2023年滬教版高考化學知識點集合手冊

2023一、學問構(gòu)造：⑴根本概念和原理主要包括：⑵元素及其化合物主要包括：①金屬局部：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。②非金屬局部：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。⑶有機化學主要包括：①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等。③有機材料：自然有機高分子材料、合成材料、型材料等。⑷化學試驗主要包括：①常用儀器的使用與用途；②化學試驗根本操作；③氣體的試驗室制法；④物質(zhì)的分別、提純和鑒別；⑤化學試驗的記錄方法和根本試驗的設(shè)計等。⑸化學計算主要包括：①根本計算：常用量的計算、化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算等。②綜合計算：兩種或兩種以上根本計算的綜合應用。二、 力量構(gòu)造：⒈觀看力量測試要點：性學問進展初步加工和記憶。試驗分析。構(gòu)造分析。函數(shù)分析。試驗分析。觀看分析。⒉試驗力量測試要點：①用正確的化學試驗根本操作，完成規(guī)定的“學生試驗”力量。的力量。③初步處理試驗過程中有關(guān)安全問題的力量。④能識別和繪制典型的試驗儀器裝置圖的力量。⑤依據(jù)試驗試題的要求，設(shè)計簡潔試驗方案的力量。⒊思維力量測試要點：①對中學化學學問融會貫穿的力量。②解析實際問題〔包括對化學微觀構(gòu)造的三維想象，調(diào)用〔解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組〕相關(guān)學問予以解決的力量。③處理信息并總結(jié)成規(guī)律，并用以推理、想象的制造力量。④選擇解決問題最正確方案的評價力量。⑤化學問題數(shù)學處理的制造力量。思維品質(zhì)的層次：①思維的嚴密性〔規(guī)律性、深刻性、準確性和科學性〕和流暢性〔靈敏性。②思維的整體性〔寬闊性、有序性和綜合性。③思維的制造性〔變通性、獨特性。⒋自學力量測試要點：①靈敏地承受試題所給出的信息的力量。決問題的力量。③在分析評價的根底上，應用信息的力量。在上述四種力量中，觀看是入門，試驗是手段，思維是核心，自多個層次。有機化學學問點歸納一一、同系物CH2同系物的推斷要點：1、通式一樣，但通式一樣不肯定是同系物。2、組成元素種類必需一樣3CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4CH2上相差一個或幾個CH2原子團不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2同系物。5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。二、同分異構(gòu)體化合物具有一樣的分子式，但具有不同構(gòu)造的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。1、同分異構(gòu)體的種類：⑴碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀構(gòu)造而造成的C5H12⑵位置異構(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶異類異構(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。⑷其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)〔也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)〕等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構(gòu)體狀況：⑴、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、⑶CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6 ： 芳 香 烴 〔 苯 及 其 同 系 物 如： 、 、⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CnH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH⑺CnH2nO2CH3CH2COOH、CH3COOCH3 、 HCOOCH2CH3 、 HOCH2CH2CHO 、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如： CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖類。如：C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：⑴烷烴〔只可能存在碳鏈異構(gòu)〕的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按挨次考慮。一般狀況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。間、對三種。3、推斷同分異構(gòu)體的常見方法：⑴記憶法：①碳原子數(shù)目1~5體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。②碳原子數(shù)目4〔〔—、丙基兩種〔、丁基四種〔—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3〕③一價苯基一種、二價苯基三種〔鄰、間、對三種。⑵基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。〔看作丁基與羥基連接而成戊酸〔分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成〕也分別有四種。⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進展等同轉(zhuǎn)換。6個HHClClHHCl跟一氯乙烷完全一樣，故五氯乙烷也有一種構(gòu)造。同樣，二氯乙烷有兩種構(gòu)造，四氯乙烷也有兩種構(gòu)造。⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于一樣位置的氫原子。等方法有：①同一碳原子上連接的氫原子等效。②同一碳原子上連接的—CH312③同一分子中處于鏡面對稱〔或軸對稱〕位置的氫原子等效。如：18三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈〔烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)打算〕⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。⑶命名：①就多不就少。假設(shè)有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈?！不恢镁幪栔妥钚?，就從哪一端編起。③先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱；取代基的排列挨次從簡潔到⑷烷烴命名書寫的格式：2、含有官能團的化合物的命名⑴定母體：依據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)章與烷烴相像。如：叫作：2,3—二甲基—2—丁醇2—乙基丁醛四、有機物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：維生素、醋酸6℃以下；氣態(tài)：C4液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔〔常因混有S和3而帶有臭味；稍有氣味：乙烯；特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式一樣的有機物1、CH：C2H2、C6H6〔苯、棱晶烷、盆烯、C8H8〔立方烷、苯乙烯；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)的5、炔烴〔或二烯烴〕與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物?！睠3H4〕與丙苯〔C9H12〕六、能與溴水發(fā)生化學反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1、有機物：⑴不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴等〕⑵不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油產(chǎn)品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等〕⑷含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等〕⑸自然橡膠〔聚異戊二烯〕2、無機物：⑴－2價的S〔硫化氫及硫化物〕⑵+4價的S〔二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽〕⑶+2Fe6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2⑷Zn、Mg等單質(zhì)如⑸－1價的I〔氫碘酸及碘化物〕變色⑹NaOHNa2CO3AgNO3Br2H2OHBrHBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的〔：鹵代烴、氯仿、溴苯等2等；下層變無色的〔ρ1酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴〔如己烷等〕等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1、有機物：⑴不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴等〕⑵不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油產(chǎn)品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等〕⑷醇類物質(zhì)〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等〕⑹自然橡膠〔聚異戊二烯〕⑺苯的同系物2、無機物：⑴氫鹵酸及鹵化物〔氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物〕⑵+2Fe〔亞鐵鹽及氫氧化亞鐵〕⑶－2價的S〔硫化氫及硫化物〕⑷+4價的S〔二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽〕⑸雙氧水〔H2O2〕【例題】例1 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物該烴的分子式可能是〔〕A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖考點直擊〗此題考察了推斷同分異構(gòu)體的等效氫法。等效氫。C3H8C4H10各種同分異構(gòu)體的一氯代物應當有兩種。從CH4、C2H6H原子都等效。因而它們的氫原子被甲基取代后的衍生物分子中的氫原子也分別都是等效的。故C5H12C8H18C(CH3)4(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種?！即鸢浮紺D例2 用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為〔〕A.3 B.4 C.5 D.6的推斷，又考察了依據(jù)式量求烴基的方法。〖解題思路〗式量為43的烷基為C3H7—，包括正丙基6即為C原子數(shù)，余數(shù)為H此題涉及的是烷基〔7，防止只留意正丙基〔H〖答案〗D【習題】1、以下各組物質(zhì)互為同系物的是〔D〕A.葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]乙酸甲酯和油酸乙酯α—氨基乙酸和β—氨基丁酸2CH3O—C6H4—CHO，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)構(gòu)造的共有〔D〕A.3種 B.4種 C.5種 D.6種3、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”的主要成分的構(gòu)造簡式為CH3—CH(CH3)—CH2— —CH(CH3)COOH它為〔A〕A.它為芳香族化合物 B.甲酸的同系物C.易溶于水的有機物 D.易升華的物質(zhì)41，2，3—三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下圖的兩種異構(gòu)體Φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H1，2，3，4，5—五氯環(huán)戊烷〔假定五個碳原子也處一個平面上〕的異構(gòu)體數(shù)目是〔A〕A.4 B.5 C.6 D.7有機化學學問點歸納(二)一、有機物的構(gòu)造與性質(zhì)1、官能團的定義：打算有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。2、常見的各類有機物的官能團，構(gòu)造特點及主要化學性質(zhì)(1)烷烴官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4構(gòu)造特點：鍵角為109°28′，空間正四周體分子。烷烴分子中的每個C化學性質(zhì)：①取代反響〔與鹵素單質(zhì)、在光照條件下〕②燃燒③熱裂解(2)烯烴：官能團：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2構(gòu)造特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。化學性質(zhì)：①加成反響〔X2、H2、HX、H2O〕②加聚反響〔與自身、其他烯烴〕③燃燒(3)炔烴：構(gòu)造特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。〔略〕(4)苯及苯的同系物：通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：構(gòu)造特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形構(gòu)造，6個C原6個H化學性質(zhì)：①取代反響〔與液溴、HNO3、H2SO4〕②加成反響〔H2、Cl2〕(5)醇類：官能團：—OH〔醇羥基代表物： HOCH2CH2OH構(gòu)造特點：羥基取代鏈烴分子〔或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上〕的氫原子而得到的產(chǎn)物。構(gòu)造與相應的烴類似。化學性質(zhì)：①羥基氫原子被活潑金屬置換的反響②跟氫鹵酸的反響③催化氧化〔α—H〕〔與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……〕④酯化反響〔跟羧酸或含氧無機酸〕(6)醛酮官能團： (或—CHO)、 (或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、構(gòu)造特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。化學性質(zhì)：①加成反響〔加氫、氫化或復原反響〕②氧化反響〔醛的復原性〕(7)羧酸官能團： 表物：CH3COOH構(gòu)造特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。化學性質(zhì)：①具有無機酸的通性②酯化反響(8)酯類官能團： 〔或—〔R為烴基；代表物CH3COOCH2CH3構(gòu)造特點：成鍵狀況與羧基碳原子類似化學性質(zhì)：水解反響〔酸性或堿性條件下〕(9)氨基酸官能團：—NH2、—COOH；代表物：化學性質(zhì)：由于同時具有堿性基團—NH2COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的構(gòu)造和性質(zhì)(1)單糖〔C6H12O6〕構(gòu)造特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮化學性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反響、費林反響等；②具有多元醇的化學性質(zhì)。(2)二糖代表物：蔗糖、麥芽糖〔C12H22O11〕麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。化學性質(zhì)：①蔗糖沒有復原性；麥芽糖有復原性。②水解反響(3)多糖代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]構(gòu)造特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的自然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少?；瘜W性質(zhì)：①淀粉遇碘變藍。②水解反響〔最終產(chǎn)物均為葡萄糖〕(4)蛋白質(zhì)構(gòu)造特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。構(gòu)造中含有羧基和氨基。化學性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性?！材z體的性質(zhì)〕③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反響：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。自然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：構(gòu)造特點：油脂屬于酯類。自然油脂多為混甘油酯。分子構(gòu)造為：R1、R2、R3為單甘油酯，不同時為混甘油酯。化學性質(zhì)：脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反響〔生成高級脂肪酸鈉，皂化后通過鹽析〔加入食鹽〕使肥皂析出〔上層。5、重要有機化學反響的反響機理(1)醇的催化氧化反響說明：假設(shè)醇沒有α—H，則不能進展催化氧化反響。(2)酯化反響說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余局部結(jié)合生成酯。二、有機化學反響類型1、取代反響指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反響。常見的取代反響：⑴烴〔主要是烷烴和芳香烴〕的鹵代反響；⑵芳香烴的硝化反響；⑶醇與氫鹵酸的反響、醇的羥基氫原子被置換的反響；⑷酯類〔包括油脂〕的水解反響；⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反響。2、加成反響指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反響。常見的加成反響：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反響〔也叫加氫反響、氫化或復原反響；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反響；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反響。3、聚合反響指由相對分子質(zhì)量小的小分子相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子聚合物。常見的聚合反響：量大的高分子的反響。較常見的加聚反響：①單烯烴的加聚反響在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節(jié)， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體， 叫作加聚物〔或高聚物〕②二烯烴的加聚反響4、氧化和復原反響氧化反響：有機物分子中加氧或去氫的反響均為氧化反響。常見的氧化反響：①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反響。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—H)、—OH、R—CHO②醇的催化氧化〔脫氫〕反響醛的氧化反響〔但凡分子中含有醛基或相當于醛基的構(gòu)造，都可以發(fā)生此類反響〕復原反響：有機物分子中去氧或加氫的反響均為復原反響。三、有機化學計算1、有機物化學式確實定確定有機物的式量的方法準狀況)ABDAMA=DMB③求混合物的平均式量：Mm(混總)/n(混總)④依據(jù)化學反響方程式計算烴的式量。12、3確定化學式的方法①依據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。式。③當能夠確定有機物的類別時?？梢砸罁?jù)有機物的通式，求算n確定分子式。④依據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。(3)確定有機物化學式的一般途徑(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律26CH4②平均分子組成中，ln(C)<2CH4。③平均分子組成中，2n(H)<4C2H2。2、有機物燃燒規(guī)律及其運用物質(zhì)的量肯定的有機物燃燒規(guī)律一：等物質(zhì)的量的烴和，完全燃燒耗氧量一樣。規(guī)律二：等物質(zhì)的量的不同有機物、〔其中變量y為正整數(shù)，、(其中變量x、y燒耗氧量一樣，且等于同物質(zhì)的量的任一組分的耗氧量。符合上述組成的物質(zhì)常見的有：①一樣碳原子數(shù)的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。②一樣碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。③一樣氫原子數(shù)的烷烴與飽和一元羧酸或酯規(guī)律三：假設(shè)等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量一樣，則氫原子數(shù)一樣，符合通式〔其中變量x為正整數(shù)；假設(shè)等物質(zhì)CO2的量一樣，則碳原子數(shù)一樣，符合通式〔其中變量x。質(zhì)量肯定的有機物燃燒規(guī)律一：從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質(zhì)量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍?？蓪ⅰ瑥亩茢?m(H)或%m(C)。推知：質(zhì)量一樣的烴〔，m/n越大，則生成的2越少，生成的H2OCO2物質(zhì)的量H2O生成的CO2和H2O的量也一樣?；蛘哒f，最簡式一樣的有機物無CO2和H2O的量均一樣。由烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴的組成當溫度在100℃以上時，氣態(tài)烴完全燃燒的化學方程式為：①△V>0m/4>1m>4。分子式中H4都符合。②△V0，m/41，m4CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V0，m/4<1，m4C2H2O2CO2物質(zhì)的量之比，可推導有機物的可能構(gòu)造CO2CO2CO2(以上x、y、m、n五、其他：最簡式一樣的有機物C8H8〔立方烷、苯乙烯〕CH2：烯烴和環(huán)烯烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)的(5)炔烴〔或二烯烴〕與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如丙炔〔C3H4〕與丙苯〔C9H12〕有機化學學問點歸納三常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4烷、甲醛。碳原子較少的醛、醇、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水。能使溴水褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵的有機物。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物。芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。屬于取代反響范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。不飽和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、酯類、二糖、多糖、蛋白質(zhì)等。能與活潑金屬反響置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。置換反響不屬于取代反響。能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。酯的水解、二糖水解。〔紫外光。常用有機鑒別試劑：制Cu〔OH〕2 、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液。最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。幾種高聚物單體的推斷：2作為一個單體。如[CH—CH2]nO單體為 OCH3鏈節(jié)中存在碳碳雙鍵構(gòu)造如：[CH2—CH =C—CH2]nCH3 單體為：如：[CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH]nOABSABS強化重點學問點：一．反響類型〔1〕取代〔鹵代，硝化，磺化，分子間脫水，酯化，酯水解〔分酸性和堿性〕,Na，醇-OHHX加成〔H2，H2O，X2，HX，醛酮中－C=O加聚(1)列出學過的能發(fā)生加聚反響的單體,并寫出其加聚反響式(23氧化反響〔醇氧化，醛氧化(銀鏡反響,與制Cu(OH)2,與O2)，CH2=CH2〔〔條件〕復原反響〔烯烴、炔烴、苯及其同系物與氫氣加成，醛酮與氫氣〕縮聚〔酚醛樹脂制取，聚乳酸等〔了解二．合成〔寫方程式,催化劑任選〕以乙醇或溴乙烷為主要原料合成：(1)CH3COOC2H5 環(huán)乙二酸乙二酯學過的炸藥有哪些？用一步反響合成之。CH3OHHCOOCH3用甲苯合成苯甲酸苯甲酯三．同分導構(gòu)體〔通常要求6個C以下〕及同系物的推斷1．寫出分子式是C7H8O知名稱.C4H8OC4H10OC4H6某物質(zhì)的化學式是C5H11Cl其分子中含有2-CH3,2-CH2-,1個-CH-,1個-Cl,寫出其構(gòu)造簡式6．能辨析：同分異構(gòu)體，同系物，同位素，同素異形體，同一種物質(zhì)四．幾個重要的有機試驗1．制?。孩貱2H4 ②C2H2 ③溴苯 ④硝基苯 CH3COOC2H5 ⑥石油分餾和煤干餾寫出上述試驗的方程式畫出裝置圖〔簡圖〕用到濃硫酸的試驗有,濃硫酸的作用分別是;用到冷凝裝置試驗有,要冷的物質(zhì)分別是;用溫度計的有,溫度計的位置分別是;用到接收裝置的有_,其接收裝置的特點分別是;要用沸石的有;(3)C2H2,棉花的作用是_.分別以下混合物(寫出所用的試劑與操作步驟)A．苯與苯酚; B．CH3COOC2H5與CH3COOH;C．苯與苯甲酸;除去以下物質(zhì)的雜質(zhì)(列表寫出所用的試劑與操作方法)A．試驗室中制出的溴苯,硝基苯; B．95%酒精中的水;CO2(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四種溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，飽和Na2CO3(5)苯，CCl4，己烯，乙醇五．有機物的構(gòu)造:1．寫出以下物質(zhì)的電子式:-CH3，-OH，OH-，C2H4，C2H2，CH2=CHCl，CH3CHO，CH3COOH2．以下分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4)氯苯 (5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHCl (9)CH3CH=CHCH3 (10)CH2=CHCH=CH2分子中全部原子都在一個平面上的是_ ;分子中全部碳原子都在同一平面的是 ;分子中的全部原子都同始終線上的是 ;分子中全部碳原子(3個C原子以上)都在同始終線上的是 ;3．以下分子式的物質(zhì)可能屬于哪類物質(zhì)？每類物質(zhì)寫出一種構(gòu)造簡式.C3H6 C3H8O C7H8 C2H4O2 C4H6六．計算或通過計算推斷規(guī)律：氣體摩爾質(zhì)量＝22.4L/mol×dg/L(d為標準狀況下氣體密度).(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M＝MADA.(3)由烴的分子量求分子式的方法 商余法例1：相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式可能為 例2：依據(jù)烴的分子式推斷其可能具有的構(gòu)造練習：分子式為C5H8的烴可與等物質(zhì)的量Br2加成，試推想其可能的構(gòu)造并寫出其構(gòu)造簡式.五：電化學根底一、原電池：1、概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負極——導線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反響：以鋅銅原電池為例：負極： 氧化反響： Zn－2e＝Zn2＋ 〔較活潑金屬〕正極： 復原反響： 2H＋＋2e＝H2↑ 〔較不活潑金屬〕總反響式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、負極的推斷：從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。從電子的流淌方向：負極流入正極從電流方向：正極流入負極依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向：陽離子流向正極，陰離子流向負極依據(jù)試驗現(xiàn)象：①溶解的一極為負極② 增重或有氣泡一極為正極二、化學電池1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3〔一〕一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等〔二〕二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以屢次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反響：鉛蓄電池放電：負極〔鉛：b－-＝O↓正極〔氧化鉛：O＋-OH2O充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+陽極： PbSO4＋2e-＝Pb兩式可以寫成一個可逆反響： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O3、目前已開發(fā)出型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池〔三〕燃料電池12物一樣，可依據(jù)燃燒反響寫出總的電池反響，但不注明反響的條件。要參與電極反響。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。①當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2H2－4e-=4H+正極：O2＋4e+4H+=2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2＋－＝2O2＋4--KOH別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反響式為：負極：CH4＋10OH－－8e-＝CO32-＋7H2O；正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH-。3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低(四)廢棄電池的處理：回收利用三、電解池〔一〕電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化復原反響(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化復原反響的過4〔電源〕負極—〔電解池〕陰極—〔離子定向運動電解質(zhì)溶液—〔電解池〕陽極—〔電源〕正極5、電極名稱及反響：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反響陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生復原反響6CuCl2溶液的電極反響：陽極：2Cl-2e-=Cl2(氧化)Cu2++2e-=Cu(復原)總反響式： CuCl2=Cu+Cl2↑7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反響離子方程式書寫：放電挨次：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〔指酸電離Al3+>Mg2>Na>Ca2K+陰 離 子 的 放 電 順 序 ： 是 惰 性 電 極 時 S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-是活性電極時：電極本身溶解放電*注先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，假設(shè)陽極材料為活性電極〔Fe、Cu)等金屬，則陽極反響為電極材料失去電子，變成離子還的規(guī)律來書寫電極反響式。電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型類型電極反響特點實例象度分解電電解質(zhì)電離出的陰陽離子HCl電解質(zhì)減小解質(zhì)型分別在兩極放電CuCl2放H2生成堿型H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成電解質(zhì)放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成電解質(zhì)電解水陰極：4H電解水陰極：4H++4e2H2↑NaOH型+2H2O陽極：4OH—-4eO2↑NaSO24水增大電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽〔氟化物除外〕放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽〔二〕電解原理的應用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣金的方法、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M—ne-==Mn+陰極：待鍍金屬〔鍍件子，附著在金屬外表Mn++ne-==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反響原理陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+， 陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，CuSO42、電鍍應用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中復原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaClNaCl-通直流電后：陽極：2Na++2e-==2Na 陰極：2Cl-—2e-==Cl2↑☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的推斷規(guī)律假設(shè)無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不〔有時是與水電離產(chǎn)生的，只要同時具備這三個條件即為原電池。假設(shè)有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電同種元素時，則為電鍍池。假設(shè)多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝池的負極〔電子輸出極池。☆原電池，電解池，電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池定〔裝將化學能轉(zhuǎn)變成電將電能轉(zhuǎn)變成化學應用電解原理在某置特點能的裝置 能的裝置 些金屬外表鍍上一側(cè)層其他金屬反應特 自發(fā)反響征

非自發(fā)反響 非自發(fā)反響裝置特無電源，兩級材料有電源，兩級材料 有電源征 不同 可同可不同形成活動性不同的兩極兩電極連接直流電1鍍層金屬接電源條件 電解質(zhì)溶液形成閉合回路

源 正極，待鍍金屬接兩電極插入電解質(zhì)負極2電鍍液必需溶液

含有鍍層金屬的離子電極負極：較活潑金屬陽極：與電源正極名稱同電解，但知名稱 正極：較不活潑金相連 限制條件屬〔能導電非金屬陰極：與電源負極陽極：必需是鍍層相連 金屬陰極：鍍件電極負極：氧化反響，陽極：氧化反響，陽極：金屬電極失反響 金屬失去電子 溶液中的陰離子失去電子正極：復原反響，去電子，或電極金陰極：電鍍液中陽溶液中的陽離子的屬失電子電子或者氧氣得電陰極：復原反響，子〔吸氧腐蝕〕 溶液中的陽離子得到電子

離子得到電子向

電源負極→陰極電源正極→陽極

同電解池溶液中陽離子向正極移動陽離子向陰極移動 同電解池帶電粒陰離子向負極移動陰離子向陽極移動動聯(lián)系 在兩極上都發(fā)生氧化反響和復原反響四、金屬的電化學腐蝕和防護(一)金屬的電化學腐蝕金屬腐蝕內(nèi)容：金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)分電化腐蝕電化腐蝕化學腐蝕條件條件不純金屬或合金與電解質(zhì) 金屬與非電解質(zhì)直接接觸溶液接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程關(guān)系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴峻、電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出〔CO2SO2、H2S〕②電極反響：負極:Fe–2e-=Fe2+2H2eH2↑總式：Fe2HFe2H2↑吸氧腐蝕——反響過程吸取氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反響：2Fe4e2Fe2+O2+4e+2H2O4OH-總式：2FeO2+2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)2被空氣中的O2Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3Fe2O3·xH2O〔鐵銹主要成分〕規(guī)律總結(jié)：1、金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕2、防腐措施由好到壞的挨次如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕〔二〕金屬的電化學防護1、利用原電池原理進展金屬的電化學防護〔1〕犧牲陽極的陰極保護法原理：原電池反響中，負極被腐蝕，正極不變化設(shè)備負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護〔2〕外加電流的陰極保護法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積存大量電子，使金屬原電池反響產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為關(guān)心陽極，設(shè)備上積存，抑制了鋼鐵失去電子的反響。2、轉(zhuǎn)變金屬構(gòu)造：把金屬制成防腐的合金3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、外表鈍化等〔3〕金屬腐蝕的分類：化學腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反響而引起的腐蝕應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。高中有機化學學問點歸納(確定全)一、同系物構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。同系物的推斷要點：1、通式一樣，但通式一樣不肯定是同系物。2、組成元素種類必需一樣3目。構(gòu)造相像不肯定完全一樣，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。4、在分子組成上必需相差一個或幾個CH2原子團，但通式一樣組成上相差一個或幾個 CH2原子團不肯定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。二、同分異構(gòu)體化合物具有一樣的分子式不同構(gòu)造的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。1、同分異構(gòu)體的種類：⑴碳鏈異構(gòu)的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和戊烷。⑵位置異構(gòu)異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。⑶異類異構(gòu)官能團異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙⑷其他異構(gòu)方式〔也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu)〕等，在中學階段的信息題中屢有涉及。各類有機物異構(gòu)體狀況：⑴22323、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2nCH2=CHCH2CH3、CHCH=CHCH

2H

、CH2 、3 3

—CH

32CH

—CH—CH2 2 2 3⑶CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH23—CH3

CH3

CH— —CH⑷ CnH2n-6 ：芳香烴

—3

及其同系33

物〕3如： 、 、⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3⑹CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、O CH

—CH

CH2CH—CH—CH 、 ——2 2CH CH OH2 3 O CH2 2⑺CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼Cn(H2O)m：糖類。如：C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：⑴烷烴〔只可能存在碳鏈異構(gòu)〕的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。⑵具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按挨次考慮。一般狀況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。鄰、間、對三種。3、推斷同分異構(gòu)體的常見方法：⑴記憶法：①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。②碳原子數(shù)目4的一價烷基：甲基一種〔3，乙基一種〔23、丙基兩種〔22332、223丁基四種〔—2HH3223

、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3〕③一價苯基一種、二價苯基三種〔鄰、間、對三種。⑵基團連接法目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。如：丁基有四種，丁醇〔看作丁基與羥基連接而成〕也有四種，戊醛、戊酸〔分別看作丁基跟 醛基羧基連接而成也分別有四種。⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進展等同轉(zhuǎn)換。6個H原子，假設(shè)有一個HClCl原子轉(zhuǎn)換為HH轉(zhuǎn)換為Cl原子，其狀況跟一氯乙烷完全一樣，故五氯乙烷兩種構(gòu)造。⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于一樣位置的氫原子。等效氫任一原子假設(shè)被一樣取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其推斷方法有：①同一碳原子上連接的氫原子等效。②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故戊烷分子中的12個氫原子等效。③同一分子中處于鏡面對稱〔或軸對稱〕位置的氫原子等效。CH3 CH3如： 分子中的8H—。三、有機物的系統(tǒng)命名法1、烷烴的系統(tǒng)命名法

3 3CH3 CH3⑴定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈〔烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)打算〕⑵找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。⑶命名：①就多不就少。假設(shè)有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。②就簡不就繁〔端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起。的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數(shù)字編號標明寫在表示取代字與漢字之間以“—”相連。⑷烷烴命名書寫的格式：取代基的編號—取代基—取代基的編號—取代基某烷烴簡潔的取代基 簡單的取代基主鏈碳數(shù)命名2、含有官能團的化合物的命名⑴定母體：依據(jù)化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。⑵定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。⑶命名：官能團編號最小化。其他規(guī)章與烷烴相像。如：CH33 CH—C—CH—CH3 OHCH3，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇3 CH—CH3 3CH—CH—C—CHO3CH3 CH3

2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有機物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸℃以下；；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：〔常因混有H2S和3而帶有臭味；稍有氣味：乙烯；特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。五、最簡式一樣的有機物1、CH：C2H2、C6H6〔苯、棱晶烷、盆烯、C8H8〔立方烷、苯乙烯；2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、CnH2nO：飽和一元醛〔或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛〔 C2H4O〕與丁酸及異構(gòu)體〔C4H8O2〕5、炔烴〔或二烯烴〕與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔〔C3H4〕與丙苯〔C9H12〕六、能與溴水發(fā)生化學反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1、有機物：⑴不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴等〕⑵不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油產(chǎn)品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等〕⑷含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等〕⑸自然橡膠〔聚異戊二烯〕2、無機物：⑴－2價的S〔硫化氫及硫化物〕⑵+4S〔二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽〕⑶+2Fe變色6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3變色6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32+r2=3+I2Mg+Br2===MgBr2〔MgH+、MgHBrO的反響〕⑷Zn、Mg等單質(zhì)如⑸－1I〔氫碘酸及碘化物〕變色⑹NaOHNa2CO3AgNO3等鹽Br2+H2OHBrHBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3七、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的〔：鹵代烴、氯仿、溴苯等S2下層變無色的〔：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴〔如己烷等〕等八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1、有機物：⑴不飽和烴〔烯烴、炔烴、二烯烴等〕⑵不飽和烴的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕⑶石油產(chǎn)品〔裂化氣、裂解氣、裂化汽油等〕⑷醇類物質(zhì)〔乙醇等〕⑸含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等〕⑹自然橡膠〔聚異戊二烯〕⑺苯的同系物2、無機物：⑴氫鹵酸及鹵化物〔氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物〕⑵+2Fe〔亞鐵鹽及氫氧化亞鐵〕⑶－2價的S〔硫化氫及硫化物〕⑷+4S〔二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽〕⑸雙氧水〔H2O2〕【例題】例1 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物該烴的分子式可能是〔〕A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18〖考點直擊〗此題考察了推斷同分異構(gòu)體的等效氫法。等效氫。C3H8C4H10其各種同分異構(gòu)體的一氯代物應當有兩種。CH4、C2H6的構(gòu)造看，其分子中HC5H12、C8H18的各一種同分異構(gòu)體C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一種。〖答案〗CD例2 以下各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是〔〕A. H

13C B. O2和O3H CH33H—C—CH333CH33

CH—C—CH

CH3CHCH2CH3 CH與 CH

—C—CH33D.333 H 3與

CH3〖考點直擊〗此題考察對同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體等概念的把握狀況。〖解題思路〗ABCD〖答案〗D例3 用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為〔〕A.3 B.4 C.5 D.6的推斷，又考察了依據(jù)式量求烴基的方法。3的烷基為373226C的商即為C原子數(shù)，余數(shù)為H〔37〔32232〖答案〗D【習題】1、以下各組物質(zhì)互為同系物的3〕2—OH —CHOH —OH2乙酸甲酯和油酸乙酯α—氨基乙酸和β—氨基丁酸含有苯環(huán)構(gòu)造的共有〔D〕A.3種 B.4種 C.5種 D.6種3、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”的主要成分的構(gòu)造簡式為CH3—CH(CH3)—CH2— —CH(CH3)COOH它為〔A〕A.它為芳香族化合物 B.甲酸的同系物C.易溶于水的有機物 D.易升華的物質(zhì)4、1，2，3—三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下圖的兩種異構(gòu)體φφ φφφφφφΦ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H1，2，3，4，5—五氯環(huán)戊烷〔假定五個碳原子也處一個平面上〕的異構(gòu)體數(shù)目是〔A〕A.4 B.5 C.6 D.7一、有機物的構(gòu)造與性質(zhì)1、官能團的定義：打算有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。原子：—X65官能原子團〔基——〔醛基〔羧基CH65團 化學鍵：C=C —C≡C—2、常見的各類有機物的官能團，構(gòu)造特點及主要化學性質(zhì)(1)烷烴官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4構(gòu)造特點：鍵角為109°28′，空間正四周體分子。烷烴分子中的每個C化學性質(zhì)：①取代反響〔與鹵素單質(zhì)、在光照條件下〕4 2 3 3 2 CH+Cl 光CHCl+HCl CHCl+4 2 3 3 2 ，……。

Hl+②燃CH4

+2O2

點 CO

+2H2O2CH 高溫 C+2H24烯烴：C=C

隔絕空氣 2官能團： 通式2≥代表物22120共平面?；瘜W性質(zhì)：①加成反響〔與X2、H2、HX、H2O〕CH2=CH2+Br2

CCl

4 BrCH2CH2Br CH2=CH2+H2O

催化劑

CH3CH2OH2 2 3 CH=CH+HX 催化劑CHCH2 2 3

加熱、加壓催化劑nCH2=CH2 CH

—CH②加聚反響〔與自身、其他烯烴〕

2 2nCH=CH+3O 點燃 2CO+2HO③燃2 2 2 2 2炔烴：官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH180子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。〔略〕苯及苯的同系物：通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：構(gòu)造特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形構(gòu)造，6個C6個H化學性質(zhì)：①取代反響〔與液溴、HNO3、H2SO4等〕FeFeBr+Br2

3 —Br+HBr↑HSO2+HNO32

2 60℃

— +HO②加成反響〔與H2、Cl2等〕

Cl紫外線Cl ClNi+3H2 △

Cl ClCl醇類：官能團：—OH〔醇羥基〕； 代表物： HOCH2CH2OH〔〕的氫原子而得到的產(chǎn)物。構(gòu)造與相應的烴類似。化學性質(zhì)：①羥基氫原子被活潑金屬置換的反響2CH3CH2OH+2Na↑

2CH3CH2ONa+H2 HOCH2CH2OH+2Na2322↑2322

NaOCH2CH2ONa+H23②跟氫鹵酸的CHCH3

OH+HBr△CHCH

Br+HO③催化氧化〔α—H〕2CH3CH2OH+O2

CuAg△

2CH3CHO+2H2O

HOCHCH

CuAgOH + O

OHC—CHO+2CH

CHCH+O

CuAg2CH

CCH

+2HO

3 2 2△2H2O3 3 2 △OH

3 3 2O〔與官能團直接相連的碳原子稱為αα碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……〕④酯化反響〔跟羧酸或含氧無機酸〕33醛酮 O O O33—C—H

—C—

CH—C—CH官能團： (或—CHO)、 (或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上?；瘜W性質(zhì)：①加成反響〔加氫、氫化或還原反響〕 OH催化劑33CH3CHO+H233

催化劑△

CH3CH2OH

CH—C—CH

+H2 △

CH3CHCH3②氧化反響〔醛的復原性〕點燃 催化2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O2CH3CHO+O2 2CH3COOH△CHCHO+2[Ag(NH)OH] CHCOONH +2Ag↓+ 3NH +HO〔銀鏡反3O 32 3 4 3 2△32 42 3 H—C—H+4[Ag(NH)OH] (NH)CO +4Ag↓32 42 3 △CHCHO+2Cu(OH) CHCOOH+CuO↓+HO 〔費林反響〕3 2 3 2 2羧酸 O—C—OH官能團： 碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。化學性質(zhì)：2CH

COOH+NaCO

2CH

COONa+HO+CO↑①具有無機酸的3 性 2 3 3 2 2HSO②酯化CHCOOH+CHCHOH

2 4CH

COOCHCH

+HO〔酸脫羥基，醇脫氫〕3酯類 O

3 2 △

3 2 3 2—C—O—R官能團： 〔或—〔R為烴基；代表物：CH3COOCH2CH3構(gòu)造特點：成鍵狀況與羧基碳原子類似化學性質(zhì)：水解反響〔酸性或堿性條件下〕HSOCHCOOCHCH

+HO

2 4 CH

COOH+CHCHOH3 2 3 2 △ 3 3 2CHCOOCHCH + △

CHCOONa +3 2 CH3CH2OH

NaOH 32氨基酸 CHCOOH2NH2官能團：—NH2、—COOH；代表物：化學性質(zhì)：由于同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的構(gòu)造和性質(zhì)(1)單糖代表物：葡萄糖、果糖〔C6H12O6〕構(gòu)造特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮化學性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反響、費林反響等；②具有多元醇的化學性質(zhì)。二糖〔C12H22O11〕構(gòu)造特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。化學性質(zhì)：①蔗糖沒有復原性；麥芽糖有復原性。②水解反響C H O + C H O +C H O + C H O +HO1222 11 2

C6H12O6

H+1222 11 2

2C6H12O6蔗糖多糖

葡萄

麥芽 葡萄代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]構(gòu)造特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的自然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。化學性質(zhì)：①淀粉遇碘變藍。 HSO(CH O)+nHO2 4nCH O610 5n 2△

612 6②水解反響〔最終產(chǎn)物葡萄糖〕 葡萄蛋白質(zhì)構(gòu)造特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。構(gòu)造中含有羧基和氨基。化學性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，參加銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，承受屢次鹽析可分別和提純蛋白質(zhì)〔膠體的性質(zhì)〕③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)轉(zhuǎn)變而分散，稱為變性。變性是不行逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反響：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。自然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。代表物：

17H

33COOCH R—COOCH2 1 2C17H33COOCHC17H33COOC

R—COOCH2R—COOCH2H3 2H2油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：構(gòu)造特點：油脂屬于酯類。自然油脂多為混甘油酯。分子構(gòu)造為：R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可一樣也可不同，一樣時為單甘油酯，不同時為混甘油酯?；瘜W性質(zhì)：①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反響〔生成高級脂肪酸鈉通過鹽析〔參加食鹽〕使肥皂析出〔上層。5、重要有機化學反響的反響機理(1)醇的催化氧化反響3O33CH—CH—OH3|H

[O]

H3|3OH

CH—C—H說明：假設(shè)醇沒有α—H，則不能進展催化氧化反響。(2O化反響HSOCH—C—OH+H—O—CHCH

2 4 CH

COOCHCH

+HO3 2 3△

3 2 3 2說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余局部結(jié)合生成酯。二、有機化學反響類型1、取代反響指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反響。常見的取代反響：⑴烴〔主要是烷烴和芳香烴〕的鹵代反響；⑵芳香烴的硝化反響；⑶醇與氫鹵酸的反響、醇的羥基氫原子被置換的反響；⑷酯類〔包括油脂〕的水解反響；⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反響。2、加成反響指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反響。常見的加成反響：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反響〔也叫加氫反響、氫化或復原反響；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反響；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反響。3、聚合反響指由相對分子質(zhì)量小的小分子相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分作聚合物。常見的聚合反響：加聚反響：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反響。

nCH2=CH2

催化劑

CH—CH n①單烯烴的加聚反響

2 CH—CH 2