高一化2同步案：1.1.2 堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2.能說出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3.初步學(xué)會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測元素的化學(xué)性質(zhì)。一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)【導(dǎo)學(xué)探究】1．參考元素周期表，完成下列表格元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰鋰0。152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.2652。通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是________________________，不同點(diǎn)是________________________________________________，其變化規(guī)律是____________________________________________________。歸納總結(jié)1．堿金屬元素原子的最外層上都有________個(gè)電子，很容易________，因此堿金屬元素的化合價(jià)都是________價(jià)。2．隨著原子序數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸________,原子半徑逐漸________.【活學(xué)活用】1．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是(）A．原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)C．除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)2．鋰(Li）是世界上最輕的金屬,它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是（）A．和Li同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個(gè)電子層C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子二堿金屬元素的性質(zhì)【導(dǎo)學(xué)探究】1．堿金屬與O2反應(yīng)(1）已知1.4g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0g氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng):將一小塊Na和K分別投入熱坩堝中,觀察現(xiàn)象。2．堿金屬與水反應(yīng)按下列實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理3.堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鋰銀白色,柔軟0。534180.51347鈉銀白色，柔軟0。9797。81882。9鉀銀白色，柔軟0.8663。65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928。40678.4堿金屬單質(zhì)具有硬度________、密度________、熔點(diǎn)________、沸點(diǎn)________的特點(diǎn)。在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________________。堿金屬單質(zhì)也有__________，導(dǎo)________性、導(dǎo)________性也很好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。歸納總結(jié)1．堿金屬的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1)相似性（R表示堿金屬元素，不考慮放射性元素)原子都容易________最外層的一個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)________,它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為___________________________________________________________________________________________________________。（2）遞變性①隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸________，金屬性逐漸________.它們和氧氣的反應(yīng)越來越容易，生成的氧化物越來越復(fù)雜;它們和水反應(yīng)越來越________.②堿金屬都具有還原性，它們由弱到強(qiáng)的順序是________________________________。2．堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸________(鉀反常）,熔、沸點(diǎn)逐漸________。3．元素金屬性強(qiáng)弱可以從單質(zhì)與________（或________)反應(yīng)置換出氫的難易程度，或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物-—________________的堿性強(qiáng)弱來判斷?！净顚W(xué)活用】3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是(）A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．堿金屬都能和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高4．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性:LiOH＜NaOH＜KOH【學(xué)習(xí)小結(jié)】

【當(dāng)堂檢測】1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大 B．堿性逐漸減弱C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)3．關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是（)A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性4．根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各1g分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是________（寫名稱，下同）；相同條件下，放出氫氣的體積最大的是________；生成的堿堿性最弱的是________（寫化學(xué)式).答案精析一導(dǎo)學(xué)探究1．（從左到右，從上到下）Li312Na1113K1914Rb3715Cs55162．最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大歸納總結(jié)1．1失去＋12．增加增大活學(xué)活用1．D［鋰的次外層電子數(shù)為2，且鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在,A、C項(xiàng)不正確;失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤.]2．D[鋰在第ⅠA族，該族中還有非金屬元素氫，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、Na＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。]二導(dǎo)學(xué)探究1．(1)4Li＋O2eq\o（=，\s\up7(△))2Li2O（2）黃紫2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△)）Na2O2K＋O2eq\o（=,\s\up7(△）)KO2〉2．(從左到右，從上到下)熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅熔成小球,浮于水面，四處游動(dòng),有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅鉀比鈉的活動(dòng)性強(qiáng)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3．小小低低逐漸降低延展性電熱歸納總結(jié)1．(1）失去活潑2R＋2H2O=2ROH＋H2↑(2）①增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈②Li＜Na＜K＜Rb＜Cs2．增大降低3．水酸氫氧化物活學(xué)活用3．D［D項(xiàng),堿金屬的熔點(diǎn)隨電子層數(shù)的增加而逐漸降低。］4．B［A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B中還原性，K＞Na＞Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低,即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]當(dāng)堂檢測1．A［隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。］2．A[B項(xiàng),堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；D項(xiàng)，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。]3．D[A項(xiàng),Cs的最外層電子數(shù)也是1,電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，則CsOH的堿性比KOH強(qiáng)；B項(xiàng),Cs與Na性質(zhì)相似，其與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2;C項(xiàng)，Cs的還原性比Na強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋；D項(xiàng)，因?yàn)镃s的金屬性強(qiáng)于Na，Na的金屬性強(qiáng)于Al,所以A