人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案-簡(jiǎn)潔

人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案-簡(jiǎn)潔PAGEPAGE4鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第1單元走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】【考點(diǎn)】對(duì)蠟燭及其燃燒的的探究對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究常用的化學(xué)儀器基本操作一、物質(zhì)變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究對(duì)象：物質(zhì)化學(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。2、物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)鍵:是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))=1\*GB3①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）=2\*GB3②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染考點(diǎn)一：化學(xué)發(fā)展史考點(diǎn)二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。（5）吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（6）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；2、常用的化學(xué)儀器常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則=1\*GB3①節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。=2\*GB3②“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽，一橫二送三直立=2\*GB3②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。一橫二放三慢立4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1、加熱法：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、液差法（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)第一課時(shí)【考點(diǎn)】1空氣中氧氣含量的測(cè)定2氣體的用途3空氣的污染和防治4氧氣的性質(zhì)5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法6化學(xué)反應(yīng)【核心知識(shí)梳理】1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器，根據(jù)進(jìn)入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）b、裝置要求：氣密性良好是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵c、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；剩余的氣體約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e./物質(zhì)的分類和組成純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成f、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）（5）常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉2.氧氣(1)氧氣的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)）物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)反應(yīng)的類型：1化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定放熱）2、氧化反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型，一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)）3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復(fù)分解反應(yīng)(4)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)猓?196）和氧氣（-183）物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（5）氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄1檢查氣密性2將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高錳酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3將試管固定在鐵架臺(tái)上4點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管5當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時(shí)候開始收集氣體6收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。9、常見氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】1.分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2.、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶電）最外層上有2個(gè)電子282+12（帶電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電）中子原子核原子（不帶電）電）中子原子核電子負(fù)電子負(fù)（帶電）（帶電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法宏觀意義：表示某種元素宏觀意義：表示某種元素微觀意義：表示該種元素的一個(gè)原子和一種物質(zhì)b、意義微觀意義：表示該種元素的一個(gè)原子和一種物質(zhì)注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個(gè)周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）18縱行（16族）金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符

表示用陰離子符號(hào)表示第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第四單元《自然界的水》復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡2一段時(shí)間后，正極與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.氣體檢驗(yàn)：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的凈化和保護(hù)（1）：凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法儀器的選擇;燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡，以免影響過濾速度；二低是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣(防止液體過濾不充分)液面低于濾紙邊緣（防止在漏斗和濾紙間產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗外）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁(防止液體濺出)過濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了2、液面高于濾紙邊緣3、儀器本身不干凈（2）、硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（3）、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)裝置：蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，酒精燈，鐵架臺(tái)，冷凝管，接收器，錐形瓶2操作要點(diǎn)：(1)、加入沸石，防止加熱時(shí)爆沸、檢查裝置的氣密性液體沸騰不能太劇烈棄去開始溜出的液體（有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氯酸）3.（1）、為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上蒸餾裝置中溫度計(jì)的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測(cè)定水蒸汽的溫度建議裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)，其冷凝作用制取蒸餾水的過程是物理變化3、水資源的保護(hù)（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法：用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈松開拇指點(diǎn)火，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△還原性（用途：冶煉金屬）△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類四、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件過氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水=2\*GB3②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子=3\*GB3③量的方面：表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水4化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配偶法，分?jǐn)?shù)法5化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義，現(xiàn)在很多教材基本不用這種說法了）氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)四、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算基本類型：=1\*GB2⑴、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量=2\*GB2⑵、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量不純物質(zhì)的計(jì)算過量問題的計(jì)算關(guān)于多不反應(yīng)的計(jì)算關(guān)于混合物的計(jì)算第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第6單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.所以無定形碳都為混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑）、木炭（制火藥，吸附色素）具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、:每個(gè)分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn)定的分子，主要用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體方面5、注意“碳”和“炭”的區(qū)別前者是指核電荷數(shù)為6的碳元素，在描述物質(zhì)組成時(shí)用。如“二氧化碳”后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、焦炭二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同）1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時(shí)候要使炭充分燃燒注意碳和氧的比值不一樣的時(shí)候產(chǎn)物也不一樣當(dāng)mg碳和ng氧氣反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)m和n的比值進(jìn)行判斷生成物是什么還原性：1、C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)碳還原氧化鐵（用于煉鐵）2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑3、碳還原非金屬氧化物三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：1、難溶于水用排水法收集2、密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以）3、密度比空氣小用向下排空氣法注：CO只能用排水法；CO2用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以），排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管插到接近容器底部凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集，因?yàn)榕潘ㄊ占降目諝饧兌容^高，又可以清晰地看到氣體充滿集氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）、驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。5）、注意事項(xiàng)①不能用稀硫酸代替稀鹽酸=2\*GB3②不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因?yàn)榉勰罟腆w與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制=3\*GB3③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體=4\*GB3④實(shí)驗(yàn)室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄清石灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，然后通入濃硫酸中進(jìn)行干燥3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍(lán)酸不能使無色酚酞試劑變色，堿能使無色酚酞試劑變紅色H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料注：二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒，例如將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒；化學(xué)方程式如下：2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C,所以不能用二氧化碳對(duì)活潑金屬進(jìn)行滅火4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性=3\*GB3③毒性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。S和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)紫色火焰CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。操作順序：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一段時(shí)間的一氧化碳，后加熱（防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸），實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，再同一段時(shí)間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻（防止灼熱的銅單質(zhì)再次被氧化），尾氣要用氣球收集或者點(diǎn)燃Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）3、二氧化碳和一氧化碳的鑒別=1\*alphabetica、澄清石灰水b、燃著的木條（在空氣中點(diǎn)燃，能燃燒的是CO）c、紫色石蕊試液d、還原金屬氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除雜A、除去一氧化碳：通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2B、除去二氧化碳：通才將氣體通入過量的堿溶液（一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC、CaO[除去CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑D、檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第7單元燃燒及其利用復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)廣義的燃燒是指發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，不一定有氧氣參加狹義的燃燒是指可燃物和空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒與氧化反應(yīng)的關(guān)系燃燒與發(fā)光，發(fā)熱得關(guān)系燃燒與火焰的關(guān)系2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）方法：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤的干餾：隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，出爐煤氣（2）、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；=1\*ALPHABETICA、石油的分餾:利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同，把石油加熱蒸發(fā)而分開=2\*ALPHABETICB、煤氣和石油液化氣的區(qū)別：煤氣的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、燃燒對(duì)環(huán)境的影響A、煤的燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等B、汽車用燃料的燃燒排放的污染物：主要使用汽油，柴油，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，碳?xì)浠衔?，含鉛化合物，氮的氧化物，煙塵。3、使用和開發(fā)的新的燃料和能源（1）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)原理：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒（2）氫氣原理：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O燃燒只生成水，放出大量的熱，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，是最理想的燃料，不久的將來將成為最主要的能源，獲得氫氣的主要途徑是在一定條件下電解水A優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。B需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？（3）新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、金屬材料1、金屬材料（1）純金屬（90多種）（2）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性性質(zhì)決定用途3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁>鐵）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的注意事項(xiàng)：A合金是混合物，形成過程沒有發(fā)生化學(xué)變化B不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金C合金必須具有金屬的特性，如導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性D合金融合了其他金屬和非金屬，組成發(fā)生了變化，導(dǎo)致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，所以合金的種類多，用途比純金屬?gòu)V：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導(dǎo)電導(dǎo)熱性比各成分差合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，他能組織鋁進(jìn)一步被氧化，因此具有耐腐蝕性2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸），反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。金屬與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。但參加反應(yīng)的鹽必須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應(yīng)；金屬與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（4）當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬（5）金屬活動(dòng)性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生四、金屬資源的利用和保護(hù)1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）防止鐵制品生銹的措施：原理：破壞鐵制品銹蝕的條件①保持鐵制品表面的清潔，干燥②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)（表邊上形成氧化物）③制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、除銹的方法(1)鐵銹能與稀酸(稀鹽酸，稀硫酸)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)(2)現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成棕黃色(3)注意：A再用稀酸除去鐵銹的時(shí)候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)B鐵銹如不即使除去，會(huì)加速鐵制品的銹蝕(形成了原電池加快了反應(yīng)速率)，切除銹后需要涂上保護(hù)層3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦④尋找金屬的代用第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\第一輪復(fù)習(xí)\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn).doc"OLE_LINK1\a\r錯(cuò)誤！鏈接無效。為藍(lán)色FeSO4LINKWord.Document.8D:\\我的文檔\\2014上\\化學(xué)第一輪復(fù)習(xí).docOLE_LINK2\a\r錯(cuò)誤!鏈接無效。為淺綠色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8D:\\我的文檔\\2014上\\化學(xué)第一輪復(fù)習(xí).docOLE_LINK3\a\r溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClc.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t10t1t2t3NtSPA80·80·B·B·CC（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第10單元酸和堿復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨第二課時(shí)【練習(xí)】《中考拐點(diǎn)》課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性；K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)24、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種六、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象七、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用八、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣