離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)

離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式知識(shí)點(diǎn)①離子反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)溶液中的置換反應(yīng)等都屬于離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上②離子反應(yīng)的發(fā)生條件(1)生成難溶物質(zhì)。例如AgNO+NaCl=NaNO+AgCl↓(3)生成難電離的物質(zhì)(HO、弱酸、弱堿等)。例如：HSO+2NaOH=NaS0+2H0,HCI+NaClO=NaCl+HClO，NHCl+NaOH=NaCl+NH·HO劃重點(diǎn)①離子反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。②在離子反應(yīng)中，并不一定是所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子形式參加反應(yīng)，知識(shí)點(diǎn)2離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式和化學(xué)方程式一樣，都是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語(yǔ)。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還能表示某一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓。②離子方程式的書寫方法舉例(以舉例(以HSO和NaOH反應(yīng)為例)HSO+2NaOH=NaSO+2HO2H++S02-+2Na++20H-4=2Na++SO2-+2H02H++20H-=2H02H++0H-=2H02①寫②拆③刪④查守恒，電荷是否守恒，系數(shù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形電離的物質(zhì)寫成化刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子檢查所得方程式質(zhì)量是否④查守恒，電荷是④查守恒，電荷是否守恒，系數(shù)是否在離子方程式中應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，其他物質(zhì)均不能拆。易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)有：2除外，如(CHCOO)Pb、Fe(SCN)等第八節(jié)離子共存及離子推斷能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存。1、離子不能大量共存的條件①生成難溶物質(zhì)；②生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)；③生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等)；④能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如MnO2-與S2-不能大量共存)4②常見的不能大量共存的離子(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與OH-大量共存：如Fe3+、Cu2+、NH+、Ag+、Mg2+、4Zn2-與OH—不能大量共存。(3)弱酸的陰離子不能與H+大量共存：如F—、CO2-、S02-、S2-、PO2-、CHCOO-等與H+不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根離子與H+和OH-均不能大量共存：如HCO-、HSO-、HS-