2021年湖北省鄂州市初級中學高一化學模擬試題含解析

2021年湖北省鄂州市初級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為ckJ，下列關(guān)系中正確的是()A．b＞c

B．a(chǎn)＋b＞2cC．a(chǎn)＋b＜c

D．a(chǎn)＋b＜2c參考答案：D略2.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點】鐵的化學性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．將過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：CA．氯氣溶于水發(fā)生的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B錯誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2發(fā)生的離子反應為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正確；D．向NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的Ca(OH)2發(fā)生的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤，答案為C?！军c睛】明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。4.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.參考答案：B分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。5.從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．6.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項中不能確定的是（

）

A、中子數(shù)

B、質(zhì)子數(shù)

C、最外層電子數(shù)

D、最高正化合價參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵；③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物；④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵；⑦離子化合物中一定含有離子鍵．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦參考答案：A①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質(zhì)分子中可能不一定存在化學鍵，如稀有氣體中沒有化學鍵，氫氣等含有共價鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確。答案選A。8.根據(jù)反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。

9.450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡，故不選A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反應速率比不等于系數(shù)比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù)，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。

10.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．在金屬活動順序表中排在H前邊的計算能與酸反應生成氫氣，與強堿溶液反應生成氫氣的物質(zhì)有Al、Si等．【解答】解：A．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，沒有氫氣生成，故A不符合；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應，故B不符合；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；D．碳酸銨與鹽酸反應生成氯化銨與二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與氨氣，沒有氫氣生成，故D不符合；故選C．11.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C12.微粒R3+離子核外有23個電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20參考答案：B略13.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略14.X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水參考答案：C略15.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；③配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列．④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有