高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5講 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別檢測

玻璃棒靠物的驗(yàn)鑒一、選擇題1．利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)A．用鹽酸酸化的KMnO溶液鑒別Fe和FeB．證明溶液中含有NH：NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C．用互滴的方法鑒別NaCO溶和NaHSO溶D．鑒別NO和溴氣：用濕潤的淀粉I試解析：選C能與酸反應(yīng)KMnO液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有NH

：加NaOH溶液，加熱后用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NaCO溶液和NaHSO溶互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別NO遇水化生成的硝酸能將氧生成單質(zhì)碘，故NO和蒸氣都能使?jié)駶櫟牡鞬I試紙變藍(lán)色。2．下列鑒別方法不可行的是()A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯環(huán)己烯和環(huán)己烷解析：選D中只有乙醇溶水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)正確的(加入NaCO溶加鹽A．某溶液白沉沉淀消失；結(jié)論：原溶液中一定含有Ca點(diǎn)燃通B（OH）溶B．氣體氣體白沉淀；結(jié)論：原氣體一定是烴打開瓶蓋用有濃氨水的C．某溶液冒霧白煙；結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸滴加淀粉溶液D．某有色溶液藍(lán)；結(jié)論：原溶液中一定含有I

解析：選D。A項(xiàng)，可能含有；B，也可能是HS氣體C項(xiàng)，可能是硝酸。4．下列實(shí)驗(yàn)中，用酸性溶不能達(dá)到預(yù)期目的的()A．鑒別乙烯和COB．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫亞鐵-1-

C．鑒別苯和甲苯D．檢驗(yàn)CH中有碳雙鍵解析選D碳碳雙鍵和CHO均使酸性KMnO溶褪色實(shí)檢驗(yàn)時(shí)要先將—轉(zhuǎn)為—COOH，后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。5．有一無色透明溶液，可能含下列離子、Fe、Ba、NO、Cl、HCO，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的()實(shí)驗(yàn)步驟(1)取少量該溶液，加銅片和濃熱(2)取少量該溶液，加BaCl溶(3)取(2)中上層清液，加AgNO溶(4)取少量該溶液，加NaOH溶

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色有白色沉淀產(chǎn)生有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過時(shí)沉淀溶解A.一定含有NO、SO和B．一定含有Al，能含有BaC．一定含有NO，能含有HCOD．一定不含F(xiàn)e和HCO解析：選D。由實(shí)驗(yàn)步(1)知原液中一定含有；實(shí)驗(yàn)步驟知溶液中一定含有SO，一定不含Ba由驗(yàn)步(3)能確定是否含有Cl；實(shí)驗(yàn)步(4)知原溶液中一定含有Al，一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e。6．(2019·德州高三模)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO、Cl中一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是)A、Ba(NO)、AgNOB．Ba(NO)、HNO

C．酚酞、Ba(NO)、AgNO

D．HCl、BaCl、AgNO解析：選A。抓住題中要求“只取原溶液一次，一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，并且所加試劑不能對后續(xù)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。檢驗(yàn)各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)只有A項(xiàng)符合要求：①先加入過量的HNO若有氣體產(chǎn)生，說明有

，否則沒有；②繼續(xù)加入過量的Ba(NO)，若有白色沉淀生成，說明有S，則沒有；③向②的上層清液中再加入AgNO有色沉淀生成明有Cl則沒有項(xiàng)加Ba(NO)后SO、CO

都會(huì)形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子中加入HCl后引入了Cl，法判斷原溶液中是否有Cl，此B、C均不正確。7.(2019·淮北模擬)下列離子未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的()-2-

選項(xiàng)AB

離子COSO

檢驗(yàn)方法向樣品中加入足量鹽酸將成無色無味的氣體通入澄清石灰水中觀察溶液是否變渾濁向樣品中先加入稀硝酸酸化再加氯化鋇溶液觀察是否有白色沉淀生成C

Fe

取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去D

I

取少量無色溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色解析：選D。A．如果該溶液中有HCO，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO，會(huì)使澄清石灰水變渾濁，因此HCO對CO

的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤硝具有強(qiáng)氧化性，能把氧成SO，同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，且Ag對SO

的檢驗(yàn)也會(huì)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤能酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如、SO等因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe，錯(cuò)誤D.氯氣能把I氧成I，粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I的存在，故正確。8．(2019·永州模)下列各組質(zhì)的溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的()①CuSO

KSOKNOKOH②NaCOBaClHClNaSO③NHNONaSOBa(OH)AlCl④NaAlONaSiO

HNaClA．①②③C．①③④

B．①②③④D．②③④解析：選D。①根據(jù)溶液顏色可別出CuSO溶，用CuSO溶可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液，但KSO和KNO溶液法鑒別；②兩兩混合，有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀，該物質(zhì)是BaCl溶，產(chǎn)生沉淀的兩物質(zhì)是Na和NaSO溶液將HCl溶加入兩種沉淀中，沉淀消失的原物質(zhì)是NaCO溶，不消失的原物質(zhì)是NaSO溶液，本組能鑒別；③兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出和AlCl溶利用Ba(OH)溶鑒別出和NHNO溶組鑒別兩互滴用加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO和SO溶液，再用HSO溶液別出NaSiO溶液，最后一種物質(zhì)就是NaCl溶，本組也能鑒別，故正確答案是D。9．(2019·山師大附中高三模)確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，液顯強(qiáng)堿性；②取少溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②溶液再滴加Ba(NO溶產(chǎn)白色沉淀④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO)溶至無沉淀時(shí)，再滴加gNO溶，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是)A．一定有SO-3-

B．一定有COC．一定有Cl

D．不能確定HCO是存在解析：選B。由①知強(qiáng)堿性溶液不存在

；②中產(chǎn)生的無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO，故一定SO，定有CO；由③證明一定有SO；于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl，此不能通過④確定Cl是否存在。10．(2019·肇慶高三模)某100溶液可能含有Na、NH、Fe、CO、SO

中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所加試劑均過量，氣體全部逸)下列說法不正確的是)A．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在FeB．是否存在Na只有通過焰色反才能確定C．原溶液中一定存在Na，能存在ClD．若原溶液中不存在Cl，c(Na)＝0.1mol·L解析：選B。由題圖可知，沉淀1中2.33g和1.97gBaCOL氣是NH，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol。由離子共存可知，有就可有Fe。據(jù)電荷守恒可知，溶液中還應(yīng)有其他陽離子存在，即Na，Cl則屬于可能在的離子。若Cl不在，根據(jù)電荷守恒可知n(Na)＝0.01mol，則(Na)＝0.1mol·L。據(jù)以上分析以看出，只有B不正確。二、非選擇題11．某無色溶液X，由Na、Ag、Ba、Al、AlO、MnO、CO、SO中若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：(1)氣體A的分是(填化學(xué)式，)________氣體B的分是________。溶中一定存在的離子是_________________________________________。(3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有子方程式_________________________________。-4-

(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲離子方程式____________________________。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中有未完全確定的離子；要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法________________________(簡操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。解析：該無色溶液中一定不含MnO；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定含C

，則肯定無Ag，根據(jù)荷守恒可知一定含有；體A為CO；液Ⅰ中含有Na、Cl，能含有Al

，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲應(yīng)為l(OH)，說明X中有AlO

；溶液Ⅱ中加過量氫氧化鋇溶液，加熱，放出的氣BNH，生白色沉淀乙含有BaCO，可能含有BaSO，再加入足量鹽酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可確定X中是含有SO

。答案：(1)CONH(2)CO、AlO、Na(3)CO＋2HO＋CO↑、AlO＋4H===Al＋2H(4)Al＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑(5)SO

取少量的白色沉淀乙于試管中，加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則中存在SO，不完全溶解，則存在SO12．(2019·合肥質(zhì))某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是、FeO或二者的混合物，探究過程如下：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：黑色粉末是FeO。假設(shè)2：黑色粉末是_______(寫學(xué)。假設(shè)3：黑色粉末是FeO和CuO的合物。(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、液作試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。實(shí)驗(yàn)操作步驟取少量粉末加入足量稀硫酸

現(xiàn)象

結(jié)論假設(shè)1成假設(shè)2成假設(shè)3成(3)查閱資料得知，通過調(diào)節(jié)溶的酸堿性可使Cu、Fe、Fe

分別生成沉淀的pH如表：離子

Cu

Fe

Fe

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4-5-

完全沉淀pH13143.7若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定，該黑色物質(zhì)為CuO和FeO混合物，實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO，計(jì)如下驗(yàn)方案：試劑1是________(填化學(xué)式溶；加入試劑的的是調(diào)節(jié)溶液的pH，物質(zhì)是________(填稱)，溶液的pH調(diào)節(jié)到填范圍)；操作1的稱是______________。解析：(1)根假設(shè)1和設(shè)3，可以推斷假設(shè)2黑色粉末是。(3)根據(jù)Cu和開沉淀和完全沉淀的pH可知pH在7.5～13之間有Cu(OH)和Fe(OH)存在，兩者不易分離因此要先將Fe氧為Fe則劑為溶加試劑2的的是調(diào)節(jié)