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文檔簡介

第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)一、化學(xué)研究對象化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化、用途和制法的自然科學(xué)【知識解讀】1、組成:指物質(zhì)含有哪些元素。如,由電解水試驗可知,水是由氫、氧兩種元素組成的。2、結(jié)構(gòu):指物質(zhì)一個分子中有幾個原子及原子相互的結(jié)合方式。如圖所示,一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)與變化用途與制法決定決定4、二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)(重點)變化變化性質(zhì)物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化化學(xué)變化生成新物質(zhì)的變化物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)【知識解讀】1、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化區(qū)別宏觀沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子)本身沒有變化,一般只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙發(fā)生了變化?;瘜W(xué)變化中,分子分解成原子,原子再重新結(jié)合成新的分子。即分子本身發(fā)生了改變。外觀特征一般是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變不但是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變,且常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象聯(lián)系在化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化,而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。注意:判斷物理變化和化學(xué)變化時,要抓住關(guān)鍵:是否有新物質(zhì)生成。較復(fù)雜的變化,可以根據(jù)變化過程中的現(xiàn)象、變化前后物質(zhì)的性質(zhì)對比來判斷是否有新物質(zhì)生成。中考中,??嫉氖吕际巧钪泻统踔谢瘜W(xué)教材中大家熟悉的例子。2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)和變化的關(guān)系:性質(zhì)決定變化。性質(zhì)表示一種變化發(fā)生的可能性,變化表示這種變化正在或已經(jīng)發(fā)生。例如,碗易打碎,描述的是性質(zhì),碗仍然完好無損;而碗打碎了,描述是變化,則碗已經(jīng)成為了碎瓷片。同時要注意,一些物理性質(zhì)如物質(zhì)的顏色、形狀、狀態(tài)、密度、氣味、味道等不需要發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷:首先,判斷描述的是變化還是性質(zhì),如果描述的是性質(zhì),再假設(shè)發(fā)生了變化,如果發(fā)生的變化是化學(xué)變化,則描述的是化學(xué)性質(zhì);如果發(fā)生的是物理變化或不能發(fā)生變化,則描述的是物理性三、綠色化學(xué)(熱點)綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)的理想是不再使用有毒、有害物質(zhì),原料百分之百地轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,生產(chǎn)對環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學(xué)是一門從源頭上阻止污染的化學(xué)。最符合綠色化學(xué)要求的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。常見的污染:污染物原因治理辦法白色污染廢舊塑料亂拋棄廢舊塑料制品回收利用廢舊塑料制品,使用新型可降解塑料水體富營養(yǎng)化水體富含N、P、K等營養(yǎng)物質(zhì)濫用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥,用無P洗衣粉代替含P洗衣粉,生活污水處理后排放。臭氧層空洞氟利昂含F(xiàn)冰箱使用用無氟冰箱替代含氟冰箱全球氣候變暖二氧化碳燃料燃燒節(jié)能減排,開發(fā)利用如氫氣、太陽能等酸雨2、2煤碳燃燒、硫酸工廠廢氣、汽車尾氣減少化石燃料的使用,工廠廢氣、汽車尾氣處理后排放第二節(jié)化學(xué)之旅一、科學(xué)探究科學(xué)探究一般包括:提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(包括設(shè)計實驗方案、進行實驗等)、獲的結(jié)論、交流評價這樣幾個環(huán)節(jié)二、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論描述實驗的基本方法包括三個方面:實驗操作過程、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論【知識解讀】1.實驗現(xiàn)象是通過人體感覺器官直接觀察感覺到的,如:發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等;實驗結(jié)論是通過對現(xiàn)象的分析推理而得到的。2.在描述時實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論不能混淆,常見的是現(xiàn)象中有結(jié)論,尤其是在描述現(xiàn)象時,不能出現(xiàn)生成物的名稱。3.“白煙”是由固體小顆粒組成的,“白霧”是由小液滴組成的。在現(xiàn)象描述時不能將二者混淆。第三節(jié)走進化學(xué)實驗室一、化學(xué)常用實驗儀器(重點)記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途,了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。1、試管用途:主要用于少量的液體和液體、液體和固體之間的反應(yīng),也用于對液體加熱和收集少量氣體。使用注意事項:①夾持試管時,試管夾、鐵架臺鐵甲,從試管底部套入,夾在距試管口1/3—1/4處。②向試管中加藥品時,如果沒有指明藥品用量時,固體顆粒顆粒狀藥品取12粒,粉末狀藥品用量以蓋住試管底部為宜,液體藥品取1-2。加熱時,試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3。③對試管加熱前,要搽干外壁的水珠,先預(yù)熱,再集中加熱。④對試管內(nèi)液體加熱時,試管向上,和水平方向成45度夾角,試管口不能對準自己或他人,以免液體飛濺傷人。⑤加熱固體藥品時,試管口要略微向下傾斜(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂)。⑥試管可以直接加熱。2、燒杯用途:常用作盛裝液體,用作反應(yīng)容器、配制溶液、加熱液體藥品等。使用注意事項:①燒杯不能直接加熱,加熱時必須墊上石棉網(wǎng)。②配制溶液時,要用玻璃棒攪拌,玻璃棒不能碰到燒杯底或燒杯內(nèi)壁。③傾倒液體時,要從燒杯尖嘴處倒出。3、酒精燈用途:是實驗室常用的加熱儀器使用注意事項:①用完酒精燈要蓋上燈冒,防止燈芯酒精揮發(fā)。②酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3,不得少于其容積的1/3③酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層,其中,外焰溫度最高。加熱時,要用酒精燈外焰加熱,燈芯接不能觸玻璃儀器。④酒精燈要用火柴點燃,不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈,也不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。⑤酒精燈要用等冒蓋滅,不能用口吹滅。⑥可用于受熱的儀器:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管(玻璃)、蒸發(fā)皿(陶瓷),燃燒匙(鐵或銅)可直接受熱,燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。⑦少量酒精灑落在桌上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。4、量筒用途:用于測量液體體積使用注意事項:①為了保證量筒測量的準確性,量筒除了測量液體的體積之外,不可用作其它任何用途。②量筒測量的液體體積必須小于量筒的量程。所測液體體積要盡量接近于量筒的量程。③讀數(shù)時,量筒要放在水平臺面上,事先要和凹液面相平④“俯大仰小”,即俯視讀數(shù)時:測得值>實際值;仰視讀數(shù)時:測得值<實際值5、托盤天平和砝碼用途:一般用于稱量固體藥品的質(zhì)量,能精確到0.1g。②“左物右碼”,即,稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤。即:m左右游錯誤操作時:若右物左碼,則藥品=砝碼-游碼③取用砝碼要用鑷子夾取,不能直接用手拿,天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。④稱量藥品質(zhì)量分為兩種情況:一是稱某藥品的質(zhì)量:先將藥品放在天平的左盤,然后通過加減砝碼和移動游碼使天平橫梁平衡。(砝碼由大到小依次添加);二是稱量一定質(zhì)量的藥品:應(yīng)先向右盤放砝碼,調(diào)節(jié)好游碼,再向左盤加藥品至天平橫梁平衡6、膠頭滴管用途:用于移取和滴加少量液體。使用注意事項:①使用時膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液)②滴管管口不能伸入到受滴容器內(nèi)部,應(yīng)該在試管口正上方1-2處(防止滴管沾上其他試劑而污染藥品)。③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi),未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑。④滴瓶上的滴管必須和滴瓶配套使用7、集氣瓶(瓶口是磨毛的玻璃部件直接連接時,接觸部位一般都要做磨砂處理)用途①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。使用注意事項:儲存氣體時,儲存的氣體密度比空氣大時,集氣瓶要正立;儲存氣體密度比空氣小時,集氣瓶要倒立。8.廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)用途:常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶使用注意事項:取用藥品時,瓶塞要倒立在桌面上9、細口瓶用途用于盛放液體試劑使用注意事項:①棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)如硝酸銀溶液。②存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。③取用藥品時,瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。11、長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,若用12、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,可控制液體的用量13、試管夾用于夾持試管,給試管加熱,使用時從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。14、鐵架臺用于固定和支持多種儀器,常用于加熱、過濾等操作。15、燃燒匙裝固體藥品做燃燒實驗,可以直接加熱。二、化學(xué)實驗基本操作(重點、熱點)1、藥劑的取用:“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味,要用扇聞法聞藥品的味道。注意:已經(jīng)取出或用剩后的藥品不要再倒回原試劑瓶,也不要隨意丟棄,更不能帶出實驗室,應(yīng)交回實驗室(要放入指定的的容器內(nèi))。A:固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子(具體操作:先把容器橫放,把藥品放入容器口,再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作:先將試管橫放,把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部,再使試管直立)B:液體藥品的取用

取用較少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上,標簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標簽,斜持試管,使瓶口緊挨著試管口,讓藥液沿試管內(nèi)壁緩慢流下。)2、物質(zhì)的加熱A、給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿;

B、給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝注意點:①被加熱的儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯,以免容器破裂。③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗,也不能立即放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。3、溶液的配制

A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水,同時放出大量的熱,所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中,切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)

C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程:計算、稱量、量取、溶解用到的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程:計算、量取、溶解用到的儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(提示:稱量藥品時,固體藥品用天平稱質(zhì)量;液體藥品用量筒量體積)

4、過濾:是分離不溶性固體和液體的一種方法(即一種溶,一種不溶,一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁;

“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;

“三靠”指①盛待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

5、蒸發(fā)和結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作,用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺;

注意點:①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌,以免液滴飛濺。②當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干。③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上。

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,則可采用蒸發(fā)溶劑的方法;②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,則用冷卻熱飽和溶液法。6、儀器的裝配時,一般按從低到高,從左到右的順序進行。7、檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中,后用手掌緊捂器壁(現(xiàn)象:管口有氣泡冒出,當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。)8、玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表明已洗滌干凈了。9.常用的意外事故的處理方法

A:使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

B:酸液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈,沾在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上碳酸氫鈉溶液。

C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用濕抹布擦凈,不慎灑在皮膚上應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。10.氣體的制取、收集

A.常用氣體的發(fā)生裝置

a.反應(yīng)物是固體且需要加熱注意事項:①添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。②酒精燈內(nèi)酒精,不得少于酒精燈容積的1/3,多于酒精燈容積的2/3,要用酒精燈外焰加熱。③鐵架臺鐵夾由試管底部套入,夾在距試管口1/3-1/4處④藥品要平鋪在試管底部。⑤加熱前要擦干試管外壁的水珠,且要先預(yù)熱后集中試管底部加熱。⑥試管口要略微向下傾斜。⑦如果是用高錳酸鉀制取氧氣,要在試管口放一團蓬松的棉花,防止粉塵隨氧氣進入導(dǎo)管,導(dǎo)致水槽里的水因溶有高錳酸鉀而變紅。b.反應(yīng)物至少有一種是液體,且不需要加熱注意事項:長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止氣體從長頸斗中逸出)

該裝置的一些替代裝置:B、常用氣體的收集方法①排水法適用于難或不溶于水且和水不反應(yīng)的氣體,導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi),(有毒、N2密度和空氣接近、要和空氣中的氧氣反應(yīng),只能用排水法)

②向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(2、都能溶于水,只能用向上排空氣法)

③向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法收集氣體時,導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底C、多用途裝置①用作排水法收集氣體:集氣瓶先裝滿水,氣體由短管(c)導(dǎo)入,水由長管(b)排出。②向上排空氣法收集氣體:氣體由長管(b)導(dǎo)入,空氣由短管(c)排出。③向下排空氣法收集氣體:氣體由短管(c)導(dǎo)入,空氣由長管(b)排出。④用作洗氣裝置11、氣體的驗滿:

O2的驗滿:用帶火星的木條放在瓶口。證明O2的方法是用帶火星的木條。

2的驗滿:用燃著的木條放在瓶口。證明2的方法是用澄清石灰水。第二單元水和溶液第一單元水分子的運動一、微粒觀點1、物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極其微小的微粒構(gòu)成的2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷的運動3、微粒之間有空隙【知識解讀】1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是指分子、原子、離子,它們的體積質(zhì)量都很小,肉眼看不見?;覊m滿天,就不能說微粒在不斷運動,原因是灰塵肉眼看得見,是固體小顆粒,不是微粒。2、分子間的間隔和溫度和壓強有關(guān):溫度越高分子間的間隔越大:如熱脹冷縮;壓強越大分子間的間隔越小,如:空氣加壓壓縮,體積減小。3、水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量是,運動加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時,運動減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))二、純凈物和混合物純凈物:由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物:由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)【知識解讀】1、從微觀角度把握概念:純凈物里只有一種分子,混合物是由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的2、混合物和純凈物的判斷:①自然界中的物質(zhì)、食品飲料、溶液、合金都是混合物;純凈物一般都是按化學(xué)名稱命名,即根據(jù)名稱可知道其組成。②純凈的空氣是混合物,冰水混物。三、水的凈化方法(重點、難點)水的凈化方法有:沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì))、吸附(除去懸浮在水中顆粒較小的雜質(zhì))、過濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì))、蒸餾(除去水中可溶性雜質(zhì),凈化程度最高得到的是蒸餾水)、消毒殺菌?!局R解讀】1、沉降包括靜置沉降和吸附沉降。凈水過程中先靜置自然沉降后,再加明礬進行化學(xué)沉降。2、明礬:吸附水中的懸浮的雜質(zhì)而沉降;活性炭:吸附水中細小的雜質(zhì)。氯氣、漂白粉:消毒殺菌3、吸附、沉降、過濾只能除去不溶性固體雜質(zhì),使渾濁的水變清澈,但是不能除去溶于水的雜質(zhì);要除去水中可溶性雜質(zhì),要用蒸餾法。4、蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別:蒸餾和蒸發(fā)都是分離提純混合物的常見方法。蒸發(fā)是加熱煮沸將水蒸干,目的是得到可溶性固體(即溶質(zhì));蒸餾是加熱煮沸并把水蒸汽冷凝,目的是得到蒸餾水。5、飲用水:純凈水——長期飲用降低免疫力;礦泉水——礦物質(zhì)適中,才是健康水;自來水——含天然水中有益礦物質(zhì),是健康水。但是,自來水要煮沸才能飲用。四、硬水和軟水:硬水:只含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水:不含或只含有少量可溶性鈣、鎂化合物的水【知識解讀】1、硬水的危害:用硬水洗滌衣服,既浪費肥皂又洗不凈衣服;鍋爐長期用硬水,易形成水垢,不僅浪費燃料,嚴重的還可以引起鍋爐爆炸;長期飲用硬水有害身體健康。2、硬水和軟水的鑒別:取樣,分別滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢狀物出現(xiàn)的是硬水;泡沫豐富且沒有白色垢狀物出現(xiàn)的是軟水。3、硬水軟化:加熱煮沸,蒸餾、離子交換法第二節(jié)水的分解和合成一、水的分解—電解水1、實驗裝置如圖所示2、實驗現(xiàn)象:通電后,兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生,一段時間后,正極所產(chǎn)生的氣體和負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1:2。3.、氣體檢驗:將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中,帶火星的木條復(fù)燃,證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體,負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍色,且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),證明負極生成的氣體是氫氣。4、實驗結(jié)論:①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?;瘜W(xué)反應(yīng)為:2H2O通電2H2↑2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。【知識解讀】1.反應(yīng)的微觀過程:水分子水分子氧原子氫原子氧分子氫分子分解結(jié)合由電解水微觀過程可知:①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是:分子分解成原子,原子又重新結(jié)合成新的分子。②分子和原子的關(guān)系:分子是由原子構(gòu)成的,即分子可以分解成原子,原子可以結(jié)合成分子。③在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分解成原子,而原子不可再分。④化學(xué)反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是分子的種類;化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。2、為了增強水的導(dǎo)電性,常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。3、現(xiàn)象要點:“正氧負氫”—爭養(yǎng)父親;“氫二氧一”—V氫氣:V氧氣=2:1。描述體積比時要注意比例順序。4、在實驗中,氫氣和氧氣的體積比略大于2:1。主要原因是:a.由于氫氣和氧氣在水中的溶解度不同,在相同條件下,氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應(yīng)發(fā)生,消耗了氧氣,使氧氣的體積比理論值低。5、電解水,是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣的化學(xué)能。二、水的合成—氫氣燃燒1.氫氣燃燒的化學(xué)方程式:2H22點燃2H2O2.現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰,釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯,燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧?!局R解讀】1.純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒,但是氫氣易燃,和空氣混合容易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。檢驗氫氣純度的方法:用排水法收集一試管氫氣,點燃,如果有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純;如果只有“噗”的很輕微的響聲,則氫氣純凈,可以點燃。2.氫氣是二十一世紀最理想的能源:①氫氣燃燒釋放的熱量多;②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境;③可以用水為原料制取氫氣,原料易得且可以循環(huán)利用。第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成【知識解讀】1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系:區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分;聯(lián)系:①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3.化學(xué)變化只是研究分子和原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化4、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)①一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,一個電子帶一個單位的負電荷。②在原子中:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)③原子里含有帶電微粒,但是原子不顯電性的原因:原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷,它們電量相等、電性相反,恰好完全中和。④原子核中,一定有質(zhì)子,但不是所有的原子核都有中子:一種氫原子,原子核中只有一個質(zhì)子,沒有中子。⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。同種元素的原子有很多種,它們的質(zhì)子數(shù)相同,但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種,分別叫、、其結(jié)構(gòu)如圖:⑥原子中,原子核位于原子中心,體積很小。核外電子圍繞原子核高速,運動且分層排布。⑦原子中,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。⑧一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量二、原子結(jié)構(gòu)示意圖(熱點)【知識解讀】1、核外電子圍繞原子核高速,運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。2、當最外層電子數(shù)為8個時(只有一個電子層時,電子數(shù)為2個),原子很難得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子,都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù)為2)3、最外層電子數(shù)少于4個的原子(大多數(shù)金屬元素原子),易失去最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)大于4個的原子(大多數(shù)非金屬元素原子),易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。三.離子(重點)1.定義:離子:帶電的原子(或原子團)2.分類3.離子的形成如圖4.離子符號的書寫及意義【知識解讀】1.離子所帶的電荷標在元素符號(原子團符號)的右上方,且電荷數(shù)在前,電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時,電荷數(shù)1省略不寫。如,陽離子:、2+、3+、4+;陰離子:、42-等。2.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化3.原子和離子之間通過得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。四.相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量:以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子(碳12)的質(zhì)量的1/12(約1.66x10-27作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(符號:,單位:無、或為1)2.表達式3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五.元素周期表簡介(熱點)1.元素周期律是由俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的,并發(fā)明了元素周期表。2.元素周期表的結(jié)構(gòu):共有7個橫行,18個縱行。每一個橫行叫一個周期(最外層電子數(shù)由1-8);每一個縱行叫一個族(最外層電子數(shù)目相等)3.在原子中:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4.在元素周期表中,一種元素占一格,其內(nèi)容如圖所示:第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解一.溶液的概念及特征(重點)二.溶解時,吸熱、放熱現(xiàn)象溶解放熱,所得溶液溫度升高的物質(zhì)有:氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶解吸熱,所得溶液溫度降低的物質(zhì)有:硝酸銨固體氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱三.溶液的性質(zhì)①常見的酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。原因是它們?nèi)苡谒l(fā)生電離,產(chǎn)生能自由移動的陽離子和陰離子。如氯化鈉溶解發(fā)生電離的電離方程式為:;硫酸溶解發(fā)生電離的電離方程式為H24=242-②少量溶質(zhì)溶于水中,形成得稀溶液的沸點升高,凝固點降低。③有色的溶液藍色溶液(含2+):硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

淺綠色溶液(含2+):硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

黃色溶液(含3+):硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

紫色溶液:石蕊溶液

四.溶液組成的定量表示(重點、難點)(2)應(yīng)用:①溶液稀釋:方法:加入溶劑;特點:加入溶劑前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即:加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦加入溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦加入溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+加入的溶劑質(zhì)量②溶液濃縮:方法一:加入溶質(zhì)特點:溶劑質(zhì)量不變即:加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量加入溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量﹦加入溶質(zhì)后溶劑的質(zhì)量M溶液(1-)﹦(M溶液加質(zhì))濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量+加入溶質(zhì)質(zhì)量方法二:蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦?wù)舭l(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量﹦?wù)舭l(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量M溶液·﹦(M溶液—M蒸發(fā)的溶劑)濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量—蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量\o\(○,3)溶液配制:a.、計算;b.、稱量;c.、溶解。

第三單元我們周圍的空氣氣的成分一.空氣的組成空氣的成分(體積分數(shù)):氮氣N278% 氧氣O221% 稀有氣體0.94%二氧化碳20.03% 其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%【知識解讀】(1)空氣中主要是氮氣和氧氣,氮氣約占空氣總體積的4/5,氧氣約占空氣總體積的1/5。(2)要注意“體積分數(shù)”或“占空氣總體積的”字眼。一般情況下,氣體和液體的量都用體積來表示,而不用質(zhì)量來表示?!局锌荚诰€】1.(08,宜昌)空氣中體積分數(shù)最高的是()A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體二.空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定1.燃燒物的選擇:能在空氣中和氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。常用銅絲、紅磷、白磷來除去氣體中的氧氣。2.用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗原理:22加熱2實驗裝置:實驗現(xiàn)象:加熱一段時間后,紅色的銅絲變?yōu)楹谏?;冷卻到室溫后,注射器內(nèi)空氣體積減少到原來的4/5。實驗結(jié)論:①空氣中,氧氣約占總體積的1/5;②該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物;③該實驗證明,剩余的氣體(主要是氮氣)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能和銅絲反應(yīng)。該實驗要注意:①實驗前要檢查裝置的氣密性。②銅絲必須過量,且卷成螺旋狀,以保證于試管中空氣里的氧氣和銅絲充分接觸,并能把空氣中的氧氣全部耗盡。③該實驗所用的硬質(zhì)玻璃管不可太細太短,防止加熱時橡皮管被烤焦。④要反復(fù)交替緩慢推動兩個注射器活塞,以保證于試管中空氣里的氧氣和銅絲充分接觸。⑤銅絲必須被加熱到紅熱狀態(tài),即保證把溫度加熱到反應(yīng)所需要的溫度。⑥加熱時間要足夠,保證銅絲和氧氣充分反應(yīng)。⑦反應(yīng)結(jié)束后,要等到裝置冷卻到室溫后,再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。如果不同的實驗者之間所測得空氣中氧氣的體積分數(shù)相差太大的原因:①裝置漏氣,結(jié)果偏大。②銅絲用量不足,結(jié)果偏小。加熱溫度達不到反應(yīng)溫度,結(jié)果偏用該實驗代替紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的優(yōu)點:不會導(dǎo)致環(huán)境污染。3.通過紅磷燃燒來測定空氣中氧氣體積分數(shù):實驗原理:45O2點燃2P2O5實驗裝置實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒,產(chǎn)生濃厚的白煙,釋放出大量的熱量;待集氣瓶冷卻到室溫后,打開止水夾,水沿導(dǎo)管進入到集氣瓶中,約占集氣瓶總?cè)莘e的1/5。實驗結(jié)論:a.空氣中,氧氣約占總體積的1/5;b.該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物;c.該實驗證明,剩余的氣體(主要是氮氣)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能燃燒也不能支持燃燒,且不易溶于水。該實驗應(yīng)注意:a.實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性,如果氣密性不好裝置漏氣,所測結(jié)果會偏大;b.紅磷要過量,否則不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣耗盡,結(jié)果偏??;c.點燃紅磷后,塞瓶塞動作不要太慢,否則紅磷燃燒釋放出的熱量將瓶內(nèi)部分空氣排出,致使結(jié)果偏大;d.要等到集氣瓶冷卻到室溫后才能打開止水夾,否則結(jié)果偏小;e.最好實驗前,導(dǎo)管里先注滿水。該實驗的一些變形實驗:三.空氣是一種重要資源(熱點)1.1775年,法國化學(xué)家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成,發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮氣組成的。2.工業(yè)上制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣法;原理:氧氣的沸點比氮氣高,氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的就是液態(tài)氧氣。流程:3.氧氣的用途:供給呼吸,支持燃燒。4.氮氣:氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。用途:①工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥;②食品包裝時,常充入氮氣作防腐劑;③液氮常作制冷劑。5.稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,又叫作“惰性氣體”。用途:①由于稀有氣體通電時,能發(fā)出不同顏色的光,填充在燈泡中,用于制造霓虹燈等多種用途電光源;②可用于焊接金屬的保護氣。四.空氣質(zhì)量日報(熱點)1.空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容:空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。2.計入空氣污染指數(shù)的項目:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物。3.污染物的主要來源(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒(2)化工廠的廢氣(3)水泥廠的粉塵(4)燃放煙花爆竹(5)焚燒枯枝野草樹葉等4.防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收和處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)嚴禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質(zhì)量5.空氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng),但是二氧化碳不是空氣污染物??諝馕廴疚?,是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵,而二氧化碳無毒,所以不是空氣污染物。第二節(jié)物質(zhì)組成的表示方法一.元素和元素符號(重點)1.元素是具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種,由原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定。2.元素符號的書寫方法及其含義元素符號書寫時應(yīng)注意:第一個字母要大寫,第二個字母要小寫。元素的意義:①宏觀意義表示一種元素:H—表示氫元素,—表示鐵元素②微觀意義表示該元素的原子:2H—表示兩個氫原子,—表示一個鐵原子③如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的,則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì):—表示單質(zhì)鐵,但是H就不能表示氫氣,因為氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子構(gòu)成的?!局R解讀】1.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的。同種元素的原子有多種,它們的質(zhì)子數(shù)都相同,不同的是中子數(shù)。如碳元素原子有兩種12和14,它們質(zhì)子數(shù)都是6,但是12有6個中子而14有8個中子。2.元素即指該元素呈電中性的原子,也包括由該元素原子所形成的離子。3.具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的微粒不一定是同種元素。例如:分子和原子團,3和鈉原子它們都是10個質(zhì)子。4.元素是個宏觀概念,只講種類不講個數(shù),只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子、原子,在化學(xué)變化中,元素的種類和質(zhì)量都不變;分子、原子是微觀概念,既有種類也有個數(shù),說構(gòu)成。5.元素分類:金屬元素(有“钅”旁,汞除外)、非金屬元素(有“石”旁和“氣”字頭)、稀有氣體元素(也是“氣”字頭)。6.一般情況下,金屬元素單質(zhì)為金屬,有“石”旁的元素的單質(zhì)常溫下是固體非金屬單質(zhì),有“氣”字頭的元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),即氣態(tài)非金屬單質(zhì)或稀有氣體。7.元素的存在:地殼中的元素:O、、、、;海水中:O、H、、、;人體中、C、H、N;空氣中:N、O;8.元素和人體健康:缺鐵,會導(dǎo)致缺鐵性貧血;缺鈣,會導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥或佝僂??;缺碘,甲狀腺腫大,俗稱大脖子病;缺鋅,智力發(fā)育不良;二.單質(zhì)和化合物單質(zhì):由一種元素組成的純凈物。化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。【知識解讀】1.單質(zhì)、化合物都是純凈物,定義中不能少“純凈物”。例如:“由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。2.單質(zhì)一般都按元素名稱命名:氫氣、鐵等;化合物一般為“x化x”、“幾x化幾x”或“x酸x”。3.單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系3.化合價(重點、難點)化合價:表示一種元素的原子能夠跟其它元素的原子相互化合的比例。【知識解讀】1.所有原子都有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù)為8,只有一個電子層時,電子數(shù)為2。)的趨勢。當兩個原子相互化合時,通過得失電子或共用電子對的方法,結(jié)合在一起達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖所示:一般,金屬原子最外層電子少于4,易失電子;非金屬原子最外層電子多于4,易得電子。所以易失電子的金屬原子和易得電子的非金屬原子化合時,常常通過得失電子結(jié)合成化合物;易得電子的非金屬原子之間相遇時,由于獲得電子能力差距不大,一個原子不能從另一個原子里徹底獲得電子,所以就只有采用共用電子對的方式結(jié)合成化合物。2.元素化合價和原子得失電子數(shù)目或共用電子對數(shù)目有關(guān)。注意:①單質(zhì)的化合價規(guī)定為零。②同一元素,可能具有多種化合價。3.化合價的書寫:化合價標在元素符號或原子團符號的正上方,且符號在前數(shù)值在后,和離子符號書寫相反。例如,氯元素化合價為-1價,表示為:硫酸中硫元素的化合價為+6價表示為:4.在化合物中,各元素化合價代數(shù)和為零。即得失電子數(shù)相等。計算化合價時,要用元素化合價乘以該元素原子個數(shù)。例1:計算硫酸中各元素化合價代數(shù)和:(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0;例2:計算4中的化合價。這是根據(jù)已熟記的化合價計算未知或具有可變化合價的元素的化合價。方法是先設(shè)需要計算的元素的化合價為x,然后再化學(xué)式上標出已知和未知化合價,最后根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為0列出方程解答。解:設(shè)4中的化合價為x:(+1)(-2)x4=0解得7答:4中的化合價為+7價四.物質(zhì)組成的表示化學(xué)式(重點、難點)化學(xué)式:用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?!局R解讀】化學(xué)式的書寫1.知識準備:①熟記1-20號元素符號②熟記常見元素、原子團的化合價注意:+2價的鐵離子讀作:亞鐵離子,+3價的鐵離子讀作:鐵離子。2.化學(xué)式書寫的原則:①化合物中各元素化合價代數(shù)和為零。②正價在前,負價在后,或先讀后寫。③原子個數(shù)寫在元素符號右下角,個數(shù)為1時省略不寫。如二氧化碳化學(xué)式寫成C1O2就是錯誤,應(yīng)寫成2;原子團個數(shù)多于1時,要用括號把原子團符號括起來,再在括號的右下角寫上個數(shù),如,氫氧化鈣化學(xué)式寫成2就是錯誤,應(yīng)寫成()23.化學(xué)式的書寫規(guī)律①由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示。由原子構(gòu)成的物質(zhì)一般都是單質(zhì),其微觀圖如圖所示:由原子構(gòu)成的物質(zhì)有:金屬單質(zhì):鐵—;大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì):單質(zhì)碳—C、硫磺—S、紅磷—P、晶體硅—;稀有氣體:氦氣—、氖氣—。(除氣態(tài)非金屬單質(zhì)外,常見單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的)②由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式要表示出一個分子中原子的種類和個數(shù)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物,其微觀圖,如圖所示:由分子構(gòu)成的物質(zhì)有:氣態(tài)非金屬單質(zhì)(雙原子分子):氧氣—O2、氫氣—H2、氮氣—N2、氯氣—2;常見的由非金屬元素組成的化合物:二氧化碳—2,表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子一個碳原子構(gòu)成的,五氧化二磷—P2O5,表示一個五氧化二磷分子是由兩個磷原子五個氧原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)是的寫法:a.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)寫化學(xué)式:數(shù)出一個分子中各原子的個數(shù),記在元素符號的右下角。值得注意的是元素符號排列順序:正價在前,負價在后。例如:表示氧原子表示氮原子,則下圖中有兩個黑色圓球、四個灰色圓球,表示一個分子中有兩個氮原子、四個氧原子,且氧元素為負價排后,所以其化學(xué)式為N2O4b.根據(jù)物質(zhì)名稱書寫化學(xué)式:書寫順序和讀的順序相反,例如,二氧化硫,由其名稱就知道一個二氧化硫分子中有一個硫原子兩個氧原子,寫化學(xué)式時書寫順序和讀的順序相反,即硫1氧2:2注意:由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式,分子式中的原子個數(shù)不能約分:N2O4就不能約分成2,前者是四氧化二氮,后者是二氧化氮,表示兩種不同硫酸的物質(zhì)。③由離子構(gòu)成的物質(zhì),化學(xué)式表示該物質(zhì)中原子的種類和各原子個數(shù)的最簡整數(shù)比。由離子構(gòu)成的物質(zhì)都是屬于化合物,其微觀圖如圖所示:由離子構(gòu)成的物質(zhì)有:一般情況下,由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,都是由離子構(gòu)成的。由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的書寫:一般都是根據(jù)化學(xué)名稱進行書寫。書寫步驟如下:a.根據(jù)物質(zhì)名稱,確定該物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成,即里面含有哪些元素和原子團。以硫酸鐵為例:根據(jù)名稱知道是由鐵離子和硫酸根原子團構(gòu)成的。b.寫出元素符號和原子團符號并標出化合價。c.排序:正價在前負價在后。d.在符號的右下角標出數(shù)字,保證化合價代數(shù)和為零。方法:對角線數(shù)值相等,但是要注意,數(shù)字必須是最簡整數(shù)比。注意:化學(xué)式書寫常見的錯誤就是,不考慮化合價,化學(xué)式中化合價代數(shù)和不為零。五.化學(xué)式的意義:宏觀(所有物質(zhì)):①表示一種物質(zhì),H2表示水;②表示組成該物質(zhì)的元素種類,H2表示水由氫元素和氧元素組成。微觀:a.由分子構(gòu)成的物質(zhì):①表示物質(zhì)的1個分子,H2表示1個水分子;②表示物質(zhì)1個分子中原子的種類和數(shù)目,H2表示1個水分子由2個氫原子2和1個氧原子構(gòu)成。b.有例子構(gòu)成的物質(zhì):表示該物質(zhì)中,個元素原子的個數(shù)比2—表示氯化鈣中,鈣原子和氯原子的個數(shù)比為1:2六.化學(xué)符號中數(shù)字的含義: 1.寫在微粒前面的數(shù)字表示微粒個數(shù):①表示2個水分子2.寫在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù):②表示1個水分子中有兩個氫原子3.寫在元素符號正上方的數(shù)字表示化合價:③表示水中,氧元素的化合價為+2價4.離子符號中,寫在元素符號右上角的數(shù)字表示表示該元素或原子團所帶的電荷數(shù)。④表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。七.有關(guān)化學(xué)式的計算(重點,必考)相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。【知識解讀】根據(jù)化學(xué)式可以獲得的信息:(以H2O、3為例)第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一.氧氣的制取1.工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣法;原理:氧氣的沸點比氮氣高,氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的就是液態(tài)氧氣。2.實驗室制法(1)選擇制取氧氣所需藥品的思路①含氧元素②反應(yīng)條件、操作簡單易行③環(huán)?!晌餆o污染(2)用雙氧水(過氧化氫溶液)制取氧氣原理:注意:①其中二氧化錳是催化劑,屬于反應(yīng)條件,寫在雙橫線上放。②催化劑:能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的的物質(zhì)。(“一變兩不變”)③對催化劑的認識:藥品:過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳(2)裝置:步驟:查;檢查裝置的氣密性;裝;裝藥品二氧化錳;制;加入過氧化氫制取;收;用集氣瓶收集氣體;拆;拆卸裝置.注意事項①制取氣體前應(yīng)先檢查裝置氣密性;②長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下,形成液封;③用排水法收集時,當導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地冒出時再收集;④收集滿氣體的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。(3)用高錳酸鉀制取氧氣原理:藥品:高錳酸鉀—紫黑色固體顆粒裝置:步驟:用高錳酸鉀制取氧氣,并用排水法收集,其實驗步驟可以概括為“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”(諧音:“茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”)。注意事項:①試管口要略向下傾斜,防止藥品潮濕,水分受熱后變成水蒸氣,然后冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。②用排水法集氣時,應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。③停止反應(yīng)時,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里撤出,再熄滅酒精燈(防止水槽里的水倒流到試管,導(dǎo)致試管炸裂).用排水法收集時,當氣泡從瓶口冒出時,說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。④用向上排空氣法收集時,將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。集滿氣的集氣瓶要蓋上玻璃片正放在桌上。⑤試管口處應(yīng)放一小團棉花(防止加熱時,高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管)(4)氧氣的檢驗和驗滿檢驗方法:將帶火星木條伸入集氣瓶中,如木條復(fù)燃則為氧氣。驗滿方法:將帶火星木條放置于集氣瓶口,如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿。三.氧氣的性質(zhì)(重點)1.物理性質(zhì):通常狀況下,無色無味氣體;密度比空氣略大;不易溶解于水;有三態(tài)變化:液氧淡藍色,固態(tài)氧淡藍色雪花狀固體;工業(yè)上,氧氣儲存于藍色鋼瓶中。2.化學(xué)性質(zhì):(1)單質(zhì)和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒,處于紅熱狀態(tài),釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足:2點燃2氧氣不足:22點燃2在純凈的氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光,釋放出大量的熱量,向集氣瓶中倒入澄清的石灰水,振蕩,澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒,有微弱的淡藍色的火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。2點燃2在純凈的氧氣中,劇烈燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒,有黃白色火焰,釋放出大量的熱量,冒出濃厚的白煙。45O2點燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰,釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯,燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2H22點燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒;在純凈的氧氣中劇烈燃燒,火星四濺,釋放出大量的熱量,有黑色固體物質(zhì)生成32O2點燃3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,冒出白煙,釋放出大量的熱量白有色固體物質(zhì)生成。22點燃2銅片在空氣中加熱灼燒,紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)22加熱2鋁片在空氣中,鋁能和氧氣迅速反應(yīng),在鋁表面生成一層致密的氧化膜,阻礙反應(yīng)進一步進行。43O222O3注意:①能在空氣中燃燒的物質(zhì),在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈,鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì),也能在純氧中劇烈燃燒。原因是分子之間欲發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其首要條件是分子之間接觸碰撞。當它們在空氣中燃燒時,由于空氣中含量較多的是氮氣分子,氧氣分子的含量相對較少,它們和氧氣分子碰撞的機會就較少,而在純氧中,氧分子多,大大增加了碰撞機會。②鐵絲燃燒時,集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細沙防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶;鐵絲要彎為螺旋狀防止熱量散失,增大和氧氣的接觸面積。(2)一些化合物能在空氣中能和氧氣反應(yīng),燃燒。充分燃燒后,化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為2。①一氧化碳燃燒:22點燃22(火焰淡藍色)②甲烷燃燒:4+2O2點燃2+2H2O(火焰淡藍色)③乙炔燃燒:2C2H2+5O2點燃42+2H2O(火焰為黃色,有黑煙)點燃④乙醇(俗稱酒精)燃燒:C2H52O2點燃22+3H2O(火焰淡藍色)點燃⑤石蠟(主要含C、H,屬于混合物)燃燒:石蠟+氧氣二氧化碳+水(石蠟在空氣中燃燒的現(xiàn)象:有明亮的環(huán)白色火焰,釋放出大量的熱:將干而冷的燒杯罩在火焰上方,燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯,罩在火焰上方,澄清石灰水變渾濁。石蠟在純凈的氧氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,釋放出大量的熱量,氣瓶內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),向集氣瓶倒入少量的澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變渾濁。)四.氧化物和氧化反應(yīng)氧化物:由兩種元素組成,且有一種元素是氧元素的化合物。氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)??煞譃椋簞×已趸磻?yīng)燃燒、爆炸;緩慢氧化金屬銹蝕、食物腐爛變質(zhì)、呼吸作用等。第四單元燃燒和燃料第一節(jié)燃燒和滅火一.燃燒的條件(重點)1.燃燒:是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)?!局R解讀】(1)燃燒的現(xiàn)象:發(fā)光、發(fā)熱,反應(yīng)劇烈。(2)燃燒的反應(yīng)類型:氧化反應(yīng),不一定是化合反應(yīng)。(3)燃燒的反應(yīng)物:常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應(yīng),但是,不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。例如,鎂就能在二氧化碳中燃燒:22點燃2;鈉能在氯氣中燃燒:2+2點燃2(4)燃燒的反應(yīng)條件:點燃(5)燃燒的分類及燃燒的產(chǎn)物注意①“完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒”②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃燒的化學(xué)方程式:例,寫出乙炔(C2H2)充分燃燒的化學(xué)方程式:a.根據(jù)“常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應(yīng)”可知,反應(yīng)物應(yīng)該是乙炔和氧氣;b.根據(jù)“燃燒的反應(yīng)條件是點燃”可知,乙炔燃燒的條件是“點燃”c.根據(jù)完全燃燒的產(chǎn)物,因為乙炔(C2H2)含有C、H,所以乙炔燃燒的產(chǎn)物是2和H2O。所以,乙炔燃燒的化學(xué)方程式為:2C2H2+5O2點燃42+2H2O2.燃燒的條件:①物質(zhì)具有可燃性②可燃物要和氧氣接觸;③可燃物的溫度達到其自身的著火點(即可燃物燃燒所需要的最低溫度)【知識解讀】(1)探究燃燒的條件①操作:用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子,在酒精燈上點燃;現(xiàn)象:小木條能燃燒而石頭不能燃燒;結(jié)論:燃燒的條件之一物質(zhì)具有可燃性。②操作:用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個蘸有酒精的小棉花團,放到酒精燈火焰上片刻.現(xiàn)象:蘸有酒精的小棉花團容易點燃,而蘸有水的小棉花團難以點燃;結(jié)論:燃燒的條件之二可燃物溫度要達到其著火點。③操作:分別點燃兩支小蠟燭,將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住.現(xiàn)象:在空氣中的蠟燭能持續(xù)燃燒,而用玻璃杯罩住的蠟燭很快就熄滅了;結(jié)論燃燒的條件之三可燃物要和氧氣接觸。(2)燃燒必須要同時滿足三個條件,才能發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。二.滅火的原理:1.移走可燃物可燃物2.隔絕氧氣3.使溫度降到著火點以下【知識解讀】1.滅火原理實質(zhì)就是破壞物質(zhì)燃燒的條件,三者破壞其一即可滅火。2.幾種常見的滅火方法:(1)移走可燃物可燃物:森林火災(zāi)開辟隔離帶,管道煤氣著火先關(guān)掉閥門,釜底抽薪等;(2)隔絕氧氣:酒精燈用等冒蓋滅,油鍋著火用用鍋蓋蓋滅,向著火的木柴上覆蓋沙子,少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅等;(3)使溫度降到著火點以下:用水等大量的冷卻劑滅火,用嘴將燈吹熄,(4)用滅火器滅火:①泡沫滅火器:可用于撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災(zāi),不能用于撲滅電器火災(zāi);②干粉滅火器:除了用來撲滅一般火災(zāi)外,還用于撲滅電器、油、氣等燃燒引起的火災(zāi);③液態(tài)二氧化碳滅火器:用于撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器的火災(zāi)。3.二氧化碳和滅火(1)原理:二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒,且密度比空氣大。(2)滅火器主要是用二氧化碳滅火,二氧化碳不能撲滅所有的火災(zāi):如鎂帶燃燒就不能用二氧化碳撲滅。4.火災(zāi)處置、自救(1)火警電話:119(2)電器、管道煤氣、天然氣著火,首先要關(guān)閉電源或氣閥。(3)樓層著火,人應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻,沿墻壁匍匐前進,脫離火災(zāi)區(qū)。(4)室內(nèi)火災(zāi),不能打開門窗??諝饬魍〞尰饎莞?。(5)森林火災(zāi),應(yīng)從逆風(fēng)方向逃離。三.促進可燃物燃燒的方法:1.增大氧氣的濃度:木炭燃燒:2(氧氣充足)點燃2;22(氧氣不足)點燃2;給鍋爐鼓風(fēng),增加空氣供給量。2.增大可燃物和氧氣的接觸面積:煤制成蜂窩煤、粉成煤粉;柴油機把柴油噴成霧狀燃燒等。四.爆炸及易燃物、易爆物的安全知識1.爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)迅速發(fā)生反應(yīng),瞬間放出大量的熱;氣體的體積急劇膨脹,就產(chǎn)生了爆炸。2.易發(fā)生爆炸的物質(zhì):可燃性氣體、粉塵。3.爆炸的條件:和氧氣或空氣充分接觸;遇到高溫、明火或撞擊。4.爆炸極限:可燃氣體和空氣形成混合氣體,遇明火發(fā)生爆炸的濃度范圍(即可燃氣體占混合氣體的體積分數(shù)范圍)??扇夹詺怏w濃度低到不能發(fā)生爆炸的限度,稱為爆炸下限;可燃性氣體濃度高到不能發(fā)生爆炸的限度,叫爆炸上限。5.和燃燒、爆炸有關(guān)的消防標識五.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系燃燒爆炸緩慢氧化自然概念可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)在有限的空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒緩慢進行的氧化反應(yīng)由緩慢氧化引起的自發(fā)的燃燒溫度達到了著火點達到了著火點沒有達到著火點達到了著火點現(xiàn)象發(fā)熱、發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光只放熱、不發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光聯(lián)系都是氧化反應(yīng),都有熱量放出,只是反應(yīng)的劇烈程度不同。六.一氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì):無色,無味,難溶于水,密度比空氣略小。2.化學(xué)性質(zhì):(1)可燃性:22點燃22燃燒時,有淡藍色火焰,常用作燃料。煤氣主要成分是、H2O(制取方法:2O高溫2)(2)還原性:32O3高溫232;加熱2常用于冶煉金屬(3)毒性:和人體血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣和血紅蛋白的結(jié)合能力強200—300倍。而解離速度比氧氣緩慢約3600倍。人吸入,后,血液就失去了輸氧能力,導(dǎo)致中毒。吸入較多會缺氧而窒息死亡。所以應(yīng)注意:①點燃前,要檢驗的純度,以防中混有空氣、氧氣,而發(fā)生爆炸。②冬天用煤爐取暖時,要保持良好的的通風(fēng)和有效的排氣通道,以確保安全。③在作有關(guān)的試驗時,要做好尾氣處理,以防污染環(huán)境。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示一.質(zhì)量守恒定律【知識解讀】1.化學(xué)變化的實質(zhì)(1)從宏觀角度來看:有新物質(zhì)生成,物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,但是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。(2)從微觀角度看,化學(xué)變化的過程實質(zhì)上是反應(yīng)物的分子分解成原子,原子重新組合而生成其他物質(zhì)的分子過程。在這個過程中,原子的種類沒有改變,各種原子的數(shù)目也沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系3.正確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點:(1)注意“參加”兩字,是指實際參和了反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,不包括反應(yīng)后剩余的和反應(yīng)前已有的物質(zhì)的質(zhì)量?!皡⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”既包括反應(yīng)物,也包括生成物。(2)“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。4.運用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點:(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不包括物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不包括諸如體積等方面的守恒。實際上,化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。(3)質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運用時不能遺漏反應(yīng)物或生成物,尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。(4)在做驗證質(zhì)量守恒定律的試驗時,如果有氣體參和反應(yīng),或反應(yīng)有氣體生成時,反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行。(5)在化學(xué)變化中,提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。二.化學(xué)方程式(重點、難點)化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子【知識解讀】1.化學(xué)方程式書寫的原則:(1)必須遵守質(zhì)量守恒定律;(2)必須以客觀事實為依據(jù)。2.化學(xué)方程式中包含的內(nèi)容:(1)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件。反應(yīng)物在左、生成物在右,之間用“”相連,讀作“生成”;反應(yīng)條件寫在“”上方,如果是常溫常壓下,不加以任何條件就能發(fā)生的反應(yīng),不注明反應(yīng)條件;反應(yīng)物(或生成物)不止一種時,之間用“+”相連,讀作“和”。(2)化學(xué)計量數(shù):反映了化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律,即保證“”兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。(3)某些生成物的狀態(tài):“↑”:反應(yīng)物中沒有氣體,而有氣體生成時,則標注在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后面;“↓”:在溶液中進行的反應(yīng),如果反應(yīng)物中沒有難溶物,而有沉淀析出,則標注在生成的難溶物的化學(xué)式后面。3.化學(xué)方程式書寫步驟:(1)寫:必須根據(jù)反應(yīng)事實,弄清楚反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,并正確的書寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式。書寫化學(xué)式時,要考慮化合價,保證化合價代數(shù)和為零。(2)配:即配平化學(xué)方程式,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)式前配上適當?shù)臄?shù)字,使“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同。常用的方法有“觀察法”、“最小公倍數(shù)法”。(初中對配平復(fù)雜的化學(xué)方程式不作要求,會用上述兩種方法配平即可)(3)注:注明反應(yīng)條件。(4)標:用“↑”、“↓”標出某些生成物的狀態(tài)。4.要求:(2)把握規(guī)律:①單質(zhì)和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),燃燒,生成氧化物(見第三章“第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣”)。即反應(yīng)物是單質(zhì)和氧氣,反應(yīng)條件一般是“點燃”(、除外),生成物是該單質(zhì)對應(yīng)的氧化物;②可燃性化合物在氧氣中燃燒,充分燃燒后,化合物中的C元素轉(zhuǎn)化為2、H元素轉(zhuǎn)化為H2O、S元素轉(zhuǎn)化為2(見第三章“第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣”)。③置換反應(yīng)的特點就像“第三者插足”:活潑的單質(zhì)將不活潑的單質(zhì)從其化合物中置換出來,主要發(fā)生在金屬之間。④復(fù)分解反應(yīng):互相交換成分。(3)不熟悉的化學(xué)方程式的書寫:①根據(jù)提供的化學(xué)反應(yīng)事實書寫化學(xué)方程式:如,鎂帶能在二氧化碳中燃燒生成炭黑和氧化鎂:根據(jù)這句話,就能判斷出反應(yīng)物是:、2;生成物是:C、;反應(yīng)條件是:點燃。則化學(xué)方程式為:22點燃2②根據(jù)反應(yīng)物書寫:首先就要判斷反應(yīng)類型,根據(jù)該類型反應(yīng)的規(guī)律,判斷出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如,寫出乙烷(C2H6)完全燃燒的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于化合物在氧氣中燃燒。反應(yīng)物是:C2H6、O2;生成物是:2、H2O;反應(yīng)條件是:點燃。則化學(xué)方程式為:2C2H6+7O2點燃42+6H2O)③寫出化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式:根據(jù)化學(xué)方程式中,“”左右兩邊的原子種類、數(shù)目都相同,缺少的原子就存在于未知物中。如,火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2R3N2+4H2O+22;其中R的化學(xué)式是。為避免出錯,可用如下表格法:CHNO“”左邊2820“”右邊28682R0048R0024R的化學(xué)式N2O4④根據(jù)微觀圖書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。首先,根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個數(shù),化學(xué)計量數(shù)就等于畫出的分子個數(shù)(省去了配平);其次,弄清分子的結(jié)構(gòu),寫出化學(xué)式,元素符號排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì):表示了兩個分子,一個分子中有1個鈉原子、1個氯原子、2個氧原子,即為22(次氯酸鈉)。例,制取2的反應(yīng)過程示意圖如下:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(222222)三.化學(xué)方程式的意義和讀法及有關(guān)計算:1.化學(xué)方程式的意義和讀法①表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。例:2H22點燃2H2O表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣;生成物是水;反應(yīng)條件是點燃讀法:氫氣和氧氣在點燃時生成水②表示各物質(zhì)之間的分子個數(shù)比(化學(xué)計量數(shù)之比)例:2H22點燃2H2O表示參加反應(yīng)的分子數(shù):H2:O2:H22:1:2讀法:每兩分子的氫氣和一分子的氧氣在點燃的條件下生成兩分子的水。③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比(化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量)例:2H22點燃2H2O表示參加反應(yīng)的質(zhì)量比:H2:O2:H2O=2×(1×2):16×2:2×(1×2+16)=4:32:36=1:8:9讀法:每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算2H222H22點燃2H2O分子個數(shù)比:2:1:2物質(zhì)質(zhì)量比:4:32:36質(zhì)量計算:2g16g18g1g8g9g即參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量成正比,則只要知道化學(xué)反應(yīng)中任一參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,就可以根據(jù)質(zhì)量比,計算出其它物質(zhì)的參和化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量。(2)一般解題步驟:例:實驗室中,用氫氣還原氧化銅25g,當大部分固體變紅時,停止加熱,冷卻后稱得殘留固體為21g,求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.①①解、設(shè)………解:加熱②寫方程式………22O③質(zhì)量比………8064已知、未知x4g④比例式………8064x4g⑤解……………x=20g⑥答……………答:參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.①審清題意,設(shè)未知量②正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式③求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊④列出比例式⑤求出未知量⑥簡明地寫出答案可概括為:解、設(shè)、寫方程式、質(zhì)量比、已知、未知、比例式、解、答(3)注意事項:①化學(xué)方程式必須書寫正確②同一題目中不同未知量不能用同一字母表示③各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確④各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面⑤代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)常用換算計算式:①氣體密度()②物質(zhì)純度第三節(jié)化石燃料及其應(yīng)用一.化石燃料化石燃料是由古代動植物埋在地層下,經(jīng)過漫長的、一系列非常復(fù)雜的變化而逐漸形成的混合物。三大化石燃料的比較:煤石油天燃氣所含元素主要CC、HC、H次要H、N、S、O、等S、O、N等O、S、N等所含物質(zhì)及所屬類別復(fù)雜有機物和無機物的混合物多種有機物的混合物主要成分是甲烷(4)。混合物燃燒產(chǎn)物主要22、H2O2、H2O次要、2、、2、、2、用途重要的燃料二.化石燃料的綜合利用煤石油工業(yè)美稱工業(yè)的糧食工業(yè)血液加工及加工后的產(chǎn)物煤液化燃料油煤液化燃料油煤氣化化燃料氣H2等)煤焦化焦炭煤焦油焦爐氣汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等汽油、煤油、柴油、潤滑油、瀝青等分餾石油加工實質(zhì)主要繁盛了化學(xué)變化主要發(fā)生了物理變化加工后產(chǎn)品的用途①焦炭用于金屬冶煉;②焦爐氣、燃料氣、燃料油等常用做燃料;③煤焦油等可制成各種化工產(chǎn)品。如:塑料、染料、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、化肥、涂料等①用做燃料;②可制成各種化工產(chǎn)品。如:塑料、合成纖維、合成橡膠、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、洗滌劑、染料等三.燃料燃燒對環(huán)境的影響1.化石燃料的燃燒對空氣的污染(1)煤等化石燃料里含有S、N等元素,燃燒后會生成2、2等污染物;(2)燃料燃燒不充分,生成、有毒的C、H化合物、碳粒、粉塵等。2.酸雨(1)形成原因:煤等化石燃料里含有S、N等元素,燃燒后會生成2、2等污染物,溶于降水生成H24、3,形成酸雨。(2)酸雨的危害:①侵蝕植株,毀壞莊稼、植被;②腐蝕大理石、石灰石等建筑;③腐蝕金屬,加快金屬銹蝕。(3)減少酸雨危害的措施:①減少煤、石油等化石燃料的直接燃燒;②對化石燃料進行生加工,或脫硫后再燃燒;③燃燒后的尾氣凈化后再排放;④開發(fā)研制清潔能源代替化石燃料。3.汽車尾氣污染(1)汽車尾氣主要污染物:、2、為燃燒的C、H化合物、含鉛化合物、煙塵等。排入空氣會對空氣造成污染,危害人體健康。(2)減少尾氣污染的措施:①改進發(fā)動機,使燃料充分燃燒;②使用催化凈化裝置,使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體;③使用無鉛汽油,禁止含鉛物質(zhì)排放;④加大尾氣檢測力度,嚴禁尾氣排放不達標的汽車上路;⑤改用壓縮天然氣、液化石油氣或乙醇汽油作燃料,減少對空氣的污染。第四節(jié)大自然中的二氧化碳一.二氧化碳對環(huán)境的影響1.大氣中二氧化碳的來源和消耗:(1)二氧化碳的主要來源:煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;人、動植物的呼吸作用;動植物尸體腐爛。(2)二氧化碳的消耗途徑:植物的光合作用。2.二氧化碳和溫室效應(yīng)(1)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳,其它還有甲烷等(2)溫室效應(yīng)的危害:導(dǎo)致全球氣候變暖;極地等冰川融化,使海平面上升;土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等(3)如何防止溫室效應(yīng):減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;更多使用太陽能、風(fēng)能、地熱能、氫能等清潔能源的使用;大量植樹造林,嚴禁亂砍亂伐。二.二氧化碳的制取1.藥品:石灰石(或大理石)和稀鹽酸(一般不用硫酸)2.原理:3+222↑2O3.實驗裝置:(1)發(fā)生裝置:實驗室用雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣的裝置(2)收集方法:因為2密度比空氣大,所以可用向上排空氣法收集。又由于2溶于水,所以不能用排水法收集。4.驗滿的方法:將燃著的木條靠近集氣瓶口,如果木條的火焰熄滅,則證明已集滿2。5.檢驗的方法:將氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則該氣體是2。6.制取二氧化碳的簡易裝置:7.有關(guān)藥品選擇(1)不用碳酸氫鈉的原因是反應(yīng)太快;(2)不用稀硫酸和塊狀的大理石(或石灰石)反應(yīng)原因是:反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,會形成沉淀,覆蓋在大理石(或石灰石)表面,阻礙反應(yīng)進一步進行。但是,可以用稀硫酸和大理石(或石灰石)粉末反應(yīng)來制取二氧化碳。(3)不用濃鹽酸和大理石(或石灰石)反應(yīng)是因為濃鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳氣體中含有氣體而不純。三.二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,二氧化碳無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,固體2俗稱干冰。干冰升華吸熱,常用作人工降雨,制造舞臺云霧效果,和用做制冷劑。2.化學(xué)性質(zhì):(1)不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸,無毒。(2)二氧化碳能和水反應(yīng)生成炭酸:2+H2O=H23H23不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳:H23=2+H2O因此,把2通入到滴有紫色的石蕊試液的水中,溶液由紫色變?yōu)榧t色。加熱,會有大量的氣泡產(chǎn)生,溶液又由紅色變?yōu)樽仙?。注意:二氧化碳不能使紫色石蕊試液變色,實驗中,是二氧化碳和水化合生成的碳酸使紫色石蕊試液變?yōu)榱思t色。(3)二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水:二氧化碳+堿→碳酸鹽+水①2+()2=3↓+H2O現(xiàn)象:澄清的石灰水變混濁應(yīng)用:a.檢驗二氧化碳;b.敞口放置的澄清石灰水,表面有一層白膜,或盛裝成清石灰水的試劑瓶壁,有一層白色固體物質(zhì):澄清的石灰水中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣;c.用石灰漿粉墻,墻壁變得十分堅硬:石灰漿中的氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)在墻壁表面覆蓋了一層堅硬的碳酸鈣;d.把雞蛋在澄清的石灰水中浸泡后,晾干,可以使雞蛋保鮮:呈請的石灰水和雞蛋呼吸作用生成的二氧化碳反應(yīng),生成了碳酸鈣,堵塞了蛋殼上的氣孔,使雞蛋和空氣隔絕而不變質(zhì)。②2+2=23+H2O(無明顯現(xiàn)象)應(yīng)用:a.氫氧化鈉固體或溶液暴露在空氣中會變質(zhì):吸收了空氣中的二氧化碳;b.除去氣體中的二氧化碳化碳。例如,除去氫氣中的二氧化碳:其中a的作用是檢驗請其中是否混有二氧化碳;b的作用是用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的二氧化碳;c的作用是檢驗二氧化碳是否除凈。(4)二氧化碳能和水和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,。322O(3)2應(yīng)用:a.向澄清的石灰水中通入二氧化碳,澄清的石灰水先變渾濁,如果繼續(xù)通入二氧化碳,石灰水又會由混濁變得澄清;b.在自然界中,該反應(yīng),能使使石灰石溶解,形成溶洞。水中的(3)2在受熱或壓強降低時,又會分解生成3而沉積,形成鐘乳石。(3)322O(5)二氧化碳在高溫時,能和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳:2高溫2應(yīng)用:高爐煉鐵,通過該反應(yīng),獲得用于還原鐵礦石的。四.二氧化碳的用途1.用于滅火。(鎂帶著火不能用二氧化碳來撲滅:22點燃2)2.干冰用作制冷劑,用于人工降雨3.制碳汽水等酸飲料。二氧化碳從人體排出,可帶走體內(nèi)的熱量,起到降低體溫的作用。4.可用作溫室的氣體肥料:二氧化碳是植物光合作用的原料。5.重要的化工原料,用于制純堿、尿素等第五單元常見的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一.溶液酸堿性1.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。H24=242-;;3=3-。一般命名為“某酸”2.堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。;()222。一般命名為“氫氧化某”。3.酸性溶液:含有大量的氫離子()的溶液,有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等4.堿性溶液:含有大量的氫氧根離子()的溶液,有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑5.中性溶液:〔〕濃度和〔〕濃度相等(都為10-7),溶液既不顯酸性也不顯堿性。如食鹽氯化鈉溶液,蔗糖溶液等【知識解讀】(1)酸:①電離出的陽離子只有,電離出的陰離子叫做酸根,氯離子()又叫鹽酸根;②酸是由和酸根陰離子構(gòu)成的;③酸一般命名為“酸”:H24硫酸;鹽酸;3硝酸。(2)堿:①電離出的陰離子只有,叫做氫氧根離子;②堿是由金屬陽離子和離子構(gòu)成的;③堿一般命名為“氫氧化x”。氫氧化鈉;()2氫氧化鈣;()2氫氧化銅。(3)酸(堿)的溶液,一定顯酸(堿)性;但是,顯酸(堿)性的溶液不一定是酸(堿)的溶液。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性,但是純堿不是堿而是鹽。(4)酸性溶液中,也含有;堿性溶液中,也含有。因為:水自身也能發(fā)生微弱的電離:H2O,電離出的和濃度之積:〔〕·〔〕=10-14。由于水自身電離的關(guān)系,任何物質(zhì)的水溶液中,和濃度之積都保持10-14不變,即和濃度成反比。如:硫酸溶于水要電離出氫離子:H24=242-,破壞了水的自身電離平衡使溶液中〔〕濃度增加,則溶液中〔〕濃度就要減少,從而保證〔〕濃度和〔〕濃度之積始終保持為10-14。所以,①酸性溶液中,含有大量的氫離子():〔〕濃度高,〔〕濃度低;②堿性溶液中,含有大量的氫氧離子():〔〕濃度高,〔〕濃度低。③當溶液中,〔〕濃度和〔〕濃度相等(都為10-7)時,溶液既不顯酸性也不顯堿性,為中性。二.溶液酸堿性的檢驗 1.嘗味道:有酸味的溶液顯酸性;有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。注意:

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