第二課時 硫酸和硝

第二課時硫酸和硝第1頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三

講述：它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸第2頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三問：這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子

HCI=H++CI—HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-第3頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三酸具有什么通性呢？酸的通性：1.使指示劑變色：酸使石蕊變紅，酚酞不變色2.與堿發(fā)生中和反應(yīng)H+

+OH-=H2O3.與堿性氧化物反應(yīng)2H+

+CuO=Cu2++H2O

4.與鹽反應(yīng)2H+

+CO32-=H2O+CO25.與活潑金屬反應(yīng)Zn+2H+=

Zn2++H2第4頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三二、硫酸的性質(zhì)【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？1、濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338度——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。第5頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三2、濃H2SO4的特性1）吸水性濃硫酸能夠吸收由水分子組成的水——物質(zhì)本身含水。物理變化第6頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三

【演示】黑面包實驗【思考】1.蔗糖為什么會由白變黑？2.黑色的物質(zhì)為什么會體積膨脹？3.刺激性氣味是什么氣體的氣味？4.這個過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？你認(rèn)為可能發(fā)生了什么反應(yīng)？5.實驗前滴入蔗糖的水在反應(yīng)中起到了怎樣的作用？

第7頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三2）脫水性將含氫、氧元素的物質(zhì)中H、O原子按2：1的比例脫去——物質(zhì)本身不含水(化學(xué)變化)3）強(qiáng)氧化性

A.與非金屬反應(yīng)

2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

△第8頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三【思考】你能否設(shè)計實驗檢驗該反應(yīng)中產(chǎn)生的兩種氣體？驗證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第9頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。第10頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三B.與金屬單質(zhì)反應(yīng)【思考】濃硫酸能否與金屬反應(yīng)呢？是否有氫氣產(chǎn)生呢？【探究實驗】將鋁片和鐵片插入濃硫酸

a)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。鈍化使因為形成了致密、堅固的氧化物薄膜，是Al、Fe被濃硫酸氧化的產(chǎn)物，一旦濃硫酸被稀釋，鈍化失效。第11頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三

b)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃H2SO4氧化

Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△第12頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性（由

S體現(xiàn)）—

加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2第13頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。

答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性第14頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三硫酸的用途：第15頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三三、硝酸1、物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味液體

2、化學(xué)性質(zhì)

【觀察】裝濃HNO3的試劑瓶，你能否得出硝酸可能有的化學(xué)性質(zhì)？（1）不穩(wěn)定性

4HNO3（濃）

=2H2O+4NO2↑+O2↑

加熱或光照因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方第16頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三【實驗探究】將鐵釘分別放入濃HNO3和稀HNO3

現(xiàn)象：鐵在濃HNO3中無明顯變化，在稀HNO3中放出無色氣體，該氣體在試管口變紅棕色（2）強(qiáng)氧化性在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化

【思考】硝酸與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，那么生成的氣體可能是什么呢？如何檢驗？第17頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三2、強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第18頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)④

Fe2+

、S2-、I-、SO32-不能與硝酸共存！②

與還原性的物質(zhì)反應(yīng)例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-第19頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三【思考】濃HNO3和稀HNO3哪個氧化性強(qiáng)？濃硝酸的氧化性強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱取決于得到電子的難易程度，而不是得到電子的數(shù)目。小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2第20頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!☆例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.第21頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三小結(jié)：反應(yīng)規(guī)律①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬；

②常溫下Fe、Al在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”；③一般，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等；④非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2

↑+2H2O

第22頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等第23頁，共24頁，2023年，2月20日，星期三足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量鹽酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后