甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案

甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案高二化學說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Mg：24第Ⅰ卷一、選擇題（本題包含24小題，每題2分，共48分，每題只有一個選項吻合題意。）1．下邊相關電化學的圖示，完整正確的選項是的是實現反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑犧牲陽極的陰極保護法原理ABCD2．以下對化學反應描述的見解中正確的選項是A．吸熱反應在常溫下均不能夠自覺進行．非自覺反應在任何條件下都不能夠發(fā)生C．同樣溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫相關D．催化劑不參加反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數，進而增大反應速率3．以下與金屬腐化相關的說法，正確的選項是A．圖1中，鐵釘易被腐化B．圖2中，滴加少許K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色積淀出現C．鋼鐵發(fā)生電化學腐化的正極反應式為﹣2+Fe﹣2e===FeD．犧牲陽極的陰極保護法會有電子流向被保護設備并在其上發(fā)生還原反應4．以下過程或現象與鹽類水解沒關的是1/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案A．儲藏Na2CO3溶液不能夠用磨口玻璃塞B．用酸式滴定管正確量取25.00mLKMnO4溶液C．銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑5．以下關于“必然”的說法中正確的選項是A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH必然會有偏差B．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混雜，溶液必然呈中性C．醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向搬動，溶液的導電能力必然變強D．某溫度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，可知BaSO4必然不能夠轉變成BaCO36．以下判斷正確的選項是A．某反應的H＝＋100kJ·mol－1，正反應活化能應大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)△H＞0，可知金剛石比石墨牢固C．0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應生成1molH2O時的反應熱叫中和熱﹣1﹣1﹣1D．已知H﹣H鍵能436kJ?mol，F﹣F鍵能157kJ?mol，H﹣F鍵能568kJ?mol，﹣1則H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25kJ?mol7．以下物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不同樣的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl28．必然溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+﹣(aq)，當向一(aq)+2OH定量的石灰乳懸濁液中加入少許生石灰，并恢復到原溫度，以下說法正確的選項是22++A．溶液中Ca數量減少B．溶液中c(Ca)減小C．溶液中pH增大D．溶液中溶質的質量分數增大△H＜0達平衡，以下表達正確的9．必然條件下反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)選項是A．增添A的量，平衡不搬動B．平衡后再充入B，C的體積分數增大C．高升溫度，平衡常數增大D．壓強增大一倍，平衡不搬動，、υ不變υ(正)(逆)10．某溫度下密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到本來的一半，當達到新平衡時，物質Y的濃度是本來的1.8倍。則以下表達正確的選項是A．化學計量數：a＞b＋cB．充入物質X，系統壓強增大，平衡逆向搬動C．達到新平衡時，物質X的轉變率減小D．達到新平衡時，混雜物中Y的質量分數增大2/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案11．在體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，以下列圖中比較吻合反應事實的曲線是．下述實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的向同體積同濃度H溶液中，分別加入1mL濃度均為比較2+、3+對A2O2CuFeH2O20.1mol/L的CuSO4，FeCl3溶液分解速率的影響向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸餾水據顏色變化證明BNa2CO3水解程度增大向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，考據同樣溫度下的Ksp：C有白色積淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成Mg(OH)2＞Fe(OH)3紅褐色積淀D測定同樣濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大考據非金屬性：S＞C13．向濃度為0.1molL·－1的氨水中不停加水稀釋，以下各量一直保持增大的是cNH3·H2O＋－－cNH4cOHB.＋－C.cOH－D.A．c(OH)cNH4·cOHcNH3·H2O．常溫下，以下各組離子能在指定環(huán)境大批共存的是A．C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C．水電離出的c(OH-)=1×10－14﹣、K+﹣mol/L的溶液中：Na+、HSO3、ClD．c(H)1012的溶液中：CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+c(OH)15．向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線以下列圖(忽略溫度變化)，以下說法中正確的選項是A．實驗時可選甲基橙作指示劑﹣5B．a點pH=3，可知該溫度Ka(CH3COOH)約為1×10+﹣C．b點表示的溶液中c(Na)＞c(CH3COO)D．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完整反應3/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案．原電池的電極名稱不單與電極資料的性質相關，也與電解質溶液相關。以下說法中正確的是－3＋A．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Al－3e===Al－2＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Mg－2e===Mg－－C．以肼(N2H4)為燃料的堿性電池，負極反應式為N2H4＋4OH-4e===N2＋4H2OD．原電池工作時，溶液中的陽離子向負極搬動17．“黑筆寫紅字”的興趣實驗：濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混雜液浸潤，平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色筆跡。據此，以下表達正確的選項是A．a點是負極，b點是正極．鉑片作負極，鉛筆端作正極C．鉑片上電極反應為：﹣﹣4OH﹣4e===2H2O+O2↑D．鉑片上電極反應為：2H++2e﹣===H2↑．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理以以下列圖所示(A、B為不同的離子交換膜，如陽離子交換膜只同意陽離子經過。已知海水中含Na＋、Ca2＋2＋2－、Cl－等離子，電極為惰性電極。以下表達正確的選)、Mg、SO4項是A．A膜是陽離子交換膜aABbaABbB．通電后海水中陰離子往b電極遷徙C．通電后b電極產生無色氣體，溶液中出現白色積淀海水淡水D．通電后a電極的電極反應為：－－4OH－4e＝O2↑＋2H2O19．用惰性電極電解必然濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則以下說法正確的選項是A．電解過程中陰極沒有氣體生成B．原CuSO4溶液的濃度為﹣10.1mol?LC．電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4molD．電解過程中陽極采集到的氣體體積為2.24＋20．T℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃c(Ag)/mol/L－3時在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。保持T℃，以下說法正確的10AX是YZ10－6c(CrO42－)/mol/L4/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案5A．濃度均為2×10mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混雜沒有積淀生成B．Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，因此飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液對照，前者的c(Ag＋)大C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點－2－D．2AgCl(s)＋CrO4(aq)===Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq)的平衡常數K≈20021．T℃的，水的離子積KW=1×10﹣12。該溫度下，以下說法中正確的選項是A．0.001mol?L﹣1的NaOH溶液，pH=11B．完整中和pH=3的鹽酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL﹣1﹣1C．0.005mol?L的硫酸溶液與0.01mol?L的氫氧化鈉溶液等體積混雜，混雜溶液的pH為6，溶液顯酸性D．濃度都是0.05mol?L﹣1的NaOH和HCl溶液，以體積比3：2相混雜(體積變化忽略不計)，所得溶液的pH=1022．在容積必然的密閉容器中，反應A(g)＋B(g)xC(g)，吻合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的選項是(T為溫度、P為壓強、t為時間)A．P3＜P4，y為A轉變率B．P3＜P4，y為A濃度C%T2,P2yC．P3＞P4，y為混雜氣密度T1,P2D．P3＞P4，y為C的體積分數T1,P1P4P3t/sT/℃ⅠⅡ23．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g）+Cl2(g)經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下說法正確的選項是．反應在前的平均速率為3?﹣1?﹣1A50sv(PCl)=0.0032molLsB．保持其余條件不變，高升溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol?L﹣1，則反應的△H＜0C．同樣溫度下，初步時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)5/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案D．同樣溫度下，初步時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉變率小于80%24．25℃時，以下溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的選項是﹣l+﹣2﹣A．0.lmol?LNaHCO4溶液(pH=5.5)：c(Na)＞c(HCO4)＞c(HCO)＞c(C2O4)22224-1-1B．0.2molL·HCl和0.1molL·NH3·H2O等體積混雜后的溶液中：-++-?﹣1?c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)．和﹣1等體積混雜溶液中：C0.lmolLCH3COOH0.lmolLCH3COONa+﹣+﹣c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)﹣l﹣1D．0.lmol?LNH4HSO4溶液中滴加0.lmol?LNaOH溶液至中性：+2﹣+﹣+c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)=c(H)第Ⅱ卷二、填空題（本題包含四小題，共36分）25.(8分)按要求寫方程式－1－1(1)25℃、101kPa，碳、氫氣、乙酸的燃燒熱分別為：393.5kJmol·、285.8kJ·mol、870.3kJmol·－1，寫出由碳和氫氣、氧氣化合生成乙酸的熱化學方程式﹣7﹣11﹣8(2)25℃時：H2CO3Ka1=4.4×10Ka2=4.7×10；HClOKa=3×10；寫出NaClO溶液中通入少許CO2的離子方程式是Na2C2O4溶液顯堿性，用離子方程式表示原由(4)某同學利用單質硅和鐵為電極資料，NaOH為電解質溶液做出了原電池，該原電池負極的電極反應式為26.(8分)必然條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＜0。以下能判斷反應達到平衡的是A．2υ(H2)＝υ(CO)αB．CO的耗資速率等于CH3OCH3的生成速率(CO)BC．容器內的壓強不變0.80.5CD．混雜氣體的密度不變Ap2E．混雜氣體的平均相對分子質量不變p1T1T2T/℃(2)CO的平衡轉變率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系以下列圖。6/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案則A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為(3)反應達平衡時測得容器的壓強為初步的2/3倍，則此溫度下的平衡常數為(4)以下舉措能夠增添CH3OCH3產率的是a．高升溫度b．充入He，使系統總壓強增大c．將CH3OCH3從系統中分別d．再充入4molCO和8molH227.(12分)25℃時，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混雜(體積變化忽略不計)，測得混雜溶液的pH=6，試回答以下問題：(1)混雜溶液中c(M+)＋c(MOH)=mol·L－1(填詳盡數字)+(2)混雜溶液中c(H)﹣c(MOH)=mol/L(填詳盡數字)(3)將0.2mol/LHCl溶液與amol/LMOH溶液等體積混雜(體積變化忽略不計)，溶液中c(M+)－－1＝c(Cl)molL·，用含a的代數式表示MOH的電離常數Kb＝(4)物質的量濃度同樣的以下溶液：①MOH②MCl③MHSO4④MHCO3c(M+)由大到小的序次是+(5)把1mL0.2mol/L的HCl加水稀釋成2L溶液，此時水電離產生的c(H)=將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混雜，當混雜溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為(8分)(1)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖，電解池中隔膜僅阻攔氣體經過，陰陽兩極均為惰性電極。A極為極，電極反應式為(2)用石墨作電極電解200mLNaNO3和AgNO3的混雜溶液，當通電一段時間后，兩極均采集到5.6L氣體(標準情況)，假設電解后溶液體積仍為200mL。則①電解過程中轉移電子+的物質的量為；②電解后溶液中的c(H)=三、實驗題（本題包含兩小題，共16分）29．(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗以下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，實驗操作以下：A、用酸式滴定管取稀H2SO420.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管7/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調治液面至刻度“0”或“0刻”度以下E、檢查滴定管可否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度(1)滴定操作的正確序次是（用序號填寫）；(2)消除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采納操作(見右圖)，爾后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；(3)在G操作中怎樣確立終點？。實驗相關數據記錄以下：實驗編號V（NaOH）/mL初讀數末讀數10.6020.6220.8020.7830.2020.90計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度(保留小數點后以下操作會致使測定值偏低的是①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用標準液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝④滴定終點時，俯視讀數⑤滴定終點前加水沖刷錐形瓶

“0以”2位)30.(6分)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生以下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學以為，該溶液的pH值高升的原由是HCO3—的水解程度增大，故堿性加強，該反應的離子方程式為。乙同學以為，溶液pH高升的原由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO38/12甘肅省蘭州高二上學期期末考試化學試題Word版含答案的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學以為甲、乙的判斷都不充分。丙以為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生積淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是。A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。蘭州一中2016-2017-1學期高二年級期末試卷化學答題卡一、選擇題（每題2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、填空題（共36分）25.(8分)(1)；(2)；(3)；(4)。26.(8分)(1)；(2)；(3)；(4)。27.(12分)