2023年化學(xué)綜合題復(fù)習(xí)鞏固專講專練(章末復(fù)習(xí)+綜合測評+答案)經(jīng)典

2023-2023年化學(xué)綜合題復(fù)習(xí)穩(wěn)固專講專練(章末復(fù)習(xí)+綜合測評+答案)經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題海洋是巨大的資源寶庫，其中含有80多種元素?？梢詮暮Ｋ刑崛∈雏}，也可以從海水中提取用途廣泛的金屬鎂，其制取工藝流程如下：從海水中提取食鹽，是利用日光和風(fēng)力使水分 ，得到食鹽。要將Mg(OH)沉淀分別出來，進(jìn)展的操作甲的名稱是 ，假設(shè)在學(xué)校實(shí)2驗(yàn)室中完成該試驗(yàn)，要用到玻璃棒，其作用是 ，該操作中還需要的玻璃儀器是 和 。小明學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但他在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻覺察在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?物質(zhì)MgO物質(zhì)MgOMgCl2MgN32Mg(NO)32MgCO3Mg(OH)2顏色白色白色淡黃色白色白色白色其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；[提出猜測]分析資料，小明認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反響生成的；[試驗(yàn)探究]小明設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明白自己的猜測，他的方案可能是 ；[試驗(yàn)結(jié)論]依據(jù)小明的試驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反響的化學(xué)方程式： 、 。[反思與評價(jià)]通過上述試驗(yàn)，你對燃燒有什么的生疏? 。12gm 20g(填：“>”、“=”或“<”)。N條伸人布滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，觀看是否生成淡黃色的固體2Mg條伸人布滿氮?dú)獾募瘹馄恐校^看是否生成淡黃色的固體2Mg十O22MgO3Mg+N2MgN燃燒不肯定要有氧氣參與或某些物質(zhì)在氮?dú)庵幸材苋紵蛭镔|(zhì)可以在除氧氣MgN燃燒不肯定要有氧氣參與或某些物質(zhì)在氮?dú)庵幸材苋紵蛭镔|(zhì)可以在除氧氣32【解析】〔1〕食鹽的溶解度受溫度變化影響小，可借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而的到食鹽晶體；〔2〕將沉淀物從溶液中分別出來，可用過濾法．用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；〔3〕[查閱資料]氯元素在海水中有，而空氣中不含氯元素，所以同學(xué)們認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色是正確的；[提出猜測]從查閱的資料可知，只有氮化鎂是淡黃色，在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)生成的淡黃色固體，可能是鎂與空氣中的氮?dú)夥错懰?；[試驗(yàn)探究]鎂與氧氣反響生成白色固體，與氮?dú)夥错懮傻S色固體，驗(yàn)證猜測可用點(diǎn)燃的鎂條伸人布滿氮?dú)獾募瘹馄恐?，觀看是否生成淡黃色的固體；[試驗(yàn)結(jié)論]2Mg十O燃2

2MgO；3Mg+N燃MgN2 32[反思與評價(jià)]通過試驗(yàn)可知，物質(zhì)燃燒不肯定需要氧氣；[學(xué)問拓展]鎂和氧氣的質(zhì)量比為12:20；12克鎂在氧氣中完全燃燒可得20克氧化鎂；鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為：72:100，小12:201220點(diǎn)睛：鹽場常用蒸發(fā)的方法用海水曬鹽；在試驗(yàn)室中分別沉淀常用過濾法．燃燒不肯定要有氧氣參與。以下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請答復(fù)以下問題?！?〕P點(diǎn)的含義是 。在t℃時(shí)，將20gA物質(zhì)參加到50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為 。1將t℃時(shí)A、B、Ct3 2大小關(guān)系是 。假設(shè)A中混有少量B時(shí)，最好承受 的方法提純A?！敬鸢浮縯℃A、C兩物質(zhì)的溶解度一樣60g B>A>C降溫結(jié)晶2【解析】【分析】【詳解】溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知。t20gA50g110g50g+10g=60g。A、B的物質(zhì)此時(shí)照舊為飽和溶液，t℃時(shí)B的溶解度大于A，則B2A，Ct℃時(shí)CC3A、B。則其大小關(guān)系為：B>A>C?！?〕A的溶解度隨著溫度的變化較大，故承受降溫結(jié)晶的方法。聚合硫酸鐵〔PFS〕是一種型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為[Fe〔OH〕〔SO〕x y 4 zm一系列的探究。Ⅰ．聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)。如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。答復(fù)以下問題廢鐵屑主要為外表附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 ?！斑^篩”與化學(xué)試驗(yàn)中的 原理相像〔填操作名稱〕。酸浸時(shí)最適宜的酸是 ，寫出鐵銹與該酸反響的化學(xué)反響方程式 。反響釜中參加氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。你認(rèn)為以下氧化劑中最適宜的是 〔填標(biāo)號〕，緣由是 。A．KMnO

B．Cl

D．HNO4 2 22 3相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是 。A．有利于水分蒸發(fā) B．降低沸點(diǎn)，防止晶體分解 C．降低生產(chǎn)本錢Ⅱ．聚合硫酸鐵的成分探究。該爭論小組為確定聚合硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)展了如下試驗(yàn)：5.52g②向①所得的混合物中參加足量的BaCl2

溶液，充分反響后，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、稱4.66g。③假設(shè)向步驟②的濾液中參加過量的NaOH溶液，充分反響后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、3.20g。則聚合硫酸鐵[Fe〔OH〕〔SO〕]樣品中的x：y：z的值為 。x y 4 zm試寫出該聚合硫酸鐵與鹽酸的反響方程式 。Ⅲ．聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究。5.52g〔SO3

16.8℃〕?！蔡岢黾僭O(shè)〕1：所得氣體的成分是SO32：所得氣體的成分是SOO2 2假設(shè)3：所得氣體的成分是 ?！苍O(shè)計(jì)試驗(yàn)〕按以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)。試驗(yàn)過程中覺察：B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ?！苍囼?yàn)結(jié)論〕通過試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，假設(shè) 成立。假設(shè)最終試管中固體為一種紅棕色純潔物，則質(zhì)量為 ?！敬鸢浮咳趸F過濾稀硫酸FeO+3HSO=Fe〔SO〕+3HOC不引入其23 2 4 2 4 3 2他雜質(zhì)AB2：4：13[Fe〔OH〕SO]+12mHCl=mFe〔SO〕+4mFeCl

+12m2 4 4m 2 4 3 3HOSOSOO吸取多余的二氧化硫，防止污染空氣33.2g2 3 2 2【解析】依據(jù)所學(xué)學(xué)問和題中信息知，Ⅰ．聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)?！?〕廢鐵屑主要為外表附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為三氧化二鐵?！斑^篩”與化學(xué)試驗(yàn)中的過濾原理相像?！?〕酸浸時(shí)最適宜的酸是稀硫酸，鐵銹與該酸反響的化學(xué)反響方程式是FeO+3HSO=23 2 4Fe〔SO〕+3HO。〔3〕反響釜中參加氧化劑的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。以下氧化劑中2 4 3 2最適宜的是C．HO，緣由是不引入其他雜質(zhì)?！?〕相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是22A．有利于水分蒸發(fā)。B．降低沸點(diǎn)，防止晶體分解。Ⅱ．聚合硫酸鐵的成分探究。聚合硫酸鐵[Fe〔OH〕〔SO〕]樣品中的x：y：zx y 4 zm原則，3x＝y(tǒng)＋2z,x：y：z2：4：1。該聚合硫酸鐵與鹽酸的反響方程式是.3[Fe2〔OH〕SO]+12mHCl=mFe〔SO〕+4mFeCl+12mHO。Ⅲ．聚合硫酸鐵的熱分4 4m 2 4 3 3 2解氣體產(chǎn)物成分探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：所得氣體的成分是SO；假設(shè)2：所得氣體的3成分是SOO3：所得氣體的成分是SOSOO試驗(yàn)過程中覺察：B2 2 3 2 2。銅變藍(lán)，CUD中品紅溶液褪色，裝置E氧化硫，防止污染空氣。【試驗(yàn)結(jié)論】通過試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，假設(shè)3成立。假設(shè)最終試管中固體為一種紅棕色純潔物，則質(zhì)量為3.2g。點(diǎn)睛∶此題主要考察聚合硫酸鐵的工業(yè)生產(chǎn)，聚合硫酸鐵的成分探究，聚合硫酸鐵的熱分解氣體產(chǎn)物成分探究。鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護(hù)某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反響轉(zhuǎn)化為人體可吸取的鐵元素，反響的化學(xué)方程式為 。鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的 有關(guān)。如圖試驗(yàn)說明NaCl在鐵生銹中的作用是 。鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO總反響的化學(xué)方程式 。3為防止鐵生銹，可對鐵制品進(jìn)展“發(fā)藍(lán)”處理，使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素養(yǎng)量比為21：8〕保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為 ?！捕硰U鐵的再利用黃鈉鐵礬[NaFe(SO(OH)〔主要成分為Fe，含少量FeOx 4y z 23FeCO〕制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：3將廢鐵屑研磨成粉末的目的是 ?！八崛堋睍r(shí)HSO與Fe、FeCO反響，還發(fā)生的化學(xué)方程式有 和2 4 3Fe+Fe(SO=3FeSO2 43 4“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。反響時(shí)溫度不宜過高的緣由是 。(三〕黃鈉鐵礬組成確定稱取9.70g〔資料〕①NaFe(SO(OH)T℃分解會生成HO〔氣態(tài)〕，提高溫度至Tx 4y z 1 2 2SO

氣體，并得到Fe0NaSO3 23 2 4②濃硫酸可用于吸取SO3裝配好試驗(yàn)裝置后，先要 。分別掌握溫度在TT℃對A1 2①掌握溫度在TB1.08g。1D裝置替換B裝置，掌握溫度在T2③T℃、T℃時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N，目的是 。1 2 2完全反響后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液1.42g〔不含結(jié)晶水〕。結(jié)論：NaFe(SO)(OH)中，x:y:z= 。x 4y z反思：假設(shè)該試驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x:z的值 〔選填“偏大”、“偏小”或“不變”〕。【答案】Fe+2HCl=FeCl+HH0O〕加快鐵的腐蝕2Fe+O+2 2 2 2 22CO==2FeCOFeO增大接觸面積，加快反響速率〔或提高鐵的浸取率〕FeO+2 3 34 233HSO=Fe(SO)+3HO2FeSO

+HO+HSO

==Fe(SO2HO防止HO

分解檢查2 4 2 43

4 22 2

2 43 2 22裝置的氣密性使生成的HOSO分別被B裝置和D裝置充分吸取3：2：6偏小2 3【解析】【分析】〔一〕〔1〕依據(jù)鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)展分析；〔2〕依據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進(jìn)展分析；〔3〕依據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進(jìn)展分析；〔4〕依據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反響生成碳酸亞鐵進(jìn)展分析；〔5〕依據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、O21：8進(jìn)展分析；〔二〕〔1〕依據(jù)增大反響物的接觸面積，可以加快反響速率進(jìn)展分析；〔2〕依據(jù)鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)展分析；〔3〕依據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反響生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進(jìn)展分析；〔三〕〔1〕依據(jù)有氣體參與的反響，需要檢驗(yàn)裝置氣密性進(jìn)展分析；〔2〕依據(jù)通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流進(jìn)展分析；〔3〕依據(jù)黃鈉鐵礬固體削減的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)展分析；反思：依據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)展分析。【詳解】〔一〕〔1〕鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl＋H2 2〔2〕鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；〔3〕鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹；〔4〕鐵、氧氣、二氧化碳反響生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe＋O＋22CO═2FeCO〔5〕Fe、O21：8，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO，56x：2 3 xy16y＝21：8，x：y＝3：4所以氧化物的化學(xué)式為：FeO34〔二〕〔1〕增大反響物的接觸面積，可以加快反響速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反響速率；鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe＋HSO＝FeSOH2 4 4 2硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反響生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSO＋HSO4 2 4HO＝Fe〔SO〕＋2HO，過氧化氫受熱易分解，所以反響時(shí)溫度不宜過高的緣由是：溫度22 2 4 3 2過高，會造成過氧化氫的分解；〔三〕〔1〕有氣體參與的反響，需要檢驗(yàn)裝置氣密性；〔2〕通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流，所以T1℃、T2℃時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N2出；〔3〕黃鈉鐵礬固體削減的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g1.42g，水的質(zhì)量為1.08g，所以x：y：z＝3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以假設(shè)該試驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x：z【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)試驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，是得出正確試驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)試驗(yàn)、進(jìn)展試驗(yàn)、分析試驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)學(xué)問奠定根底。我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖四周的農(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)展探究?！蔡岢鰡栴}〕該湖鹽樣品的成分是什么？〔查閱資料〕冬天撈堿的“堿”指NaCONaCl。2 3〔猜測與假設(shè)〕猜測一：NaCO2 3猜測二：NaCl猜測三：NaCO和NaCl2 3試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，參加過量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜測 不成立試驗(yàn)二②向試驗(yàn)一所得的溶液中參加適量的 ③ 猜測三成立〔拓展延長〕為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品2 310.00g反響完畢之后通入空氣的目的是 。裝置A中濃NaOH溶液的作用是 〔用方程式表示〕。試驗(yàn)完畢后測得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %〔保存2 3一位小數(shù)〕。【答案】硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二使反響生成的二氧化碳全部被D。2NaOH+CO═NaCO+HO。10.6?！窘馕觥?/p>

2 2 3 23【試驗(yàn)探究】依據(jù)試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論及猜測分析解答；【拓展延長】〔1〕依據(jù)必需將試驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被裝置D吸取分析解答；〔2〕依據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾試驗(yàn)解答；〔3〕依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答?！驹囼?yàn)探究】試驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，參加過量稀HNO，產(chǎn)生能使澄清石3灰水變渾濁的氣體，說明反響生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反響生成的，故猜測二不成立；由試驗(yàn)二知猜測三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故試驗(yàn)操作及現(xiàn)象為向試驗(yàn)一所得的溶液中參加適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀〔由于氯化鈉和硝酸銀反響生成了白色沉淀氯化銀〕；【拓展延長】〔1〕反響完畢之后通入空氣的目的是使反響生成的二氧化碳全部被D裝置吸??；〔2〕裝置ANaOH溶液的作用是吸取空氣中的二氧化碳，防止影響試驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式2NaOH+CO═NaCO+H

O；〔3〕設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x。2 2 3 2NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 2106 44x 0.44g106x

44=0.44gx=1.06g

1.06gNa2CO310.00g

×100%=10.6%過氧化鈣〔CaO2〕為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學(xué)模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時(shí)開頭分解，完全分解的溫度為400～425℃。②常溫下過氧化鈣枯燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會漸漸緩慢地分解，長時(shí)間放出氧氣。[試驗(yàn)一]提純碳酸鈣：“轉(zhuǎn)化”步驟中的反響方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl酸溶過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 。[試驗(yàn)二]過氧化鈣的制備：：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；2②CaO2?8H2O0130CaO。2為掌握沉淀的溫度為0℃左右，在試驗(yàn)室宜實(shí)行的方法為 。操作A在試驗(yàn)室常用的步驟有 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥，此操作中洗滌晶體時(shí)不行選用的洗滌劑為 〔用序號填空〕。a冰水b40℃熱水 c飽和NH4Cl溶液最終烘干得到過氧化鈣時(shí)，適宜的溫度范圍為 。產(chǎn)品實(shí)際質(zhì)量2產(chǎn)品的產(chǎn)率＝產(chǎn)品理論質(zhì)量×100%，則此制備流程中CaO的產(chǎn)率為 。2〔寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存一位小數(shù)〕。試驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水 mL〔水的密度是1g?mL﹣1，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕。[試驗(yàn)三]過氧化鈣含量的測定該活動小組設(shè)計(jì)以下裝置，通過測定生成O2的體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2 b．雜質(zhì)不與鹽酸反響生成氣體2試驗(yàn)中MnO的作用是 。2一樣條件下， 能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確〔填“裝置A”或“裝置B”〕，檢查該裝置氣密性的操作是 。另一套裝置測定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要緣由是 。[觀看生活]為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng) 保存。CO 【答案】CaCO 2HClCaCl HOCO 將反響容器置于冰水中CO 3 2 2 2 2水浴) 加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮) b 130℃～315℃97.2% 67.6 催化作用裝置A 向水準(zhǔn)管中加水，一段時(shí)間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好。參加的稀鹽酸也占了肯定的體積，使結(jié)果偏大密封【解析】(1)(2)依據(jù)題中信息分析解答；(3)0℃左右，可以在冰水混合物中掌握；(4)依據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；依據(jù)盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；(5)依據(jù)題中信息分析解答；(6)(7)依據(jù)計(jì)算解答；(8)依據(jù)二氧化錳不與稀鹽酸反響，但能轉(zhuǎn)變過氧化氫的分解速率解答；(9)依據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；(10)依據(jù)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣解答。(1)由題中信息可知，酸溶過程是稀鹽酸與石灰石〔主要成分碳酸鈣〕反CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；(2)由題中信息可知，CONH3 2 2 2 2 32用于轉(zhuǎn)化步驟。CO是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是2CO；(3)0℃左右，在試驗(yàn)室宜實(shí)行的方法為將反響容器置于冰水中222 (或冰水浴)；(4)操作A在試驗(yàn)室常用的步驟有加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量，不能用熱水洗滌，b；(5)CaO·8HO加熱130℃CaO，315℃時(shí)開頭分解。故最終烘干得到過氧化鈣時(shí)，130℃～31522 (6)設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 11120g A100=11120g AA=22.2gCaO2·8H2O的質(zhì)量為B。2 2 2 3 2 2 2 2 CaCl+HO+2NH·HO+6HO＝CaO·8HO+2NH2 2 2 3 2 2 2 2 11121622.2g111216B22.2gBB=43.2g7243.2gCaO2·8H2OCaO243.2g21614g

×100％=14.4g。CaO的產(chǎn)率2為14.4g2

×100％=97.2％；(7)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。37%x=100g×12%，x=32.4g；需要2水的質(zhì)量=100g-32.4g=67.6g，水的體積=67.6g÷1g·mL-1=67.6g·mL-1；(8)MnO2

的作用是轉(zhuǎn)變過氧化氫的分解速率，起催化作用；(9)一樣條件下，裝置A能夠保證體系壓強(qiáng)不受參加鹽酸體積的影響，所以參加鹽酸時(shí)不會影響生成的氧氣的體積測定，而裝置B鹽酸的參加會導(dǎo)致量氣筒液面明顯下降，會影響結(jié)果，故裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；檢查A裝置氣密性的操作方法是向水準(zhǔn)管中加水，一段時(shí)間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好；(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存。7．2023111日，廣西某地高速大路大橋上用于融冰作業(yè)的2100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當(dāng)?shù)乜焖俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭?！操Y料卡1〕亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相像，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。依據(jù)以上資料，答復(fù)以下問題：用鹽融冰的原理是 ，該過程主要發(fā)生的是 〔填“物理變化”或“化學(xué)變化”〕。以下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此答復(fù)：當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第 天亞硝酸鹽含量到達(dá)最大值。為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是 并在腌制 天后再食用。興趣小組欲測定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔2〕試驗(yàn)室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反響制取純潔的氮?dú)猓浠瘜W(xué)方程式為：加熱NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O〔此反響是放熱反響〕〔3〕在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反響：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O〔方案一〕1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反響〔該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反響〕，試驗(yàn)時(shí)加熱片刻后，即可移去酒精燈，其緣由。最終量筒中收集到300mL水,該條件下氮?dú)獾拿芏葹?.25g/L，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存一位小數(shù)，〕。試驗(yàn)完畢后覺察測量結(jié)果偏大，可能緣由是 。〔方案二〕為更準(zhǔn)確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL25.00mL15.8g/LKMnO4溶液進(jìn)展反響，試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)次序試驗(yàn)次序1234KMnO4溶液體積〔mL〕20.6020.0220.0019.98上述第 次試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯特別，剔除特別數(shù)據(jù)后，計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮拷档湍厅c(diǎn)〔或凝固溫度降低〕物理變化5 8% 13 節(jié)約能源，防止反響太猛烈〔合理即可〕92.4% 分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積/沒等完全冷卻就讀數(shù)〔合理即可〕1 86.25%【解析】【詳解】由于加鹽后冰的熔點(diǎn)降低，所以用鹽融冰的原理是：降低凝固點(diǎn)〔或凝固溫度降低〕，該過程中沒有生成物質(zhì)，因此主要發(fā)生的是：物理變化。從用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖可以覺察，當(dāng)鹽水濃度為6%時(shí)，第5天亞硝酸鹽含量到達(dá)最大值。由于三種濃度的鹽水中，濃度最大即8%的鹽水腌制過程中產(chǎn)生的亞硝酸鹽含量最低，所以為了安全，泡菜腌制時(shí)鹽水濃度最好是：8%，圖中還可以看出，腌制時(shí)間到達(dá)13天，亞硝酸鹽的含量就到達(dá)低點(diǎn)，并比較穩(wěn)定，所以在腌13天后再食用比較安全。方案一：由于該反響是放熱反響，隨著反響的進(jìn)展溶液的溫度會越來越高，粒子的運(yùn)動就越猛烈，反響速度就越快，所以試驗(yàn)時(shí)加熱片刻使反響開頭進(jìn)展后，即可移去酒精燈，其緣由是：節(jié)約能源，防止反響太猛烈。依據(jù)量筒中收集到300mL水，可以推知，生300mL0.3L設(shè)工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaNO2

+NH

Cl VNaCl +N 4 2

+2HO2691gx69=

1gx

280.3L1.25g/L28 0.3L1.25g/Lx=92.4%答：工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.4%。試驗(yàn)完畢后覺察測量結(jié)果偏大，可能緣由是：分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒等完全冷卻就讀數(shù)等。13次數(shù)據(jù)相差較多，所以上述第1次試驗(yàn)所得數(shù)據(jù)明顯特別，剔除特別的第13次數(shù)據(jù)的平均值，可以計(jì)算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.000g250mL25.00mL溶液于錐形瓶中，所0.4gKMnO420.00mL即0.02L。設(shè)：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。2KMnO4

+5NaNO2

3HSO2

=KSO2

+2MnSO4

+5NaNO3

+3HO2316 3450.02L15.8g/L 0.4gy316=0.02L1.58g/L345 0.4gyy=86.25%答：該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.25%。【點(diǎn)睛】此題方案一中計(jì)算出的結(jié)果偏大的緣由要認(rèn)真分析，比方參加的分液漏斗中液體的體積算成了氮?dú)怏w積或沒等完全冷卻就讀數(shù)，這些都是試驗(yàn)中常犯的錯(cuò)誤，要吸取教訓(xùn)。此題的計(jì)算比較多，題材來自于高一級學(xué)段，只要嚴(yán)格依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求做，就不會犯錯(cuò)。碳酸氫鈉(NaHCO)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分3之一，它能與稀硫酸等酸反響生成CO。試答復(fù)：2寫出NaHCO3

與稀硫酸反響的化學(xué)方程式 。98％1．84g／mL980g18．4％的硫酸溶液?45gNaHCO(混有KHCO100mL3 3逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2

體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2

2g／L)。通過計(jì)算：100mL120mL58.5g，求產(chǎn)生CO2

的體積?！敬鸢浮?1)2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；(2100mL98％的HSO沿著燒杯內(nèi)壁漸漸3 2 4 2 4 2 2 2 4倒入796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；(3)①24.5g；②13.2L3【解析】〔1〕NaHCO3

與稀硫酸反響生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO+HSO=NaSO+2CO↑+2HO；3 2 4 2 4 2 298%xx×1.84g/mL×98%=980g×18.4%x=100mL需要水的體積=

980g1.84g/mL100mL1g/mL

=796mL稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，所以將100mL98％H2SO4796mL水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。11L×2g／L=22g2 設(shè)硫酸溶液中HSO的質(zhì)量為y2 2 4 由(1)式得：HSO～2 4 98 88y 22g98=88y 22gy=24.5g2 120mLHSO完全反響的固體粉末的質(zhì)量為y2 100mL=45g120mL zz=54g<58.5g固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)展計(jì)算：11L120mL產(chǎn)生二氧化碳的體積=

100mL

=13.2L13.2L。酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 (填字母代號)。a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打以下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反響時(shí)溶液pH1。①依據(jù)圖示1推斷，該試驗(yàn)是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。2②滴入溶液體積為VmL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 。24 為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCl，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案，如圖4 ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。2②寫出參加Ba(OH)溶液時(shí)反響的化學(xué)方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)2③溶液X中含有哪些雜質(zhì)? 請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)加以證明。(簡要寫出試驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參與反響)放入燒杯100g稀鹽酸，二者恰好完全反響，反響后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解無視不計(jì))。請計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮縟 硫酸Na2SO4和H2SO4 漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH和NaCO 取少量溶液XCaCl〔或BaCl〕溶液，消滅白色沉淀，靜置2 3 2 2(或過濾)，向上層清液〔或?yàn)V液〕中滴加酚酞溶液，假設(shè)溶液變紅。75%【解析】【分析】依據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；①pH77分析解答；②pH＜7，顯酸性解答；①依據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②依據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反響，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③依據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，參加過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再參加過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；依據(jù)反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答【詳解】d；①pH77可知，該試驗(yàn)是將硫酸滴加到另一種溶液中；②pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4H2SO4；①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和