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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè),共3頁(yè)廣州中醫(yī)藥大學(xué)《普通化學(xué)及實(shí)驗(yàn)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、已知反應(yīng)A+2B?3C,在一定條件下達(dá)到平衡,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),再加水至刻度線(xiàn)4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、對(duì)于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)6、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB,同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:27、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量仍為4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC8、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.119、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)10、在一定條件下,可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:212、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定13、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K114、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定15、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.416、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g,該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol17、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小18、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化19、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定20、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定21、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?,F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)22、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)23、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:224、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)25、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:3二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同材料(如玻璃、陶瓷、金屬)的耐腐蝕性。將材料樣品浸泡在特定的腐蝕介質(zhì)(如酸、堿、鹽溶液)中,定期測(cè)量樣品的質(zhì)量損失、表面形貌變化和電化學(xué)參數(shù),分析材料的成分、組織結(jié)構(gòu)與耐腐蝕性能的關(guān)系,以及防護(hù)措施的效果。2、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究甲烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物。提供甲烷氣體、氯氣、集氣瓶、飽和食鹽水、石蕊試液等,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。3、(本題5分)構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同溫度和壓力條件下氣體在液體中的溶解度變化規(guī)律。選擇一種氣體和液體體系,控制溫度和壓力變量,通過(guò)分析方法測(cè)定氣體在液體中的溶解量,建立溫度和壓力與溶解度的數(shù)學(xué)模型。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,葡萄糖的發(fā)酵過(guò)程和產(chǎn)物分析。準(zhǔn)備葡萄糖溶液、酵母、發(fā)酵裝置、化學(xué)檢測(cè)試劑等,監(jiān)測(cè)發(fā)酵過(guò)程,分析產(chǎn)物成分和含量。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述化學(xué)中的乳化液穩(wěn)定性的影響因素及控制方法。2、(本題5分)在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及A的轉(zhuǎn)化率。3、(本題5分)在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、(本題5分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里,鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.76V,鐵電極
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