人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版-化學(xué)反應(yīng)原理-第三章 水溶液中的離子平衡

(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A．用10mL量筒量取mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液mL解析：選D。量筒的精確度為mL，托盤(pán)天平只能稱量到g，廣泛pH試紙粗略量取溶液的pH，讀數(shù)為整數(shù)，滴定管的精確度為mL，故A、B、C都錯(cuò)，D正確。2．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選D。H2CO3、H2SO3屬于二元弱酸，HCOeq\o\al(－,3)水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A錯(cuò)誤；H2SO3電離方程式為H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)以第一步水解為主，水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯(cuò)誤。3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案：C4．下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是()A．溫度升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小C．溫度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?解析：選C。升高溫度，H2OH＋＋OH－電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，A錯(cuò)；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，但c(OH－)減小，c(H＋)增大，故B錯(cuò)；酸、堿均有“無(wú)限稀釋7為限”的規(guī)律，D錯(cuò)。5．下列敘述正確的是()A．pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)解析：選D。c(H＋)＝eq\f(10－3×10＋10－5×10,20)mol/L＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol/L，pH＝，A錯(cuò)；溶液中c(H＋)越大，pH值越小，B錯(cuò)；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)；水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，不受濃度、酸堿性的影響，D正確。6．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色解析：選D。電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動(dòng)，A對(duì)；加入鹽酸，則平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，B對(duì)；加入NaOH，與H＋反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，C對(duì)；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。7．常溫下，把1mLmol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于()A．×10－4mol·L－1B．×10－8mol·L－1C．×10－11mol·L－1D．×10－10mol·L－1解析：選D。溶液中c(H＋)＝eq\fL×mol·L－1×2,2L)＝×10－4mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(10－14,×10－4)＝10－10(mol·L－1)，即由水電離出的c(H＋)為×10－10mol·L－1。8．等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)解析：選C。據(jù)題意知MOH與HA恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，水解離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－，故離子濃度大小為c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B錯(cuò)誤，C正確；據(jù)電荷守恒知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤。9．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：選C。Cu2＋為藍(lán)色，A項(xiàng)不合題意；Al3＋水解顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，二者相互促進(jìn)水解，不能大量共存，B不合題意；D項(xiàng)，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,3)生成沉淀CaSO3，不能大量共存。10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液表述正確的是()A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度D．存在的平衡體系有：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選A。n(CO2)＝eq\fL,L/mol)＝mol，n(NaOH)＝eq\f(2g,40g/mol)＝mol，故二者1∶1反應(yīng)生成NaHCO3的化學(xué)反應(yīng)為：CO2＋NaOH=NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，H2OH＋＋OH－，且HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，C、D錯(cuò)誤；據(jù)物料守恒知A正確，據(jù)電荷守恒知B錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響B(tài)．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)解析：選C。滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)。12．下列敘述中不正確的是()A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)B．在常溫下，10mLmol/L鹽酸與10mLmol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C．在mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．5mL1mol/LCH3COONa溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選D。A項(xiàng)，CH3COONa溶液呈堿性正是因?yàn)镃H3COO－水解，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，混合后c(OH－)＝eq\fmol/L×2×L－mol/L×L,L)＝mol/L，故pH＝12，B對(duì)；C項(xiàng)，電荷守恒，正確；D項(xiàng)中CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，故D錯(cuò)。13．在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()A．固體逐漸溶解，最后消失B．固體由白色變?yōu)楹谏獵．固體有顏色變化但質(zhì)量不變D．固體逐漸增多但顏色不變解析：選B。ZnS為白色固體，向其飽和溶液中加入適量CuSO4溶液，生成更難溶于水的CuS黑色沉淀，B正確。14．向體積為Va的mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的mol/LKOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：選C。若Va＝Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)質(zhì)子守恒知，B正確；若Va＞Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va＜Vb，則KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。15．已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃×10－16×10－20×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥≥3～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是()A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在解析：選B。根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；由選項(xiàng)C的操作可知，溶液中Fe2＋被氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)pH可除去Fe3＋，C正確；由表中數(shù)據(jù)知Fe3＋在pH＝4的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)現(xiàn)有濃度均為mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝______。解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②＞③＞①。鹽水解促進(jìn)水的電離，則④＞②＞③＞①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最?。虎葜蠧H3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)t℃時(shí)，KW＞1×10－14，則t℃＞25℃。混合后溶液pH＝2，溶液顯酸性。則eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－2,9b＝2a，a∶b＝9∶2。答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)＞9∶217．(12分)某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)配制待測(cè)液稱取g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滴定①用________量取mL待測(cè)液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________________，直到________________________________________________________________________時(shí)停止滴定。(3)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)1234根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_______，燒堿的純度為_(kāi)_______。(4)下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________(填序號(hào))。①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確)③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗⑥振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，由于溶質(zhì)是固體，需稱量其質(zhì)量，用到的儀器是托盤(pán)天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的儀器是250mL的容量瓶，在定容時(shí)需用的儀器是膠頭滴管。(2)考查中和滴定時(shí)儀器的使用及眼睛的作用和滴定終點(diǎn)的判斷。(3)由于第三次測(cè)得的V(HCl)與其他三次測(cè)得的V(HCl)差距超過(guò)1mL，所以第三次數(shù)據(jù)不合理，應(yīng)舍去。V(HCl)＝eq\fmL＋mL＋mL,3)＝mLc(NaOH)＝eq\fmol·L－1×mL,mL)＝mol·L－1w(NaOH)＝eq\fmol·L－1×250×10－3L×40g·mol－1,g)×100%≈%。(4)依據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，再根據(jù)V(HCl)的變化情況來(lái)確定c(NaOH)的變化情況。①項(xiàng)中c(HCl)偏小，②⑥項(xiàng)中V(HCl)偏小，導(dǎo)致c(NaOH)偏低。③項(xiàng)中V(HCl)不變，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響。④⑤項(xiàng)中V(HCl)偏大，導(dǎo)致c(NaOH)偏高。答案：(1)托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(有無(wú)量筒均可)(2)①堿式滴定管②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液紅色褪去(或由紅色變?yōu)闊o(wú)色)，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(3)mol·L－1%(4)①②⑥18．(10分)醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝×10－5)。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是________。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離(4)物質(zhì)的量濃度均為mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L解析：(1)CH3COO－水解的離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液顯堿性，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)稀釋后電離和水解程度均增加，A錯(cuò)；水解和電離均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離和水解程度均增加，B錯(cuò)；CH3COO－抑制醋酸的電離，醋酸也抑制CH3COO－的水解，C對(duì)，D錯(cuò)。(4)根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)?？傻胏(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)。B為電荷守恒，C為物料守恒，A、B、C均正確。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(3)C(4)ABC19．(12分)水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示：(1)若t1＝25℃，則Kw1＝________；若t2＝100℃時(shí)，Kw2＝10－12，則此時(shí)mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知25℃時(shí)，Lmol/L的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)_______。解析：(1)25℃時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，Kw1＝1×10－14；c(OH－)＝mol/L×2＝mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,mol/L＝1×10－11mol/L，pH＝11。(2)mol/L的NaA溶液pH＝10＞7，說(shuō)明HA為弱酸，溶液中平衡有：H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－；離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)設(shè)V(NaOH)＝x，V(H2SO4)＝y(tǒng)，則有c(OH－)過(guò)＝eq\f(10－3·x－10－4·y,x＋y)＝10－5，解得x∶y＝1∶9。答案：(1)1×10－1411(2)H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(3)1∶920．(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s)＋4C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋kJ·mol－1②(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)_____________