九年級化學(xué)下冊《8.2-金屬的化學(xué)性質(zhì)》(第1課時)導(dǎo)學(xué)案-(新版)新人教版

九年級化學(xué)下冊《8.2-金屬的化學(xué)性質(zhì)》(第1課時)導(dǎo)學(xué)案-(新版)新人教版PAGE1PAGE4第八單元8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）人教九下三、課堂探究掃一掃有驚喜喲！掃一掃有驚喜喲！金屬與氧氣的反應(yīng)在前面的學(xué)習(xí)中,我們知道鎂、鐵、銅都能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試填下表：反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的強光，生成白色固體2Mg+O22MgO鋁在純氧中燃燒產(chǎn)生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體4Al+3O22Al2O3鐵在純氧中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅在空氣中加熱紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O22CuO總結(jié)：從氧氣的純度來看，鎂在空氣中就能燃燒，而鋁、鐵需要在純氧中才能燃燒，說明活潑性上鎂比鋁、鐵活潑。從反應(yīng)條件來看，鎂、鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，而鐵、銅需在加熱或點燃時才能和氧氣反應(yīng)，說明活潑性上鎂、鋁比鐵、銅活潑。從反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來看，鎂、鋁、鐵都比銅劇烈，而銅和氧氣反應(yīng)比較平穩(wěn)，說明活潑性上鎂、鋁、鐵比銅活潑。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？答：鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜保護內(nèi)部鋁不參加反應(yīng)（鋁的鈍化）。為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？答：原因有二：一是破壞表面氧化層；二是新生成氧化層短期不能形成致密保護層，用作餐具會導(dǎo)致鋁過多進入食品，長期使用會導(dǎo)致人發(fā)生鋁中毒。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。答：黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被氧化。即便高溫下也不發(fā)生氧化反應(yīng)?！纠?】下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁保護膜B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹C．鈦不具有耐腐蝕性，不可以用來制造輪船外殼D．鍍鋅的“白鐵片”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑【例1】A.鋁是活潑金屬，在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此鋁具有很強的抗腐蝕性，A正確；B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中反應(yīng)速度比較慢，最終會生成銅綠，B錯誤；C.鈦的耐腐蝕非常強，可用于制造輪船的外殼，C錯誤；D.鋅比鐵活潑，但鋅在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋅薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此，鍍鋅白鐵不易生銹，D錯誤；故正確答案選A?！究偨Y(jié)】金屬的化學(xué)性質(zhì)存在著差別，它們在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度也不相同。金屬與氧氣反應(yīng)，我們可以從氧氣的純度、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來推斷金屬的相對活潑性。金屬與酸的反應(yīng)1.親自動手實驗，按照實驗過程填寫下表。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸反應(yīng)最快，產(chǎn)生大量氣泡，溶液無明顯變化，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋅和稀鹽酸銀白色固體表面剛開始有小氣泡積聚，長大成無色氣泡并在固體表面冒出，溶液保持無色。生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀鹽酸反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

銅和稀鹽酸

無明顯現(xiàn)象無思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等？答：控制變量，以便更準確的比較金屬的活潑性。（2）從能否反應(yīng)來看，鎂、鋁、鐵都能和兩種稀酸反應(yīng)，而銅和這兩種稀酸不反應(yīng)，說明活潑性上鎂、鋁、鐵比銅活潑。從反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來看，鎂、鋁反應(yīng)速度比較快，鐵反應(yīng)比較慢，說明活潑性上鎂、鋁比鐵活潑。（3）鐵單質(zhì)與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的均為亞鐵化合物，含亞鐵離子(Fe2＋)的溶液呈淺綠色。（4）金屬與酸反應(yīng)中的酸一般指鹽酸和稀硫酸，硝酸和濃硫酸與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因為這兩種酸具有較強的氧化性。（5）金屬與酸反應(yīng)時有熱量放出，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。2.觀察上述的化學(xué)方程式你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？答：都是金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成一種化合物和氫氣。根據(jù)上述反應(yīng)總結(jié)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。并用英文字母表示置換反應(yīng)：A+BC=B+AC【例2】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷正確的是（）A．鐵、鎂B．鐵、鋅C．鋅、鐵D．鋅、鎂【例2】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可算出，相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是：Mg＞Fe＞Zn，但這三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe，因此，結(jié)合圖像分析：A.如甲是鐵，乙是鎂，相同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)小于鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，A錯誤；B.甲是鐵，乙是鋅，相同質(zhì)量的鐵比鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，但因鋅比鐵活潑，所以鋅先反應(yīng)完，正確；C.由B分析可知，C錯誤；D.如甲是鋅，乙是鎂，相同質(zhì)量的鋅比鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要小，故D錯誤；故正確答案選B?！究偨Y(jié)】eq\o\ac(○,1)相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是：Mg＞Fe＞Zn，但這三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe。eq\o\ac(○,2)曲線的斜率表示反應(yīng)速率。eq\o\ac(○,3)縱坐標表示產(chǎn)生的氫氣的量?！纠?】下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．C＋H2O（氣）＝CO＋H2D．CO＋CuO＝Cu＋CO2【例3】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A.反應(yīng)物為兩種化合物，生成物也是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；B.反應(yīng)物有一種，生成物有三種，符合“一變多”的特點，是分解反應(yīng)；C.碳是單質(zhì)，水是化合物，生成物中一氧化碳是化合物，氫氣是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；D.反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；故正確答案選C?！究偨Y(jié)】eq\o\ac(○,1)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。eq\o\ac(○,2)用英文字母表示置換反應(yīng)為A+BC=B+AC。四、課后小測下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應(yīng)B．各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C．根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動性D．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)在人類日常生產(chǎn)生活中，鋁被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2。該反應(yīng)屬于(

)A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M＋2AgNO3＝M(NO3)2＋2Ag。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．金屬M可能是鋁C．M的金屬活動性比Ag強D．反應(yīng)前后M的化合價改變?nèi)〉荣|(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系如圖。（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）下列說法正確的是(

)

A．金屬活潑性：A＞B

B．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＜A

C．兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A＞B

D．t2時，A、B金屬均沒有剩余質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A．MgB．AlC．CuD．Zn總結(jié)：從氧氣的純度來看，鎂在空氣中就能燃燒，而鋁、鐵需要在純氧中才能燃燒，說明活潑性上鎂比鋁、鐵活潑。從反應(yīng)條件來看，鎂、鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，而鐵、銅需在加熱或點燃時才能和氧氣反應(yīng)，說明活潑性上鎂、鋁比鐵、銅活潑。從反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來看，鎂、鋁、鐵都比銅劇烈，而銅和氧氣反應(yīng)比較平穩(wěn)，說明活潑性上鎂、鋁、鐵比銅活潑。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？答：鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜保護內(nèi)部鋁不參加反應(yīng)（鋁的鈍化）。為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？答：原因有二：一是破壞表面氧化層；二是新生成氧化層短期不能形成致密保護層，用作餐具會導(dǎo)致鋁過多進入食品，長期使用會導(dǎo)致人發(fā)生鋁中毒。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。答：黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被氧化。即便高溫下也不發(fā)生氧化反應(yīng)?！纠?】下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁保護膜B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中也不會生銹C．鈦不具有耐腐蝕性，不可以用來制造輪船外殼D．鍍鋅的“白鐵片”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑【例1】A.鋁是活潑金屬，在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此鋁具有很強的抗腐蝕性，A正確；B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中反應(yīng)速度比較慢，最終會生成銅綠，B錯誤；C.鈦的耐腐蝕非常強，可用于制造輪船的外殼，C錯誤；D.鋅比鐵活潑，但鋅在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋅薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此，鍍鋅白鐵不易生銹，D錯誤；故正確答案選A。【總結(jié)】金屬的化學(xué)性質(zhì)存在著差別，它們在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度也不相同。金屬與氧氣反應(yīng)，我們可以從氧氣的純度、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度來推斷金屬的相對活潑性。金屬與酸的反應(yīng)1.親自動手實驗，按照實驗過程填寫下表。

答案解析【例1】金屬的化學(xué)性質(zhì)存在著差別，它們在空氣中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易程度也不相同。A.鋁是活潑金屬，在空氣中極易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此鋁具有很強的抗腐蝕性，A正確；B.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中反應(yīng)速度比較慢，最終會生成銅綠，B錯誤；C.鈦的耐腐蝕非常強，可用于制造輪船的外殼，C錯誤；D.鋅比鐵活潑，但鋅在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋅薄膜，阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，因此，鍍鋅白鐵不易生銹，D錯誤；故正確答案選A?！纠?】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可算出，相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是：Mg＞Fe＞Zn，但這三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe，因此，結(jié)合圖像分析：A.如甲是鐵，乙是鎂，相同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)小于鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，A錯誤；B.甲是鐵，乙是鋅，相同質(zhì)量的鐵比鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，但因鋅比鐵活潑，所以鋅先反應(yīng)完，正確；C.由B分析可知，C錯誤；D.如甲是鋅，乙是鎂，相同質(zhì)量的鋅比鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要小，故D錯誤；故正確答案選B?！纠?】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A.反應(yīng)物為兩種化合物，生成物也是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；B.反應(yīng)物有一種，生成物有三種，符合“一變多”的特點，是分解反應(yīng)；C.碳是單質(zhì)，水是化合物，生成物中一氧化碳是化合物，氫氣是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；D.反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；故正確答案選C。小測答案：【解析】實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)；金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，排在氫后的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；故正確答案選C?！窘馕觥夸X是一種比較活潑的金屬，常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面會變暗，生成一層致密氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，故正確答案選D。

【解析】化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一換一，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物生成另外兩種化合物。在TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2中，反應(yīng)物為化合物和單質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的條件；故正確答案選C?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；鋁在化合物中顯＋3價，而M(NO3)2中M顯＋2價，B不正確；M能將Ag置換出來，M的金屬活動性比Ag強，C正確；反應(yīng)前M是單質(zhì)，化