2023年廣東省中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)綜合能力類型3-其他題型 課件(共31張PPT)

第三部分物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用類型3其他題型1.(2022·河南)A~F是含同一種金屬元素的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，圖中標(biāo)注了物質(zhì)類別和這種金屬元素的化合價(jià)。已知A與一氧化碳反應(yīng)是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。(1)這種金屬元素屬于人體必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)。(2)A的化學(xué)式為_______；B與稀硫酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。微量元素Fe2O3Fe+H2SO4

==FeSO4+H2↑(3)D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。4Fe(OH)2

+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【解析】由題可推出,B是鐵，A是氧化鐵；C是亞鐵鹽，F(xiàn)是鐵鹽；E是+3價(jià)的堿，為氫氧化鐵；D是+2價(jià)的堿，為氫氧化亞鐵。以此解答即可。2.(2022·蘇州)二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。碳捕集捕捉煙氣中CO2，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：(1)“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

_________________________________________________。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________(填化學(xué)式)。Ca(OH)2

+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOHNaOH、CaO碳的資源化利用中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：(3)檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是_________________(填名稱)。(4)綠色植物實(shí)現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為___________。碘酒(或碘水)光合作用(5)階段Ⅰ反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學(xué)式______________。CH3OH(6)階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。①推測(cè)分子中氫原子數(shù)目：甲醇_______甲醛(填“＞”“＜”或“=”)。＞②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2。理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比

≥_______。1【解析】(6)②過氧化氫分解時(shí)過氧化氫與生成氧氣的分子個(gè)數(shù)關(guān)系是2H2O2～O2，由反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，可得反應(yīng)a中氧氣與生成過氧化氫的分子個(gè)數(shù)關(guān)系是O2～H2O2，故理論上需補(bǔ)充的過氧化氫與反應(yīng)a中生成的過氧化氫的分子個(gè)數(shù)比是(2-1)/1≥1。3.(2022·廣州)二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實(shí)現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：(1)農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素有_______________。(2)步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為_______。K、N(或氮、鉀)+3(3)結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時(shí)可控制只析出NaCl固體，原因是_________________________________。(4)步驟4的操作是___________、過濾。氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小降溫結(jié)晶(5)KCl用量的估算依據(jù)是_______(填標(biāo)號(hào))。 A.KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1∶1 B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1∶1 C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1∶1A(6)該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是_______g，樣品含KNO3_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(相對(duì)分子質(zhì)量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)5.8576.64.(2022·常州)涂覆在鋪路石表面的TiO2可凈化路面空氣。實(shí)驗(yàn)室制備TiO2的流程如下：(1)焙炒時(shí)，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿(如右圖)中發(fā)生的反應(yīng)為FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是_______。玻璃棒△(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。①浸取時(shí)，水溫易升高的原因是_________________________

_________________________________________________。②浸取后，混合物經(jīng)____(填操作名稱)棄去廢渣，得到浸出液。焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量的熱過濾(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSO4和H2SO4。加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成H2TiO3沉淀和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。TiOSO4+2H2O==H2TiO3↓+H2SO4△(4)煅燒H2TiO3沉淀得產(chǎn)品TiO2。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有__________________。硫酸(或H2SO4)5.(2022·揚(yáng)州)電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：已知：①NH4Cl溶液顯酸性；②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3·H2O；③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl2+2NH3·H2O+CO2==CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。(1)電石渣久置在空氣中會(huì)產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣[Ca3(OH)2(CO3)n]，化學(xué)式中的n為_______。2(2)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖2所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。20%(3)浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為_______(填操作名稱)。過濾(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖3所示，CO2從_______(填“A”或“B”)處通入，其目的是______________________________________________。A使二氧化碳和堿化溶液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是__________________________________________________________________________(寫出一條即可)。(5)測(cè)得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表(其他條件相同)：溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長(zhǎng)(或溫度過高時(shí)氨水易分解等)溫度反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間(單位：秒)反應(yīng)完全所需時(shí)間(單位：分鐘)20℃480＞18040℃12018060℃15080℃168(6)該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請(qǐng)書寫由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應(yīng)的化學(xué)