2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第11講非金屬及其化合物新人教版

專題整合突破第一部分專題三常見元素及其化合物第11講非金屬及其化合物1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化高考點(diǎn)擊最新考綱考向分析1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。5.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)6.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。7.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。8.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。9.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.客觀題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要非金屬元素單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。2.主觀題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)。高頻考點(diǎn)考點(diǎn)一非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化DCSBaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為____________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________________。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____________(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液_________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是____________________________________________________。(3)裝置B的作用是_________。紅棕色BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀防倒吸(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_________(填序號(hào))。A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是________________。A、C濃硝酸的分解1．對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化模糊不清，不會(huì)抓住特征反應(yīng)進(jìn)行推斷，如盤查T3。2．對(duì)實(shí)驗(yàn)題目的分析欠缺，如盤查T4。1．必記的9種特征：(1)有顏色的氣體：______(黃綠色)、_______(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、_______等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的是_______。(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是_______或_______。(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是_______。Cl2NO2SO2SO2硫氮氮(5)溶于水顯堿性的氣體只有____________。(6)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有____________。(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有____________。(8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬單質(zhì)只有____________。(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是____________與____________。2．知道14種物質(zhì)的主要用途：硅——半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片活性炭——吸附劑、去除冰箱中的異味臭氧(O3)——漂白劑、消毒劑NH3NOSiO2Si濃硝酸濃硫酸氯氣——?dú)⒕?、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等二氧化碳——滅火劑、人工降雨、溫室氣體二氧化硅——制石英玻璃、光導(dǎo)纖維二氧化硫——漂白劑、殺菌、消毒雙氧水——漂白劑、消毒劑、脫氯劑氫氟酸——蝕刻玻璃制品氨——制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽次氯酸鈉(NaClO)——漂白劑、殺菌劑硅膠——袋裝食品干燥劑乙烯——植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑甘油——護(hù)膚保濕劑BaCl2(或CaCl2)溶液稀鹽酸稀鹽酸BaCl2溶液BaCl2溶液稀鹽酸白淡黃黃5．?？嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：(1)金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分，一部分作____________，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被____________的硝酸，再由________________求解。(2)Cu與HNO3的反應(yīng)中：被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量__________。氧化劑還原得失電子守恒相等判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體。(

)2．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維。(

)3．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。(

)4．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(

)5．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)。(

)6．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)水封。(

)7．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2。(

)8．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－。(

)×××√×√××D[解析]

A項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。1．濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應(yīng)用：(1)吸水性濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能。①原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。H2SO4(濃)＋nH2O===H2SO4·nH2O②應(yīng)用：作吸水劑或干燥劑。a．可干燥的物質(zhì)：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。2．化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變”：過(guò)量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看反應(yīng)過(guò)程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段是濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅等反應(yīng)生成H2而不是SO2。BC經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份______________________________________；第二份__________________________。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________________________。CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)(2)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體(NO和NO2的混合物)5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是___________。(3)銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為________。[解析]

(1)②隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)結(jié)束階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應(yīng)。(2)有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn)，在解答問題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考，如硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：0.65mol32g考點(diǎn)二非金屬元素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究CB膠頭滴管250mL的容量瓶2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________________________________________________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_______m2(選填“>”“<”或“＝”)，原因是_______________________________________________________________________________________________。靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若偏高<(6)取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。不需另加指示劑，下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是_____。a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液c．溴水 d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為___________________________________________________________________________________________________________(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。a(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。①裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_____________________________。②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？________。(填“能”或“不能”)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：____________________________________________________________。減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管不能②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_________________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________________________________。用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小對(duì)元素化合物知識(shí)記憶碑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不能靈活運(yùn)用，如盤查T1，T4。性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法(1)證明酸性。①用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；②與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；③與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(2)證明弱酸性。①存在電離平衡，如向醋酸溶液中加入醋酸銨，測(cè)其pH變大，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸；②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定CH3COONa溶液的pH>7，說(shuō)明CH3COOH是弱酸；③測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。(3)比較金屬的活動(dòng)性：①與水或酸反應(yīng)的難易；②利用置換反應(yīng)；③設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極活潑性強(qiáng)；④利用電解時(shí)的放電順序；⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。(4)比較非金屬的活動(dòng)性：①利用置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。(5)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。比較鹽的水解程度，如通過(guò)測(cè)定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強(qiáng)弱。(6)氣體檢驗(yàn)時(shí)雜質(zhì)氣體的干擾問題：先除去干擾氣體，檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈，再檢驗(yàn)待檢氣體。如檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過(guò)酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液確定SO2已經(jīng)除凈，最后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。析出紅色固體HCl和BaCl2溶液(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又有溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和____________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。Al3＋、OH－b．假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________________________________________有關(guān)。V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(2)與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。(3)在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾______，再打開彈簧夾__________；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是__________。A．顏色B．質(zhì)量C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．密度E．壓強(qiáng)(4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是___________________________________________________________________________。無(wú)氮的氧化物逸出，避免了對(duì)空氣的污染可控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止ca、bB、Dc，打開b，對(duì)燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開c關(guān)閉a和CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即可證明(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳→C→