2023學(xué)年上海市上海中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(無答案)

上海中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題高 班 學(xué)號 姓名 成績子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64第一卷〔30分〕一、單項選擇題〔以下各題只有一個正確選項，請將答案涂在答題卡上〕奧密克戎病毒是冠病毒的變異株，75%乙醇含氯消毒劑乙醚〔C4H10O、過氧乙酸均可有效滅活型冠狀病毒。以下說法錯誤的選項是〔 〕乙醇屬于非電解質(zhì) B．次氯酸鈉屬于鹽C．乙醚屬于氧化物 D．過氧乙酸的分解產(chǎn)物CH3COOH屬于酸科學(xué)家已覺察一種型氫分子H3在一樣條件下等質(zhì)量的H3和H2一樣的〔 〕A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量化學(xué)與生活、社會進(jìn)展息息相關(guān)，以下說法錯誤的選項是〔 〕A“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定利用了焰色試驗原B“玉不琢不成器“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反響D“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇，發(fā)生了氧化復(fù)原反響4．以下所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是〔 〕將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中 B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將25.0g膽礬溶于水配成1L溶液 D．將10mL1mol/L的鹽酸與90mL水充分混合CO、CO2、O31mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為〔 〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 2以下對生活現(xiàn)象或試驗操作中常見的解釋正確的選項是〔 〕A．凝固：從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體 B．熔化：冬日溫和的車內(nèi)窗玻璃會變模糊C．汽化：液氨用作制冷劑 D．滲析：從冰箱里取出的雞蛋過一會兒會“出汗”分類是科學(xué)爭論的重要方法，以下物質(zhì)分類錯誤的選項是〔 〕A．非電解質(zhì)：氨氣、四氯化碳、氯氣 B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂AA．B．C．D．混合氣體由N和CH組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況幣的密度為0.821e[L；剛混合氣2 4體中N2

和CH4

的體積比為〔 〕A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：210．某無色透亮的酸性浴液中能大量共存的一組離子是〔 〕ANH、CO2Mg2、ClBNaHCO、K、SO24 3 3 4CMnO、K、SO2NaDMg2Na、SO2NO4 4 4 3NA

為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是〔 〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHO1N0.1mol的NaHSO0.2N個正離2 A 4 A子C．1L0.1molLMgCl溶液中Cl0.1ND．常溫常壓，N22.4L2 A A以下方程式書寫正確的選項是〔 〕鐵與HSO2 4

2Fe6H

2Fe33H 2碳酸銀參加稀硝酸中，有氣泡產(chǎn)生：AgCO2 3

2H

2AgCO2

HO2向CaCl2

溶液中通入少量CO2

2

CO2

HO2

CaCO3

2HH

S通入CuSO2

溶液中反響：Cu2S2 CuS常溫下，欲配制密度為1.1gcm3、濃度為6molL1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19gcm3、濃度為12molL1的濃鹽酸中需加蒸餾水〔 〕A．101mL B．100mL C．200mL D．120mL選項A選項AB試驗配制稀硫酸排水法收集KMnO分解產(chǎn)生的4操作先將濃硫酸參加燒杯中，后倒入蒸餾水先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管O濃鹽酸與MnO

2反響制備純潔 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽CD CCl4

2Cl2萃取碘水中的I2

水先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層Mg、Al100mL2molL1的鹽酸反響，反響后榕液體積不變，試驗測得生成氣體的體積V〔已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕與時間t的關(guān)系如下圖，則以下說法錯誤的選項是〔〕x2.24 B．反響后溶液中Cl2molL1C，反響時，Mg、Al肯定都過量 D．曲線a為Mg與鹽酸反響的圖象第二卷〔70分〕二、；②CaHCO3

；③FeCl2

CO2

；⑤蔗糖晶體；⑥MgOH2

；⑦FeOH3

NH3

；⑨FeOH3

〕懸油液；⑩Al。以上物質(zhì)屬于分散系的是 〔填序號，按分散質(zhì)粒子從大到小排序〔填號。以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 〔填序號其中是弱電解質(zhì)的是 〔填序號。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 〔填序號，由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 〔填序號。24 ． 寫 出 CaHCO32

的 電 離 方 程式： 。25CO屬于酸性氧化物，SiO也屬于酸性氧化物，請寫出SiOCaO在高溫下反響的2 2 2化學(xué)方程式： 。26 ． 寫 出

① 的 溶 液 和 ⑥ 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式： 。。三、試驗小組探究FeOH膠體的制備方法及其性質(zhì)。3〔1〔1〕制備FeOH膠體3試驗試驗操作丁達(dá)爾效應(yīng)140mL5滴飽和FeCl溶液〔濃度約為3快速消滅試驗試驗操作丁達(dá)爾效應(yīng)140mL5滴飽和FeCl溶液〔濃度約為3快速消滅30%〕2向40mL蒸餾水中滴入5滴10FeCl溶液，然后滴入31滴快速消滅10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌340mL飽和FeCl溶液3一段時間后消滅281，生成FeOH膠體和〔填化學(xué)式。2綜合上述試驗：制備FeOH膠體供給OH的物質(zhì)可以是HO或 ，掌握23反響條件即可制得。〔2〕FeOH3

膠體的性質(zhì)以下關(guān)于FeOH3

膠體和FeOH3

懸濁液的描述，正確的選項是A．兩者顏色一樣 B．兩者穩(wěn)定性一樣C．兩者的分散質(zhì)直徑均大于100nm D．滴加稀鹽酸后，兩者現(xiàn)象完全一樣將FeOH3

膠體置于U型管中，通直流電一段時間，觀看到 極四周顏色變深，說明 。資料：Ⅰ．pH＞10FeOH3

膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl易升華。345mL3得到的液體于蒸發(fā)皿中，連續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中波體變?yōu)轲こ頎?，罩蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體FeO。2 3依據(jù)資料，推想漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 〔填化學(xué)式。FeOH膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高3時應(yīng)為主。不同pH時，測得溶液中FeOH3

膠體對砷酸的吸附效率如圖。pHpH3～9FeOH膠體對砷酸的吸附效率高，pH 較 高 時 ， 吸 附 效 率 降 低 的 原 因是 。去除水中高濃度砷酸的原理是FeOH3

〔FeAsO4

沉淀，化學(xué)方程式是 。四、作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的學(xué)問來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)展了如下探究。超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必需大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.508g～3.50g/100mL。③在教師的幫助下，測定了超市購置的食醋中；醋酸〔CHCOOH〕的物質(zhì)的量濃度為30.75mol/L。請幫助甲同學(xué)計算從超市購置的食醋中醋酸含量為 g/100mL，屬于醋〔填“釀造”或“配制。37．請寫出酷酸與雞蛋殼〔主要成分為CaCO 〕反應(yīng)的離子方程3式 。Ⅱ．如圖是該學(xué)?；瘜W(xué)試驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的局部內(nèi)容。乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol/L的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶：③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥電子天平。請答復(fù)以下問題：38．配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。39．經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL。．對所配制的稀鹽酸進(jìn)展測定，覺察其濃度小于1mol/L是 。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容搖勻后覺察液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線Ⅲ．丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)學(xué)問產(chǎn)生了深厚興趣。他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，請設(shè)計試驗方案確認(rèn)雞蛋清溶液是膠體：。42．他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液參加到雞蛋清溶液中，覺察消滅絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為 。Ⅳ．丁同學(xué)試圖測定CO的相對分子質(zhì)量。利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制2好的稀鹽酸溶液制備CO；查詢相關(guān)書箱后，設(shè)計了如圖裝置：243．A裝置中的飽和NaHCO溶液的作用 。344．B 裝置在此處 必要〔填寫“有“無請簡述緣由 。試驗前測得C裝置〔含導(dǎo)管：溶液〕重量為50.000g，試驗完畢后C裝置〔含導(dǎo)管、溶液〕重量為37.520D中量筒讀數(shù)為100m〔飽和NaHCO溶液密度.25/，3一樣條件下H0.09g/L，請依據(jù)以上數(shù)據(jù)用相對密度法計算CO的相對分子質(zhì)量為2 2〔保存兩位小數(shù)。五、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計算的常見物理量。質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體SO、CO、NO．分子個數(shù)之比為 ；氧原2子個數(shù)之比為 ；一樣條件下的體積之比為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下17g NH的體積為 含有氫原子個數(shù)為 ，3它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 LHS含有一樣數(shù)目的氫原子。2某氣體氧化物的化學(xué)式為RO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則2該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 。同溫同壓下，A氣體與B氣體等體積化合，生成AB氣體，反響前后氣體的密2 2 x y度不變，則AB的分子式為 。x y在t℃時將ag NH3

完全溶于水得到VmL溶液，該溶液的密度為gcm31；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1。以下計算結(jié)果正確的選項是〔 〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wa/Va溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ca/17VmolL1C．溶液密度可表示為17c/wgcm3D．上述溶液中再參加VmL0.5waLAl2

SO4

和NHSO3 42

的混合溶液分成兩等份，一份參加bmol BaCl溶2液使溶液中的SO2NaOHcmolNH，4 3則原溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為 。將0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的鹽酸中，充分反響后固體完全溶解。向所得溶液中參加2mol/L