高中化學(xué)之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算題及解析

2222223222222223222高中化學(xué)之化學(xué)反應(yīng)率與化學(xué)平衡計(jì)算題及解析計(jì)算題（共3小題）一、灰錫結(jié)構(gòu)松散，能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在℃、100kPa條件下白錫化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為Δ＝－2180.9·mol－，ΔS＝－J·mol－1K－。二、高溫時(shí)空氣中的和會(huì)反應(yīng)生成而污染氣：N（）＋（g）===2NO（試通過計(jì)算說明在200℃的條件下，反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行最低溫度是多少？[已知該反應(yīng)Δ＝180.50kJ·mol－，Δ247.7J·－·－1]三、一定溫度下的密容器中存在如下反應(yīng)：2SO（＋O（g

2SOgc始（）＝0.4mol·－，c始）1mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的衡常數(shù)K≈，試判斷：（當(dāng)SO轉(zhuǎn)化為50%該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向行？（）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？填空題（共3小題）

22222222322222222232四、已知（g）gCO（）＋H（）H＝，其平衡常數(shù)隨溫度變?nèi)缦卤硭荆赫埢卮鹣铝袉栴}：（）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)表達(dá)式為。該反應(yīng)的

（填“＞”或“＜。（）℃時(shí)在積為10L的反應(yīng)器中，通入一量的CO和HO（生上述反應(yīng)，CO和HO（）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示0～4時(shí)平均反應(yīng)速。（）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且COH（g）的起始濃度均為0.020mol·－，該條件下，的最大轉(zhuǎn)率為（850℃進(jìn)行始和其中（）的體積數(shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y試推導(dǎo)隨x變化的函數(shù)關(guān)式為。五、工業(yè)制硝酸的主反應(yīng)為（）g）

2223222223222232222232（）＋6HO（）Δ。（）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤ぃ（）＋（）===2NH（）Δ＝－92.4kJ·－1；HOl）===HOg）Δ＝＋44.0·mol－N（）＋（g）===2NO（）Δ＝＋180.6kJmol－。則上述工業(yè)制硝酸的要反應(yīng)的Δ＝（）在容積固定的密閉容器中生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度下表：①反應(yīng)在第2min第4min時(shí)的平反應(yīng)速率為。②反應(yīng)在第時(shí)改變了條件，改變的條件可能是（填字母A．用催化劑C．小壓強(qiáng)

B．升高溫度D．增加O2的濃度③下列說法中能說明（g）＋（g）

（）＋

2332222222332222226HO（）達(dá)到平衡狀態(tài)的（字母A．位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，生成nmolNH

3B．條件一定，混合氣體的平均相對分質(zhì)量不再變化C．分含量wNH）＝（）D．反應(yīng)速率（NH）（））（HO）4∶5∶E．壓條件下，混合氣體的度不再變化六K時(shí)的閉容器中充入2（2molI（g生反應(yīng)H（g＋（g）

（ΔH＝－26.5kJ·－測得物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（）＝。（）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)間是，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）＝。（該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，“吸收放出的熱量為。參考答案

一案】會(huì)【解析】Δ－TΔ＝180.9·mol－110－－273K（－·mol－1K－1）×－≈－·mol－1<0，能自進(jìn)行。二案】能℃【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件Δ＝ΔH－ΔS<0，在1℃的條件下，ΔHΔ＝＋kJ·mol－－（1200＋）××10－－K－－mol－，說明反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)。假設(shè)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的低溫度為

，有Δ＝＋180.50kJ·－1－）××3kJ·－1·K－1<0解得T>455.7℃。三應(yīng)Qc<K應(yīng)未達(dá)到平衡向正向進(jìn)行。（）【解析】此時(shí)Qc＝＝＝≈1.11<19知當(dāng)SO2轉(zhuǎn)率為50%時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反向正反應(yīng)

22322222232222方向進(jìn)行。（）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，SO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x，則O轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度，生成SO為。所以K＝所以SO的轉(zhuǎn)化率為四案＝

≈x＝mol?！粒?0%＜（）0.03mol·1·min－【解析】

（）

（）y＝（）可逆反應(yīng)CO（）＋O（）

CO（）＋（g）的平衡常數(shù)K

中數(shù)據(jù)可知越，平衡常數(shù)越小，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正應(yīng)為放熱反應(yīng)。（）由圖像可知：在4min內(nèi)濃度減小了0.2molL－－－1＝－1則CO＝＝·L－·min－（500℃時(shí)平衡常為最多能轉(zhuǎn)化xmol－1，則

222223222223則有＝9，解得x＝，則的最大轉(zhuǎn)化為×＝。（）℃時(shí)衡常數(shù)為1，則有

＝，解得yx。五案】（）－kJ·－（）①0.1875·1·1②③ABE【解析】（）（g）＋（）===2HO（l）Δ＝－571.6kJmol－①N（）＋（）===2NH（）Δ＝－92.4·－1②

222232223222222222232223222222HOl）===HOg）Δ＝＋44.0·mol－N（）＋（g）===2NO（）Δ＝＋kJ·－根據(jù)蓋斯定律①×＋2＋③×－②×得（g）＋（g）鳩4NO（）＋O（）Δ＝－904.8kJmol－。（①O＝（＝×

＝5mol·－1·min－。②～各物質(zhì)的度并未發(fā)生變化，而達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物濃度增大，生成物度減小，故平衡逆向移動(dòng)項(xiàng)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大的放熱反應(yīng)。升高溫度平衡逆向移小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)項(xiàng)正確、C項(xiàng)誤。六案（）5s0.316mol·－1·－（）放出．【解析】（）由圖知初始反應(yīng)時(shí)，H）＝c（）mol·－，而加入的和I的物質(zhì)的量均為所以＝2。