高一化學氣體摩爾體積計算

氣體體積(tǐjī)主要取決于微粒(wēilì)數(shù)目微粒(wēilì)間的距離T

P1、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子2、數(shù)學表達式：同T、P下：回憶第一頁，共10頁。1A、同T、P下：B、同T、V下：3、阿伏加德羅定律(dìnglǜ)推論4、標準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下氣體的密度：第二頁，共10頁。2拓展(tuòzhǎn)物質(wùzhì)的量在化學反響方程式中應用:2H2+O2==2H2O化學計量數(shù)(系數(shù)):212

粒子數(shù)(N/個):

NA·N(個):

物質(wùzhì)的量(n/mol):

質量(m/g):點燃(diǎnrán)2122NA1NA2NA21243236第三頁，共10頁。32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO22KClO3====2KCl+3O22H2O2====2H2O+O2高溫(gāowēn)MnO2△MnO2結論：方程式中物質(wùzhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比第四頁，共10頁。4物質的量在化學(huàxué)反響方程式中應用:2H2+O2==2H2O化學(huàxué)計量數(shù)(系數(shù)):212物質(wùzhì)的量(n/mol):2121.寫出有關的化學方程式或由化學方程式找出關系式2.在方程式下面注明有關的量〔注明的量應為純潔物的量〕，單位：上下相同，左右成比例。3.列出比例式，計算出結果。4.寫出答案計算步驟：第五頁，共10頁。52的體積(tǐjī)為多少？練習(liànxí)=mMn=n〔CO2〕m〔CO2〕M〔CO2〕=2.2g44g?mol-1==VnVm=VnVm×=?mol-1×=第六頁，共10頁。62、標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積(tǐjī)為672mL，計算此氣體的相對分子質量？=n〔X〕V〔X〕Vm=?mol-1=672mL=M〔X〕M〔X〕n〔X〕=64g?mol-1=Mr=64第七頁，共10頁。71、以下(yǐxià)說法中正確的選項是：A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有(zhànyǒu)相同的體積B、同溫同壓下，相同質量的兩種氣體(qìtǐ)含有相同分子數(shù)C、同溫同壓下，2LO2和N2的混合氣體與2LCO2和CO的混合氣體含有相同分子數(shù)D、同溫同壓下，相同物質的量的兩種氣體占有相同的體積√√√穩(wěn)固根底〔阿伏加德羅定律〕：第八頁，共10頁。82、填空(tiánkòng)：同溫同壓下，同體積(tǐjī)的H2和O2的質量比。同溫同壓下，同質量(zhìliàng)的H2和O2的體積比。同溫同壓下，H2和O2的密度之比

。同溫同體積，同質量的H2和O