2021年河北省新高考“八省聯考”高中學業(yè)水平適應性測試化學試卷

2021年河北省新高考“八省聯考”高中學業(yè)水平適應性測試化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分。共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2分）化學與生活密切相關．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）A．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒 B．綠化造林助力實現碳中和目標 C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架 D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染2．（2分）聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說法錯誤的是（）A．丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 B．丙烯可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應 C．聚丙烯的結構簡式為 D．丙烯與乙烯互為同系物3．（2分）下列說法正確的是（）A．氕、氘和氚互稱同素異形體 B．對于△H＞0自發(fā)進行的化學反應，有△S＞0 C．對于相同質量的水而言，其體積V的相對大小有：V（g）＞V（l）＞V（s） D．兩原子形成化學鍵時要有電子得失或電子偏移4．（2分）下列說法錯誤的是（）A．CaO2的電子式為 B．Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg C．四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反應可以制備Fe（OH）3膠體5．（2分）下列實驗中，實驗現象與結論不匹配的是（）實驗操作實驗現象結論A向含有相同濃度Cl﹣、I﹣溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksol氮氣分子中含有π鍵的數目為2NA B．1mol氬氣分子中含有原子的數目為NA C．1mol氯化鈉中含有Na的數目為NA D．1mol白磷中含有ol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱2H2O（l）═2H2（g）O2（g）△H＝?mol﹣1C（s）H2O（g）═CO（g）H2（g）△H＝?mol﹣1則反應C（s）+12O2（g）═CO（A．△H＝﹣?mol﹣1 B．△H＝﹣?mol﹣1 C．△H＝﹣?mol﹣1 D．△H＝﹣?mol﹣18．（2分）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應制備，路線如圖。下列說法錯誤的是（）A．由叔丁醇制備2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的反應類型為取代反應 B．用5%Na2CO3溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層 C．無水CaCl2的作用是除去有機相中殘存的少量水 D．蒸餾除去殘余反應物叔丁醇時，產物先蒸餾出體系9．（2分）醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數Ka＝×10﹣5．下列說法錯誤的是（）A．?L﹣1CH3COOH溶液的c(H+)c(CHol?L﹣1）c（Br2）/（mol?L﹣1）c（HBr）/（mol?L﹣1）反應速率2v28v216v42vc4vA．表中c的值為4 B．α、β、γ的值分別為1、2、﹣1 C．反應體系的三種物質中，Br2（g）的濃度對反應速率影響最大 D．在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr（g）濃度，會使反應速率降低三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個試題考生都必須作答．第19～20題為選考題，考生根據要求作答．（一）必考題：共45分．16．（15分）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領域。大量的碘富集于海藻灰[主要成分是NaI）中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。（1）某興趣小組以海藻灰為原料進行I2的制備實驗．具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應的離子方程式為。（2）待I﹣沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到（顏色）氣體放出，（顏色）晶體析出．出于安全和環(huán)?？紤]，該實驗操作需在（條件）下進行．該反應的化學方程式為。（3）用傾析法棄去上清液，固體物質用少量水洗滌后得到粗I2，進一步精制時，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：。（夾持裝置略）（4）將精制得到的I2配成濃度為cmol?L﹣1的標準溶液，用來測定某樣品中維生素C（相對分子質量為M）的含量．具體操作如下：準確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用（儀器）量取樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用I2標準溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的（顏色）即為滴定終點，消耗I2標準溶液VmL，則樣品中維生素C的質量分數是。（寫出表達式）已知滴定反應方程式：17．（15分）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義．以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉化為2配離子；②。（2）ZnO轉化反應的離子方程式為。（3）“除雜”工序中，反應的離子方程式為。（4）濾渣②的主要成分有（填化學式），回收后可用作冶金原料．（5）“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。（6）從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為。（7）將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液和固體。（均填化學式）18．（15分）我國科學家最近發(fā)明了一種Zn﹣Ah）。（1mol電子的電量為1F，F＝96500C?mol﹣1，結果保留整數）（5）已知E為電池電動勢（電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E＝E（）﹣E（﹣）），△G為電池反應的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，EZn﹣?高溫催化劑→EtOH/H2ONaOHol氮氣分子中含有π鍵的數目為2NA，故B．1mol氬氣分子中含有原子的數目為NA，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，1mol氯化鈉中含有Na的數目為NA，故C正確；D．白磷分子為正四面體結構，1mol白磷分子中含6molol②2H2O（l）═2H2（g）O2（g）△H2＝?mol﹣1③C（s）H2O（g）═CO（g）H2（g）△H3＝?mol﹣1蓋斯定律③-12×②①計算得到C（s）+12O2（g）═CO（g），△H＝△H3-12△H2△H1＝?mol故選：D。8．【分析】結合圖示可知，叔丁醇與濃鹽酸常溫攪拌反應15min可得2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷與H2O，分液后向有機相中加入水進行洗滌分液，繼續(xù)向有機相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機相，有機相中加入少量無水CaCl2干燥，蒸餾即得有機物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．結合反應物和產物的結構可知，Cl原子取代了﹣OH，該反應為取代反應，故A正確；B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度比水小，有機相在分液漏斗的上層，故B錯誤；C．無水CaCl2為干燥劑，作用是除去有機相中殘存的少量水，故C正確；D．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷比叔丁醇的沸點低，可通過蒸餾操作分離，故D正確；故選：B。9．【解答】解：A．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣H，設電離出的氫離子濃度為，則電離常數=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=x20.1-x=×10﹣5，10﹣3＜＜【解答】解：A．濃度均為?L﹣1的NaOH溶液和H3=c(OH-)c(H2PO4-)c(HPO42-)=KwKa2=10-146.3×10-8==c(H+)c(H2PO4-)c(H3PO4)=0.1×x0.1-x=0.0071mol/L0.1mol/L×ol/L，=c(H+)c(PO43-)c(HPO42-)=×10﹣13，c(PO43-故答案為：除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實驗；酸式滴定管；淀粉；藍色、cMVa17．【分析】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉化為2絡離子，將Cu元素轉化為2絡離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應進入濾渣①中，加入鋅粉可以將2全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經蒸氨沉鋅，使Zn（NH3）4（HCO3）2反應變?yōu)镹H3和Zn（HCO3）2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn（HCO3）2混合，高溫煅燒得到氧化鋅，據此來解答。【解答】解：（1）由實驗目的可知，煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等），在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)?配離子進入濾液①中，NH3與HCO3﹣反應，HCO3﹣的存在會影響2的穩(wěn)定性，過量氨水增大了溶液的△ˉ△ˉ6.5g65g/mol=ol電子的電量為1F，F＝96500C?mol﹣1，則轉移電子的電量Q＝×96500C?mol﹣1＝19300C，則理論上可產生的容量（電量）為19300×103（5）由于Zn比?高溫催化劑x1-x=+6-2×22=×12=g的數目為8×故答案為：MgNi3C；②立方最密堆積的八面體空隙位于體心和棱心，所以完全由鎳原子構成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構成的八面體空隙的數量比為1：12×14=1構成八面體空隙需要6個配位原子，根據晶胞結構圖，其中4個為Ni，2個為Mg，所以由鎳原子和鎂原子共同構成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數量比為2：1，故答案為：1：3；2：1；③在現有的晶胞中，C為原子坐標為（12，12，12），Ni的原子坐標為（12，12，0），（0，12，12），（12，0，12），若取C為晶胞頂點，則相當于整個晶格按（12，12，12）方向平移，所以Ni的原子坐標變?yōu)椋?，0，12），（1故答案為：棱心。20．【分析】A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明A分子結構中含有酚﹣OH，能與CH3I/NaOH共熱，發(fā)生取代反應生成，可知A是，B與O2，Co（OAc）2、CH3OH、NaOH反應產生分子式為C8H8O2的物質C，C能夠發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有﹣CHO，則C結構簡式是，D為，D與H2在Ni作催化劑條件下發(fā)生加成反應產生E，對比E、F可知：F比E多2個Br原子，故E→F的反應條件為液溴、FeBr3，FeBr3為催化劑。經多聚li磷酸、加熱條件脫去H2O分子生成G：；根據K的結構簡式及反應條件可逆推J為?！窘獯稹拷猓海?）A與CH3I/NaOH共熱，發(fā)生取代反應生成，可知A是，且反應①的類型是取代反應，故答案為：；取代反應；（2）由分析知：C的結構簡式是，名稱為間甲氧基苯甲醛；物質D結構簡式是；物質G結構簡式是；物質J的結構簡式是，故答案為：間甲氧基苯甲醛；；；；；（3）化合物C是，其同分異構體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子結構中含有酚羥基（﹣OH）和苯環(huán)，結構中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：2：2：1，說明有四種不同環(huán)境氫原子，可能含有甲基且結構具有一定對稱性，即兩個處于對應的取代基，一個是﹣O