重要反應(yīng)別含糊熟練掌握底氣足

重要反應(yīng)別含糊熟練掌握底氣足第1頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日③鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)。④鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×?，其他方面類似。?）與氧氣反應(yīng)

4Na+O22Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O

延伸①鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同；反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。

點(diǎn)燃△點(diǎn)燃第2頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。③堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。④要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系：

NaNa2ONa2O2。

2.鈉化合物的反應(yīng)（1）Na2O2的反應(yīng)

2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

O2O2第3頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)撥①Na2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。②Na2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。③Na2O2不屬于堿性氧化物。④Na2O2有漂白作用（強(qiáng)氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先變紅后褪色。延伸有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算在高考中也是一個(gè)熱點(diǎn)，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量增加的規(guī)律：a.過氧化鈉與水反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了水分子中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是第4頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日水分子中氫原子的質(zhì)量。b.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了二氧化碳分子中的相當(dāng)于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳分子中“CO”的質(zhì)量。反應(yīng)中體積變化規(guī)律：過氧化鈉無論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)前后的氣體體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。（2）Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時(shí)酸過量）開始就有氣體放出：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽第5頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日酸（開始時(shí)酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(無氣泡)。點(diǎn)撥不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。（3）NaHCO3的反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

點(diǎn)撥此反應(yīng)證明了NaHCO3的不穩(wěn)定性。

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

點(diǎn)撥以上兩個(gè)反應(yīng)說明，NaHCO3是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，這在高考推斷題中是一個(gè)常見的題眼。△第6頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（4）NaOH的反應(yīng)

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+NaOHNaHCO3(CO2過量)

延伸由上述反應(yīng)原理可知：①由于NaOH能與CO2反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中NaOH要密封保存，避免與空氣接觸。②NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。③NaOH和CO2反應(yīng)，若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1時(shí)，其產(chǎn)物為NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2時(shí)，其產(chǎn)物為Na2CO3和H2O；若<<1時(shí)，第7頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日其產(chǎn)物為NaHCO3、Na2CO3和H2O，可根據(jù)反應(yīng)前后碳原子、鈉離子守恒關(guān)系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。

3.Mg的反應(yīng)（1）在CO2中燃燒

2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)撥①此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。②鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。（2）在空氣中燃燒2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃第8頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

2Mg+CO22MgO+C

提醒①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO2反應(yīng)。②鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固的致密氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

4.Al的反應(yīng)（1）鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O22Al2O3

提醒此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。點(diǎn)燃點(diǎn)燃第9頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（2）鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑

點(diǎn)撥鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中惟一一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。（3）鋁熱反應(yīng)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3

高溫高溫第10頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)撥①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是：鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。②注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

5.Al2O3的反應(yīng)

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(或Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］)

點(diǎn)撥由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。第11頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

6.Al(OH)3的反應(yīng)

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

（或Al(OH)3+NaOHNa［Al(OH)4］）點(diǎn)撥由以上反應(yīng)可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見題眼。

7.鋁鹽的反應(yīng)（1）鋁鹽與氨水反應(yīng)

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH第12頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點(diǎn)撥①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH)3不溶于過量的氨水。②此反應(yīng)常用于制備Al(OH)3。

（2）偏鋁酸鹽的反應(yīng)（或四羥基合鋁酸鈉的反應(yīng)）

向偏鋁酸鹽中滴加鹽酸（或向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸）

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

或Na［Al(OH)4］+HClNaCl+Al(OH)3+H2O(少量鹽酸)第13頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

或Na［Al(OH)4］+4HClNaCl+AlCl3+4H2O（足量鹽酸）延伸向偏鋁酸鹽中（或向四羥基合鋁酸鹽中）滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鈉（或四羥基合鋁酸鈉）溶液通入CO2：CO2過量：AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO或［Al(OH)4］-+CO2Al(OH)3↓+HCO;CO2少量：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或2［Al(OH)4］-+CO22Al(OH)3↓+H2O+CO。第14頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒Al(OH)3不溶于碳酸。偏鋁酸鹽（或四羥基合鋁酸鹽）與鋁鹽反應(yīng)

Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

或3［Al(OH)4］-+Al3+4Al(OH)3↓

提醒①Al3+與AlO（或［Al(OH)4］-）不能共存。②此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

8.鐵及其化合物的反應(yīng)（1）鐵單質(zhì)的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃第15頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或水。鐵與硫反應(yīng)

Fe+SFeS

提醒生成物不是Fe2S3。高溫下鐵與水反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

點(diǎn)撥注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

Fe+CuSO4Cu+FeSO4

點(diǎn)撥此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理?！鳌鞯?6頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

2FeCl3+Fe3FeCl2

點(diǎn)撥配制FeCl2溶液時(shí)要加鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。（2）鐵的化合物的反應(yīng)氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液

FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

點(diǎn)撥①此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。②由此可知，F(xiàn)e(OH)2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。第17頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2+Cl22FeCl3

點(diǎn)撥①該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Fe2+。由于Fe2+不能直接檢驗(yàn)，只有將Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+,然后再檢驗(yàn)?？扇苄澡F鹽的水解：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

點(diǎn)撥①此反應(yīng)說明鐵鹽易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制鐵鹽溶液時(shí)，要加相應(yīng)的酸來抑制其水解。②此反應(yīng)可用于膠體的制備。第18頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

9.銅及其化合物的反應(yīng)（1）銅單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2

提醒①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍(lán)綠色溶液。②Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)Cu，而不是CuS。與酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△△點(diǎn)燃△第19頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

點(diǎn)撥①銅與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）不反應(yīng)，但可溶于氧化性酸（濃硫酸、硝酸）②銅與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱。延伸銅與稀H2SO4不反應(yīng)，但如果再加入KNO3或H2O2或加熱條件下通氧氣就能發(fā)生反應(yīng)。在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

（2）銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅：4CuO2Cu2O+O2↑高溫第20頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

二、非金屬元素的反應(yīng)

1.鹵素的反應(yīng)（1）氯氣的燃燒

H2+Cl22HCl

提醒該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

2Fe+3Cl22FeCl3

提醒該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色?！鼽c(diǎn)燃點(diǎn)燃第21頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Cu+Cl2CuCl2

提醒該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍(lán)綠色。

以上三個(gè)反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶都不必在瓶底鋪一層細(xì)沙或水，因?yàn)闆]有熔融物生成。（2）氯氣溶于水

Cl2+H2OHCl+HClO

點(diǎn)撥①新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。②氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入到飽和食鹽水中，以除去HCl。點(diǎn)燃第22頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）次氯酸見光分解

2HClO2HCl+O2↑

點(diǎn)撥①次氯酸可作強(qiáng)氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。②新制氯水要避光保存。（4）與漂白粉相關(guān)的反應(yīng)

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

提醒此反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉。

Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

點(diǎn)撥此反應(yīng)說明了漂白粉失效的原因。光照第23頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（5）Cl2與NaOH反應(yīng)

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O

點(diǎn)撥此反應(yīng)說明了Cl2作為尾氣時(shí)，吸收劑應(yīng)用NaOH溶液。（6）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中

Cl2+2NaBrBr2+2NaClCl2+2NaII2+2NaCl

點(diǎn)撥上述反應(yīng)可用于驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。（7）氯氣發(fā)生的其他反應(yīng)①氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl22FeCl3第24頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日②氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)：Cl2+H2S2HCl+S↓③氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4

點(diǎn)撥反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，Cl2和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。④氯氣與甲烷取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

點(diǎn)撥還可生成多取代物。⑤氯氣與乙烯的加成反應(yīng)：CH2CH2+Cl2

CH2Cl—CH2Cl光照第25頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

2.氧族元素的反應(yīng)（1）H2O2的不穩(wěn)定性

2H2O22H2O+O2↑

點(diǎn)撥①過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為-1價(jià)，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。②此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取O2的一種方法。（2）二氧化硫用燒堿溶液吸收

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

點(diǎn)撥此反應(yīng)說明了SO2作為尾氣時(shí)常用燒堿溶液吸收。

MnO2第26頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）硫酸型酸雨的形成過程

2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4

（4）銅與濃硫酸反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

點(diǎn)撥此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要注意兩點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)中溶液的顏色變。②SO2的檢驗(yàn)。（5）碳與濃硫酸反應(yīng)

C+2H2SO4（濃）2H2O+CO2↑+2SO2↑催化劑加熱△△第27頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒此反應(yīng)是高考性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)，要特別注意實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí)它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。（6）二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S3S↓+2H2O

（7）二氧化硫的漂白性可使品紅溶液褪色，但不能漂白指示劑，如通入紫色石蕊試液，只變紅而不褪色。拓展所謂漂白就是指使有機(jī)色質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，褪色泛指有色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)的過程，漂白屬于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不屬于漂白。第28頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

3.硅及其化合物（1）碳在高溫下還原二氧化硅

SiO2+2CSi+2CO↑

提醒①此反應(yīng)用于工業(yè)制單質(zhì)硅。②此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

提醒由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。（3）水玻璃與其他酸反應(yīng)制硅酸

Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓第29頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓

點(diǎn)撥由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質(zhì)。

4.氮族元素的反應(yīng)（1）氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)

N2+O22NO2NO+O22NO2

提醒注意NO較活潑，容易被氧化。實(shí)驗(yàn)中制取NO時(shí)要防止其與空氣接觸?？赏ㄟ^無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2說明有NO生成。（2）氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)

N2+3H22NH3放電高溫、高壓催化劑第30頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應(yīng)的條件：高溫、高壓、催化劑。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮?dú)夂脱鯕獾幕系?。?）氮的氧化物與水的反應(yīng)①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3

第31頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日延伸有關(guān)氮的氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算，是高考中的熱點(diǎn)。其規(guī)律有：

V（NO2）∶V（O2）=4∶1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余；

V（NO2）∶V（O2）>4∶1時(shí)，NO2過量，剩余為NO；

V（NO2）:V（O2）<4∶1時(shí),O2過量,剩余為O2。

V（NO）∶V（O2）=4∶3時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余；

V（NO）∶V（O2）>4∶3時(shí)，NO過量，NO剩余；

V（NO）∶V（O2）<4∶3時(shí)，O2過量，O2剩余。第32頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（4）碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

提醒此反應(yīng)較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個(gè)題眼。（5）濃鹽酸與濃氨水反應(yīng)

HCl+NH3NH4Cl

提醒①此反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量白煙生成。濃硝酸與濃氨水反應(yīng)也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸沒有。②此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氨氣的存在。（6）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O△△第33頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（NH+OH-NH3↑+H2O）提醒此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)NH的存在。（7）硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

提醒由此反應(yīng)可知,硝酸要用棕色試劑瓶保存。（8）銅與硝酸反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

點(diǎn)撥銅與稀硝酸反應(yīng)是高考考查的熱點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，裝置上部有紅棕色氣體生成。△光照或△第34頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（9）氨氣跟水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3·H2O

點(diǎn)撥氨氣溶于水時(shí)（氨氣的水溶液叫氨水），NH3與水大部分結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)（唯一可溶性弱堿），只能部分電離成NH和OH-，NH3是唯一的堿性氣體：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

三、化學(xué)工業(yè)所涉及的反應(yīng)

1.工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反應(yīng)裝置：沸騰爐)；高溫第35頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（2）2SO2+O22SO3（反應(yīng)裝置：接觸室）；（3）SO3+H2OH2SO4（裝置：吸收塔；用98.3%的濃硫酸吸收）。

2.工業(yè)上合成氨

N2+3H22NH3。

3.工業(yè)上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O22NO2；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO。高溫、高壓催化劑催化劑△催化劑△第36頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

4.工業(yè)上制玻璃

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

5.工業(yè)上制氯氣（即電解飽和食鹽水），又稱為“氯堿工業(yè)”

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

6.工業(yè)上制漂白粉

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

使用漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;高溫高溫電解第37頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

7.煅燒石灰石制生石灰

CaCO3CaO+CO2↑8.工業(yè)上冶煉鋁

2Al2O34Al+3O2↑9.侯德榜制堿法

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑10.海水中提取鎂

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2△電解△高溫第38頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

四、有機(jī)反應(yīng)

1.取代反應(yīng)（1）甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

（2）苯的溴代反應(yīng)

+Br2+HBr

提醒注意反應(yīng)現(xiàn)象：氣體顏色變淺，有油狀液滴生成。HCl△電解光照FeBr3第39頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）苯的硝化反應(yīng)

+HNO3NO2+H2O

（4）甲苯的硝化反應(yīng)：

+3HNO3+3H2O

提醒此反應(yīng)在化工生產(chǎn)中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置。濃硫酸55℃~60℃濃硫酸△第40頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（5）酯化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

說明有機(jī)物的酯化反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)。

2.水解反應(yīng)（1）鹵代烴的水解

CH3CH2Br+NaOH(aq)CH3CH2OH+NaBr

（2）酯的水解

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

提醒此反應(yīng)在堿性條件下，可以完全水解；在酸性條件下，不能完全水解。濃硫酸△△△第41頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）蔗糖的水解

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（4）麥芽糖的水解

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O63.加成反應(yīng)（1）烯烴的加成反應(yīng)蔗糖催化劑葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖催化劑淀粉葡萄糖催化劑第42頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日①乙烯通入溴水中

CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br②乙烯與氯化氫反應(yīng)

CH2CH2+HClCH3CH2Cl③乙烯與氫氣反應(yīng)

CH2CH2+H2CH3CH3④乙烯與水反應(yīng)

CH2