2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)考點(diǎn)10-實驗探究題專題突破（二）（教師版）

重、難點(diǎn)考點(diǎn)10—實驗探究題專題突破（二）考點(diǎn)剖析：此考點(diǎn)通?？疾橐韵轮R：1：某種物質(zhì)加熱分解后對產(chǎn)物提出猜想并通過實驗驗證。2：某些物質(zhì)相互反應(yīng)后對反應(yīng)后的產(chǎn)物提出猜想，然后通過實驗進(jìn)行驗證。3：對某些沒有明顯實驗現(xiàn)象的反應(yīng)，通過加入其它試劑，驗證此反應(yīng)是否發(fā)生或驗證其反應(yīng)后的物質(zhì)中某種物質(zhì)是否存在。4：對某些物質(zhì)的變質(zhì)情況進(jìn)行猜想并驗證。5：對某些反應(yīng)后廢液中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想并驗證。6：對某些實驗中的現(xiàn)象進(jìn)行合理的猜想并驗證。7：對某些實驗中的特殊物質(zhì)性質(zhì)及在實驗中的作用進(jìn)行猜想及驗證。8：對實驗中出現(xiàn)的某些有害、有毒及對空氣造成污染的物質(zhì)進(jìn)行處理并對實驗裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)?！究键c(diǎn)歸納】一：常見物質(zhì)的檢驗、鑒別、推斷。檢驗及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對物質(zhì)的確認(rèn)、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進(jìn)行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗：1：氣體的檢驗：[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．[2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．[7]氮?dú)猓簩⑷紵哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊試液或PH試紙②活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等.(2)不溶性堿（如：氫氧化銅)等(3)某些金屬氧化物（如：鐵銹）(4)}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）堿液（OH-）：①紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙②某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子.硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液.CO32-：用鹽酸和石灰水，加鹽酸產(chǎn)生氣泡，加澄清石灰水會變渾濁。銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子。【相關(guān)例題】[1]如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3[4]淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

常見物質(zhì)的鑒別方法：[一]如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳：根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？：分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。[三]有氧氣、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)?。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍(lán)色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。[五]今有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸氫鈉五種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鉀、硫酸鈉，、碳酸氫鈉四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得五種無色溶液；取五支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往五支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鈉或碳酸氫鈉，其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鈉。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鈉、硝酸鈉兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鈉。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鈉溶液跟硝酸銀溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。在鑒別Na2CO3和NaHCO3時，可將白色粉末放在試管中加熱并連接澄清石灰水，如加熱過程中白色粉末逐漸減小，澄清石灰水變渾濁則為NaHCO3否則為Na2CO3.[六]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。二：常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1、固體物質(zhì)的顏色A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。B黃色固體：硫粉SC紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅CuD藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2OE黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵FeF綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4H無色固體：冰，干冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色：A白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4，不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23、溶液的顏色：A藍(lán)色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色：A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、相關(guān)物質(zhì)的除雜：1、H2[HCl]通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑3、CO[CO2]通入足量的石灰水或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO25、氣體的干燥H2、CO2、CO[H2O]可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去，如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物C+O2點(diǎn)燃CO2

7、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

9、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸HCl+NaOH=NaCl+H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO316、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑【易錯警示】：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）四、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的：（一）質(zhì)量增加的：1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的：1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。（三）1、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。2、濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣考點(diǎn)典例：例1：（2020廣西貴港）某校甲、乙興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)后，分別做了A、B、C三組實驗：甲、乙小組同學(xué)都觀察到C組實驗的現(xiàn)象為________。實驗結(jié)束后，甲、乙小組同學(xué)分別同時將三組實驗反應(yīng)后的物質(zhì)各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生，甲、乙小組同學(xué)分別對氣體成分及充分反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（查閱資料）①SKIPIF1<0②SKIPIF1<0③SKIPIF1<0（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲組取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色氣體為CO2、H2；溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl乙組分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液只觀察到溶液變紅色氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸_____（交流與反思）（1）乙小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲組同學(xué)得出氣體成分的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是。（2）甲、乙小組同學(xué)所做實驗相同，得出的實驗結(jié)論卻不同，原因是。（拓展與應(yīng)用）只用一條化學(xué)方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應(yīng):?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀CaCl2一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣所用試劑的量不同SKIPIF1<0【解析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故觀察到產(chǎn)生白色沉淀；實驗探究：甲組：取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅，紫色石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性，A：鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；B：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；C：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，燒杯中溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，故產(chǎn)生的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，碳酸鈣和稀鹽酸也反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；乙組：分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中，往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液，只觀察到溶液變紅色，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，沒有觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，無色酚酞試液遇堿變紅，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，實驗結(jié)論為：氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待完全反應(yīng)后，SKIPIF1<0，故實驗現(xiàn)象為：一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；交流與反思：（1）由分析可知，紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣；（2）甲、乙小組同學(xué)所做實驗相同，得出的實驗結(jié)論卻不同，原因是：所用試劑的量不同；拓展與應(yīng)用：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，故只用一條化學(xué)方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應(yīng)為：SKIPIF1<0。例2：（2020鹽山第六中學(xué)一模試題）實驗室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究?！咎岢鰡栴}】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液?【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是____溶液。（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是?！驹O(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加。產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失?！緦嶒灲Y(jié)論】（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是____。生成白色沉淀的化學(xué)方程式是____?！緦嶒灧此肌浚?）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的。丙同學(xué)設(shè)計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：實驗操作實驗現(xiàn)象【答案】（1）NaCl（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學(xué)式中鈉原子為1，而標(biāo)簽中為2.【設(shè)計實驗】碳酸鋇可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2所以向沉淀中滴加稀鹽酸可以區(qū)分產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇還是硫酸鋇?！緦嶒灲Y(jié)論】碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.實驗操作：取少量無色溶液向其中滴加稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥浚?）氯化鈉有Na元素與Cl元素組成不含氧元素，故一定不是氯化鈉溶液。（2）根據(jù)標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字，有碳酸氫鈉及硝酸鈉的化學(xué)式NaHCO3、NaNO3可知，此溶液的溶質(zhì)一定不是碳酸氫鈉和硝酸鈉。（3）硫酸鈉和碳酸鈉均可以和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但硫酸鋇不溶于稀鹽酸，而碳酸鋇可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以加入BaCL2溶液后，再加入稀鹽酸，根據(jù)有氣泡產(chǎn)生可以知生成的沉淀是碳酸鋇，原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉而不是硫酸鈉；對應(yīng)的方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2而硫酸鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。例3：（2020內(nèi)蒙古鄂爾多斯）實驗室有一瓶常用無色液體的標(biāo)簽?zāi)：耍ㄈ鐖D）。為確定該瓶溶液的溶質(zhì)是什么，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：（提出問題）這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想1：SKIPIF1<0猜想2：SKIPIF1<0猜想3：SKIPIF1<0猜想4：SKIPIF1<0（查閱資料）SKIPIF1<0溶液顯堿性，SKIPIF1<0溶液不與SKIPIF1<0溶液反應(yīng)。（實驗探究）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小亮取2mL該無色溶液于試管中，滴加2滴無色酚酞溶液溶液變紅猜想1、3成立猜想2、4不成立小麗取2mL該無色溶液于試管中，加入3mL稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡猜想_____不成立。（交流討論）（1）同學(xué)們一致認(rèn)為小亮的實驗結(jié)論不正確，理由是____________。（2）為了確定該無色溶液到底是什么，小強(qiáng)繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：①取SKIPIF1<0該無色溶液于試管中，滴加SKIPIF1<0溶液，邊加邊振蕩，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。由此得出猜想_______成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②另取SKIPIF1<0該無色溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，一段時間后才觀察到有氣泡產(chǎn)生。（拓展思考）小麗和小強(qiáng)都向無色溶液中加入稀鹽酸，為什么現(xiàn)象不同？（延伸探究）同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)：向SKIPIF1<0溶液中逐滴加入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0。故出現(xiàn)小強(qiáng)的實驗現(xiàn)象。（應(yīng)用提升）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，若不另加任何試劑要將二者鑒別開，你的鑒別方案是____（寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）?！敬鸢浮?、4SKIPIF1<0溶液也能使酚酞溶液變紅（意思相同且表達(dá)準(zhǔn)確均可得分）2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl分別將兩瓶溶液編號SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，取少量SKIPIF1<0，將SKIPIF1<0滴入SKIPIF1<0中，若立即產(chǎn)生氣泡，則SKIPIF1<0是稀鹽酸，SKIPIF1<0是碳酸鈉溶液。（說明：用互滴法根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論即可或用蒸發(fā)法；取少量無色溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，若有固體殘留，則該溶液時碳酸鈉溶液，另一溶液為稀鹽酸等合理答案均可）【解析】實驗探究：小麗取2mL該無色溶液于試管中，加入3mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，故猜想1、4不成立；交流討論：（1）碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，猜想1、2、3成立猜想4不成立，故小亮的實驗結(jié)論不正確；（2）①取SKIPIF1<0該無色溶液于試管中，滴加SKIPIF1<0溶液，邊加邊振蕩，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故由此得出猜想2成立；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；應(yīng)用提升：由以上分析可知，向SKIPIF1<0溶液中逐滴加入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0，故向碳酸鈉中逐滴滴加稀鹽酸時，一開始無氣體產(chǎn)生，故分別將兩瓶溶液編號SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，取少量SKIPIF1<0，將SKIPIF1<0滴入SKIPIF1<0中，若立即產(chǎn)生氣泡，則SKIPIF1<0是稀鹽酸，SKIPIF1<0是碳酸鈉溶液。例4、（2019廣州白云區(qū)模擬）同學(xué)們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，小欣同學(xué)發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)液體是渾濁的，她很好奇，渾濁液體是什么？于是她和同學(xué)們一起將渾濁的液體過濾，得到濾液和固體，并對此展開了探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)以及過濾得到的固體的成分是什么？

【查閱資料】①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），可能含有少量的Fe2O3等

②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏顯現(xiàn)出紅色。

【猜想并驗證】I．經(jīng)討論，大家認(rèn)為濾液中一定含有；理由是：

II．小欣冋學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量①。她取少量濾液于試管中，滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出結(jié)論：小欣的猜想不成立。

Ⅲ．小雨又提出猜想，濾液中還可能含有②（填化學(xué)式）。請你和小麗一起驗證他猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石苾?nèi)芤喝芤鹤兂散凵∮甑牟孪氤闪ⅰ就卣埂啃〖t提出若不用酸堿指示劑向濾液滴加AgNO3通過觀察有無白色沉淀也可證明上述②的猜想物，你是否同意小紅的觀點(diǎn)，（填“同意”或“不同意”）理由是。Ⅳ．根據(jù)小雨的驗證結(jié)果，可知過濾得到的固體中含有?！敬鸢浮俊静孪氩Ⅱ炞C】CaCl2①FeCl3②HCl③紅色【拓展】不同意，AgNO3與FeCl3反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀，無法驗證HCl是否存在，SiO2?！窘馕觥俊静孪氩Ⅱ炞C】I：CaCl2，因為CaCO3與HCl反應(yīng)會生成CaCL2.II．小欣冋學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分，猜想濾液中可能含有少量鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成的氯化鐵；她取少量濾液于試管中，滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察到濾液顏色無變化，由此得出結(jié)論：小欣的猜想不成立。故填：FeCl3。Ⅲ．小雨又提出猜想，濾液中還可能含有氯化氫。故填：HCl。取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石苾?nèi)芤?，溶液變紅色，說明溶液顯酸性，即溶液中含有鹽酸，實驗過程如下所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加紫色石苾?nèi)芤喝芤鹤兂杉t色小雨的猜想成立不同意，AgNO3與FeCl3反應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀，無法驗證HCl是否存在；Ⅳ．根據(jù)小雨的驗證結(jié)果可知，混合物中不含有碳酸鈣，則過濾得到的固體中含有二氧化硅。故填：SiO2。例5、（2018四川省德陽市中考試題）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。請回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如下圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱；裝置B的主要作用是,裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→（）→（）→（）→I→D→H。②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是。【答案】（1）酒精燈；防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗；CO2（或二氧化碳）；（2）①F、D、G；②第一次：D中無明顯變化，第二次：D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）根據(jù)a裝置可知，a為酒精燈；B裝置為冰水混合物，溫度較低，可以防止升華的草酸進(jìn)入C中，影響CO2的檢驗；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有二氧化碳；（2）證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明，需要除去草酸晶體分解產(chǎn)物中含有的二氧化碳，因此在裝置A、B后，先連接F裝置，除去產(chǎn)物中的二氧化碳，再連接D裝置，證明二氧化碳已經(jīng)除盡，通過G裝置除去水分。（3）證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，需要通過一氧化碳還原氧化鐵后生成二氧化碳來證明，所以還原氧化鐵前氣體中不能含有二氧化碳，第一次由于沒有二氧化碳?xì)怏w存在，澄清石灰水無明顯變化；反應(yīng)后有二氧化碳生成，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！久麕燑c(diǎn)睛】此題屬于實驗探究題，根據(jù)草酸的性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)等知識進(jìn)行分析。（1）根據(jù)常見儀器的名稱進(jìn)行分析；根據(jù)草酸的熔點(diǎn)等知識進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)要證明產(chǎn)物中含有一氧化碳，需要先除去產(chǎn)物中的二氧化碳進(jìn)行分析；②根據(jù)兩次中澄清石灰水的作用進(jìn)行分析。例6、（2018山東省煙臺市中考）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是（填序號）A．試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵B．完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵C．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+D．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些（寫化學(xué)式）。（4）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是（寫化學(xué)式，下同）②濾液中的溶質(zhì)共有哪些步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液溶液變紅（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是?！敬鸢浮浚?）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2（2）ACD（3）NaCl、Na2CO3（4）①BaCO3②NaCl、NaOH、Na2CO3（5）除去溶液中的CO32-，防止用酚酞檢驗NaOH時造成干擾。【解析】本題是對物質(zhì)性質(zhì)探究的綜合考查。（1）圖一試管②中，鐵粉與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)，生成銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明試管①中未反應(yīng)的鐵置換了試管②中過量的氯化銅溶液中的銅，即試管②反應(yīng)后的固體中無鐵存在，A正確；完全反應(yīng)后，甲燒杯內(nèi)固體中不一定含有鐵，但一定含有銅，B錯誤；完全反應(yīng)后，甲燒杯內(nèi)無法確定Cu2+是否被置換完全，C正確；由于鎂的金屬活動性大于鐵，故溶液中的Mg2+一直未被置換，鐵置換了溶液中的Cu2+后生成Fe2+，D正確。（3）乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀而無氣泡產(chǎn)生，則說明試管④中的Na2CO3過量，試管③中不存在過量鹽酸；則試管④中一定存在碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的NaCl以及過量的Na2CO3兩種溶質(zhì)。（4）①對乙燒杯中的混合物過濾，在濾液中滴加足量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明乙過濾后的濾液中一定存在CO32－，即生成的白色沉淀為BaCO3；靜置后向上層清液中滴入酚酞，酚酞由無色變紅色，說明此時溶液呈堿性；由于此上層清液中的CO32－被足量硝酸鋇沉淀，故呈堿性的物質(zhì)一定是過量Ba(OH)2與碳酸鈉反應(yīng)生成的NaOH所致，即試管③中存在過量的Ba(OH)2溶液及生成的BaCl2；由此可知，乙中物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液中一定存在CO32－、OH－、Cl－和Na+，即燒杯乙過濾后的濾液中的溶質(zhì)一定有NaCl、NaOH和Na2CO3。（5）上述（4）的實驗探究中，步驟1加入足量硝酸鋇溶液的目的是除去溶液中的CO32-，防止用酚酞檢驗NaOH時造成干擾。例7：（2020內(nèi)蒙古呼和浩特）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)長期露置在空氣中的金屬M(fèi)表面會被銹蝕，于是他們一起探究金屬M(fèi)銹蝕的原因。經(jīng)檢測，銹蝕物中除含有M元素外，還含有C、H、O三種元素。（1）甲同學(xué)依據(jù)銹蝕物中的組成元素，推測空氣中_____肯定參加了反應(yīng)，但不能確定空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。為了確認(rèn)空氣中的氧氣是否參加反應(yīng)，設(shè)計如圖系列實驗，你認(rèn)為其中必須要做的對照實驗是_____（填字號）。若觀察到_____（填現(xiàn)象），證明氧氣參加了反應(yīng)。（2）若金屬M(fèi)是銅，銅器據(jù)長期露置在空氣中會生成綠色銅銹，它的主要成分是堿式碳酸銅（銅Cu2（OH）2CO3）。小組同學(xué)欲探究Cu2（OH）2CO3的性質(zhì)。查閱資料：①Cu2（OH）2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Cu（OH）2和CuCO3混合物的性質(zhì)相同②Cu（OH）2受熱分解生成CuO和H2O，CuCO3的化學(xué)性質(zhì)和CaCO3相似③白色CuSO4粉末遇水變藍(lán)色結(jié)合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加熱分解產(chǎn)物為_____。（實驗探究）為進(jìn)一步驗證Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)物，從如圖中選擇部分裝置進(jìn)行實驗。裝置的連接順序為_____；實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_____。（實驗結(jié)論）堿式碳酸銅受熱易分解?！敬鸢浮緾O2和H2OACA中M生銹，C中M不生銹CuO、CO2和H2OADBA中固體由綠色變?yōu)楹谏?，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色，B中澄清石灰水變渾濁【解析】（1）根據(jù)題目信息，銹蝕物除了含有M元素，還含有C、H、O三中元素，這三種元素則來自于空氣，而空氣中含有碳元素為二氧化碳，含有氫元素為水，這兩種物質(zhì)包含了C、H、O三中元素，所以這兩種一定參與了反應(yīng)；空氣也有氧氣的存在，含有氧元素，因此為了確定氧氣是否參與的反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證氧氣的影響，將氧氣作為唯一變量，而A和C只是將氧氣作為了變量，所以選擇其為對照實驗；若觀察到A中生銹，B不生銹，說明氧氣存在可以使M生銹，得出實驗結(jié)論，氧氣參加了反應(yīng)；故答案為：CO2和H2O；AC；A中M生銹，C中M不生銹。（2）根據(jù)題目信息，堿式碳酸銅可以看做是氫氧化銅和碳酸銅的混合物，而碳酸銅與碳酸鈣性質(zhì)相似，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，碳酸銅則加熱會生成氧化銅和二氧化碳，所以堿式碳酸銅受熱分解則會生成氧化銅、水和二氧化碳；故答案為：CuO、CO2和H2O。【實驗探究】反應(yīng)物為固體且需要加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，氧化銅為黑色固體，因此在A中通過固體顏色變化確定，二氧化碳可以用澄清石灰水驗證，水可以利用無水硫酸銅驗證，而驗證水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免氣體先通過澄清石灰水帶出水蒸氣，影響實驗結(jié)果判斷，所以順序為ADB；A中固體變?yōu)楹谏?，證明氧化銅的存在，D中無色變?yōu)樗{(lán)色，證明水的存在，澄清石灰水變渾濁，證明了二氧化碳的存在；故答案為：ADB；A中固體由綠色變?yōu)楹谏?，D中白色柜體變?yōu)樗{(lán)色，B中澄清石灰水變渾濁。例8、（2018新疆省中考）2017年5月我國在南海海域成功開采可燃冰?？扇急庥^像冰。主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子組成)，可表示為CH4·nH2O，在開采過程中，若甲烷泄漏有會導(dǎo)致嚴(yán)重的溫室效應(yīng)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，設(shè)計文驗探究:【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)?【查閱資料】①含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2,不完全燃繞生成CO；②白色無水CuSO4粉末遇水變藍(lán)色；③CO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，會造成人中毒缺氧?！静孪肱c假設(shè)】猜想一:CO2、H2O；猜想:CO、H2O；

猜想三:CO2、CO、H2O【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過C——G裝置(部分夾持、固定裝置省略)進(jìn)行驗證:ABCDEFG(1)裝置A、B中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱①_________，②_________；若選用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，D、G中澄清石灰水變渾濁，F(xiàn)中紅色粉末變成黑色，由此推斷猜想____成立。(3)實驗過程中D裝置的作用是__；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是。(5)實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是?！菊故九c交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止__________中毒。【答案】（1）①酒精燈；②錐形瓶；B，見解析。（2）三（3）驗證甲烷燃燒生成了二氧化碳，見解析（4）空氣中有二氧化碳和水蒸氣，會對實驗結(jié)果造成干擾。（5）氣體從澄清石灰水中出來后會帶有水蒸氣，也會使無水硫酸銅變藍(lán)，無法驗證水是否是甲烷的燃燒產(chǎn)物。（6）CO【解析】(1)裝置A、B中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱①酒精燈；②錐形瓶。若選用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明甲烷燃燒產(chǎn)生了水；D中澄清石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產(chǎn)生了二氧化碳，F(xiàn)中紅色粉末變成藍(lán)色，G中澄清石灰水變渾濁，根據(jù)一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可知甲烷燃燒產(chǎn)生了一氧化碳，由此推斷猜想三成立；(3)實驗過程中D裝置的作用是：驗證甲烷燃燒生成了二氧化碳；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SKIPIF1<0；(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是：空氣中有二氧化碳和水蒸氣，會對實驗結(jié)果造成干擾。(5)實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是：氣體從澄清石灰水中出來后會帶有水蒸氣，也會使無水硫酸銅變藍(lán)，無法驗證水是否是甲烷的燃燒產(chǎn)物?！菊故九c交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。例9：(2020河北滄州十三中一模試題）某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗。（1）寫出A實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．（2）B實驗用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實驗前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）．請寫出實驗中K2處于關(guān)閉狀態(tài)下打開K1時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；B實驗全過程(先關(guān)K2開K1，再關(guān)K1開K2)觀察到的現(xiàn)象_______________________________。（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：酚酞、水和____________，還含有能使酚酞變紅的物質(zhì)．同學(xué)們猜想能使酚酞變紅的物質(zhì)是什么？【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【猜想】廢液中能使酚酞變紅的物質(zhì)是：A．只有氫氧化鈉B．只有碳酸鈉C．______________【設(shè)計實驗】興趣小組的同學(xué)用氯化鈣溶液來驗證猜想．【實驗驗證】同學(xué)們對廢液中還可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液．【結(jié)論解釋】通過實驗，同學(xué)們得出了確切的結(jié)論．（下圖為同學(xué)們根據(jù)部分實驗現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線）．猜想中一定不成立的是_________（填序號，理由是：。【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氣球先變大后縮?。?）【交流討論】氯化鈉【猜想】氫氧化鈉和碳酸鈉【結(jié)論解釋】A，取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液生成了沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉，故猜想A一定不成立?！窘馕觥浚?）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；關(guān)K2開K1，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變小，空氣進(jìn)行氣球中，氣球變大；關(guān)K1開K2，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變大，故氣球會變小。故B實驗全過程觀察到的現(xiàn)象是氣球先變大后縮小；（3）A、B兩個實驗均反應(yīng)生成了氯化鈉，故燒杯的廢液中還一定含有氯化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，故廢液中能使酚酞變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉，還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液生成了沉淀，說明廢液中一定含有碳酸鈉，故猜想A一定不成立?！军c(diǎn)睛】對于實驗探究題，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象。例10：（2020內(nèi)蒙古通遼）新型洗滌劑過氧碳酸鈉（Na2CO4）固體，能瞬間清除衣服上的汗?jié)n、果汁漬等頑固污漬。它與水反應(yīng)生成碳酸鈉和其他化合物，某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)生的其他化合物進(jìn)行探究。實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，使之完全溶解，有氣泡產(chǎn)生并形成無色溶液a。產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。（提出問題）過氧碳酸鈉與水反應(yīng)生成的其他化合物是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：H2O2猜想二：NaOH猜想三：H2O2、NaOH猜想一、二、三除了遵循質(zhì)量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是_________________。實驗2：驗證實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論①取適量溶液a于小燒杯中，加入稍過量的氯化鈣溶液，過濾，得到清液b產(chǎn)生白色沉淀加入稍過量氯化鈣的目的是_______________②取適量清液b于試管中，加入過量二氧化錳，振蕩_____________證明過氧碳酸鈉與水反應(yīng)有H2O2生成③將步驟②所得混合物靜置，取少量清液于試管中，滴加氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象___________________（實驗結(jié)論）猜想__________正確。寫出過氧碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（反思與評價）該洗滌劑保存時應(yīng)密封、防潮?！敬鸢浮窟^氧化氫是液體且能生成氧氣將溶液中的碳酸鈉除盡（或完全除去碳酸鈉）產(chǎn)生氣泡（或有氣泡生成）證明過氧碳酸鈉與水反應(yīng)沒有NaOH生成一SKIPIF1<0【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；過氧化氫是液體且分解能夠產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀和氯化鈉；分析總結(jié)得出過碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫；進(jìn)行分析作答。猜想與假設(shè)：猜想一、二、三除了遵循質(zhì)量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是過氧化氫是液體，且分解能夠產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣；實驗2：①取適量溶液a于小燒杯中，加入稍過量的氯化鈣溶液，過濾，得到清液b，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，加入稍過量氯化鈣的目的是將溶液中的碳酸鈉除盡（或完全除去碳酸鈉）；②取適量清液b于試管中，加入過量二氧化錳，振蕩，產(chǎn)生大量氣泡，是因為過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，證明過氧碳酸鈉與水反應(yīng)有H2O2生成；③將步驟②所得混合物靜置，取少量清液于試管中，滴加氯化鐵溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，證明過氧碳酸鈉與水反應(yīng)沒有生成氫氧化鈉；實驗結(jié)論：過碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，猜想一正確；過氧碳酸鈉與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫，化學(xué)方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3?？键c(diǎn)專練1：（2020四川內(nèi)江）某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物。為探究其成分，進(jìn)行如下探究活動：（猜想與假設(shè)）針對其組成：猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；猜想三：含有______________。（實檢探究）實驗Ⅰ：取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗Ⅱ：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。（實驗分析及結(jié)論）（1）實驗Ⅰ中，產(chǎn)生無色無味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。實驗Ⅱ中，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）實驗Ⅰ中可判斷猜想_________不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，可判斷猜想____________不成立。（拓展延伸）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是__________?！敬鸢浮縉a2CO3和NaHCO3SKIPIF1<0SKIPIF1<0一三向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止【解析】猜想與假設(shè)：白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；實驗分析及結(jié)論：（1）實驗Ⅰ中，取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0；實驗Ⅱ中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸根離子的干擾后，再滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0。（2）實驗Ⅰ中可知一定含碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氫鈉，又實驗Ⅱ中滴加氯化鋇，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。拓展延伸：NaHCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。2：（2020河北鹽山實驗中學(xué)中考模擬試題）“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進(jìn)行探究。【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【實驗探究1】下表是小明設(shè)計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補(bǔ)充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①少量樣品放入試管中，滴加一定量的_______，用帶異管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中。試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。樣品中一定含有____________，不含F(xiàn)e2O3。②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色。樣品中含有_______________。【實驗質(zhì)疑】小組同學(xué)通過討論認(rèn)為實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O___________________(用化學(xué)方程式表示)。為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實驗：【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進(jìn)行實驗，請回答相關(guān)問題：(1)操作二、操作三名稱是_________________；(2)固體I的成分是_________________(填物質(zhì)化學(xué)式，下同)；(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；(4)依據(jù)實驗探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分?！緦嶒灧此肌肯铝袑嶒炋骄?、2的反思，不正確的是_________________(填字母序號)。A．對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合B．實驗探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC．實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D．在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應(yīng)發(fā)生【答案】實驗操作：稀鹽酸或稀硫酸，實驗結(jié)論：Fe、CaCO3；CaO和Ca(OH)2中的一種或二種【實驗質(zhì)疑】：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2FeCl3+Fe=3FeCl2操作二：過濾(2)CaCO3、Fe2O3(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+(4)2NaOHFe、CaO、Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3【實驗反思】D.【解析】【實驗探究1】①根據(jù)實驗現(xiàn)象“產(chǎn)生了大量的氣泡”，說明加入的是酸，該酸可能是稀鹽酸或稀硫酸；得到了淺綠色溶液，說明生成了亞鐵離子，即固體中含有鐵；澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，那么固體中含有碳酸鈣；②靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液，無色酚酞變成紅色，說明溶液呈堿性，那么可能含有氫氧化鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成了呈堿性的氫氧化鈣；【實驗質(zhì)疑】根據(jù)資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵，故固體中可能含有氧化鐵，原因是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2；【實驗探究2】（1）通過操作二、操作三分別得到了固體和液體，說明進(jìn)行的操作是過濾；（2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過濾的固體1的質(zhì)量為2g，其中含有碳酸鈣，還可能含有氧化鐵，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比為100：44，由于生成氣體0.44g，故固體1中應(yīng)含有1g碳酸鈣，那么剩余的1g是氧化鐵，即固體1中含有碳酸鈣和氧化鐵；（3）燒杯A中含有氫氧化鈣，加入碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）從樣品到固體1時，其質(zhì)量減少了2.6g-2g=0.6g；而經(jīng)過與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為1g，根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈣反應(yīng)的質(zhì)量比可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.74g>0.6g，故原固體中一定含有氫氧化鈣；若0.6g全部是氧化鈣，結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式可計算出生成的氫氧化鈣的質(zhì)量大于0.74g，故原固體中含含有一定量的氫氧化鈣。結(jié)合實驗探究和分析可知原固體的成分是：Fe、CaO、Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3?！緦嶒灧此肌緼、物質(zhì)成分的探究需要定性與定量實驗的結(jié)合，正確；B、燒杯C中的成分為生成的氫氧化鈉和過濾的碳酸鈉，正確；C、實驗探究1生成的氣體是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，實驗探究1生成的氣體是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，正確；D、Fe、CaO、Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，故反應(yīng)的反應(yīng)有5個，錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】對于實驗探究題，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進(jìn)行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象。在做題時要充分利用所給的資料和信息。3：（2020云南省卷）某教師在進(jìn)行“常見的堿”的教學(xué)時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體于50mL干燥的燒杯中，置于電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)了液體，天平示數(shù)增加。取下燒杯，將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。（交流與解釋）（1）氫氧化鈉固體表面出現(xiàn)液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。（2）電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。教師安排興趣小組同學(xué)對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進(jìn)行了以下探究。（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉猜想二：沒有氫氧化鈉（查閱資料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。（進(jìn)行實驗）小明同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為猜想一成立。（交流與評價）小玲同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是________。于是，小玲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（進(jìn)行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小玲同學(xué)在小明同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液_____猜想一成立（反思與拓展）（1）根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的____。（2）另取少量燒杯中的溶液進(jìn)行以下實驗，也能證明猜想一成立的是____（填序號）。A．先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液B．先加足量BaCl2溶液，靜置，取上層清液，再滴加CuCl2溶液C．先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液D．先加足量Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液【答案】SKIPIF1<0NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色干燥劑B、D?！窘馕觥浚?）電子天平示數(shù)增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；交流與評價：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，遇酚酞均變紅。，小玲同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的結(jié)論不一定正確，原因是NaOH與變質(zhì)后的Na2CO3溶液均顯堿性，遇酚酞均變紅；進(jìn)行實驗：根據(jù)題中“一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出?！笨芍?，溶液中一定存在碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性。若猜想一成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉，小玲同學(xué)在小明同學(xué)所做實驗后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色；反思與拓展：（1）根據(jù)氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑；（2）A先加足量稀鹽酸，鹽酸會將碳酸鈉、氫氧化鈉完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，故A錯誤；B碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，靜置，除去溶液中的碳酸鈉，再取上層清液，再滴加CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故B正確；C碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，先加足量Ca（OH）2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚酞溶液，由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，不能檢驗原溶液中是否存在氫氧化鈉，故C錯誤；D硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸鈉，靜置，取上層清液，再滴加FeCl3溶液，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶液中有氫氧化鈉，故D正確。故選擇BD。4：（2021河北中考預(yù)測試題）學(xué)興趣課上，同學(xué)們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的指導(dǎo)下展開了以下探究活動?！咎峁┵Y料】①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)。②Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能與N2發(fā)生反應(yīng)。（1）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置。①寫出檢驗G中氣體的方法______________________________。②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是______________（寫化學(xué)式）。③若觀察到__________________________，說明二氧化碳已經(jīng)除盡。（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)?！静孪肱c假設(shè)】下面是同學(xué)們提出的3種猜想：猜想1：是NaOH猜想2：是NaHCO3猜想3：是Na2CO3你認(rèn)為猜想____________________是不正確的，理由是___________?！具M(jìn)行實驗】排除錯誤猜想后，同學(xué)們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)?！痉此寂c評價】（3）實驗之后，該小組對實驗進(jìn)行反思。①某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在不足，他的理由是______________________。②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。【答案】①將帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明氣體為氧氣②H2O③裝置F不變渾濁【猜想與假設(shè)】1、2，參加反應(yīng)的物質(zhì)中不含氫元素，不可能生成氫氧化鈉或碳酸氫鈉【反思與評價】①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)后的固體中可能含有未反應(yīng)完的過氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)也會有氣泡產(chǎn)生，不能證明固體中有碳酸鈉②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】（1）①檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃；②信息顯示Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣，因此若無裝置C-濃硫酸吸水，對實驗有影響的物質(zhì)是水；③二氧化碳能澄清石灰水變渾濁，因此二氧化碳被除盡，則澄清石灰水不變渾濁；（2）【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定可以知道：二氧化碳與過氧化鈉都不含氫元素，故不可能生成含有氫元素的碳酸或氫氧化鈉，故不正確的猜想為：1、2；【反思與評價】①因為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)后的固體中可能含有未反應(yīng)完的過氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)也會有氣泡產(chǎn)生，因此不能證明固體中有碳酸鈉；②過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生水和碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3。5：（2019陜西考模擬試題）某化學(xué)興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后,得到的混合氣體主要成分產(chǎn)生了興趣.同學(xué)們決定通過實驗進(jìn)行探究△【提出猜想】該混合氣體主要成分為一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣.△△【查閱資料】a.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色;b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;C：H2+CuO=Cu+H2Od:CO+CuO=Cu+CO2△【實驗過程】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖甲所示裝置,并進(jìn)行了實驗(部分夾持儀器已略去).(1)裝置A中無水硫酸銅變藍(lán),裝置B中澄清石灰水變渾濁,由此得出的結(jié)論是。(2)裝置D中的藥品為.(3)同學(xué)們通過觀察裝置E、F中的現(xiàn)象后,證明了混合氣體中含有氫氣.為了證明第四種氣體的存在,可用裝有(填試劑名稱)的裝置G.【實驗結(jié)論】猜想正確【實驗反思】經(jīng)過討論,同學(xué)們將如圖1裝置進(jìn)行了簡化,改進(jìn)后的裝置如圖乙所示其中,干燥管中堿石灰的作用為,燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是,進(jìn)一步證明第四種氣體的存在實驗操作是?！敬鸢浮?1)混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳;(2)濃硫酸;(3)澄清石灰水;【實驗反思】:(3)除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣(4)燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生;將燒杯倒過來,倒入少量澄清石灰水,振蕩.【解析】(1)由無水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可以知道,混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳;因此，本題正確答案是:混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳;(2)C裝置中應(yīng)是濃氫氧化鈉,目的是吸收混合氣體中的二氧化碳,D裝置中應(yīng)是濃硫酸,目的是吸收混合氣體中的水蒸氣.因此，本題正確答案是:濃硫酸;(3)E中氧化銅變紅,說明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體;F中無水硫酸銅變藍(lán),說明有氫氣,因為氫氣還原氧化銅可生成水;G中澄清石灰水變渾濁,說明有一氧化碳?xì)怏w,因為一氧化碳還原氧化銅可生成二氧化碳;同時E中的變化說明,一氧化碳具有還原性.【實驗反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳,氧化鈣可吸收水蒸氣.在尖嘴處點(diǎn)燃?xì)怏w,在火焰上方罩一個干燥、潔凈的燒杯,若燒杯壁上有小水珠(或水霧),則證明有氫氣,因氫氣燃燒生成水；將燒杯倒過來,倒入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁.說明有一氧化碳.因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。6：（2020貴州畢節(jié)）在《探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)》實驗課上，某同學(xué)向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，沒有觀察到現(xiàn)象。請教老師后，他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況，于是他對試管中溶液的中和程度進(jìn)行探究。（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。（實驗原理）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（做出猜想）猜想l：氫氧化鈉未完全反應(yīng)，溶液呈堿性。猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性。猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)、硫酸過量，溶液呈酸性。（進(jìn)行實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩溶液變_____溶液呈堿性溶液不變色溶液呈酸性或中性（分析思考）（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，將產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若滴入酚酞后溶液不變色，為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，該同學(xué)提出了以下方案：方案1用pH試紙測其酸堿度，若pH_____7（選填“＞”“＜”或“＝”），則溶液呈酸性方案2加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O紅色3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl＜Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫；無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況；酸堿度和酸堿性的關(guān)系；測定溶液酸堿性的方法、原理進(jìn)行分析作答。實驗原理：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；進(jìn)行實驗：因為酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色；實驗結(jié)論是溶液呈堿性，則實驗現(xiàn)象是溶液變紅色：分析思考：（1）若溶液呈堿性，即溶液中含有氫氧化鈉，向試管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）若滴入酚酞后溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性；方案1：用pH試紙測其酸堿度，溶液顯酸性，即pH＜7；方案2：加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性，該反應(yīng)是由鋅和硫酸反應(yīng)生成