化學平衡中的圖像問題

化學平衡中的圖像問題第1頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一根據(jù)圖像寫出反應的化學方程式：求反應物的轉化率：A+2B3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%化學方程式：反應物A的轉化率：62.5%濃度—時間圖像5A3B+2C第2頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如圖所示。（1）該反應的反應物是______（2）該反應的化學方程式為_________________（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積使體系壓強增大D、升高了反應溫度X、YDX+YZ第3頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一例4:在425℃時,1L密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不同的方式加入反應物或生成物均達到平衡(下圖)典例精析4.以濃度-時間圖像描述等效平衡過程

⑴將圖示3種情況的反應物、生成物的初始和平衡濃度填入表格。第4頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一例4:在425℃時,1L密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),以不同的方式加入反應物或生成物均達到平衡(下圖)典例精析4.以濃度-時間圖像描述等效平衡過程

⑵以上3種情況達到化學平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

達平衡時反應物和生成物濃度完全相同，故為同一平衡狀態(tài)。在一定條件下達到平衡后，正逆反應速率相等,平衡混合物中各物質的濃度保持不變。

第5頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一典例精析500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應開始到第10min，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)B.從曲線變化可以看出,反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑C.從曲線變化可以看出,反應進行至25min時,分離出0.1mol的氨氣D.在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小變式2第6頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一引起平衡移動的因素是平衡將向______方向移動。引起平衡移動的因素是平衡將向______方向移動。根據(jù)圖像判斷引起平衡移動的可能因素判斷平衡移動的方向。tvv正v逆t1t2增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2減小生成物濃度正速度—時間圖像第7頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一引起平衡移動的因素是平衡將向______方向移動。對有氣體參加且反應后體積縮小的反應，增大壓強正速度—時間圖像t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正對正反應吸熱的反應，升高溫度若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。第8頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v–t圖。t1t2tvv逆v正速度—時間圖像第9頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖所示。t1時刻的改變因素可能是什么？速度—時間圖像v逆t1

tvv正加入催化劑當m+n=p+q時，增大壓強第10頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一v逆t1t2tvv正對于反應：A(g)

+3B(g)2C(g)

+D(g)，ΔH﹤0，有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。速度—時間圖像升高溫度第11頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一轉化率(或百分含量)-時間圖像對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應吸熱m+n<p+q第12頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一轉化率(或百分含量)-時間圖像對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應放熱m+n=p+q第13頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一m+n<p+q正反應吸熱轉化率(或百分含量)-時間圖像對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第14頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一正反應放熱m+n>p+q正反應放熱m+n<p+q轉化率(或含量)-溫度(或壓強)圖對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第15頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一轉化率(或含量)-溫度(或壓強)圖對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應吸熱m+n>p+q正反應吸熱m+n=p+q第16頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一對于反應：2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，(正反應吸熱)，有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）A、B物質的轉化率B、正反應的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%AD轉化率(或含量)-溫度(或壓強)圖第17頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一正反應吸熱速率－溫度(或壓強)圖對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n﹤p+q第18頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一正反應放熱m+n<p+q含量－溫度(或壓強)圖對于反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第19頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一下圖是在其它條件一定時，反應：2NO+O22NO2ΔH﹤0，中NO的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是_______C點第20頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一10.由體積分數(shù)—溫度圖像判斷平衡進程例10:在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒時分別測定其中的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。典例精析⑵此反應的正反應是______熱反應。⑶T1到T2變化時，V正

V逆，T3時，V正

V逆，T3到T4變化時，V正

V逆。A、B放⑴A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是

。>=<第21頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一10.由體積分數(shù)—溫度圖像判斷平衡進程例10:在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在第7秒時分別測定其中的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。典例精析⑷AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由為是

。AC段化學反應尚未平衡，受速率控制，T升高，反應速率加快，增大為增函數(shù)；CE段達到平衡后受平衡因素控制，T升高，平衡向吸熱的逆向移動，故下降為減函數(shù)。

第22頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一一看面，即看清橫坐標和縱坐標；二看線，即看線的走向、變化趨勢；三看點，即看曲線的起點、終點、交點、拐點、原點、極值點等；四看要不要作輔助線，如等溫線、等壓線；五看定量圖像中有關量的多少?；瘜W平衡圖像的分析第23頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積C第24頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一1、緊扣可逆反應的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。3、先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。4、定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系?；瘜W平衡圖像的分析第25頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一用來表示可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（）AC第26頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A.正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.逆反應的ΔH>0C第27頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一練習與實踐信息提示！第28頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一練習:

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t1>>第29頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一解答時遵守兩個原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對于mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的變化，則：

①p1與p2的關系是

；

②m+n與p的關系是

；

③T1與T2的關系是

；④△H與0的關系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ<

0C%t0T2P2T1P2T1P1第30頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△Q>0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高√√第31頁，共33頁，2023年，2月20日，星期一下列圖象中，不能表示反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△Q>0）平衡體