高等學(xué)?？荚嚒豆I(yè)分析》試卷(A卷)含答案

高等學(xué)校試《工業(yè)分》試卷卷)一簡答題請簡述硅鉬藍分光光度法測定鋼鐵中硅含量的方法原理（不需要化學(xué)方程式）及適用范圍。【答案】試料用稀酸溶解后硅轉(zhuǎn)化為硅酸入KMnO氧化碳化物用NaNO還原過量的KMnO，42在弱酸性溶液中，硅酸與鉬酸銨作用生成氧化型的硅鉬雜多酸（硅鉬黃），在草酸存在下，用硫酸亞鐵銨將其還原成硅鉬藍，在波長約處測量其吸光度。該法適用于鐵、碳鋼、低合金鋼中0.03%~1.0%酸溶硅含量的測定。請熟記7種典型的氣體吸收劑及其吸收的氣體種類，請簡述煤氣（主要成份是O、OCO、2、H）析時的吸收劑及吸收順序的原因。4【答案】進行煤氣分析時，應(yīng)按如下吸收順序進行：氫氧化鉀溶液→焦性沒食子酸的堿性溶液→氯化亞銅的氨性溶液。由于氫氧化鉀溶液只吸收組分中的CO，因此應(yīng)排在第一。焦性沒食子酸的堿性溶液只吸收2，但因為是堿性溶液，也能吸CO氣體。因此，應(yīng)排在氫氧化鉀吸收液之后。氯化亞銅的氨2性溶液不但能吸收CO，同時還能吸收CO、等因此，只能把這些干擾組份除去之后才能使22用。而CH和H須用燃燒法測定，剩余氣體為N。42請簡述氮肥中氮的三種存在形態(tài)及其含量測定方法名方法原理不需要書面回答需理解【答案】答：1.氨態(tài)氮的定（1）甲醛法（2）蒸餾后滴定法（3）酸量法2態(tài)氮的測定（1）鐵粉還原法（2）德瓦達合金還原法3機氮的測定（1）尿素酶法（2）蒸餾后滴定法（3）硫代硫酸鈉還原-蒸餾后滴定法請簡述卡爾?費休法測定石油產(chǎn)品中水分的方法原理總反應(yīng)式以及滴定終點的判定方法及原理?！敬鸢浮咳f維試題庫系統(tǒng)

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卡爾?費休法該法是一種非水溶液氧化還原測定水分的化學(xué)分析方法測定原理是以合適的溶（一般選甲醇溶解樣品用卡爾?費休試（碘二氧化硫吡啶甲醇組成的溶液滴定，水與I、、N進行定量反應(yīng)，根據(jù)消耗卡爾?費休試劑量計算樣品中水分的含量。反應(yīng)式225如下：I+SO+3CHN+CHOHHO→2CHN·HI+CHN·HSO2232553確定滴定終點的方法常采用“永?！狈?，其原理是在浸入溶液中的兩組電極間加一電壓，若溶液中有水分存在時極之間無電流通過水分反應(yīng)完后液中有過量的碘及碘化物存在，電流突然增加至一最大值并穩(wěn)定即為滴定終點。請用三個化學(xué)反應(yīng)方程式表示氨堿法生產(chǎn)純堿的方法原理。【答案】CaCO+CO↑3NaClNHCO+O===↓+NHCl3224===+↑+HO↑322請用三個化學(xué)反應(yīng)方程式表示采用燃燒吸收滴定法進行礦石中有效硫的測定的方法原理?！敬鸢浮?+↑2SO+O===HSO2224HSO===Na2H22硅鉬藍分光光度法測定鋼鐵中硅含量過程中，請簡述草酸的作用?！敬鸢浮浚?）提高酸度，破壞P,As雜多酸，消除P,As干擾。（2）增加Fe2+還原能力，并消除Fe3+黃色干擾。硅鉬藍分光光度法測定鋼鐵中硅含量過程中簡述的作用NaNO2作用及去除方法。【答案】KMnO4作用：1）以免將來生成的硅鉬黃(即硅鉬雜多酸)，在條件不具備時，過早的被Fe2+還原，造成誤差；（2）使少量碳化物分解。作用的KMnO4礙下步反應(yīng)用NaNO2還原除去量的NaNO2應(yīng)加熱分解除去。工業(yè)分析的任務(wù)和作用是什么?【答案】工業(yè)分析的任務(wù)是研究和測定工業(yè)生產(chǎn)的原料輔助材料中間產(chǎn)品最終產(chǎn)品副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中各種廢物的化學(xué)組成及其含量。工業(yè)分析能評定原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，檢查工藝過程是否正常。從而能夠及時地、正確地指導(dǎo)生產(chǎn)，并能夠經(jīng)濟合理的使用原料、燃料，及時發(fā)現(xiàn)、消除生產(chǎn)的缺陷，減少廢品，提高產(chǎn)品質(zhì)量。工業(yè)分析被譽為“工業(yè)生產(chǎn)的眼睛”，在工業(yè)生中起重要作用。萬維試題庫系統(tǒng)

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+-++-+鋼鐵中的五大元素是什么？其中有益元素是什么、有害元素是什么？【答案】鋼鐵中的五大元素是：碳、硅、錳、硫、磷；有益元素是：碳、硅、錳，有害元素是：硫、磷。氟硅酸鉀沉淀分離-酸堿滴定法測定硅酸鹽中二氧化硅的含量的方法原理是什么？請用文字與化學(xué)方程式結(jié)合的形式簡述之?！敬鸢浮抗杷猁}試樣經(jīng)苛性堿熔劑（KOH或NaOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游離硅酸。在有過量的氟離子和鉀離子存在的強酸性溶液中，使硅形成氟硅酸鉀（SiF）沉淀，反應(yīng)式如下：262K+HSiO+6F+4H↓+3H2沉淀經(jīng)過濾、洗滌及中和殘余酸后，加沸水使氟硅酸鉀沉淀水解，然后以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定生成的氫氟酸，終點顏色為粉紅色。KSiF+3HO==2KFHSiO+4HF263+==NaF+H2氯化銨重量法測定硅酸鹽中二氧化硅的含量的方法原理是什么？請用文字與化學(xué)方程式結(jié)合的形式簡述之。并解釋加入氯化銨的作用及原因?！敬鸢浮抗杷猁}試樣用無水碳酸鈉燒結(jié)溶的硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硅酸鈉鹽酸分解熔融塊。SiO+==HSiO2NaCl2加入足量的固體氯化銨沸水浴上加熱蒸發(fā)硅酸迅速脫水析出淀用中速濾紙過濾，沉淀經(jīng)灼燒后，得到含有鐵、鋁等雜質(zhì)的不純二氧化硅。然后用氫氟酸處理沉淀，使沉淀中的二氧化硅量SiF形式揮發(fā)，失去的質(zhì)量即為純二氧化4硅的量。SiO+==HSiF+O2262H↑+2HF↑24用分光光度法測定濾液中可溶性的二氧化硅量，二者之和即為總二氧化硅的量。加入氯化銨可起到加速脫水的用。因氯化銨是強電解質(zhì)，當濃度足夠大時，對硅酸膠體有鹽析作用，從而加快硅酸膠體的凝聚。由于大量

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+

的存在，還減少了硅酸膠體對其他陽離子的吸附，而硅酸膠粒吸附的+在加熱時即可除去，從而獲得比較純凈的硅酸沉淀。4艾氏卡試劑是指的什么？請簡述艾氏卡法測定煤中全硫的方法原理用個化學(xué)反應(yīng)方程式表示之?！敬鸢浮堪峡ㄔ噭┦侵傅?份質(zhì)量的氧化鎂與質(zhì)量的無水碳酸鈉的混合物。艾氏卡法測定煤中全硫的方法原理煤樣與艾氏卡試劑混合在℃燃燒中硫生成硫酸鹽，然后使硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤中全硫的含量。五個化學(xué)方程式表示：+2+O===2SO+2CO↑2322萬維試題庫系統(tǒng)

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+SO===NaSOCO↑23322+===222+===NaSO234+SO+BaCl+2NaCl+442分解試樣常用的經(jīng)典方法大致可分為哪兩類?另外常見的分解方法還有哪些【答案】兩類：濕法分解法和干法分解法；其他常見分解方法：增壓溶解法；電解溶解法；微波溶解法；超聲波振蕩溶解法。工業(yè)分析的特點是什么【答案】分析對象的物料量大；分析對象的組成復(fù)雜；分析試樣的處理復(fù)雜；分析的任務(wù)廣。二計算題稱取分析基煤樣1.2000g定揮發(fā)分時失去質(zhì)量0.1420g定灰分時殘渣的質(zhì)量，如已知煤樣的分析水分為，求該煤樣中的揮發(fā)分、灰分和固定碳的質(zhì)量分數(shù)。【答案】揮發(fā)分：0.1420/1.2000*100%-4%=7.83%灰分：0.1125/1.2000*100%=9.38%固定碳：100%-7.83%-9.38%-4%=78.79%某礦石樣品的最大粒徑為，k值為0.08，利用理-切喬特公式計算應(yīng)采取的最小樣品質(zhì)量。（理查-切喬特公式：

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）【答案】32kg有COOCHCOHN的合氣體100.0mL用吸收法測得CO為O為4.00mL，22222用吸收后的剩余氣體20.00mL加入氧氣75.00mL進行燃燒，燃燒后其體積縮減后用吸收法測得CO為，O為65.31mL。求混合氣體中各組分的體積百分含量。2【答案解：由吸收法測得：6.00CO1001004.001004.0100混合氣體CO、O、CH、CO、H、中的CO和O被吸收后，混合氣體的組成為、CO、242224H、，其中、、H為可燃性組分。22萬維試題庫系統(tǒng)

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22COCHH22COCHH燃燒后耗體積為75.00-65.31=9.69mL據(jù)可燃性氣體的體積與縮減體積生成體積、2耗氧體積的關(guān)系，得：13VV縮COCHHCO耗氧

CO11VV9.6922吸收法吸收CO和O后的剩氣體體積為：-6.00-4.00