高二化學(xué)鐵及化合物

高中化學(xué)CAI輔助教學(xué)江西省南康中學(xué)(zhōngxué)化學(xué)課件制作人：鐘曉慧第一頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/31

鐵

鐵

鐵

鐵

第二頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/32一、鐵的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：１.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有(jùyǒu)良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;5.特性(tèxìng):能被磁體吸引，具鐵磁性.3,熔點(diǎn)1535oC,沸點(diǎn)是2750oC。第三頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/33第四頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/34位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期(zhōuqī)第VIII族復(fù)原(fùyuán)性

Fe142第五頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/35二、鐵的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)：1、與非金屬反應(yīng),如,Br2,I2等。小結(jié)(xiǎojié)：鐵與強(qiáng)氧化劑生成Fe3+與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，與O2反響既有Fe3+又有Fe2+.△Fe+I2=FeI23Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSFe+Br2(g)=FeBr3燃燒△△△第六頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/362、與水反應(yīng)常溫下通常(tōngcháng)不與水反響高溫時(shí)可以(kěyǐ)反響，方程式：高溫3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

第七頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/373、與酸反響(fǎnxiǎng)：a.與非氧化性酸反響(fǎnxiǎng)，如鹽酸、稀硫酸：b.與氧化(yǎnghuà)性酸反響，如硝酸、濃硫酸：1.常溫下發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)2.加熱時(shí)可以反應(yīng)。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵缺乏)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△第八頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/384、與某些鹽溶液反響(fǎnxiǎng)，如CuSO4Fe2(SO4)3溶液和AgNO3:

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4第九頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/39[練習(xí)(liànxí)]：1、區(qū)分鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：C、A、B、D、3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：A、B、C、D、第十頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/310鐵和鐵的化合物1.5.6g鐵粉和4.0g硫粉混合后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反響后，留下的固體是〔〕A.全部是FeS B.有Fe和FeSC.有Fe和S D.有Fe、FeS和S2.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,參加過量的鐵粉,假設(shè)充分反響后溶液的質(zhì)量沒有發(fā)生改變,那么原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為()A.14:5B.5:14C.7:2D.2:7

3.將56g鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反響后，再參加適量鹽酸，最后可得氣體，體積為〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕〔〕4.將20克鐵放入一定量的稀硝酸中,充分反響后放出(fànɡchū)氣體2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鐵粉有剩余,那么剩余的鐵粉質(zhì)量為()A.14.4gB.11.6gC.8.8gD.3.2g

ADCB第十一頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/3117.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是〔〕A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵8.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反響后，溶液中的濃度相等。那么已反響的和未反響的的物質(zhì)的量之比〔〕A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：19.要證明某溶液中不含而可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最正確順序?yàn)椤病场?〕參加足量氯水〔2〕參加足量溶液〔3〕參加少量溶液A.〔1〕〔3〕 B.〔3〕〔2〕 C.〔3〕〔1〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕10.某鐵的“氧化物〞樣品，用鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中全部轉(zhuǎn)化為，該樣品可能的化學(xué)式是〔〕A. B. C. D.11.實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，既要加_________________，其作用是____________________；又要加__________________，其作用是____________________。12.電子工業(yè)常用溶液腐蝕印刷線路銅板，為了從使用過的廢液中回收銅，并重新制得純潔的溶液，設(shè)計(jì)了以下方案。請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫適當(dāng)?shù)脑噭┗蛏晌锏幕瘜W(xué)式。

〔1〕________________〔2〕________________〔3〕________________〔4〕________________〔5〕________________〔6〕________________13.試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按以下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

〔1〕請(qǐng)寫出步驟〔3〕中所發(fā)生的全部反響的離子方程式。〔2〕假設(shè)全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，那么每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為__________________〔用m表示〕14.將22g鐵粉和氧化鐵的混合物參加到某濃度的稀硫酸中，充分?jǐn)嚢?，使之完全反響共收集到〔?biāo)準(zhǔn)狀況〕。反響結(jié)束后，溶液中還剩下2.8g鐵粉。求〔1〕原混合物中，鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比?！?〕原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【試題答案】1.A 2.D 3.C 4.C 5.A6.A、C解析：溶液中參加過量溶液微熱，發(fā)生以下反響：A：C：〔白色〕〔紅褐色〕再參加過量鹽酸，又使溶解。

從上述反響知道，使和離子大量減少。7.D。解析：在溶液中，發(fā)生水解生成，由于加熱蒸發(fā)，使揮發(fā)，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成，又由于灼燒使分解生成。8.A。解析：設(shè)參加反響和未參加反響的物質(zhì)的量分別是

9.C 10.D提示：利用(lìyòng)質(zhì)量守恒定律解題

11.少量鐵屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。12.〔1〕 〔2〕 〔3〕〔4〕 〔5〕 〔6〕13.〔1〕，〔2〕解析：〔1〕粉末Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物。反響式有，單質(zhì)鐵與溶液Y中的和發(fā)生反響?！?〕由于反響〔3〕后，溶液仍顯強(qiáng)酸性，所以不溶物中沒有，全部是銅，且此銅來自二份試樣中。因，所以每份試樣中含為〔或0.625m〕14.〔1〕設(shè)的物質(zhì)的量為

第十二頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/312

（第二課時(shí)）

鐵的化合物第十三頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/313名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還

原劑鐵紅磁性(cíxìng)氧化鐵黑色粉末(fěnmò)紅棕色粉末(fěnmò)黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫三、鐵的氧化物：第十四頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/314[練習(xí):]在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-------而制得紅色磚瓦；假設(shè)烘熱后期從窯頂向下慢慢(mànmàn)澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的--------氣體，它們把該紅色物質(zhì)復(fù)原成黑色的化合物是---------，同時(shí)復(fù)原未燒的碳得青色磚瓦。第十五頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/315四、鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)〔Fe(OH)3和Fe(OH)2〕：[思考(sīkǎo):]假設(shè)將NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么(shénme)現(xiàn)象？假設(shè)將NaOH滴加到FeCl2溶液中呢?請(qǐng)同學(xué)們用相應(yīng)的化學(xué)方程式加于解釋。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓〔紅褐色〕+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓(白色〕+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓〔紅褐色〕Fe2+極易被氧化成Fe3+第十六頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/316練習(xí)：有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將B溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份(yīfèn)參加NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份(yīfèn)中參加足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份(yīfèn)中參加NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份(yīfèn)中參加氯水又生成含C的溶液。那么ABCDEF第十七頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/317直接觀色與KSCN與苯酚顯色(xiǎnsè)反響利用的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色(hóngsè)不顯紫色顯紫色無明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀五、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)第十八頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/318總結(jié)(zǒngjié)：氧化(yǎnghuà)性復(fù)原性復(fù)原(fùyuán)性

鐵三角氧化性第十九頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/319用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板,請(qǐng)解釋并寫出離子方程式，假設(shè)想從廢液中回收銅,應(yīng)如何操作(cāozuò)？最后可得什么物質(zhì)？[思考(sīkǎo):]2Fe3+

+

Cu

==

2Fe2+

+

Cu2+答：向溶液(róngyè)中參加足量的鐵粉反響充分后再參加足量稀鹽酸，待反響后過濾，最后得Cu固體和FeCl2溶液(róngyè)。第二十頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/3205.將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再參加氯水即呈紅色(hóngsè)的是〔〕A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3. D.Fe2(SO4)36.某溶液中有四種離子，假設(shè)向其中參加過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是〔〕A. NH4+B.Mg2+ 2+ D.Al3+AAC第二十一頁(yè)，共24頁(yè)。2023/5/321【試題答案】1.A 2.D 3.C