化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)分層訓(xùn)練16 元素周期表和元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時(shí)分層訓(xùn)練(十六)元素周期表和元素周期律（建議用時(shí):45分鐘）A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(） A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 A[。］2．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是（)A．n－8 B．n－3C．n－1 D．n＋5A[由化學(xué)式X2Y3可知，X為＋3價(jià)，Y為－2價(jià)，即X可能為ⅢA族或ⅤA族元素。有如下幾種可能:（1)ⅢAⅥA（2)ⅤAⅥAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16Seq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（B2O3：n－3，Al2O3:n＋5，B2S3：n－11,Al2S3:n－3））eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（N2O3：n－1，P2O3：n＋7，N2S3：n－9，P2S3：n－1)）據(jù)以上分析，可知答案為A.另解:由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù),一個(gè)為奇數(shù),一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)不可能.］3．(2018·邯鄲模擬)部分短周期元素的有關(guān)信息為:元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2＋與T2－的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是＋3，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（)A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T〈H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L〈QC．Z與T形成的化合物具有兩性D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等C［短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素;R與T同一族，則R為S元素；L2＋與T2－的核外電子數(shù)相等，則L為Mg元素;Q與L同族，則Q為Be元素；Z元素最高正價(jià)是＋3，與L同周期,則Z為Al元素.A．非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O〉H2S，故A錯(cuò)誤;B．金屬性：L(Mg)〉Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤;C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物,故C正確；D．L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2＋核外電子數(shù)為10、S2－核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤.］4．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（)A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se）位于元素周期表ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C［在元素周期表中,鉈位于鋁的下面,其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］5．元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是()A．同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右依次減小B．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)C．元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)D．元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱C[A項(xiàng),同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子有陽離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子半徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧、氟元素均不符合，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)，正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不一定越弱，如非金屬性Cl〉S，酸性HCl>H2S，錯(cuò)誤。］6．（2018·海瑰二模）下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500092】選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na〉MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg（OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5。6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性:Br〉I C［元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，A、B正確;非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D正確;C中SO2并不是S元素的最高價(jià)氧化物,不能以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。]7．同主族中常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO4<HYO4<HZO4。下列判斷不正確的是（)A．Y單質(zhì)可以從海水中提取B．離子半徑：X－>Y－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HZD．單質(zhì)的氧化性:Y>ZD［從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知,三種元素的最高化合價(jià)均為＋7,故為ⅦA族元素，由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：X〈Y〈Z，由于氟元素?zé)o正價(jià)，則X、Y、Z分別為碘元素、溴元素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)Br2，A項(xiàng)正確；離子半徑:I－>Br－,B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI〈HCl，C項(xiàng)正確；氧化性:Cl2〉Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2017·安慶二模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是(）【導(dǎo)學(xué)號(hào):97500093】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y〈ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子失電子能力：W<ZD．X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物C[由題意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，可推知W為H,X為N,Y為F，Z為Na;A中簡(jiǎn)單離子半徑的大小應(yīng)為Na＋<F－，錯(cuò)誤；B中F的非金屬性強(qiáng)于N，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為HF>NH3，錯(cuò)誤；C中Na的金屬性強(qiáng)于H，故原子失電子能力大小順序?yàn)镠〈Na，正確；D中N與F均為非金屬,形成的簡(jiǎn)單化合物為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤.]9．（2015·天津高考，改編）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1）f在周期表中的位置是________。(2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同）：________〉________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其分子式:____________________________________________________________.（4）g、h的氣態(tài)氫化物的還原性________強(qiáng)(填化學(xué)式)。(5）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________強(qiáng)(填化學(xué)式）.(6）d、e、f、g的常見離子半徑大小順序?yàn)開__________________(填離子符號(hào)）。【解析】根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S,h是Cl。（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族.（2）O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r（O2－)〉r（Na＋)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性：Cl〉S，故酸性：HClO4>H2SO4。(3）八種短周期元素組成的四原子共價(jià)化合物有NH3、H2O2、C2H2等.（4)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的還原性越弱,故還原性H2S>HCl。（5)金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH〉A(chǔ)l(OH)3。(6）O2－、Na＋、Al3＋、S2－的半徑大小順序?yàn)閞（S2－)＞r（O2－）＞r（Na＋)＞r(Al3＋）.【答案】(1）第三周期ⅢA族(2)r(O2－）r（Na＋）HClO4>H2SO4（3)NH3、H2O2、C2H2等（4)H2S(5)NaOH（6)r(S2－)＞r（O2－）＞r(Na＋)＞r（Al3＋）B級(jí)專項(xiàng)突破11．(2017·大同月考）X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋與Yn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（)A．Z〉X>Y B．X〉Y〉ZC．Z〉Y>X D．X>Z〉YA[根據(jù)“序、層"規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期,故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X〉Y.］12．（2018·三晉名校聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）與r(X）的比值在短周期主族元素中為最大值.而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是(）A．簡(jiǎn)單離子半徑:r（Z)>r（Y)B．Z的單質(zhì)保存在X2Y中C．0.01mol·L－1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2D．1L0。1mol·L－1Z2W溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0。1molC［短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,最小的為H，則Z為Na,X為H。又由于W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍,據(jù)此可知，W為S，Y為O。離子半徑：r（O2－）＞r（Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與水能劇烈反應(yīng)，Na不應(yīng)該保存在水中，而應(yīng)該保存在煤油或石蠟油中,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4），0。01mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋）＝0.01mol·L－1，pH為2,C項(xiàng)正確；Na2S溶液中S2－可水解生成HS－和OH－，同時(shí)水也會(huì)電離產(chǎn)生少量OH－，故陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］13．(2018·山東名校聯(lián)考)我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一族,Y、Z、R、T位于同一周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法正確的是（）A．Y的單質(zhì)不能與水反應(yīng)B．T的單質(zhì)能與R的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)C．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同B[根據(jù)題給信息知T無正價(jià),則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍,知R為氧元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素;Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同一主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,知W的原子序數(shù)為（12＋8）÷2＝10，推出W為氖元素，不符合題意；若X為鈣元素，則W的原子序數(shù)為14,推出W為硅元素，符合題意，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。選項(xiàng)A，Li與水能夠發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，2F2＋2H2O=4HF＋O2，正確;選項(xiàng)C，T為氟元素,沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為＋2價(jià)、硅元素為＋4價(jià),則O的化合價(jià)分別為－1、－2，即兩種化合物中O的化合價(jià)不相同，錯(cuò)誤。］14．（2017·專家原創(chuàng))a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，b的原子半徑是第三周期元素中最大的，a與c同主族，c為非金屬元素，d與b形成的離子化合物對(duì)水的電離無影響.下列說法正確的是()A．常溫下a的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B．a(chǎn)與d形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．b與a或c形成的化合物溶于水時(shí),溶質(zhì)一定促進(jìn)水的電離D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性強(qiáng)B［b的原子半徑在第三周期主族元素中最大，則b為Na；d、b形成的化合物對(duì)水的電離無影響,則d是Cl。再結(jié)合題目條件可知a為O(或N、C），c為S(或P、Si)。常溫下,N2、O2呈氣態(tài)，但碳的單質(zhì)如金剛石、石墨、C60等都呈固態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。a與d形成的化合物有CCl4、NCl3、Cl2O或ClO2等多種，其中ClO2的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—O，O、Cl原子都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B項(xiàng)正確。b與a或c形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2S等多種，其中Na2O、Na2O2溶于水所得溶質(zhì)是NaOH,抑制水的電離,故C項(xiàng)錯(cuò)誤.由于HClO的酸性比H2CO3還弱,所以其酸性比H2SO3、H2SO4、H3PO4等都弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.]15．(2017·專家原創(chuàng)）中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q.取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(）A．簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>ZD．由R、X、Y、M四種元素組成的鹽只有一種D[依題意,題述五種主族元素占據(jù)三個(gè)短周期，R的原子序數(shù)最小，則R為H。若Y有1個(gè)電子層,則Y原子最外層有3個(gè)電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則；若Y有2個(gè)電子層，則最外層有6個(gè)電子，Y為O，符合題意;若Y有3個(gè)電子層，則最外層有9個(gè)電子,不符合原子核外電子排布規(guī)則.綜上所述，Y為O。Y和M同主族，M為S.觀察題圖知，Q含有金屬陽離子，且該金屬陽離子與堿反應(yīng)生成的氫氧化物難溶于水，而該氫氧化物又能與堿反應(yīng),所以,Q含有鋁離子.分析題圖，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積由3mL→4mL時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量不變，說明銨根離子與堿反應(yīng)。由原子序數(shù)大小知,X為N，Z為Al。S2－、O2－、Al3＋的半徑依次減小，A項(xiàng)正確；熱穩(wěn)定性：H2O〉NH3,B項(xiàng)正確；酸性:H2SO4>Al（OH）3，C項(xiàng)正確；H、N、O、S四種元素組成的鹽有NH4HSO4、(NH4）2SO4、NH4HSO3、(NH4）2SO3、(NH4)2S2O8、（NH4)2S2O3等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］ (2018·黃岡質(zhì)檢)五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．60gZY2中含有2molZ—Y極性共價(jià)鍵B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W〉ZD．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2A［五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n,M層電子數(shù)為m－n，說明Z元素L層上電子數(shù)為8個(gè)，Y原子的次外層為2個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子，Y是O元素；Z的M層上的電子數(shù)為4個(gè)，Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，W為C元素;R元素與Y元素同主族，R是S元素。A．1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵，所以60gSiO2中含有4molSi—O極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．O和S元素位于同主族，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于S元素,所以O(shè)的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，B正確；C．Si、C、S的非金屬性S>C〉Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4〉H2CO3>H4SiO4，C正確；D．Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O和Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D正確。]C級(jí)能力提升16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素,Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W均能形成含氧強(qiáng)酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<X〈WB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<XC．Q、M中陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同但化學(xué)鍵類型有差異D．Z與W可以形成ZW或Z2W型化合物B[由Y、Z的單質(zhì)之間的反應(yīng)及題干信息可知，Y為O，Z為Na,由X、W均能形成含氧強(qiáng)酸知，X是N,W是S或Cl。N3－、O2－、Na＋離子結(jié)構(gòu)相同,但核電荷數(shù)不同，而S2－或Cl－比上述三種離子多一個(gè)電子層，A正確；N和O中因氧元素的非金屬性較強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是水，B錯(cuò)誤；Q、M分別是Na2O、Na2O2，二者的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,但Na2O2含有共價(jià)鍵,Na2O不含共價(jià)鍵，C正確；S或Cl能與Na形成硫化鈉或氯化鈉，D正確.]17．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1)寫出B(單質(zhì))＋乙→甲＋C（單質(zhì)）的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________（填寫序號(hào))。①A②B③C④D（3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置：________；B．寫出C(單質(zhì))＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________?！窘馕觥扛鶕?jù)題給信息可初步確定A是氫元素，考慮到B（單質(zhì))可置換出C（單質(zhì)),可初步確定B是氟元素，C是氧元素，D是碳元素或氮元素；如果確定B是氯元素,C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾,故A是H元素，B是F元素，C是O元素,D是N或C元素,甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。(1)B(單質(zhì))＋乙→甲＋C(單質(zhì))的反應(yīng)是氟氣和水生成氟化氫和氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。（2）依據(jù)分析可知，D元素不能確定。(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素，在周期表中位于第二周期ⅤA族；C（單質(zhì))＋丙→乙＋丁的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8（催化劑），\s\do7（△)）4NO＋6H2O?！敬鸢浮?1）2F2＋2H2O=4HF＋O2（2)④（3)第二周期ⅤA族4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up8(催化劑)，\s\do7（△））4NO＋6H2O1．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是（)A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑：Z〉W〉Y>XC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)