蘇教化學(xué)二：專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1 解密原電池的原理和形成條件（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)解密原電池的原理和形成條件一、考點(diǎn)突破知識點(diǎn)考綱要求題型說明原電池工作原理通過銅鋅原電池的實驗探究，初步了解原電池原理選擇題填空題實驗題原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子或電流的方向及溶液的pH的變化等是熱點(diǎn)問題二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn):認(rèn)識原電池概念、原理、組成。難點(diǎn)：電池反應(yīng)及電極方程式的書寫.考點(diǎn)一、實驗探究=1\*ROMANI.［實驗1、2現(xiàn)象]實驗1、2中現(xiàn)象相同，均為鋅片周圍有氣泡產(chǎn)生，銅片周圍無明顯現(xiàn)象.[實驗結(jié)論］鋅與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。原因:鋅在金屬活動性順序表中位于氫前面,能置換酸中的氫;銅片在金屬活動性順序表中位于氫后面，不能置換酸中的氫.Ⅱ.［實驗3、4現(xiàn)象]鋅片周圍無氣泡產(chǎn)生，銅片周圍有氣泡產(chǎn)生；實驗4中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).[實驗結(jié)論］鋅、銅用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中,導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生.考點(diǎn)二、原電池1。概念:將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2。工作原理：（以鋅-銅—稀硫酸原電池為例）裝置電極Zn電極Cu電極現(xiàn)象鋅片逐漸溶解銅片上產(chǎn)生氣泡得失電子失電子得電子正負(fù)極判斷負(fù)極正極電子流向流出流入反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電極反應(yīng)式Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑總反應(yīng)式Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑【方法指導(dǎo)】原電池分兩極(正、負(fù)）;負(fù)極氧化（反應(yīng)），正極還原（反應(yīng))；電子由負(fù)（極）流向正(極）;陽(離子)向正（極),陰(離子)向負(fù)（極)。3。構(gòu)成條件（1)能進(jìn)行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；(2)兩種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）；（3)電極插入電解質(zhì)溶液中；（4）構(gòu)成閉合回路。【隨堂練習(xí)】如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中,不正確的是（)A.N上有氣體放出B。M為負(fù)極，N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N思路分析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子,即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N)流向負(fù)極（M)。答案：D例題1分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A。①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極B。②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－Fe2＋D。④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑思路分析：②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子,故Al是負(fù)極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C錯；②中電池總反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－2AlOeq\o\al(－，2）＋4H2O，二者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正確;④中Cu是正極,電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－，D錯。答案：B例題2（煙臺高一檢測）在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是________g；（2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是________mol；（3）該原電池正極的電極反應(yīng)式為_________________________________.思路分析：該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－Zn2＋，正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2↑，總反應(yīng)離子方程式為:Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑。據(jù)關(guān)系式：Zn～H2↑～2e－可進(jìn)行有關(guān)計算。答案：(1）19。5（2）0。6（3）2H＋＋2e－H2↑【高頻疑點(diǎn)】原電池正、負(fù)極判斷的五個依