百師聯(lián)盟2021屆上學(xué)期高三年級(jí)12月一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考卷（四）（新高考卷）化學(xué)試卷

百師聯(lián)盟2021屆上學(xué)期高三年級(jí)12月一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考卷（四）（新高考卷）化學(xué)試卷考試時(shí)間為90分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1勞動(dòng)場(chǎng)景是古代詩(shī)人常描寫(xiě)的畫(huà)面，劉禹錫在《浪淘沙》中描寫(xiě)到“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿(mǎn)江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)。”以下敘述錯(cuò)誤的是A霧屬于膠體，日照可以出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象B浪沙中淘金是發(fā)生了化學(xué)變化C真假黃金假黃金為銅鋅合金可以用灼燒鑒別D江水屬于分散系2下列各項(xiàng)敘述正確的是A鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)釋放能量產(chǎn)生的族，是s區(qū)元素電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同－H鍵極性強(qiáng)3下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是4分子的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O的電子式為D離子結(jié)構(gòu)示意圖：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－4嘌呤類(lèi)是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類(lèi)化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是2B分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C軌道之間的夾角∠1比∠2小D分子間可以形成氫鍵、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，mol/LX最高價(jià)氧化物的水化物olFeCO5中的σ鍵數(shù)為5NAC一定量鐵粉溶于Lmol/L的稀硝酸溶液中，當(dāng)生成LNO氣體時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為D鹵素性質(zhì)相似，標(biāo)況下，體積分別為L(zhǎng)的HCl和HF中所含分子數(shù)都約是的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：＋6H2SO4濃＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O，＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋下列說(shuō)法正確的是2、H2SO4濃、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4濃>SeO2>SO2生成1molSeO2與II中消耗1molSeO2，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：2與HNO3物質(zhì)的量比為1：2時(shí)恰好完全反應(yīng)，只生成NO、NO2兩種還原產(chǎn)物，且NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則氧化產(chǎn)物為H2SeO49下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?0分子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子離子的配合物稱(chēng)為多核配合物，如下圖為CoII雙核配合物的內(nèi)界，下列說(shuō)法正確的是A每個(gè)中心離子的配位數(shù)為6－，則其含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵2雜化D上圖結(jié)構(gòu)中所有微粒共平面二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。偶聯(lián)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)鹵代烴之間的交叉偶聯(lián)，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是'－X＋R－MgXR－R'＋MgX2的成鍵數(shù)目保持不變是反應(yīng)生成R－R'的催化劑參與的反應(yīng)是取代反應(yīng)12廢舊合金中含金屬鈷Co及少量雜質(zhì)鐵和其他惰性雜質(zhì)，由廢合金制備Co2O3的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A隔絕空氣加熱時(shí)可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O3D沉淀需洗滌干凈，避免后續(xù)反應(yīng)污染空氣、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C為其中三種元素最高價(jià)氧化物的水化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，X與W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2、Z、W與X形成的化合物熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃<Z<Y與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物14下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體圖I中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說(shuō)法正確的是晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為，，，則①的Cu坐標(biāo)可能為，，晶胞中有2個(gè)Cu2O的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3晶胞中Cu的配位數(shù)是4三、非選擇題：本題共5小題，共60分169分短周期主族元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為12。A的原子半徑比B的小，C是地殼中含量最高的元素，元素W的基態(tài)原子核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是1W基態(tài)原子的核外電子排布式為，W第二電離能比鎳鐵第二電離能大的原因。2W的化合物常做催化劑，如催化發(fā)生以下成環(huán)反應(yīng)上述反應(yīng)，反應(yīng)物中碳的雜化類(lèi)型為。3A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)檎?qǐng)用元素符號(hào)表示4A與B形成的18電子分子為二元弱堿，寫(xiě)出在水中一級(jí)電離生成的陽(yáng)離子的電子式，A與C形成的簡(jiǎn)單化合物分子形狀為，這種化合物在自然界是以通過(guò)作用形成團(tuán)簇分子。1713分氮有多種的氧化物可以通過(guò)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。1298K，101olN2g＋O2g2NOg△H2＝＋J/molNOg＋O2gNO2g△H3＝－J/mol①反應(yīng)N2O4gN2g＋2O2g的△H＝。②有關(guān)N2O4gN2g＋2O2g反應(yīng)過(guò)程，下列敘述正確的是。A改變催化劑可以減少反應(yīng)△HB在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡C恒壓條件下充入稀有氣體，反應(yīng)速率減小D恒溫恒容條件下反應(yīng)平衡后，再充入N2O4，N2O4轉(zhuǎn)化率降低2在4L固定容積的密閉容器中只充入mol的N2O4，發(fā)生N2O4無(wú)色2NO2紅棕色反應(yīng)，80s時(shí)容器內(nèi)顏色不再變化，此時(shí)nN2O4＝mol，①求此過(guò)程中用NO2表示的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為ol，可以進(jìn)行無(wú)害化處理，①相同條件下，選用a、b、c三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖1，活化能最小的是。②在催化劑a作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖2。試說(shuō)明圖中曲線(xiàn)先增大后減小的原因假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同。1815分常溫常壓酸浸全濕法從氧化鎳礦中提取鎳的工藝有安全性好、能耗低、浸出時(shí)短、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)，以某氧化鎳礦石NiO，含有的雜質(zhì)為SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氫氧化物、氧化物或硅酸鹽為原料，生產(chǎn)流程如下：已知：1相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的ol－1，該晶體的密度為g/cm3sin120°＝用代數(shù)式表示。2013分硫化氫有毒是大氣污染物，硫化氫的產(chǎn)生和治理是環(huán)境保護(hù)研究的重要問(wèn)題，1蛋白質(zhì)在厭氧菌的作用