中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破專題常見物質(zhì)的分離除雜提純教案

專題3常有物質(zhì)的分別、除雜、提純【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識除雜的定義、方法、原則，會應(yīng)用它除掉雜質(zhì);2、認(rèn)識物質(zhì)分別、提純定義、方法，會應(yīng)用分別、提純解決問題。【課時安排】教學(xué)安排：2課時【復(fù)習(xí)重點和難點】1、認(rèn)識除雜的定義、方法、原則，會應(yīng)用它除掉雜質(zhì);2、認(rèn)識物質(zhì)分別、提純定義、方法，會應(yīng)用分別、提純解決問題?！窘虒W(xué)過程】（一）、知識梳理：物質(zhì)的分別、除雜和提純是化學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分別就是用物理或化學(xué)的方法將混淆物中的各組分一一分開。分別達(dá)成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反響使混淆物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分別還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混淆物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除掉而獲得純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進(jìn)行分別。現(xiàn)將相關(guān)要點概括如下：1、應(yīng)注意幾個“不”⑴不能“玉石俱焚”。即試劑一般與雜質(zhì)反響，不與要保存的物質(zhì)反響。但特殊情況下，所加試劑需要和保存物質(zhì)反響，但最終要轉(zhuǎn)變成需要保存的物質(zhì)。如除掉FeCl溶液中的NaCl，可加過量3的NaOH溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸。⑵“不增”、“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保存的物質(zhì)。⑶不污染環(huán)境。即要求所采用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。⑷不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保存物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個優(yōu)化原則⑴若同時有多種方法能除掉雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。⑵應(yīng)盡量選擇既可除掉雜質(zhì)，又可增加保存物質(zhì)的方法，即“一箭雙雕”。⑶先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。拓展延長一、氣體的凈化與干燥．、氣體凈化的幾種方法1溶液中混有的少量COCO，可先用濃NaOH⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除掉。如，除掉2吸收CO，再用濃硫酸等干燥劑除掉水蒸氣。2常有氣體吸收劑見下表：吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑CO、HCl、NaOH固體H水0可溶性氣體：HCl、NH等232CO無水CuSO堿石灰OH、HCl、H02422CO灼熱的銅網(wǎng)、HClONaOH溶液22H0COHCuO灼熱的、濃硫酸

22⑵轉(zhuǎn)變法：經(jīng)過化學(xué)反響，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)樗@得的氣體。如，除掉

CO中的少量

CO，可

2

△

。Cu+CO

將混淆氣體經(jīng)過足量的灼熱

CuO，CO+CuO22、氣體的干燥氣體的干燥是經(jīng)過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。⑴常有的干燥劑干燥劑干燥不可干燥氣體可干燥氣體裝置名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)、、HN、CO、O2222ANH液態(tài)H濃SO342、CHHCl、酸性CO等4、、NaOH固體生石、HO、CHN4222C堿性或BHCl、固態(tài)SO、CO22、CONH灰等3C中性無水CaCl外所有氣體NH除或NHB態(tài)固33⑵常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連結(jié)方法，若用“洗氣瓶”，要注意“進(jìn)步短。先除掉氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除掉水蒸氣的操作放在，若用干燥管要注意“大進(jìn)小出”出”最后。二、物質(zhì)的分別和提純分別和提純的主要方法合用范圍或原理方法舉例粗鹽的提純①固體與液體混淆物的分別②可溶性固體與不溶性固體混淆過濾法物的分別理物溶液中的NaCl①分別溶質(zhì)與溶劑HCl從含有蒸發(fā)方法結(jié)NaCl②除掉易揮發(fā)的雜質(zhì)分別出固體晶的混淆可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影NaCl分別與KNO3法降低溫度響變化大小不同物續(xù)表方法合用范圍或原理舉例：N除aSO，可加適量稀CONa氣化中HSO422432與雜質(zhì)反響生成氣體而除掉O+COSO法Na＝SO+HCONa+H↑24223242：，可加適量的中的除掉NaClNaSO積淀BaCl242將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀過濾除掉+2NaClNa+BaClSO↓==BaSO法4224，可加過度的鐵粉，除FeSO置換CuSO中的44化將雜質(zhì)經(jīng)過置換反響而除掉+Fe==Cu+FeSOCuSO再過濾：法44學(xué)粉，可加適量稀硫酸，再粉中的C溶排除CuO方將雜質(zhì)溶于某種試劑而除掉O法+HCuO+H==CuSOSO過濾：2424法：除的中CaOCaCO熱加可經(jīng)過加熱將雜質(zhì)受熱易分解，加熱3高溫CaO+CO↑CaCO法雜質(zhì)除掉23除CO中的CO，可將氣體經(jīng)過灼熱將雜質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反響轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變2Cu+CO：CuOCO+CuO法主要成分2自然，實際分別與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也能夠綜合而靈活地運用幾種方法。（二）題型、方法概括：分別就是用物理或化本單元復(fù)習(xí)物質(zhì)的分別、除雜和提純是化學(xué)實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂學(xué)的方法將混淆物中的各組分一一分開。分別達(dá)成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反響使混淆物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)變而分別還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混淆物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除掉而獲得純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進(jìn)行分別。主要題型有選擇題、實驗探究題較多。（三）典例精講：1.除掉NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是_______。2【剖析】除去雜質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成所需要的物質(zhì)，便于分別。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或積淀；將不溶的雜質(zhì)2-SO、HNaSO、CuSO轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除掉Ba(OH)，能夠加入帶有SO的試劑，如4242244，同時溶液，除了生成BaSO積淀?？墒?，如果采用NaSO等，它們都能與Ba(OH)反響生成BaSO42424的同時又引進(jìn)了新的雜分開。等于除掉Ba(OH)NaOH是能溶于水的，無法與NaCl還有NaOH產(chǎn)生，2兩種積淀，再經(jīng)過過濾，即可獲得較純的Cu(OH)溶液，則生成BaSO和NaOH質(zhì)。如果采用CuSO424和水，也可除掉BaSOHSO，則生成。自然加入Fe(SO4)溶液也可除掉雜質(zhì)Ba(OH)。若采用NaCl422324。雜質(zhì)Ba(OH)2SO或H【答案】CuSO或Fe(SO4)42423）除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)采用適量的試劑是（2.D.稀鹽酸C.澄清石灰水A.稀硫酸B.硝酸銀CO【剖析】本題除掉雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反響，把雜質(zhì)變成2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。D【答案】）和BaSO的混淆物，應(yīng)采用的一組試劑是（NaCl3.分別、FeCl43HNO、NaOH、B.HOAgNOAHO.、、HNO32323C.HO、NaOH、HCl、D.HOKOH、HNO【剖析】本題中，因NaCl、FeCl均溶于水，BaSO難溶于水，所以先用水溶解，利232用溶解性差43異過濾分別，然后用NaOH溶液與濾液反響，NaCl未變化，F(xiàn)eCl被轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)↓，經(jīng)過過濾分別33獲得濾液和積淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，將積淀與HCl溶液反響，可使轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)的FeCl得以還原。在分別操作中同樣要按照不能引入新雜質(zhì)的原則，所以3選C。3【答案】C4.為了除掉粗鹽中的CaCl、MgSO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項操作：①過濾；42②加過度的NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過度NaCO溶液；⑤加過度的BaCl溶液。正確的操作232．次序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③【剖析】除掉多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的次序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過度，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后邊加入的試劑要能除掉前面加入的試劑。本題加入試劑及次序是：a加2－2+2+、溶液除掉Ba溶液，除掉Mg；c加過度的NaCO；過度的BaCl溶液，除掉SOb加過度的NaOH324222+COe和泥沙）；加適量的鹽酸，除掉過度的、Ca；d過濾，除掉生成的積淀（CaCOBaCO、Mg(OH)3332－－a溫次序交換，不影響除雜目的，所從前兩步操作次序可顛倒。和OH，由于bD。【答案】C、．他們從網(wǎng)上資料得悉：荒棄的定影液中含有一定量的AgNO35.某課外活動小組經(jīng)過Internet攝影店收集到一些荒棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：【設(shè)計方案】①向定影液中加入比銀開朗的金屬單質(zhì)②除掉金屬混淆物中的雜質(zhì)，獲得較純的銀單質(zhì)【小組議論】①選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過度的銅粉，則獲得的金屬混淆物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過度的鐵粉，則獲得的金屬混淆物含有銀和鐵．你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并說明原因？答：______．同學(xué)們最終選擇了合理的方案，反響的化學(xué)方程式為______．②除掉銀粉中混有的金屬：應(yīng)向金屬混淆物中加入的試劑是______．【進(jìn)行試驗】過程如圖：

該方案請問：溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為______．【產(chǎn)品證明】請你設(shè)計一個簡單方法考證獲得的銀中是否含有加入的過度金屬【解析】小組議論：①銅、鐵皆可置換出銀，但銅、銀都不與酸反響，

______．而鐵可與酸反響生成鹽

化學(xué)方程式為：

和氫氣，且銅比鐵的單價要高，故乙同學(xué)方案合理．Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）233②鐵可與酸反響生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發(fā)生反響，因此選擇稀鹽酸．進(jìn)行試驗：鐵與硝酸銀反響生成銀和硝酸亞鐵，獲得的金屬混淆物為銀和鐵，加入過度鹽酸，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，因此溶液B中含有節(jié)余的鹽酸和氯化亞鐵．產(chǎn)品說明：由于鐵粉能被磁鐵吸引，可采用磁鐵進(jìn)行查驗；或鐵能與酸反響產(chǎn)生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，察看是否有有氣泡進(jìn)行查驗；【答案】：小組議論：①乙．Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）．233②稀鹽酸．進(jìn)行試驗：HCl、FeCl．2產(chǎn)品說明：用磁鐵接觸，察看銀粉可否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）。（四）概括小結(jié)：本課題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分別是將幾種物質(zhì)經(jīng)過物理或化學(xué)方法分開，提純則要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除掉。提純的原則是：①不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。②不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作簡易易行，雜質(zhì)易分別除掉。④最正確：即最好在除掉雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。在近幾年的競賽、中考試題中，相關(guān)物質(zhì)的分別與提純（即除雜）的題目越來越多，學(xué)生要學(xué)會物質(zhì)的分別與提純的常用方法，