題1常見(jiàn)的酸和堿

題1常見(jiàn)的酸和堿第1頁(yè)/共69頁(yè)第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第一課時(shí)第2頁(yè)/共69頁(yè)“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿第3頁(yè)/共69頁(yè)1．生活中的酸有哪些？2．生活中的堿有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)

生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：Ca(OH)2

，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：NaOH

，它們都是堿。第4頁(yè)/共69頁(yè)

3．常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氫氧化鋁(Al(OH)3)、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從組成上看都含有氫元素。除一水合氨外，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)第5頁(yè)/共69頁(yè)【實(shí)驗(yàn)10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

一、酸堿指示劑

酸堿指示劑、能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的指示劑有：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液。第6頁(yè)/共69頁(yè)二、如何鑒別酸與堿的溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變藍(lán)色變紅色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色

根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)，得出什么結(jié)論呢？第7頁(yè)/共69頁(yè)小結(jié)：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。第8頁(yè)/共69頁(yè)指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無(wú)色無(wú)色變紅色變藍(lán)色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？酸溶液酸性溶液歸納與分析第9頁(yè)/共69頁(yè)鞏固練習(xí)：1．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍(lán)色

C．呈無(wú)色

D．變紫色

A2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類第10頁(yè)/共69頁(yè)歸納與分析

⒈失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏wC第11頁(yè)/共69頁(yè)

著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次試驗(yàn)中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)驗(yàn)證、探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。第12頁(yè)/共69頁(yè)自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜第13頁(yè)/共69頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況討論：上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？第14頁(yè)/共69頁(yè)課堂練習(xí)：1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。酒精中酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色第15頁(yè)/共69頁(yè)第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)第16頁(yè)/共69頁(yè)探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無(wú)色無(wú)色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)無(wú)剌激性氣味有剌激性氣味大大無(wú)現(xiàn)象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性[實(shí)驗(yàn)10-2]第17頁(yè)/共69頁(yè)點(diǎn)拔：

打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。如何嗅藥品的氣味?第18頁(yè)/共69頁(yè)用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。第19頁(yè)/共69頁(yè)討論：

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃筇崾荆?/p>

由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑減小濃鹽酸具有揮發(fā)性第20頁(yè)/共69頁(yè)［實(shí)驗(yàn)10－4］濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象結(jié)論用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上化學(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕第21頁(yè)/共69頁(yè)使用濃硫酸時(shí)要特別小心點(diǎn)拔：濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性?？偨Y(jié)：濃酸的特性主要指濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和脫水性（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫酸要注意“酸入水”的順序?！袄险呱鷣?lái)脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交。”這則謎語(yǔ)指的是什么化學(xué)物質(zhì)？第22頁(yè)/共69頁(yè)［實(shí)驗(yàn)10－4］濃硫酸稀釋的正確操作，

現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒(méi)有沸騰。分析：因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量熱將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。第23頁(yè)/共69頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)后，利用動(dòng)畫給學(xué)生加深印象。點(diǎn)拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。硫酸液滴向四周飛濺第24頁(yè)/共69頁(yè)

［實(shí)驗(yàn)10－5］濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。實(shí)驗(yàn)時(shí)水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會(huì)因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸。第25頁(yè)/共69頁(yè)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。小結(jié)：強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點(diǎn)拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。第26頁(yè)/共69頁(yè)如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?用大量的水沖洗。

濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)氧化性第27頁(yè)/共69頁(yè)課堂練習(xí)：4．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃硫酸B．大理石

C．稀硫酸D．濃鹽酸

DB5．下列敘述正確的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑

C．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無(wú)需處理第28頁(yè)/共69頁(yè)

1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái)？2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？

第29頁(yè)/共69頁(yè)你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。第30頁(yè)/共69頁(yè)你的方案二：用較活潑的金屬來(lái)鑒別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：不反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）酸+活潑金屬→鹽+氫氣第31頁(yè)/共69頁(yè)寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式

我能寫

你還知道方案三嗎？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4鹽：第32頁(yè)/共69頁(yè)（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水課本P54第33頁(yè)/共69頁(yè)

根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成4（黑色）（藍(lán)色）（藍(lán)色）（黑色）第34頁(yè)/共69頁(yè)總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。第35頁(yè)/共69頁(yè)（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

酸溶液+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)第36頁(yè)/共69頁(yè)1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶（蓄電池）里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。5、水果中含有檸檬酸、果酸。第37頁(yè)/共69頁(yè)1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷

，使產(chǎn)生的

迅速地?cái)U(kuò)散。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)

，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的

性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用

，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2、鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象

，反應(yīng)方程式為

。硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液，現(xiàn)象

，反應(yīng)方程式為

。濃硫酸水熱量會(huì)放出大量的熱腐蝕大量的水沖洗產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl攪拌第38頁(yè)/共69頁(yè)5、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（）

①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸

C、稀硫酸D、氧化鈣固體BA第39頁(yè)/共69頁(yè)D

4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②

B.②或③

C.③或④D.②或④第40頁(yè)/共69頁(yè)如果金屬全是鐵

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56

2

5.6

0.2

可生成0.2gH2而在題里5.6g含一種雜志不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣。說(shuō)明混合物里的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵要強(qiáng)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65

2

生成H2=0.17<0.21，鋅產(chǎn)生H2能力比鐵差，舍

5.6x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

54

6

生成H2=0.62>0.21，說(shuō)明鋁產(chǎn)生H2能力比鐵強(qiáng)

5.6x

Mg+2HCl=MgCl2+H2

24

2

生成H2=0.47>0.21，說(shuō)明鎂產(chǎn)生H2能力比鐵強(qiáng)

5.6x

銅不和鹽酸反應(yīng)，舍

綜上，選鎂、鋁

第41頁(yè)/共69頁(yè)向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl24.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD第42頁(yè)/共69頁(yè)3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CD硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，而是生成氮的各種氧化物。

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成的是SO2.氧化膜也就是鈍化，在常溫情況下Fe和Al與HNO3和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)。

稀硫酸由于氫離子完全電離，其氫離子濃度很高，所以能和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)出的是氫離子的性質(zhì)，也就是所說(shuō)的酸性！第43頁(yè)/共69頁(yè)例3、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有

，可能含有

，濾液中一定含有

，不可能含有

。銅鐵硫酸亞鐵硫酸銅下列敘述正確的是（）

A、稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)

B、有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

D、有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)A第44頁(yè)/共69頁(yè)2、下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氫氣B、除鐵銹

C、制二氧化碳D、溶解氧化銅3、社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡(jiǎn)便的是（）

A、觀察顏色B、放在水中

C、加稀硫酸D、磁鐵吸引4、

色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為

。CC黑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第45頁(yè)/共69頁(yè)3、把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，生成氫氣0.2g，計(jì)算混合物中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。44%作業(yè)P59第六題及以下兩題第46頁(yè)/共69頁(yè)5、將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了

8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

物質(zhì)減少量為CO2(氣體)的質(zhì)量

100

73

44

x

y

8.8g

x=(8.8/44)×100=20g

y=(8.8/44)×36.5×2=14.6g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(14.6/100)×100%=14.6%

因此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所用的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

第47頁(yè)/共69頁(yè)第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第三課時(shí)第48頁(yè)/共69頁(yè)1.氫氧化鈉[NaOH]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱物理變化第49頁(yè)/共69頁(yè)氫氧化鈉白色固體溶于水放出大量的熱強(qiáng)吸水性強(qiáng)腐蝕性①常作干燥劑不能干燥酸性氣體:HCl、CO2、SO2、H2S等火堿、燒堿、苛性鈉②易潮解，稱量氫氧化鈉時(shí)，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿中③保存氫氧化鈉要密封。第50頁(yè)/共69頁(yè)氫氧化鈉[NaOH]如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意：

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸溶液第51頁(yè)/共69頁(yè)氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH第52頁(yè)/共69頁(yè)氫氧化鈣氫氧化鈣色、態(tài)溶解性腐蝕性白色、固體微溶較強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。水溶液即澄清石灰水溶解度隨溫度的升高反而減小。第53頁(yè)/共69頁(yè)2.氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌磚、抹墻）；降低土壤酸性；配制農(nóng)藥波爾多液［Ca(OH)2和CuSO4］。同時(shí)放出大量的熱第54頁(yè)/共69頁(yè)改良酸性土壤用Ca(OH)2，為何不用NaOH呢？原因：①NaOH較貴，而Ca(OH)2較便宜，成本低。②NaOH易溶于水，堿性太強(qiáng)，中和酸性土壤時(shí)，很難控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。第55頁(yè)/共69頁(yè)常用的氣體干燥劑：（1）濃硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固體或CaO或堿石灰（NaOH固體和CaO的混合物）（堿性）：不可干燥CO2、SO2、HCl

、H2S等。（3）CaCl2固體（中性）：可以干燥大多數(shù)氣體。常見(jiàn)氣體：①CO2、SO2、HCl等“酸性”氣體②NH3等“堿性”氣體③H2、O2、N2等“中性”氣體第56頁(yè)/共69頁(yè)→→液體干燥劑固體干燥劑裝置圖干燥劑可干燥物不可干燥物濃硫酸固體氯化鈣氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰中性或酸性氣體大多數(shù)氣體中性或堿性氣體NH3NH3HCl、SO2、CO2常見(jiàn)干燥劑及使用裝置第57頁(yè)/共69頁(yè)幾種常見(jiàn)的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。第58頁(yè)/共69頁(yè)探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅實(shí)驗(yàn)：在試管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL水，再滴入無(wú)色酚酞試液。現(xiàn)象：結(jié)論：酚酞不變色。不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。第59頁(yè)/共69頁(yè)探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2OCO2+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+燒堿溶液無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2↓（CO2、SO2、SO3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水第60頁(yè)/共69頁(yè)將CO2通入NaOH溶液中，無(wú)明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？NaOH溶液往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩?，F(xiàn)象：塑料瓶變癟。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第61頁(yè)/共69頁(yè)小結(jié)：堿具有的一些相似性質(zhì)：1）堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。2）堿能與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應(yīng)，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第62頁(yè)/共69頁(yè)酸堿溶液中的粒子