高一化學(xué)元素周期表測試題1

第一章第一節(jié)元素周期表時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；Li7；O16；Na23；K39；Rr85；Cs133第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（此題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為紀(jì)念編制元素周期表的俄國化學(xué)家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學(xué)家是A、拉瓦錫B、波爾C、門捷列夫D、道爾頓2、我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻次基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A、23B、55C、78D、1333、以下不能夠作為元素周期表中元素排列的次序的依據(jù)是A、原子的核電荷數(shù)B、原子的核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)子數(shù)D、原子的中子數(shù)4、某粒子含有6個(gè)電子，8其中子，電荷數(shù)為0，則它能夠表示為A、14SiB、14SiC、14CD、14C5、某課外興趣小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相像，以下說法中能最好地講解這個(gè)事實(shí)的是A、都是金屬元素B、原子半徑相差不大C、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價(jià)相同40404040416、有5種單核粒子，它們分別是19、18+、19+、202+、20（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有A、2種B、3種C、4種D、5種7、在化學(xué)變化過程中，原子中的以下粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)量數(shù)D、電子數(shù)8、下表符號中“2”的含義正確的一組是2+2He2CL2Ca1HA質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)9、以下對于元素周期表的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A、第IIA族中可是金屬元素B、第IA族元素單質(zhì)均能與水反響生成H2C、0族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多10、簡單原子的原子構(gòu)造可用以下列圖的表示方法來形象表示，其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則以下相關(guān)○1、○2、○3的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是○1

○2

○3A、①、②、③互為同位素B、①、②、③互為同素異形體C、①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不相同的粒子D、①、②、③擁有相同的質(zhì)量數(shù)11、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，則對該核素的判斷可能正確的選項(xiàng)是ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中了數(shù)19201819電子數(shù)1918201812、把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反響后，加入CCL4使勁振蕩，靜置后可察看到A、液體分紅兩層，基層呈紫色B、液體分紅兩層，上層呈紫色C、混淆液不分層，且無色透明D、混淆液不分層，且呈褐色13、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，堿以下各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是金A、復(fù)原性B、與水反響的強(qiáng)烈程度屬C、熔點(diǎn)D、原子半徑的性質(zhì)堿金屬的核電荷數(shù)14、以下各項(xiàng)表述中正確的一組是ABCD原子序數(shù)791216元素符號NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA15、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其復(fù)原能力越強(qiáng)B、當(dāng)前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子C、核外電子總數(shù)不相同的原子，可能是同種元素的原子D、同一元素的各樣同位素的化學(xué)性質(zhì)基真相同16、鉀和另一種堿金屬組成的合金18。0g與足量的水完好反響，產(chǎn)生氫氣

0。2g，則合金中的另一種金屬是A、Cs

B、Rb

C、Na

D、Li第II卷（非選擇題共52分）二、（此題共6小題，共52分）17、（7分）在141416352352386C、7N、8O、17CL、92U、92U中；1）____________和_____________互為同位素2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能夠互稱為同位素3）___________和________________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.以上所列共有_____________種元素.18、（10分）鹵族元素的單質(zhì)與H2反響能量變化（E）過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反響過程中的能量變化（E越大，表示反響越簡單發(fā)生）。請回答以下問題：abcd鹵族元素（1）d為__________(寫化學(xué)式,下同),紅熱的銅絲的單質(zhì)在b單質(zhì)中焚燒的現(xiàn)象為_____________________________________________________.(2)a與H2反響的化學(xué)方程式為___________________________________________,B與H2反響的條件為________________________________.由該能量變化表示圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次_________.19、（9分）在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其他都能夠按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6各樣類的編號填入表內(nèi)。歸屬種類為：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬種類1）S、N、Na、Mg2）Li、K、Ca、Cs3）Rb、B、I、Fe20（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含很多信息和規(guī)律。（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：C_____________d______________________Headecb（2）用元素符號標(biāo)出硫在周期表中對應(yīng)的地址。（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反響較強(qiáng)烈的是____________(用化學(xué)式表示,下同)。（4）寫出c的氧化物與硫酸反響的離子方程式：___________________________________。B元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________。21、（8分）A、B、C、D為按次次排列的前四種鹵素單質(zhì)，認(rèn)真分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題。鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）Ag·l-1-188.1——Bg·l-1-101226cm3Cg·cm-3gDg·cm-3g(1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_______________(填字母,下同),為固體的鹵素單質(zhì)是____________________.(2)A的相對分子質(zhì)量為____________________(保存整數(shù))(3)寫出B與水反響的化學(xué)方程式________________________________________________(4)鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的次序?yàn)開__________________(用化學(xué)式表示)22、（8分）必然質(zhì)量的某金屬AZX和足量的稀H2SO4反響共有0。3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成×1022AXn+，這些陽離子共有1。3×1023個(gè)質(zhì)子、1。4×1023其中子。個(gè)Z1）求Z、n和A的值。2）寫出該金屬與稀H2SO4反響的化學(xué)方程式。參照答案1——5C、C、D、C、C、6——10B、D、B、B、A、11——16D、A、C、D、D、A、23523817、（1）92U；92U142）6C；7N163）6C；8O5（每空1分）18、（1）I2；強(qiáng)烈焚燒，產(chǎn)生棕黃色的煙2）H2+F2====2HF；點(diǎn)燃（或光照）3）減弱（每空2分）19、（1）N（2分）；③（1分）（2）Ca（2分）；④（1分）（3）Fe（2分