22HO

HO+O↑a

【實(shí)驗(yàn)步驟】先通氮?dú)獾哪康氖菍⒅脫Q中的空氣排盡；該實(shí)驗(yàn)用了氫氧2 2 2 2為氧氣?！窘馕觥恐迫⊙b置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧

化鈉吸收生成的二氧化碳，根據(jù)溶液的質(zhì)量的變化計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，故反應(yīng)后繼續(xù)通氮?dú)獾哪康氖鞘股傻亩趸既繗溲趸c溶液吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；化學(xué)方程式為：2KMnO

KMnO+MnO+O↑或2KClO

2KCl+3O

【數(shù)據(jù)處理】反應(yīng)前總質(zhì)量=3.20g+2.00g+48.48g=53.68g，反應(yīng)后總質(zhì)量2HO

4 2 4 2 2 3 HO+O↑；

為52.24g，2 2 2 2（2）氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，所以氣體應(yīng)該由a口進(jìn)入；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則為氧氣。點(diǎn)睛：

減少的質(zhì)量="53.68g-52.24g=1.44g"，減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量；測(cè)得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應(yīng)前增加了0.88g，即生成的二氧化碳0.88g，故還生成了一氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：FeO+2C 2Fe+CO↑+CO↑；2 3 2實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素。

【問題討論】①氫氧化鈣的溶解度較小，不能吸收較多的二氧化碳；②該反應(yīng)中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，故要有尾氣.③COCO2

處理裝置。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究，碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)步驟】②排盡裝置中的空氣④使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收28.酒精燈長(zhǎng)頸漏斗B火點(diǎn)稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置于空氣的密度溫度沒有達(dá)到白磷的著28.酒精燈長(zhǎng)頸漏斗B火點(diǎn)稀鹽酸液面下降，有溶液流入F裝置于空氣的密度溫度沒有達(dá)到白磷的著氣體的密度大【解析(1).酒精燈(2).長(zhǎng)頸漏斗(3).分液漏斗可控制液體的滴加速率，進(jìn)而控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流。(4).過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為OMnO2HO+O↑ (5).2 2 2 2 2燃燒需要同時(shí)具備的三個(gè)條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)、中白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；(6).DDE中壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入E中，所以D中液面下降，有溶液流入F裝置(7).+2HCl==CaCl+HO+3 2 2CO↑ (8).二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅；(9).氣2體的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集。29.（1）HO（或水分子）；雙氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是2催化劑；SO2﹣（或硫酸根離子或硫酸銅或銅離子；4化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變【解析】試題分析：（1）雙氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不會(huì)是催化劑；（2）稀硫酸能電離出硫酸根離子，但在實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明硫酸根離子不起催化作用；硫酸銅溶液中含有銅離子，或加入含有銅離子的其它物質(zhì)來看銅離子是否有催化作用，如氯化銅或硝酸銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是銅離子；

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律30.研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：放熱。鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率 研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：【發(fā)現(xiàn)問題】（1）酸性氯化鎂，【實(shí)驗(yàn)與思考】氯化鎂，【拓展與延伸】（1）中性；（2）有關(guān)研究三：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鋼研究四：確定鎂條的成分①m(Mg)=2.4g