人教版高中化學(xué)選修四-第二學(xué)段學(xué)分認(rèn)定

人教版高中化學(xué)選修四-第二學(xué)段學(xué)分認(rèn)定2014-2015學(xué)年度第二學(xué)段學(xué)分認(rèn)定高二化學(xué)試題2015.1說明：1、本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2、第Ⅰ卷（選擇題）答案用2B鉛筆涂在答題卡上。第Ⅱ卷（非選擇題）用中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1S32Cu64Zn65Ag108Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法中，正確的是()A．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B．當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子2．下列事實中,不能用勒沙特列原理來解釋的是H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8KJ/molB.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（ag）+H2SO4（ag）=Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H25．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－B．醋酸溶解雞蛋殼：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H26．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過nmole-。下列敘述錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)A．鐵棒的腐蝕程度：甲<乙B．碳電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同C．溶液的pH：甲減小，乙增大D．甲乙產(chǎn)生氣體的體積(相同條件)比為3：27．下列比較中，正確的是()A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比NaCN溶液中陰離子總數(shù)少B．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>④>③８．下列實驗方案不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．往0.10mol/LCH3COOH溶液中加CH3COONa固體，pH增大B．用pH計分別測0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，兩者的pH相差小于1個單位。C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗。D．室溫，PH=3的醋酸與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH＜7。９．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A．A、C兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C>AB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC1０．下列各組離子一定能大量共存的是A．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-11．某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是()A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C.錐形瓶中溶液無色D.鐵被腐蝕12．某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是A.在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2C.在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH13．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：

下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是()A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10－4C．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點D．0.02mol?L－1的AgNO3溶液與0.2mol?L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

14．常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是()A．溶液的pH：②>③>①B．水電離出的c(OH-)：③>①>②C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-115．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖I：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化16．25℃時，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．(12分)（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定終點時的顏色變化為。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是。把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為。（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH＝7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為。18．(8分)（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：②當(dāng)溶液pH＝7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c(NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝”）(2）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①___和__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。19.(9分)下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：甲烷甲烷（1）N的電極反應(yīng)式為：乙池的總化學(xué)方程式是，加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為。20．（9分）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol·L－1。（1）維持容器的溫度不變，若將容器的體積縮小至一半，則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）,C的濃度為mol/L,平衡常數(shù)K=。（2）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a.容器中氣體總壓強不再改變b.容器中氣體的密度不再改變c.2V正(A)=3V逆(C)d.氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）維持容器的壓強和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是。a．4molA+2molBb．3molC+1molDc．2molA+1molB+1molD（4）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是。21.（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3(2)有①100ml0．1mol/LNaHCO3②100ml0．1mol/LNa2CO3兩種溶液溶液中水電離出的H+個數(shù)：①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①②(3)NaHCO3是一種（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3―水解的離子方程式：；常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：。（4）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。①當(dāng)150ml1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

2014-2015學(xué)年度第二學(xué)段學(xué)分認(rèn)定高二化學(xué)試題（參考答案）一、選擇題（48分）1-5::BBDCB6-10：BBCCD11-15：BBDCB16C二、非選擇題（52分）17、（共12分）（1）K=K1/K2（1分）(2)Mn2+-2e-+2H2O=MnO