2021-2022學(xué)年安徽省宿州市宿縣大營中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省宿州市宿縣大營中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。在周期表中，最可能處于同一族的是（元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

參考答案：C略2.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。3.最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烷參考答案：B略4.在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同C．增大壓強(qiáng)時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D．降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．解答：解：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，平衡正向移動，故D正確；故選A．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率有影響，注意改變條件時平衡移動方向，題目難度不大5.向純水中加入少量的NaHSO4晶體，維持溫度不變，則該溶液(

)。A.pH升高

B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘積增大

D.pH維持不變參考答案：B略6.在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個碳原子連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì)、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如：其中帶*號的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng)中不可能實現(xiàn)的是

A、加成反應(yīng)

B、消去反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、氧化反應(yīng)參考答案：B7.下列氣體可用向下排空氣法收集的是()A.NH3

B.C2H4

C.Cl2

D.CO2參考答案：A可用向下排空氣法收集的氣體是密度比空氣小，又不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。A、NH3的密度小于空氣的密度，也不與空氣反應(yīng)，故A正確；B、C2H4的密度與空氣的很接近，所以不易用排空氣法收集，故B錯誤；C、Cl2和CO2的密度都比空氣的大，所以不能用向下排空氣法收集，故C、D錯誤。本題正確答案為A。8.某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是：A.用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/sB.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004mol/(L·s)參考答案：C略9.在一個容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB＝a/15mol/(L·min)，C增加2a/3mol/L，這時，若增加體系壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）

A、3:1:2:2

B、1:3:2:2

C、1:3:2:1

D、1:1:1:1參考答案：A略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑參考答案：C略11.關(guān)于2mol氨氣，下列說法正確的是A．質(zhì)量為17g

B．含有6.02×1023個NH3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L

D．溶于1L水后，溶液中NH4＋的濃度為2mol.L-1參考答案：C試題分析：A．2mol氨氣的質(zhì)量是＝2mol×17g/mol＝34g，A錯誤；B．含有6.02×1023個NH3分子是1mol，2mol氨氣發(fā)生含有的分子個數(shù)是2×6.02×1023個，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，C正確；D．溶于1L水后，部分氨氣與水反應(yīng)，則溶液中NH4＋的濃度不是2mol/L，D錯誤，答案選C。12.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：D13.一定條件下，在一體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略14.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D試題分析：要是正反應(yīng)速率增大，只要增大（任何物質(zhì)）濃度、增大體系壓強(qiáng)、升高溫度、添加催化劑等。若增大B物質(zhì)的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率增大；增壓、正反應(yīng)速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移動；增大壓強(qiáng)，又m＋n=P+q平衡不移動。考點：化學(xué)平衡15.下列有機(jī)物中，與其他三種最簡式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.結(jié)合生產(chǎn)生活實際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應(yīng)用.參考答案：(1)工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等復(fù)雜的緩沖體系。18.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生

▲

反應(yīng)。（填序號）A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉

▲

mol；1