河北省正定中學2016-2017學年高二下學期第二次月考(期中)化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分.考試時間90分鐘。2．請將各題答案填在試卷后邊的答題卡上。3．本試卷主要考試內容：人教版選修3、選修4、選修5.4．可能用到的相時原子質量：H1S32Fe56第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項吻合題意

)1。2016年是門捷列夫出生A.發(fā)現(xiàn)了電子C．提出了元素周期律

182周年，門捷列夫在化學史上的貢獻是B．提出了雜化軌道理論D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理2．已知以下元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是A.3s23p3B。3d14s2C。4s24plD.3s23p53．以下化學式能真實表示物質分子組成的是A.COB.SiO2C.KClD.NaOH4．以下分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A。CH4B。H2SC.C60D。HCl5．以下分子或離子中,立體構型不是平面三角形的是A。CO32—B.NH3C.BF3D。SO36．我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像（模型如圖)。學必求其心得，業(yè)必貴于專精以下關于水的說法不正確的選項是A.水是極性分子B。水分子間存在氫鍵C。水分子是V形結構D.水分子內存在二鍵7．以下相關電子云和原子軌道的說法正確的選項是．原子核外的電子像云霧相同籠罩在原子核周圍，故稱電子云B。s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只幸虧球殼上運動C.p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增加s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增加而增大8．關于排布在2s軌道上的電子，不能夠確定的是A。電子所在的電子層B。電子的自旋方向C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向9．以下各組微粒中，互為等電子體的是A.H3O+和OH—B。SO42-和PO43—C.NO3—和NO2—D。CH3+和NH4+10．以下各組晶體中，化學鍵種類相同，晶體種類也相同的是A.SO2與SiO2B.NaCl與HClC。CO2與H2OD.CCl4與KCl11．釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為A。ds區(qū)、第三周期、IIIB族B。d區(qū)、第周圍期、VB族學必求其心得，業(yè)必貴于專精C。ds區(qū)、第三周期、VB族D.d區(qū)、第周圍期、IB族12．以下相關元素周期表及元素周期律的說法錯誤的選項是A。N能層的能級數(shù)最多為3個B。Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C。F

元素在同周期中電負性最大

D.依照對角線規(guī)則，鈹和鋁的化學性質擁有相似性13．元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中擁有最多的未成對電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不能能存在的是A。X2Y5B.XY42-C。XY2-D.XY3-14．以下關于化合物A(結構簡式如圖）的表達中正確的選項是A。分子中只有極性鍵B．該分子中三種元素的電負性：H>C〉OC．分子中有σ鍵和兀鍵．該分子在水中的溶解度小于甲烷的15．以下化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB。Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子學必求其心得，業(yè)必貴于專精核外L層的電子數(shù)分別為O、5、8、8,其最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項是A。

XW3

為分子晶體

B．第一電離能：

Y〉XC．化合物

WZ

難溶于水

D．由

Y與

Z

形成的所有化合物均滿足8電子牢固結構17．由短周期前10號元素組成的物質T和X，存在以下列圖的轉變關系。X不牢固，易分解。以下相關說法正確的選項是A。T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B．等物質的量的T、X分子中含有二鍵的數(shù)目均為NAC.T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化D．為使該轉變?yōu)楣M行，Y能夠是酸性KMnO4溶液18。X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,以下判斷正確的選項是A。

X可能是醋酸鈉溶液

B.Y可能是

90℃時的純水C.Y必然是正鹽溶液

D.Z

可使甲基橙試液變黃醋酸被廣泛用于工農業(yè)生產及食品加工中，以下相關醋酸的表達中不正確的選項是A.CH3COOH中C原子的雜化軌道種類有sp3、sp2B。每個CH3COOH分子中含有6個σ鍵C。CH3COOH易溶于水的原因是能與水分子形成氫鍵學必求其心得，業(yè)必貴于專精D。CH3COOH分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵20.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都吻合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則以下相關說法中不正確的選項是A。NH5中既有離子鍵又有共價鍵B.NH5的熔沸點高于NH3C。1mo1NH5中含有5molN-H鍵D。將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O21．以下相關說法正確的選項是水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中含有4個配位鍵K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-C．金屬Zn中Zn原子積聚模型如圖3所示,空間利用率為68％D．金屬Cu中Cu原子積聚模型如圖4所示，為面心立方最密積聚，每個Cu原子的配位數(shù)均為822。我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結構如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極,純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。以下說法不正確的是學必求其心得，業(yè)必貴于專精A.在陽極室發(fā)生的反應有2H2O—4e-=4H++O2↑、3H2O—6e-=6H++O3↑B．通電時，H+向陰極室搬動C．相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積．若用食鹽水代替純水，則對產物成分沒有影響23．常溫下，將0。1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L—1的HCl溶液混雜至中性，以下表達不正確的選項是A.加入的CH3COONa溶液體積更大c(OH-)=c（H+）c(Na+)＞c(Cl-）=c(CH3COOH）〉c（CH3COO-）D。c(Na+）+c(H+)=c（OH-)+c(CH3COO—）+c(Cl-)24.用石墨電極a和石墨電極電解NaNO3稀溶液的裝置以下列圖.通電后在兩電極周邊分別滴加幾滴紫色石蕊試液。以下說法不正確的選項是A.a電極逸出氣體的體積大于b電極的B．溶液中的陰離子移向b電極C.a電極周邊溶液呈藍色,b電極周邊溶液呈紅色D．若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無氣體逸出25．已知:p(Ba2+）=-lgc(Ba2+)，p(酸根離子)=—lgc（酸根離子），酸根離子為SO42—或CO32—。某溫度下BaSO4、BaCO3的積淀溶學必求其心得，業(yè)必貴于專精解關系以下列圖，以下表達正確的選項是p（Ba2+)=a時，溶液中c(SO42—)＞c（CO32—）M點對應的溶液中有BaCO3積淀生成C．由圖可知該溫度下:Ksp（BaSO4)〈Ksp(BaCO3）D.BaSO4積淀不能夠轉變?yōu)锽aCO3積淀第Ⅱ卷（非選擇題共50分)二、非選擇題（本題包括4小題,共50分）26.（13分)化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用.1）已知：3Fe2O3(s)+CO（g）=2Fe3O4（s）+4CO2(g）△H1=-47kJ/mol;Fe3O4(s)+4CO（g）=3Fe(s）+4CO2（

g)

△H2=-14kJ/mol。則Fe2O3(s)+3CO（g)=2Fe(s)+3CO2（g）

△

H=________

。2）煤化工行業(yè)中常常經過研究不相同溫度下反應的平衡常數(shù)來解決各種實責問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g)H2(g)+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化以下表所示。溫度458／℃000000平衡常991數(shù)K.94學必求其心得，業(yè)必貴于專精①

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______

，該反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱"）反應。②若反應在800℃時進行，CO和H2O(g）的初步濃度均為0。020mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉變率為_________。③以下措施中能夠提高CO轉變率的是______（填字母)a．降低溫度b．加入催化劑c．增加CO的濃度d。加入H2O（g)27.（15分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前周圍期元素。其相關信息以下表:元素代號相關信息X原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等Y原子核外電子占3個不相同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同Z最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍W原子的L電子層上有2對成對電子Q元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6R單質是平常生活中用途最廣、用量最大的金屬資料請回答以下問題:(1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R（YW)5,在R(YW）5中R的化合價為_________。2)Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的序次為_________（用元素符號表示）.學必求其心得，業(yè)必貴于專精3)基態(tài)Q原子的最高能層擁有的原子軌道數(shù)為________。4）以下關于Y2X2的說法中正確的選項是______（填字母）.A.Y2X2中的所有原子都滿足8電子牢固結構B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1Y2X2是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子Y2X2的分子構型為直線形（5）ZQ3中心原子的雜化軌道種類為______，其分子空間構型為_______。28。（12分）X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11,Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài),請回答以下問題：（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道種類為_______；RC12的立體構型為________。（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60。4℃，試講解其原因：______________。（3）R、M形成的一種化合物晶胞以下列圖。①該化合物的化學式為________；②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。29.（10分）化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線以下：學必求其心得，業(yè)必貴于專精已知:①；②回答以下問題：(l）A→B的反應種類為_________.2)D中含氧官能團為_________。3）E+H→I的化學方程式為_________.(4)J是D的同分異構體,滿足以下條件的J的結構有______種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1：1的結構簡式為_________。（5）以苯酚為原料可合成化合物N：反應條件l_________;反應條件2___________。學必求其心得，業(yè)必貴于專精1.C2。B3。A4.A5。B6。D7.D8.B9.B10。C11.B12。A13.B14.C15.D16。A17.D18.D19.B20.C21。A22.D23。C24。D25.C26。(1）—25kJ·mol1（—3分)（2)①（2分）；放熱(2分）50%(3分）③ad（3分）（l）ls22s22p63s23p63d64s2(或［