2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試題（含答案解析）

試卷第試卷第#頁，共9頁目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點,節(jié)省能耗。（3）Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為Na+［：0：0：］2-Na+。在25°c和lOlkPa時，Na與。2反應生成1molNa2O2放熱51O.9kJ，則該反應的熱化學方程式：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-5i0.9kJmor,；故答案為：Na+[:O:O:]2_Na+：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)zV/=-510.9kJmoE'?>（4） 釆用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2?由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b°（5） 鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于品胞內(nèi)，則品胞中有8個鈉，氧有84+6x，4個，鈉氣個數(shù)比為2：1,則該氧化物的化學式為NaQ:故答案為：NaQ°o2（6） 2NaHCO3=Na2CO5+CO2T+H2O,因此1molNa2CO3NaHCO3-2H2O經(jīng)充分加熱得到1.5molNa2CO3,其質(zhì)量為1.5molxl06gmoL=159g；故答案為：159。14.(1)Ch(H12O2 酮辨基、羥基2-甲基丙酸4HCOOCH2CH2CH5（3） c（4） 取代反應（或水解反應）(5)wCH2=CCOOCH,(5)wCH2=CCOOCH,-定新CH,COOCH,【分析】A和SOCh在加熱條件下發(fā)生取代反應生成B,B和苯在催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應生成C,C在一定條件下發(fā)生取代反應生成D,D水解生成E?！驹斀狻浚?）根據(jù)化合物E的結構簡式得到E的分子式：C10H12O2.其含氣官能團名稱為

酮洗基、羥基；故答案為：C10HI2O2：酮職基、羥基。（2） A主鏈由3個碳原子，屬于梭酸，因此用系統(tǒng)命名法對A命名：2-甲基丙酸；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2（CH3）2共4種，其中含有4種處于不同化學環(huán)境氫原子的異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3；故答案為：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH30（3） 為實現(xiàn)C-D的轉化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和漠蒸汽反應，因此試劑X為Bq；故答案為：c°<4）D-E是澳原子變?yōu)榱u基，因此其反應類型為取代反應（或水解反應）；故答案為：取代反應（或水解反應）。CH3（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯（ | ｝快速聚CH2=C—COOCH3-定新CH2產(chǎn)-定新CH2合，生成高聚物，則該聚合反應的方程式：〃CH疔fCOOCH,故答案為:wCH,=CCOOCH,-定新故答案為:wCH,=CCOOCH,-定新CH,CH；一C oCOOCH,（6）甲苯在酸性高猛酸鉀溶液條件卜被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作月下生成00H和SOC12在加熱條件下反應生成和苯在催化劑加熱條件下其合成路線為515.⑴KMnO4H,催化劑/不再有氣泡產(chǎn)生 Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率

00H和SOC12在加熱條件下反應生成和苯在催化劑加熱條件下其合成路線為515.⑴KMnO4H,催化劑/不再有氣泡產(chǎn)生 Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率漏斗、玻璃棒⑶K[Fe(CN)J溶液2F『+Fe=3Fe2+、2Fe"+Cl,=2Fe"+2CP在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl.-6H2。晶體球形冷凝管 冷凝回流SOC12 吸收SO?、HC1等尾氣，防止污染堿石灰與SO?、HC1氣體反應，失去干燥作用⑻a【分析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應，銅不與鹽酸反應，過濾，向濾液屮通入亂氣反應生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵,濃覦化鐵溶液制備FeCI.技6%O,稀氮化鐵溶液在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCI.-6H2O晶體。將FeCl3-6H2O與液體SOC12混合并加熱來制備無水FeC,?！驹斀狻?1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快,原因為Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率：故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃棒。鐵離子和K,[Fe(CN)J溶液反應生成藍色沉淀，因此檢驗FeC,溶液中是否殘留Fe"的試劑是K3[Fe(CN)6]溶液：故答案為：K,[Fe(CN)J溶液。為増大FeC,溶液的濃度，向稀FeC\溶液中加入純Fe粉后通入C1：,先是鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe"+Fe=3Fe2，、2Fe2*+C12=2Fe^+2CP；故答案為：2Fe"+Fe=3Fe」、2Fe2*+Cl,=2Fe3*+2CPo操作②是氯化鐵溶液到FeCl'tH?。晶體，由于鐵離子加熱時要發(fā)生水解生成氫氧化鐵,因此在整個過程中要通入HC1氣體防止鐵離子水解，其操作過程為FeCI3-6H2O晶體；故答案為：在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到FeClc6H2O晶體。根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于SOCl?沸點為77°C,為充分利用SOCq,不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流SOCl2o由于二氧化硫、HC1會逸出污染環(huán)境，因此NaOH溶液的作用是吸收SO?、HC1等尾氣，防止污染；故答案為：球形干燥管：冷凝回流SOC12；吸收SO'、HC1等尾氣，防止污染。無水CaC,的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HC1氣體反應，干燥管中無水CaCI2不能換成堿石灰，原因是堿石灰與SO?、HC1氣體反應，失去干燥作用；故答案為：堿石灰與SO?、HC1氣體反應，失去干燥作用。根據(jù)裝置圖信息，該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。Fe*L Fe3*L(aq)16.(1) 2H2S+O2^=2H2O+2Si(或2%S(g)+O2(g) 2HQ(l)+2S(s))放出(a+?)kJ熱量 作催化劑或降低反應活化能⑵A(3)H’S+HQuH/T+HS-或虬，=++1^- 1.0xl0~7l.OxlO'38【詳解】(1)將第一個方程式2倍加上第二個方程式得到該工藝的總反應方程式為Fe*L Fe3,L(aq)2H2S+O2^2H2O+2Si(或2HzS(g)+O2(g)- 2HQ⑴+2S(s)),該反應的熱化Fe*L(aq)學方程式2H2S(g)+O2(g) 2H;O(l)+2S(s)AH=-(2a+b)kJmol1,因此imolH2S(g)發(fā)生該反應的熱量變化為放出(a+?)kJ熱量，F(xiàn)e'+L參與了化學反應，但反應前后量沒有改變，因此Fe’l在總反應中的作用是作催化劑或降低反應活化能：故答案為：Fe"l , Fe3*L(aq) h2H2S+O2—2H2O+S4-(或2%S(g)+Ojg) 2HQ(l)+2S(s))；放出(a+；)kJ熱答案第答案第9頁，共9頁答案第答案第9頁，共9頁量；作催化劑或降低反應活化能。（2） 根據(jù)圖中信息以a（H2S）由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合物的脫硫效率，A持續(xù)時間最短，說明A的脫硫效率最高，因此結果最好的A；故答案為：A。（3） H?S是二元弱酸，其電離是一步一步電離，主要以第一步電離為主，因此其電離方程式為H2S+H2O1HQ,+HS-或^SiFT+HS-；根據(jù)題意pH=7時％S、儷-的所占分數(shù)相等,因此H◎的虬產(chǎn)相等,因此H◎的虬產(chǎn)c(HS)c(Fr)

c(H,S)=c(H+)=1.0xl0-7,pH=13時HS-、S2■的所占分數(shù)相等，則七==c（H*）=1.0x1（T'3。再生反應在常溫下進行，F(xiàn)e?L解離出的Fe：易與溶液中的歆形成沉淀。若溶液中的c（Fe^）=1.0xl0-5molU,,根據(jù)匕=c(Fe2*)-c(S2_)=1.OxIO-xc(S2_)=6.0xl0-18得到c(S2~)