河南省豫南九校2021學(xué)年上學(xué)期高二年級第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

河南省豫南九校2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級第二次聯(lián)考化學(xué)試卷考試時間：90分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Cr52Ag108一、選擇題本大題共16題，每小題3分，共48分。每個小題只有一個選項符合題意－Co－硅藻土可作NaBH4釋氫時的催化劑，則向釋氫反應(yīng)NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2△H＝－75J·mol－1中加入該催化劑后△H將A增大B減小C不變D無法判斷2一種利用藍(lán)綠藻制氫貯氫及氫氣應(yīng)用的圖示如下。下列說法正確的是A能量的轉(zhuǎn)化方式只有2種B氫氣液化過程吸收能量2，同時釋放能量D能量利用率：燃料電池比H2直接燃燒高＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A△H<0，△S>0B△H>0，△S>0C△H<0，△S<0D△H>0，△S<04《本草綱目·29卷·杏》中對藥物浸出過程有如下敘述：“藥液釜盛之，釜上安盆，盆上鉆孔，用弦懸車轄至釜底，以紙塞孔，勿令泄氣，初著糠火，一日三動車轄，以衷其汁”下列實驗與文中敘述最接近的是5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－B滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－mol·L－1KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－mol·L－1Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H＝－218·mol－17在一個不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2g＋3H2g2NH3g達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率vN2：vH2：vNH3＝1：3：2②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變相同狀況⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2v正N2＝v逆NH3⑦單位時間內(nèi)3molH－H鍵斷裂的同時2molN－H鍵也斷裂A①②③⑤⑥B②③④⑤⑥C②③⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑥⑦℃、101ol－1，辛烷的燃燒熱為5518J·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是＋aq＋SO42－aq＋Ba2＋aq＋2OH－aq＝BaSO4s＋2H2Ol△H＝－J·mol－1aq＋H2SO4aq＝K2SO4aq＋H2Ol△H＝－J·mol－1l＋O2g＝8CO2g＋9H2Og△H＝－5518J·mol－1C8H18g＋25O2g＝16CO2g＋18H2Ol△H＝－5518J·mol－1可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如下表所示。則反應(yīng)S8s＋ol－1Bc－a－bJ·mol－1C3a＋3b－6cJ·mol－12c－b－aJ·mol－110理論研究表明，在101ol－1C正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11－定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ag＋2Bg3Cg。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1B該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C平衡狀態(tài)時，cC＝mol·L－1的平衡轉(zhuǎn)化率為20%是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3gO2g＋＋O3g2O2g△H<0，平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)為2O3g3O2g△H<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A降低溫度，總反應(yīng)的K減?。終1＋K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小13某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Xg＋Yg2Zg△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率v隨時間t變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是時一定加入了催化劑時減小了壓強(qiáng)時可能升高了溫度～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低14尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，2NH3g＋CO2gCONH22s＋H2Ol是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及nNH3：nCO2的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比nNH3：nCO2＝4：1時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法不正確的是NH3：nCO2的最佳配比為2：1NH3：nCO2為2：1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時cNH3比壓縮前小點的逆反應(yīng)速率小于B點的正反應(yīng)速率，3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4Is＝NH3g＋HIg；②2HIgH2g＋I(xiàn)2g。達(dá)到平衡時，cH2＝mol·L－1，cHI＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為g＋O2g2SO3g△H<0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B轉(zhuǎn)化率：α甲SO2＋α乙SO3＝12的生成速率相同D甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同二、非選擇題包括必考題和選考題兩部分，共52分。第17～20題為必考題，每個試題考生都必須作答。第21～22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。一必考題共37分176分甲醇可由CO2和H2合成：3H2g＋CO2gCH3OHg＋H2Og△H＝－J·mol－1。恒壓下，molCO2與molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。1壓強(qiáng)ol·L－1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶質(zhì)除甲醇外，還有填化學(xué)式。187分氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1上圖是N2g和H2g反應(yīng)生成1molNH3g過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。2已知下列數(shù)據(jù)試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N－H的鍵能為J·mol－1。3用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3g＋3O2g＝2N2g＋6H2Og△H1＝－aJ·mol－1②N2g＋O2g＝2NOg△H2＝－bJ·mol－1求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3＝J·mol－1用含a、b的式子表示。1912分某小組進(jìn)行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2aq＋2I－aq＋2H＋aq＝I2aq＋2H2Ol△H1＝－J·mol－1反應(yīng)ii：I2aq＋2S2O32－aq＝2I－aq＋S4O62－aq△H2＝－J·mol－11H2O2與S2O32－反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。2下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補(bǔ)充完整所用試劑濃度均為mol·L－1。湖此①向酸化的H2O2溶液中加入溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。②向①中藍(lán)色溶液中加入溶液，溶液立即褪色。3探究cH＋對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。所用試劑除H2O以外，濃度均為mol·L－1①將實驗b補(bǔ)充完整，X＝、Q＝。②對比實驗a和實驗b，t1填“>”或“<”t2。③結(jié)合2中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因：。④利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32－反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用H2O2濃度的變化表示，mol·L－1·s－1。2012分反應(yīng)aAg＋bBg＝cCg△H<0在恒容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：1化學(xué)方程式中a：b：c＝。2A的平均反應(yīng)速率vIA、vIIA、vIIIA從大到小的排列順序為。3B的平衡轉(zhuǎn)化率aIB、aIIB、aIIIB中最小的是，其值是保留2位有效數(shù)字。4由第一次平衡到第二次平衡，平衡向填“左”或“右”移動，采取的措施是。5其他條件不變，只改變溫度，則第II階段反應(yīng)溫度T2和第III階段反應(yīng)溫度T3的高低T2T3填“<”“>”或“＝”，判斷的理由是。二選考題共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。2115分隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，副產(chǎn)物HCl的產(chǎn)量越來越大，有人提出利用O2將其轉(zhuǎn)化為重要化工原料Cl2，達(dá)到“變廢為寶”的目的?；卮鹣铝袉栴}：1已知：①2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－J·mol－1則反應(yīng)4HClg＋O2g＝2Cl2g＋2H2Og△H＝J·mol－1。2Deacon發(fā)明的直接氧化法為4HClg＋O2g2Cl2g＋2H2Og。如圖為剛性容器中，投料濃度比分別為1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：圖中表示1：1的曲線是填“a”“b”或“c”，設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)投料濃度比cHCl：cO2＝4：1的數(shù)據(jù)計算K400℃＝列出計算式，若向平衡體系中再加入濃度均為c0的各物質(zhì)，平衡填“向左”“向右”或“不”移動；為了提高HCl的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有填字母。HCl/nO2O2C選用高效催化劑D適當(dāng)增大壓強(qiáng)3隨著石墨烯在電池領(lǐng)域的大量使用，有人提出利用石墨烯的吸附性設(shè)計HCl－O2酸性燃料電池，則通HCl的電極為電源的極，該電極反應(yīng)式為。2215分某學(xué)習(xí)小組使用氧化還原反應(yīng)滴定法測定市售過氧化氫的含量。I實驗原理：MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2↑未配平。II實驗步驟：1移取mL過氧化氫溶液至250mL填儀器名稱中，加水稀釋至刻度，搖勻。2移取稀釋后的過氧化氫溶液mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。3讀取盛有mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL。