人教版九年級(jí)化學(xué)溶液的濃度課件

溶液的濃度授課人：任天偉1第一頁(yè)，共19頁(yè)。2第二頁(yè)，共19頁(yè)。理解溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3第三頁(yè)，共19頁(yè)。自探提示1、什么是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣表示？2、怎樣計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4第四頁(yè)，共19頁(yè)。實(shí)驗(yàn)9-7藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)5第五頁(yè)，共19頁(yè)。[交流活動(dòng)結(jié)果]

1．填充上表結(jié)果(略)。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。在日常生活中，也可以通過(guò)嘗味道的方法來(lái)判斷，例如：糖水等。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。6第六頁(yè)，共19頁(yè)。

計(jì)算的依據(jù)：

稀釋定律：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

溶液稀釋計(jì)算公式：

稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式和變形公式

7第七頁(yè)，共19頁(yè)。質(zhì)疑再探200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。有人說(shuō):“200C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%。〞這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？8第八頁(yè)，共19頁(yè)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱

不一定一定

不一定

不一定100克無(wú)單位必須飽和質(zhì)量單位〔克〕9第九頁(yè)，共19頁(yè)。

濃溶液一定是飽和溶液?jiǎn)帷⑾∪芤阂欢ㄊ遣伙柡腿芤簡(jiǎn)幔繚馊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤?，稀溶液不一定是不飽和溶液?0第十頁(yè)，共19頁(yè)。1、制500mL10%的NaOH溶液〔密度為〕,需要NaOH和水各多少克？11第十一頁(yè)，共19頁(yè)。右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10

g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為_(kāi)_____g。2019年中招12第十二頁(yè)，共19頁(yè)。17．(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的局部文字說(shuō)明。(1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的硫酸____g。硫酸500mL化學(xué)式：H2SO4密度：184g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%2011年中招13第十三頁(yè)，共19頁(yè)。13．右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容。葡萄糖由____種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)___g。2012年中招14第十四頁(yè)，共19頁(yè)。〔3〕配制一瓶右圖溶液需氯化鈉______；配制氯化鈉溶液，假設(shè)用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)〔其他操作正確〕。那么溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______6%〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。2015年中招15第十五頁(yè)，共19頁(yè)。作業(yè)：

a必做題

課本P45第2、3題

b選做題

課時(shí)練能力提高16第十六頁(yè)，共19頁(yè)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶解度溶解度+100克×100%課題3溶液的濃度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式