2018高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系習(xí)題 魯科版

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專題溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

【模擬試題】（答題時間：50分鐘）

1.純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為（）

A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

2.如果25℃時K1014,100℃時K1012，這說明（）

ww

A.100℃時水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.K和K無直接關(guān)系

w

3.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合液的pH值為（）

A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0

4.100mL0.6molL1的鹽酸與等體積0.4molL1的NaOH溶液混合后溶液的（）

A.pH=2

B.pH=0.2

C.c(H)0.2molL1

D.c(OH)11013molL1

5.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B.在溶液時導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同

D.純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

6.水的電離過程為HOHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為

2

K(24℃)1.01014,K(35℃)2.11014。則下列敘述正確的是（）

A.c(H)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時，c(H)c(OH)

C.水的電離百分率(25℃)(35℃)

D.水的電離是吸熱的

7.在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H)11012mol/L，則該溶液的pH可能是

（）

A.2B.7C.6D.12

8.25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）

A.pH11的溶液

B.c(OH)0.12molL1的溶液

C.1L中含有4gNaOH的溶液

D.c(H)11010molL1的溶液

9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變，pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

10.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液

pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（）

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A.mnB.mn

C.mnD.無法判斷

11.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，

若升高溫度后，它們導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是（）

A.bacB.abcC.cabD.bca

12.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸

的體積比是（）

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

13.某地酸雨經(jīng)檢驗知，除含有H、OH外，還含有Na、Cl、NH、SO2，其

44

濃度依次為[Na]7106molL1,[Cl]3.5105mol/L，[NH]2.3105mol/L，

4

[SO2]2.5106mol/L，則此酸雨的pH是多少？

4

14.某學(xué)生在測溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測液滴

在pH試紙上進(jìn)行檢測。

（1）該生的操作方法____________（填“正確”或“不正確”）。

（2）若不正確，說明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差__________。

（3）若用該生的操作方法分別測定c(H)相等的HSO和CHCOOH溶液的pH，后

243

果如何？

15.室溫時，將pH=5的HSO稀釋10倍，c(H):c(SO2)________，將稀釋后的溶

244

液再稀釋100倍，c(H):c(SO2)________。

4

16.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量的鋅粒，然后向兩支試管

中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。

（1）分析a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_________________________________。

不同點是________________________________________________________________。

原因是__________________________________________________________________。

（2）a，b兩支試管中生成氣體的體積開始是a_________b（，，=)，反應(yīng)完結(jié)后

生成氣體的總體積是a=__________b（b，，=)，原因是______________________。

17.水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以a點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的

電離平衡狀態(tài)到b點，則此時水的離子積從_________增加到__________。

（2）將pH8的Ba(OH)溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合

2

溶液pH7，則Ba(OH)與鹽酸的體積比為_________。

2

18.25℃時，若體積為V、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為V、pHb的某一元強(qiáng)酸混

ab

合，恰好中和，且已知VV和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

ab

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________________。

（3）a的取值范圍是多少？

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【試題答案】

1.C2.AC3.A4.D5.B6.D

7.AD8.B9.D10.B11.A12.D

13.pH=5

14.（1）不正確（2）若原溶液顯酸性或堿性時，pH試紙用水潤濕，則相當(dāng)于把

原溶液稀釋，使溶液c(H)、c(OH)發(fā)生變化，則一定產(chǎn)生誤差。當(dāng)原溶液呈中性時，不

會產(chǎn)生誤差（3）測得CHCOOH的pH小于HSO的pH

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15.2：1；20：1

16.（1）都產(chǎn)生氣泡；Zn溶解；試管a產(chǎn)生氣泡快，且Zn溶解速度快；HCl電離完全，

CHCOOH只能部分電離，鹽酸中的c(H)大于醋酸溶液中的c(H)

3

（2）；=；雖然試管a中的c(H)大于試管b中的c(H)，但酸的物質(zhì)的量相同，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，CHCOOH溶液中的CHCOOH中的H將逐漸電離出來

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17.（1）1014；1012（2）2：9

18.（1）否；若a3，則b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3

（2）否；若a5，c(H)