2023年屆高考化學考前集訓【新高考版】工藝流程大題

2023屆高考化學考前集訓【高考版】工藝流程大題〔一〕一、非選擇題氧化鐵紅〔FeO〕用途廣泛，用廢鐵皮制取鐵紅的局部流程示意圖如下：2 3⑴“酸浸”時發(fā)生反響的離子方程式是 。⑵“氧化”時有紅褐色沉淀生成，該反響的離子方程式為 。⑶將鐵紅與FeS混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO，該反響的化學方程式為2 2 。⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反響歷程如以下圖，寫出該歷程中第Ⅰ步反響的方程式 。某試驗小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體(主要成分CuS、FeS、、SiO

)制取粗銅和Fe2

(SO)2 43

〔1〕.提高步驟①反響速率的措施,除溫度外,還有 (寫一條);〔2).處理廢水時,FeS與Pb2+反響的離子方程式為 (3).固體A的主要成分是 (填化學式);步驟⑤中,所加試劑x為 a.Cl

b.HO c.KMnO d.HNO2 22 4 3檢驗溶液B完全轉化為溶液C的試劑是 潮濕多雨的夏季,在細菌作用下,廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉化為含重金屬鹽的酸性廢水(硫元素全部進入溶液中)而污染土壤該轉化反響的離子方程式為 ;,常溫下FeS、CuSKsp

6.5x10-181.3x10-36)?，F(xiàn)用過量的FeS處理含0.01mol·L-1Cu2+的廢水,處理后廢水中c(Cu2+)= 無視體積變化)。氧鐵俗稱鐵紅，可用千水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途。某工廠承受富含硫酸亞鐵的廢液為原料制備鐵紅，實現(xiàn)變廢為寶，削減環(huán)境污染。其主要流程如下：答復以下問題：步驟①中，試劑X是為了除去廢液中的Fe3+，則該反響的離子方程式為 。用平衡移動原理解釋步驟②中用稀硫酸溶解FeSO4

O的緣由是 。2步驟③中生成FeCO3

的商子方程式為 。步驟M燒FeCO的化學方程式為4FeCO+O =2FeO+4CO?，F(xiàn)煅燒232kg3 3 2高溫 2 3 2的FeCO3

,152kg產(chǎn)品，假設產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2

O,的質(zhì)量為 kg。硒化鉻〔CrSe〕和FeO2 3

是重要的無機化工材料。以鉻鐵礦〔CrO，2 3還含有Fe2

O、MgO〕為原料制備CrSe和FeO3 2

的工藝流程如下：

與Al

O、CrOH

與AlOH

的性質(zhì)類似，具有兩性。2 3 2 3 3 3CrO2 3

中Cr的化合價為 。鉻鐵礦粉碎的目的是 。以下儀器：①蒸發(fā)皿，②溫度計，③坩堝，④燒杯，⑤泥三角，試驗室在灼燒時需用到的有 〔填標號。寫出“堿溶”時發(fā)生反響的化學方程式 。寫出通入過量CO2

生成沉淀的離子方程式： 〔〕用稀鹽酸代替CO，2緣由是 。假設鉻鐵礦中CrO2 3

57%1t該鉻鐵礦制硒化鉻，制備過程中有4%Cr損失，則制得CrSe的質(zhì)量為 二．推斷題二氧化鈰CeO2

)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3

F為原料制備CeO2

的一種工藝流程如下圖：“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是。酸浸過程中用稀硫酸和HO2 2

替換HClHO與2 2CeO2

反響的離子方程式。向CeBF43

中參加KCl溶液的目的是。生成CeOH的反響中，氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為。4取上述流程中得到的CeO2

4標準溶液滴定至終點時(鈰被復原為Ce3，其它雜質(zhì)均不反響)25.00mL標準溶液。①FeSO4

溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該產(chǎn)品中CeO2

的質(zhì)量分數(shù)為。CeO2

是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如下圖。寫出過程①發(fā)生反響的化學方程式。電解精煉銅的陽極泥中含有Au、Ag、Cu、Cu

S、Cu23

Se、Ag2

Se、PbS等，從其中2Au、Ag、Cu、Se的單質(zhì)的流程如下圖，答復以下問題：粗銅中含有Fe、Zn兩種元素的單質(zhì)，但在陽極泥中幾乎檢測不到，緣由是 。銅陽極泥進展硫酸化培燒〔隔絕空氣〕時，煙氣中含有SO2、SeO2等。①焙燒時不反響的物質(zhì)有 。②將SO2、SeO2通入水中即可生成單質(zhì)硒，該反響的離子方程式為 。③試驗室中將粗硒從溶液中分別出來的操作為 為完成該操作，必需使用的玻璃儀器是 。用惰性電極電解浸液時，溶液中發(fā)生的總反響離子方程式為 ?！般y電解”時，陽極材料是 。上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)〔填寫化學式〕。1.答案：(1).1.答案：(1).;(2).;(3).;(4).;(1).將固體研成粉末〔或增大氧氣濃度等);(2).FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(S)+Fe(3).;(4).;(3).SiO(3).SiO(4).b;(5).酸性高錳酸鉀溶液;(6).CuS+8Fe3++4HO2-4(7).2×10-213.答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;(2)用稀硫酸溶解,增大了氫離子濃度,使Fe2+2HO2Fe2+的水解;(3)

Fe(OH)+2H+的平衡向左移動,2Fe2++2HCO-=FeCO+CO3 3

+HO2(4)804.1〕+3〔2〕增大鉻鐵礦與NaOH溶液的接觸面積，加快反響速率〔3〕③⑤2NaOHCrO2 3

2NaCrO2

HO2CrOCO2 2

2HO2

Cr(OH)3

HCOCr(OH)3

會與過量的稀鹽酸反響〔6〕943.2答案：〔1〕增大固體與氣體的接觸面積，增大反響速率，提高原料的利用率HO2 2

2CeO2

6H 4H

OO2 2避開三價鈰以Ce〔BF〕沉淀的形式損失或除去BF-或提高CeCl3 4

的產(chǎn)率〔4〕1:4〔5〕①酸式②95.56%〔6〕xCO+CeO2

CeO(2-x)

+xCO2面積，增大反響速率，提高原料的利用率，答案：增大固體與氣體的接觸面積，增大反響速率，提高原料的利用率；用鹽酸酸浸時CeO2

污染，用稀硫酸和HO2 2

替換HCl，將CeO2

復原為Ce3+，同時生成氧氣，可以避開產(chǎn)生氯氣污染，反響的離子方程式為HO2 2

2CeO2

OO2

，答案：HO2CeO2 2

6H

OO；2 2向CeBF43

中參加KCl溶液生成CeCl3

和KBF4

，這樣可以避開三價鈰以CeBF沉43BF-CeCl4 3

CeBF沉43淀的形式損失或除去BF-或提高CeCl4

的產(chǎn)率；34生成Ce(OH)4

的反響中，O2O

CeCl

為復原233CeCl233

中Ce由+3價升為+4價，1molCeCl

1mol電子，依據(jù)電子守恒，34氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，答案：1：4；(5)①堿性溶液使用堿式滴定管，酸性或氧化性溶液使用酸式滴定管，F(xiàn)eSO溶液34顯酸性，使用酸式滴定管，答案：酸式；2②CeO2

與FeSO

反響，Ce由+4價變?yōu)?3價，F(xiàn)e由+2價變?yōu)?34恒可知nCeO42

nFeSO4

=0.1000molL-125.0010-3L=2.510-3mol，則2

=2.510-3mol172gmol-1=0.43gCeO的質(zhì)量分數(shù)0.43g×100%=95.56%，20.45g2答案：95.56%；(6)由圖可知，過程①為CO的消退過程，CO與CeO2

反響生成CeO

(2-x)

和CO2

，反響的化學方程式為xCO+CeO2

CeO(2-x)

+xCO2

xCO+CeO2

CeO(2-x)

+xCO。2答案：〔1〕Fe、Zn均比銅活潑，先于銅放電進入電解質(zhì)溶液中〔2〕①Au②2SO2

SeO2

2HO2

2SO2Se4H4③過濾；玻璃杯、漏斗、燒杯〔3〕2Cu2

電解2HO 2Cu4HO 2 2含金、銀、鉛的合金HSO2 4解析：〔1〕粗銅中含有Fe、Zn兩種元素的單質(zhì)但在陽極泥中幾乎檢測不到，緣由是電解過程中活潑的金屬單質(zhì)先失去電子，鐵、鋅都比銅活潑，肯定比銅先失去電子，轉化為金屬陽離子進入溶液中，所以在陽極泥檢測不到金屬鐵和鋅。AuSO

、SeO2

SeO2

Se，則SO是復原劑，氧化產(chǎn)物是HSO，反響的離子方程式為2 2 42SO2

SeO2

2HO2

2SO2Se4H4出來的操作為過濾。過濾用到的